2019年秋九年級化學下冊 第九單元 溶液 9.2 溶解度 第2課時 溶解度與溶解度曲線課件 新人教版.ppt

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第2課時溶解度與溶解度曲線,一,二,一、固體物質的溶解度1.定義:在一定下,某固體物質在溶劑里達到狀態(tài)時,所溶解的,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。2.溶解度與溶解性的關系:3.溶解度曲線:以縱坐標表示,橫坐標表示,畫出表示物質的隨變化的曲線叫做溶解度曲線。,溫度,100g,飽和,質量,可溶,難溶,大于10,0.01~1,溶解度,溫度,溶解度,溫度,一,二,二、氣體物質的溶解度氣體物質的溶解度隨壓強增大而,隨溫度升高而。,增大,減小,一,二,一、正確理解溶解度概念的四要素1.條件:在一定溫度下。影響固體物質溶解度的內因是溶質和溶劑的性質,而外因就是溫度。如果溫度改變,則固體物質的溶解度也會改變,因此只有指明溫度時,溶解度才有意義。2.標準:在100g溶劑里。需強調和注意的是,此處100g是溶劑的質量,而不是溶液的質量。3.狀態(tài):達到飽和狀態(tài)。溶解度是比較同一條件下某種物質溶解能力大小的標準,只有達到該條件下溶解的最大值,才可知其溶解度,因此必須要求“達到飽和狀態(tài)”。4.單位:溶解度是所溶解溶質的質量,常用單位為克,符號為g。,一,二,【例題1】20℃時,氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是()A.20℃時,100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20℃時,100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20℃時,氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為25∶9D.20℃時,將36g氯化鈉溶解于100g水中,所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液解析：固體的溶解度是指一定溫度下,某物質在100g溶劑中達到飽和時所溶解的該物質的質量。以上說法中,A、C、D三項都體現(xiàn)了這一原則,而B項中根據(jù)溶解度的定義,應該是100g水中溶解36g氯化鈉,形成的飽和溶液是136g,即136g飽和溶液中含氯化鈉36g,故B錯誤。答案：B,一,二,二、溶解度曲線的應用1.判斷某種物質在不同溫度下的溶解度。2.比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。3.判斷物質的溶解度隨溫度變化的趨勢。4.如何通過改變溫度將不飽和溶液變成飽和溶液。5.如何通過改變溫度使飽和溶液中的溶質結晶析出。6.確定混合物分離、提純的方法。,一,二,【例題2】NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質的溶解度曲線如圖一、圖二所示。請回答:,一,二,圖三(1)由圖一可知,20℃時氯化鈉的溶解度為g;50℃時氯化鈉的溶解度(填“>”或“<”)硝酸鉀的溶解度。(2)欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純,可以使用的結晶方法是。(3)如圖三所示,20℃時,將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入氫氧化鈉固體后,石灰水變渾濁,結合圖二分析其原因是。,一,二,解析：(1)由圖一看出,20℃時,氯化鈉的溶解度為36g;50℃時,氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。(2)由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,若要提純氯化鈉可采用蒸發(fā)結晶法。(3)由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,而氫氧化鈉溶于水時放出熱量,使氫氧化鈣溶液的溫度升高,故氫氧化鈣晶體析出,溶液變渾濁。答案：(1)36乙>甲B.t3℃時,甲、丙兩種物質的溶解度相等C.若甲物質中混有少量的乙物質,可用降溫結晶的方法提純甲D.若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液,可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法,1,2,3,4,5,6,7,答案,1,2,3,4,5,6,7,6.下表提供了A、B兩種物質的溶解度數(shù)據(jù),讀取信息后回答:,(1)A、B物質都屬于(填“難溶”“微溶”“可溶”或“易溶”)物質。(2)A、B兩物質的溶解度隨溫度變化趨勢的不同是。,1,2,3,4,5,6,7,如下圖給出的曲線中,(填曲線編號)與A物質溶解度的變化趨勢相符。(3)從A、B兩物質的混合物中分離出B物質,一般采用的方法。,答案,1,2,3,4,5,6,7,7.下圖是某物質的溶解度曲線,請回答下列問題:(1)這種物質的溶解度隨溫度的升高而。(2)若該物質的飽和溶液中仍有少量晶體,使其全部溶解的方法是(填一種方法即可)。(3)這種物質在45℃時的溶解度約為g。,答案,