《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》課件2(人教版選修4).ppt

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第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,自發(fā)過程：在一定條件下，不需要外力作用就能自動進(jìn)行的過程；,非自發(fā)過程：在一定條件下，需持續(xù)借助人為作用才能進(jìn)行的過程。,通電,點(diǎn)燃,一、自發(fā)過程與非自發(fā)過程,2H2+O2=2H20NaOH+HCl=NaCl+H2O,2H2O=2H2+O2,知識鞏固：下列哪個過程非自發(fā)過程（）,(A)鈉與水反應(yīng)：2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)△H=－368kJ/mol,(B)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mol,(C)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol,以上自發(fā)過程共同點(diǎn)——放熱反應(yīng)△H＜0,D,（D）水由低處往高處流,能量趨于降低,自發(fā)過程的變化趨勢：,二、反應(yīng)方向的焓判據(jù),1、焓判據(jù)：放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。例如：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)Na(s)+H2O(l)=NaOH（aq）+H2(g)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq),N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol,碳銨的分解：(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng),2、結(jié)論：反應(yīng)焓變（△H）是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素。,兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進(jìn)行,,H2,O2,O2H2,火柴棒散落,混亂度趨于增加,自發(fā)過程的變化趨勢：,三、反應(yīng)方向的熵判據(jù),,1、熵：是體系混亂度的量度，即熵是用來描述體系的混亂度。,,符號：S，單位：J/(mol﹒K),體系混亂度越大，熵值越大；體系混亂度越小，熵值越小,3、熵值的大小判斷（1）反應(yīng)熵變△S=S生成物-S反應(yīng)物（2）同一物質(zhì)S(g)>S(l)>S(s)（3）產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變通常都是正值（△S>0），為熵增加反應(yīng)。,2、熵增加有利于自發(fā)進(jìn)行,4、熵判據(jù)：體系由自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）方向轉(zhuǎn)變的傾向。,思考：-10℃的液態(tài)水自動結(jié)冰成為固態(tài)，是熵增還是熵減的過程？,結(jié)論：熵判據(jù)是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個因素，但不是唯一因素。,化學(xué)反應(yīng)的最終判據(jù)到底是什么呢？,△G=△H—T△S,四、復(fù)合判據(jù)（自由能變化）,當(dāng)△G0時，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行,當(dāng)△G=0時，平衡狀態(tài),影響因素：,化學(xué)反應(yīng)的方向,,反應(yīng)焓變,反應(yīng)熵變,共同影響,,,,吸熱,放熱,,熵增,熵減,,,,,焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā),△H,△S,△G=△H－T△S,小結(jié)：,練習(xí)與探究,1、下列說法正確的是（）A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實(shí)現(xiàn)；D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件都能實(shí)現(xiàn)。2、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（）A、吸熱反應(yīng)；B、放熱反應(yīng)C、熵增加反應(yīng)；D、熵增加和放熱的反應(yīng)。,C,D,3、下列說法正確是（）A、放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B、吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生D、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行4、25℃和1.01105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76KJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A、放熱反應(yīng)；B、吸熱反應(yīng)C、是熵減少的反應(yīng)；D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng),D,D,