人教版化學選修四 弱電解質(zhì)的電離 課件012

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1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔锘衔铩＃òㄋ帷A、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)時都不能導熔融狀態(tài)時都不能導電的電的化合物化合物。（包括多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物包括多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物）如：如： CH3CH2OH、CO2 、SO2、NH3二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)二、強電解質(zhì)與弱

2、電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)：能能完全電離完全電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。如強酸如強酸 (HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4) 強堿強堿 (NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2) 和大多數(shù)鹽和大多數(shù)鹽。HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能能部分電離部分電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水如弱酸、弱堿、水。CH COOH CH COO- +H+ 下列電解質(zhì)中下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、K2O， H2O哪些是強電解質(zhì)哪些是強電解質(zhì)，那些是

3、弱電解質(zhì)那些是弱電解質(zhì)?強電解質(zhì)強電解質(zhì): 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): 習題習題1用物質(zhì)類別判斷用物質(zhì)類別判斷 現(xiàn)有如下各化合物：酒精，氯化銨，氫氧化鋇，氨水，蔗糖，高氯酸，氫硫酸，硫酸氫鉀，磷酸，硫酸。請用物質(zhì)的序號填寫下列空白。、屬于電解質(zhì)的有_;、屬于強電解質(zhì)的有_;、屬于弱電解質(zhì)的有_。習題習題2習題習題3習題習題4C習題習題5D習題習題7習題習題8習題習題6DADBD三、電解質(zhì)的電離方程式三、電解質(zhì)的電離方程式HClHCl1、強電解質(zhì)、強電解質(zhì)完全電離，符號選用完全電離，符號選用“”NaOHNaOH2、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)部分電離，符號選用部分電離，符號選用“ ” 多元弱堿分步電離，但用一步電

4、離表示。多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。 兩性氫氧化物雙向電離兩性氫氧化物雙向電離Fe(OH)3 Fe3+3OH-H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 注意：注意： 酸式鹽的電離酸式鹽的電離a a 強酸的酸式鹽完全電離強酸的酸式鹽完全電離b b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離弱酸的酸式鹽第一步完全電離33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO習題習題9寫出下列各物質(zhì)的電離方程式寫出下列各物質(zhì)的電離方程式 習題習題10B復習回顧復習回顧1、什么是化學平衡狀態(tài)？、什么是化學平衡狀態(tài)？2、化學平衡狀態(tài)有什么特征？、化學平衡狀態(tài)有什么特征？3、影響化學平衡

5、的因素包括哪些？、影響化學平衡的因素包括哪些？4、化學平衡的移動遵循什么規(guī)律？、化學平衡的移動遵循什么規(guī)律？四、弱電解質(zhì)的電離平衡四、弱電解質(zhì)的電離平衡分析一元弱酸（設化學式為分析一元弱酸（設化學式為HA）、一元弱堿（設化學式為）、一元弱堿（設化學式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：的電離平衡過程，并完成下列問題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。、填寫下表的空白。C(H+ )C(A-)C(HA)HA初溶于水時初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡前達到電離平衡時達到電離平衡時C(B+)C(OH- )C(BOH)等體積等濃度的等體積等濃度的

6、B+、OH-溶液相混合時溶液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡前最小最小(0)最小最小(0)最大最大變大變大變大變大變小變小不變不變不變不變不變不變最大最大最大最大最小最小(0)變小變小變小變小變大變大達到平衡時達到平衡時不變不變不變不變不變不變 溫度溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平 衡將向衡將向電離方向移動電離方向移動，弱電解質(zhì)的，弱電解質(zhì)的電離程度電離程度將增大。將增大。濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應離子的濃度，都會使弱 電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動。加水稀釋弱電解質(zhì) 溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。五

7、、影響電離平衡的因素五、影響電離平衡的因素(1)(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)(2)外因：溶液的濃度、溫度等。外因：溶液的濃度、溫度等。同離子效應同離子效應：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的 強電解質(zhì)時，電離平衡向強電解質(zhì)時，電離平衡向逆反應方向移動逆反應方向移動?；瘜W反應化學反應：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某 種離子反應的物質(zhì)時，可使平衡向種離子反應的物質(zhì)時，可使平衡向電離的方向移動電離的方向移動。影

8、響電離平衡的因素：影響電離平衡的因素：【例例】 常溫時，常溫時，1mol/L的的CH3COOH溶液和的溶液和的CH3COOH溶液，其溶液，其 c(H+) 之比為（之比為（ ）A 1：1 B 10：1 C 10：1C【內(nèi)因內(nèi)因】：弱電解質(zhì)的性質(zhì)：弱電解質(zhì)的性質(zhì)【外因外因】： 溫度溫度升高，升高，電離度增大。電離度增大。 濃度濃度越小，越小，電離度越大。電離度越大。典型例題典型例題（1）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的H H2 2SOSO4 4 HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHa. c(H+)比較比較_b.與與Zn反應的速率反應的速率_c.與足量與足量Zn反

