《常見的酸和堿》PPT課件.ppt
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歡迎同學們來上課,少林學校戎紅霞教師,課題1常見的酸和堿,學習目標,3、通過探究認識濃鹽酸和濃硫酸的物理性質。4、通過實驗探究鹽酸的化學性質,對比歸納出酸的性質。,能力目標:1、培養(yǎng)學生分析問題解決問題的能力。2、讓學生學習類比歸納、試驗鑒別物質的方法。,情感目標:體會化學與人類有密切關系,增強學習化學的信心,同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”。,1、初步學會利用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性;2、探究植物花瓣或果實與酸堿溶液的變色情況。,知識目標:,你已經知道哪些酸和堿?你了解它們的性質嗎?它們在生產、生活中有哪些應用?,1.生活中的酸有哪些?,“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早,在制酒的時候,有時把比較珍貴的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,產生了酸。,2.生活中的堿有哪些?,“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有:食醋中的醋酸(CH3COOH);水果中的果酸,如楊梅很酸(望梅止渴)、蘋果中有蘋果酸,檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。,生活中的堿有:石灰水中有氫氧化鈣,爐具清潔劑中含有氫氧化鈉,它們都是堿。吃的皮蛋中也有堿。,檸檬、柑橘等水果含有檸檬酸,食醋中含有醋酸汽車用鉛蓄電池中含有硫酸,1.常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。從名稱上判斷最后一個字都是“酸”,即“某酸”;從結構上看都含有氫元素。酸:電離出的陽離子全部是H+的物質2.常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、氫氧化鋁(Al(OH)3)、一水合氨(NH3.H2O)等。除一水合氨,從名稱上看都叫“氫氧化某”;從結構上看都含有氫氧根(OH)。,堿:電離出的陰離子全部是OH_的物質,注意:(1)酸、堿中一定都含有氫元素,堿中一定含有氧元素(2)含氫元素的不一定都是酸,含氫氧根的不一定都是堿(3)酸一定顯酸性,顯酸性的不一定都是酸;堿一定顯堿性,顯堿性的不一定都是堿。,回憶:,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象?該現(xiàn)象說明了什么?2、在右圖的實驗中,可以看到什么現(xiàn)象?這說明酚酞試液有什么性質?,A變紅B不變色,酚酞溶液遇堿性溶液變紅色,課題1常見的酸和堿,我們曾學過氨水能使無色酚酞溶液變紅色;也學過稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液變紅色。哪么,有哪些物質能使無色酚酞溶液和紫色石蕊溶液變顏色呢?,1.酸堿指示劑:,能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質叫做酸堿指示劑。,紅色,無色,紅色,無色,藍色,藍色,紅色,紅色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑。,石蕊溶液遇酸性溶液變成紅色,遇堿性溶液變成藍色;,酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變成紅色。,討論:上述屬于酸溶液的是;上述屬于堿溶液的是。,食醋和鹽酸是酸溶液,石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液,課堂檢測一:1.鹽酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液變______,遇無色酚酞溶液_______。,2.氫氧化鈉溶液是堿溶液,它使石蕊溶液變____,使酚酞溶液變______。,紅色,仍無色,藍色,紅色,3.紫色石蕊溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_____,將紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)變______。,4.無色酚酞溶液滴入堿溶液(如石灰水)變____,將無色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)顯_____。,藍色,紅色,紅色,無色,注意:是指示劑在變色,不是酸性溶液和堿性溶液在變色。如說石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯誤的。,5、檸檬汁能使紫色石蕊溶液變紅色,說明檸檬汁顯()A.酸性B.堿性C.中性D.無法確定6、能使紫色石蕊溶液變藍色的溶液可以使無色酚酞溶液變色。7、鑒別氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、水三種無色溶液的試劑是。,A,紅色,紫色石蕊溶液,一般花瓣內通常含有兩種色素。這些色素在不同的溫度、不同的酸堿性環(huán)境下,呈現(xiàn)不同的顏色。不同的花,花瓣中兩種色素的含量不同,由于花瓣內的酸堿性不同,因此花會呈現(xiàn)不同的顏色。同一種花,在開放的不同時期,花瓣中兩種色素的含量不同,花瓣內的酸堿性不同,花也呈現(xiàn)不同的顏色。這就有“百花盛開,萬紫千紅”美麗景觀的描繪。,花的顏色,活動與探究:自制酸堿指示劑。,⑴取幾種植物的花瓣或果實(如牽?;?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等),分別在研缽中搗爛,加入酒精(乙醇與水的體積比為1:1)浸泡;⑵用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;⑶試驗指示劑在表內5種溶液中的顏色變化。,,,,,,討論:上述實驗結果,哪些不可以作酸堿指示劑?,討論:上述實驗結果,哪些可以作酸堿指示劑?,金盈菊花瓣汁,因為在酸、堿溶液中沒有變色。,紫色菊花瓣汁,三角梅花瓣汁、紫色包菜葉汁。