高中化學蘇教版必修一專題1 第一單元 第一課時 物質的分類與轉化

《高中化學蘇教版必修一專題1 第一單元 第一課時 物質的分類與轉化》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學蘇教版必修一專題1 第一單元 第一課時 物質的分類與轉化（59頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,歡迎進入化學課堂,專題1,,第一單元,,晨背關鍵語句,,,理解教材新知,,把握熱點考向,,第一課時,,應用創(chuàng)新演練,,,知識點一,,,知識點三,,知識點二,,考向一,,,考向二,,隨堂基礎鞏固,,,課時跟蹤訓練,第一課時物質的分類與轉化,1．對物質進行合理的分類，有助于按物質的類別進一步研究物質的組成、結構、性能及相互的轉化。2．能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。3．根據化學反應中元素的化合價是否發(fā)生變化，可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。,[自學教材填要點],世界上的物質極其繁多，為了簡明有序地掌握其性質及變化規(guī)律，常采用的方法之一是進行研究?；瘜W家常根據物質的、、等對物質進行分類。1．根據物質的狀態(tài)分類物質分為物質、物質、物質。2．根據物質的導電性分類物質分為、、。,組成,狀態(tài),性能,分類,氣態(tài),液態(tài),固態(tài),導體,半導體,絕緣體,3．根據物質在水中的溶解性分類,易溶物,可溶物,微溶物,難溶物,金屬單質,非金屬單質,無機化合物,酸,堿,鹽,氧化物,5．根據物質的性質(1)酸性氧化物：的氧化物。(2)堿性氧化物：的氧化物。,能與堿反應生成鹽和水,能與酸反應生成鹽和水,[師生互動解疑難],(1)對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎無可替代。當分類的標準確定后，同類中的物質具有的相似性，可以幫助我們舉一反三；對于不同類物質的了解可以幫助我們做到由此及彼。常用的分類方法如交叉分類法、樹狀分類法。上述物質分類的方法即為樹狀分類法。交叉分類法舉例如下：,(2)化合物的分類方法較多。根據化學鍵的不同可分為離子化合物和共價化合物；根據水溶液或熔融態(tài)能否導電可分為電解質和非電解質；根據含碳與否可分為無機物和有機物；根據組成可分為酸、堿、鹽、氧化物、氫化物。,(3)氧化物指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物。酸性氧化物不一定為非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如CO；堿性氧化物一定為金屬氧化物；金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物；酸性氧化物一定為酸酐；酸酐不一定為酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]不屬于氧化物。,1．有下列四種物質，每組中都有一種物質與其他三種物質屬于不同的類別，請將該物質選出來(寫出化學式)并把所選依據(選出的物質與其他物質的不同之處)列在下面相應的表格中。(1)O2、H2、C、N2(2)Fe、Na、Mg、Si(3)H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl(4)CaO、SO2、CO2、P2O5,解析：第(1)組物質可根據物質在通常狀況下的聚集狀態(tài)分類；第(2)組物質可根據物質的性質分為金屬單質和非金屬單質；第(3)組物質可根據酸中是否含有氧元素分類；第(4)組物質可根據物質的性質分為酸性氧化物和堿性氧化物。,答案：第(1)組：C；通常情況下C是固體，其余是氣體第(2)組：Si，只有Si是非金屬單質，其余為金屬單質第(3)組：HCl；HCl是無氧酸，其余是含氧酸第(4)組：CaO；CaO是堿性氧化物，其余為酸性氧化物,[自學教材填要點],以鈣及其化合物之間的相互轉化關系為例，填寫下表：,CaO＋H2O===Ca(OH)2,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,[師生互動解疑難],2．類推法是一種非常重要的學習方法，根據物質的相似性進行合理的推理，從而得到結論。已知Na2S與Na2O、CS2與CO2性質類似，試完成下列物質之間反應的化學方程式。(1)Na2S＋CS2===______________________________；(2)Na2S＋2HCl===____________________________；(3)Na2CS3＋CaCl2===_________________________。,解析：Na2O是典型堿性氧化物，CO2是酸性氧化物，進而理解各自通性及特性。(1)Na2O＋CO2===Na2CO3，則Na2S＋CS2===Na2CS3(2)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O，則Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑(3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；則有Na2CS3＋CaCl2===CaCS3↓＋2NaCl。