9、應產(chǎn)生反應產(chǎn)生H2的體積的體積_d. 恰好完全中和消耗恰好完全中和消耗NaOH的量的量_（2）體積相同、）體積相同、 c(H+)相同的相同的H H2 2SOSO4 4 HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHa. 溶液的物質(zhì)的量濃度比較溶液的物質(zhì)的量濃度比較_b.與與Zn反應的速率反應的速率_c.與足量與足量Zn反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生H2的體積的體積_d. 恰好完全中和消耗恰好完全中和消耗NaOH的量的量_向左向左向右向右向左向左練習練習1:練習練習2: 20時，時，1L飽和碳酸水濃度約飽和碳酸水濃度約0.045mol/L。溶。溶液中存在電離平衡為：液中存在電離平衡為：若要使溶液中的若要使溶液

10、中的C(H+)和和C(CO32-)都減小，下列措都減小，下列措施中可行的是（施中可行的是（ ）A、加少量、加少量1mol/L鹽酸鹽酸 B、加熱、加熱C、加少量、加少量NaOH D、加少量生石灰、加少量生石灰 H2CO3 H+HCO3-，HCO3- H+CO32-。練習練習3:D化合物化合物HInHIn在水溶液中存在以下電離平衡，故可用于作酸堿指示劑在水溶液中存在以下電離平衡，故可用于作酸堿指示劑現(xiàn)有濃度均為現(xiàn)有濃度均為0.02mol/L0.02mol/L的下列溶液的下列溶液鹽酸鹽酸 石灰水石灰水 NaClNaCl溶液溶液 NaHSONaHSO4 4溶液溶液NaHCONaHCO3 3溶液溶液 氨

11、水。氨水。其中能使指示劑顯紅色的是（其中能使指示劑顯紅色的是（ ）A A、 B B、 C C、 D D、 HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液) 紅色 黃色練習練習4:A已知已知0.1mol/L的醋酸溶液中在電離平衡：的醋酸溶液中在電離平衡：CH COOH CH COO- +H+，要使溶液中，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（值增大，可以采取的措施是（ ） A、加入少量燒堿溶液、加入少量燒堿溶液 B、升高溫度、升高溫度 C、加少量冰醋酸、加少量冰醋酸 D、加水、加水BD練習練習5:六、電離度和電離常數(shù)1、電離度：即電離程度、電離度：即電離程度（1）定義：

12、達到電離平衡時，已電離的弱電解質(zhì)濃度與弱電解質(zhì)）定義：達到電離平衡時，已電離的弱電解質(zhì)濃度與弱電解質(zhì)的初始濃度的比。的初始濃度的比。= 100 已電離的弱電解質(zhì)濃度已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度弱電解質(zhì)的初始濃度（3）影響因素影響因素：溫度溫度和和濃度濃度。溫度越高，電離度增大，一般而言，。溫度越高，電離度增大，一般而言，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。（2）表示：）表示：（4）意義：反映弱電解質(zhì)的電離程度，比較同溫度、同濃度時弱）意義：反映弱電解質(zhì)的電離程度，比較同溫度、同濃度時弱電解質(zhì)的相對強弱。電解質(zhì)的相

13、對強弱。例例1：某溶液中，已電離的溶質(zhì)為，未電離的是某溶液中，已電離的溶質(zhì)為，未電離的是 ，求，求 。%5%1009.11.01.0molmolmol例例2：在在 1L a mol/L的弱酸的弱酸HA溶液中，溶液中，HA、 H+、A- -的物的物質(zhì)的量之和為質(zhì)的量之和為 n a mol，求，求（1）、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。（2）、表達式：）、表達式：CCCCCC2、電離常數(shù)、電離常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達式中的、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達式中的c(A 十十）、

14、）、 c(B-） 和和c(AB） 均為均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。、當溫度一定時，溫度一定時，其電離常數(shù)是定值。其電離常數(shù)是定值。、電離常數(shù)的大小反映強弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的大小反映強弱電解質(zhì)的電離程度電離程度。K值越值越大大，弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)越易電離越易電離，其對應的，其對應的弱酸（弱堿）越強弱酸（弱堿）越強。、多元弱酸是分步電離多元弱酸是分步電離的，一級電離常數(shù)程度最大，一的，一級電離常數(shù)程度最大，一般有般有K1 K2 K3。（3）、電離常數(shù)的意義：）、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強弱判斷弱酸、弱堿的相對強弱。 典型例題典型例題:電

15、離平衡的移動：電離平衡的移動：實例（稀溶液）實例（稀溶液）改變條件改變條件平衡移平衡移動方向動方向n(n(H H+ +) ) c(c(H H+ +) ) c(c(CHCH COOCOO- -) ) c(c(CHCH COOHCOOH) )電離度電離度()導電導電能力能力Ka加水稀釋加水稀釋加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸加加HCl(g)加加NaOH(s)加入加入（ CH COONa)加入鎂粉加入鎂粉升高溫度升高溫度CH COOH CH COO- +H+ ；0減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大向右向右增強增強增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大向右向右減弱減弱不變不變減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大向右向右增強增強不變不變減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大向左向左增強增強不變不變減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大向右向右增強增強不變不變減小減小減小減小增大增大增大增大減小減小向左向左增強增強不變不變向右向右增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增強增強不變不變