化學:《化學能與電能》:課件三十三(25張PPT)(人教版必修2)
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,歡迎進入化學課堂,化學能與電能,第二節(jié),一、一次能源與二次能源,一次能源:,直接從自然界獲取的能源稱一次能源。如流水、風力、原煤、石油、天然氣、天然鈾等。,二次能源:,一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。如:電力、蒸汽等,,火力發(fā)電廠工作原理,火力發(fā)電的優(yōu)點與缺點:,優(yōu)點:,1、我國煤炭資源豐富廉價方便2、電能清潔安全,又快捷方便,節(jié)省時間,缺點:,1、排出大量溫室效應氣體(CO2)和廢氣(SO2),能導致酸雨,2、產(chǎn)生廢渣(有毒金屬和致癌化合物)、廢液,3、能量轉(zhuǎn)化效率低。,,思考:能否將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能?,將鋅片和銅片用導線連接(導線中間接入一個電流表),平行插入盛有稀硫酸得燒杯中,觀察現(xiàn)象。,銅片表面有氣泡產(chǎn)生,鋅片不斷溶解,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),探究實驗,實驗分析:,鋅片:,銅片:,Zn—2e-=Zn2+,(發(fā)生氧化反應),2H++2e-=H2↑,(發(fā)生還原反應),負極,正極,原電池:,Zn+2H+=Zn2++H2↑,定義:將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,總反應:,學與問:根據(jù)電學知識,你知道電子是怎樣流動的嗎?你如何判定裝置的正、負極?,負極:較活潑的電極,電子流出的極,失去電子,發(fā)生氧化反應,正極:較不活潑的電極,電子流入的極,得到電子,發(fā)生還原反應,,e-,e-,,,氧化反應,Zn-2e-=Zn2+,,銅鋅原電池,電解質(zhì)溶液,失e,沿導線傳遞,有電流產(chǎn)生,,還原反應,2H++2e-=H2↑,陰離子,陽離子,總反應:,負極,正極,2H++2e-=H2↑,Zn-2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2++H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,(離子方程式),(化學方程式),電極反應,正極:,負極:,(氧化反應),(還原反應),構成原電池的條件是什么?,(1)兩電極,活潑性不同的兩種金屬,或者一種金屬與一種非金屬導體(如石墨),用導線連接或直接接觸。,或者一種金屬與一種氧化物等,⑵電解質(zhì)溶液,⑶閉合回路,酸、堿、鹽溶液一般要能和某極發(fā)生氧化還原反應,,,練習,1、判斷下列裝置是否是原電池?請說明理由;若是,請指出正負極名稱,并寫出電極反應式.,①,②,③,(),(),(∨),2H++2e-=H2↑,負極:,總反應:,正極:,Zn-2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2++H2↑,⑤,④,(∨),(∨),負極:,正極:,總反應:,正極:,負極:,總反應:,Zn-2e-=Zn2+,2H++2e-=H2↑,Zn+2H+=Zn2++H2↑,Fe-2e-=Fe2+,Cu2++2e-=Cu,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,⑥,(),思考:Zn和稀H2SO4制H2時,為加快反應常加入少量CuSO4溶液,為什么?,思考:,什么類型的化學反應可設計成原電池?,理論上講,常溫下可自發(fā)進行的氧化還原反應都能設計成原電池。,2.,如圖所示,在鐵圈和銀圈的焊接處,用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中,使之平衡;小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可觀察到的現(xiàn)象是,(D),A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定;B.保持平衡狀態(tài);C.鐵圈向下傾斜;D.銀圈向下傾斜;,病例分析,,,,,,病例分析,,病例分析,你能為她開一個藥方嗎?,,三、發(fā)展中的化學電源,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,- 配套講稿:
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