,,,,,,二、幾種常見的酸,(1)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)(2)分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋,觀察現(xiàn)象并聞氣味。,瓶口有白霧,無現(xiàn)象,有刺激性氣味,無氣味,1.19g/mL,1.84g/mL,HCl氣體極易溶于水(1∶500),無色液體,無色、粘稠、油狀的液體,濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性,揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中,形成鹽酸小液滴。,鹽酸、硫酸的用途很廣。例如,,認識生活中的酸,食醋中含有醋酸,水果中含有檸檬酸,蓄電池中含有硫酸。,2、濃硫酸思考:如何除去H2中含有的H2O(g)?(1)吸水性:濃硫酸可吸收空氣中、溶液中的水分子。用途:作干燥劑【實驗】在試管中放入一些膽礬,再加入少量濃硫酸,振蕩。觀察現(xiàn)象?,F(xiàn)象:藍色晶體變白。反應:濃硫酸還可奪取結晶水合物中的結晶水。,問:如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長的時間,請同學們從溶液組成上(溶質、溶劑、溶質的質量分數(shù))分析它們發(fā)生了哪些變化?,不變,變小,變大,不變,變小,變小,變大,變小,2、濃硫酸的腐蝕性,[實驗10-3]將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗。,紙上顯出黑色字跡,蘸有硫酸的部位變黑,滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞,濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素),生成黑色的炭和水。,問:濃硫酸有很強的腐蝕性,萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應如何處理?,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。,濃硫酸的特性,濃硫酸脫水性,吸水性,,物理變化,化學變化,化學變化,腐蝕性,,,不能干燥()等堿性氣體,,干燥劑,酸性氣體:CO2SO2HCl,中性氣體:O2N2H2,,,3、稀釋濃硫酸,[實驗10-4]將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里,用玻璃棒不斷攪動,并用手接觸燒杯外壁。,發(fā)熱或燙,濃硫酸溶于水放熱,[實驗10-5]將水注入到濃硫酸中,硫酸液滴向四周飛濺,這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同?我們如何選擇正確稀釋呢?,操作:酸注水并攪拌,1、因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴的緣故。2、現(xiàn)用大量的水沖洗,再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。,,快速搶答:1、為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn)?2、若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上,你應如何處理?,ANaOHBNaClCNa2SO4DHCl,D,,,,3、下列物質中屬于酸的是(),4、把一定質量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間(忽略水分的蒸發(fā))變化的結果是:填“增大”“減少”或“不變”,減少,不變,增大,減少,增大,減少,減少,不變,5:兩種液體:一瓶為98%的濃硫酸,另一瓶是10%的稀硫酸,用學過的知識鑒別出來,物理方法:(1)等體積液體,天平稱量,質量大的是濃硫酸;質量小的是稀硫酸。,(2)加水稀釋,放熱多的為濃硫酸,化學方法(1)用小木條分別蘸取兩種酸,木條變黑的是濃硫酸,不變的是稀硫酸。,(2)分別蘸取酸在白紙上寫字,字變黑的為濃硫酸,(3)取兩只試管分別加入鐵釘,分別加入兩種酸,有氣體產生的是稀硫酸,制作戎紅霞教師,再見,3、酸的化學性質,活動與探究,(1)酸溶液能與指示劑反應:,變紅色,變紅色,無變化,無變化,結論:,石蕊試液遇酸變成紅色,酚酞試液遇酸不變色。,(2)酸溶液能與某些金屬反應:(請回憶并填表),Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,討論:上面反應的生成物有什么共同之處?,上述反應都會生成氫氣,另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物(鹽),結論:,酸+活潑金屬→鹽+氫氣,(3)酸溶液能與金屬氧化物反應:,鐵銹消失,鐵釘變得光亮,無色溶液變黃,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,討論:①上面反應的生成物有什么共同之處?,上述反應的生成物之一都是水,另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物(鹽),②利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?,不能長時間浸在酸中,因為酸會與金屬繼續(xù)反應,造成金屬制品的腐蝕。,金屬氧化物+酸→鹽+水,(4)根據上面的實驗和討論,試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。,A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色;,B、酸能與多種活潑金屬反應,生成氫氣;,C、酸能與某些金屬氧化物反應,生成水。,小結:1、鹽酸、硫酸的物理性質和用途,2、試著找出酸的化學性質。,練習:向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,并有氣泡產生,寫出有關反應化學方程式:__________________________、_____________________________.,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2↑+FeCl2,預習常見的堿,- 配套講稿:
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