化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》課件18（20張PPT）（新人教版選修4）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,問：1.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量變化，請(qǐng)列舉學(xué)過的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。Mg、P、Fe、H2、C、石油、天然氣等燃燒；鋁片與鹽酸；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下反應(yīng)。2.在這些反應(yīng)中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降模炕瘜W(xué)反應(yīng)中所釋放的能量——當(dāng)今世界最重要的能源。,一.反應(yīng)熱焓變?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。,1.符號(hào)：△H,2.單位：kJ/mol或kJmol－１,注：?jiǎn)挝恢械拿縨ol是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。,5.放熱反應(yīng)：,放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱）△H為“-”或△H放熱）△H為“+”或△H>0,6.吸熱反應(yīng)：,3.測(cè)量條件：一定壓強(qiáng)下，敞口容器中發(fā)生的反應(yīng),4.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱,思考：1.△H為什么會(huì)有“＋”、“－”？2.符號(hào)是怎樣產(chǎn)生的？,go,結(jié)論：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量（862kJ／mol）比反應(yīng)物吸收的總能量（679kJ／mol）大，故為放熱反應(yīng)。注：1、對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出熱量而使反應(yīng)本身的能量降低，反之成立。2、規(guī)定：放熱反應(yīng)：ΔH為“－”或ΔH＜0時(shí)吸熱反應(yīng)：ΔH為“+”或ΔH＞0時(shí)(上反應(yīng)的反應(yīng)熱：ΔH=－184.6kJ／mol）,練習(xí)Ｐ３,,,小結(jié)：如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，這是放熱反應(yīng)。反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物就需要吸收熱量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這是吸熱反應(yīng)。,二.熱化學(xué)方程式定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol,注：氣體用g；液體用l；固體用s,練習(xí)：P63.(1)、（２）,2.書寫要點(diǎn)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，,①標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g）②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)，△H：吸熱用“+”，放熱用：“-”。③系數(shù)單位是“摩”，而不是“個(gè)”。,△H=-131.3kJ/mol,④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol,,,⑤不注明條件，既指:(250C，1.01105Pa),,作業(yè)：Ｐ63、（3）（4）（5）（6）今天晚上第一節(jié)下課交。,,[討論]1.為什么聚集狀態(tài)不同，熱量值不同？,答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量,2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？,答：不同,【例1】(2003年江蘇高考題)已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJmol-1B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJmol-1C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJmol-1D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJmol-1,[練習(xí)1]1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方程式。,[練習(xí)2]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小：S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=-Q2kJ/mol,Q1>Q2,[練習(xí)3]已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？,30.5克,[練習(xí)4]已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-290.6kJ/mol求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？,14.53kJ,[小結(jié)1]1.反應(yīng)熱2.熱化學(xué)方程式（1）意義（2）書寫要規(guī)范,[自我檢測(cè)]3molCH4燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和CO2同時(shí)放出2670.9KJ的熱。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式。2.常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。,自我檢測(cè)題答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol2.CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-282.6kJ/mol,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,