答案：(1)Na2CS3(2)2NaCl＋H2S↑(3)2NaCl＋CaCS3↓,1.四種基本反應類型以反應物和生成物的及反應前后的多少，將化學反應分為四種基本反應類型。,類型,物質種類,化合,分解,置換,復分解,2．氧化還原反應和非氧化還原反應從化合價升降上將化學反應分為：反應和反應。凡元素化合價發(fā)生變化的化學反應稱為反應。反之，為反應。,氧化還原,非氧化還原,氧化還原,非氧化還原,3．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系置換反應、有單質參加的化合反應、有單質生成的分解反應有元素化合價升降，一定為氧化還原反應。復分解反應、無單質參加的化合反應和無單質生成的分解反應，無元素化合價升降，則一定為非氧化還原反應。亦可用下圖表示,解析：判斷氧化還原反應最基本的方法是看反應前后有無元素化合價的變化。A中反應是化合反應；D中反應是置換反應；B中反應屬于分解反應，但各元素的化合價在反應前后均沒有變化，故其不屬于氧化還原反應；C中反應屬于分解反應，且Mn元素和O元素的化合價發(fā)生改變，故C屬于氧化還原反應。答案：C,[例1]實驗室中藥品均按某種方式分類擺放，既安全，又便于查找取用。某學校化學實驗室有4個藥品櫥，且已經知道以下幾種藥品及其擺放的櫥柜：,藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸氫氧化鈉紅磷銅硫酸氫氧化鈣硫鋅,實驗室新購進一些碘，應該將這些碘放在()A．甲櫥B．乙櫥C．丙櫥D．丁櫥[解析]甲櫥、乙櫥、丙櫥、丁櫥四個櫥中的藥品分別為酸、堿、非金屬單質、金屬單質。碘屬于非金屬單質，所以應放在非金屬單質的藥品櫥內。[答案]C,對物質分類時，關鍵是要找出分類的“標準”，明確物質的分類可以從不同的角度分成不同的類別。如可從物質的存在狀態(tài)、物質的組成、物質的性質等方面進行分類。,1．近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質與它屬于同類的是()A．C60、O3B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO4解析：三氧化二碳屬于氧化物，A項兩種物質均為單質，C項兩種物質均為酸，D項兩種物質均為鹽。答案：B,[例2]單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用如圖所示簡單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣八種物質作為反應物，將圖中指定序號的轉化關系用化學方程式表示出來(所寫化學方程式不得重復)。,②_____________________________________________；③_____________________________________________；④_____________________________________________；⑤_____________________________________________；⑥_____________________________________________；⑦_____________________________________________。,[解析]非金屬與O2反應生成酸性氧化物，部分酸性氧化物與H2O反應生成酸，某些酸性氧化物與堿反應生成鹽，活潑金屬與酸反應生成鹽，堿性氧化物與酸反應生成鹽，堿與酸反應能生成鹽，某些堿性氧化物與H2O反應能夠生成鹽。,[答案]②CO2＋H2OH2CO3③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2,解決這類問題，既要掌握各物質所屬類別的通性，還要掌握這種物質的特性。例如：酸與金屬反應可以生成氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是所有酸和金屬的反應都產生H2；金屬氧化物中只有部分是堿性氧化物；堿性氧化物中只有部分能與水反應生成相應的堿。,2．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸B．BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3C．Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3,解析：四種物質中只有Na2CO3和鹽酸反應能夠生成無色無味氣體(CO2)，所以乙和丁中，一種是Na2CO3，另一種是鹽酸。而Na2CO3能夠和剩余兩種物質反應生成沉淀，鹽酸只能和AgNO3反應生成沉淀，由此可以確定乙是Na2CO3，丁是鹽酸。既能和Na2CO3反應又能和鹽酸反應生成沉淀的物質只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。答案：A,點此進入,[隨堂基礎鞏固],[課時跟蹤訓練],點此進入,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,