《生活中常見的鹽》PPT課件.ppt

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課題1生活中常見的鹽,教學(xué)目標(biāo)1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途；掌握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法。2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。3.體會分類學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的方法和意義。4.學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。,日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl）；而化學(xué)中的鹽，不僅僅是指食鹽，而是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物，如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣等。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。除食鹽外，生活中常見的碳酸鈉（Na2CO3，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3，俗稱小蘇打）、高錳酸鉀（KMnO4）等都屬于鹽；石灰石和大理石的主要成分碳酸鈣(CaCO3)也屬于鹽。,氯化鈉,氯化鈉是重要的調(diào)味品，炒菜時(shí)如果不放食鹽，菜將食之無味。氯化鈉也是人的正常生理活動(dòng)所必不可少的。人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子對維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。人們每天都要攝入一些食鹽來補(bǔ)充由于出汗、排尿等而排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要（每人每天約需3~5g食鹽）。但長期食用過多食鹽不利于人體健康。,氯化鈉的用途很多。例如，醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種；工業(yè)上可以氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。此外，還可用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，腌制成的食品不僅風(fēng)味獨(dú)特，還可延長保存時(shí)間。公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除，等等。,氯化鈉在自然界中分布很廣，除海水里含有大量氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦也是氯化鈉的來源。,鹽田,鹽田,鹽田,通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理，可以得到初步提純。,碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,在工業(yè)上，碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料，人民大會堂的許多柱子、天安門前的華表就是用大理石做的；碳酸鈣還可用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。,大理石是重要的建筑材料,在學(xué)習(xí)二氧化碳的制法時(shí)，我們已經(jīng)知道碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)：,鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材,討論比較碳酸鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，推斷碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生上述類似的反應(yīng)。,實(shí)驗(yàn)11-1向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中（如下圖），觀察現(xiàn)象。,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的裝置,用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并分析現(xiàn)象。,上述反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示如下：,迅速反應(yīng)，生成大量氣體，試管中的澄清石灰水變渾濁,碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉,反應(yīng)更迅速，生成氣體更多，試管中的澄清石灰水變渾濁,碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉,實(shí)驗(yàn)11-2向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察并分析現(xiàn)象。,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示如下：,分析上述反應(yīng)，它們都發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。,無色碳酸鈉溶液中出現(xiàn)渾濁（沉淀）,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故出現(xiàn)渾濁,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,實(shí)驗(yàn)11-3向兩支各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。,CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓,CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2,有少量藍(lán)色沉淀生成,有白色沉淀生成,討論1.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2.前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？,上述兩個(gè)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，其共同之處是都有沉淀生成。,中和反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)，其共同之處是都有水生成。,有氣體生成。,酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。,探究,某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng),1.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄Ⅰ所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。,2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷。,能反應(yīng),有水生成,不能反應(yīng),無水、氣體或沉淀生成,能反應(yīng),有CO2氣體生成,能反應(yīng),有BaSO4沉淀生成,討論迄今為止，在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了關(guān)于空氣、氧氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、鐵、鋁、硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉等一系列物質(zhì)的知識。為便于記憶和進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)，可以按組成和性質(zhì)對學(xué)過的物質(zhì)進(jìn)行整理和分類，例如:1.根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可以把物質(zhì)分成幾類？2.在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成幾類？3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分成幾類？4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成幾類？將討論的結(jié)果分別填入下圖相應(yīng)的實(shí)線方框內(nèi)，并在其相鄰的虛線方框內(nèi)列舉具體的物質(zhì)（寫化學(xué)式）。,物質(zhì)的分類,資料卡片,石筍和鐘乳石的形成,如果你參觀過溶洞，一定會為溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石而驚嘆。在贊嘆大自然的鬼斧神工之余，你是否會想：這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的？溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時(shí)放出二氧化碳：Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O,洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時(shí)，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底。日久天長洞頂?shù)男纬社娙槭?，洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時(shí)就形成了石柱。,奇妙的石筍和鐘乳石,奇妙的石筍和鐘乳石,奇妙的石筍和鐘乳石,奇妙的石筍和鐘乳石,練習(xí)與應(yīng)用,解釋下述現(xiàn)象。1.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時(shí)又下沉。,雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。與鹽酸作用產(chǎn)生CO2氣體。氣體附在雞蛋殼的表面，使雞蛋上浮，到液面后氣泡破裂，雞蛋下沉，然后又會有氣體附于雞蛋殼的表面，于是，雞蛋反復(fù)上下移動(dòng)。,2.饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔（如下圖），它們使發(fā)面食品松軟可口。根據(jù)發(fā)酵粉（含碳酸氫鈉和有機(jī)酸等）可與面粉、水混合直接制作發(fā)面食品的事實(shí)，說明碳酸氫鈉在其中的作用。,和面時(shí)，發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉能和有機(jī)酸遇水起反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，氣體在面團(tuán)中形成許多小氣室，使饅頭、面包等疏松多孔。,再見！,