2019版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版.ppt
第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng),第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律的理解,等于,參加,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,2.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系,種類,種類,質(zhì)量,物質(zhì),種類,數(shù)目,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,物理,化學(xué),質(zhì)量,相加,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,【溫馨提示】當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或者有氣體生成時(shí),該反應(yīng)必須在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行,且應(yīng)保持實(shí)驗(yàn)裝置在反應(yīng)前后所受浮力不變,才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象時(shí),特別要注意不要漏掉氣體或沉淀物質(zhì)。,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)2化學(xué)方程式,客觀事實(shí),化學(xué)式,化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù),質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物,生成物,生成物,原子,反應(yīng)條件,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,【辨析】“點(diǎn)燃”與“燃燒”:點(diǎn)燃是反應(yīng)條件,燃燒是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。“加熱”與“高溫”:加熱是指在酒精燈能達(dá)到的溫度下發(fā)生反應(yīng)的條件,在化學(xué)方程式中要用“”表示;高溫是指在800以上才能發(fā)生反應(yīng)的條件,在化學(xué)方程式中要用“高溫”表示。,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)3化學(xué)方程式的配平1最小公倍數(shù)法:適用于較為簡單的化學(xué)方程式,將等號(hào)兩邊各元素的原子,用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。2觀察法:一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化,可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。如:NaOHAlCl3NaClAl(OH)3配平步驟:觀察“OH”數(shù)目:左1,右3使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等:3NaOHAlCl3NaClAl(OH)3,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算1計(jì)算步驟(1)設(shè):設(shè)_。(2)寫:正確寫出反應(yīng)的_(一定要配平)。(3)找:找出已知量和未知量的相對(duì)質(zhì)量(_)與實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系。(4)列:列比例式(根據(jù)已知量和待求量的相對(duì)分子質(zhì)量總和_)。(5)解:解比例式求出待求量(要有單位)。(6)答:檢查無誤后簡明地寫出答案。,未知量,化學(xué)方程式,相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積,之比等于實(shí)際質(zhì)量比,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,3容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤(1)題意理解不清、答非所問。(2)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,使計(jì)算失去正確依據(jù)。(3)單位不統(tǒng)一,有時(shí)把體積等代入。(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。(5)計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意,如求算化學(xué)式量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤等。,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,【注意】若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量,且不能通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律,利用化學(xué)反應(yīng)前后,參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量,找出某種純凈物的質(zhì)量。,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,考向探究,C,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,【方法點(diǎn)撥】書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意:不要違背客觀事實(shí);遵循質(zhì)量守恒定律;正確使用“”“”“”等符號(hào),不能忽略反應(yīng)條件;配平后不要忘記把“”改成“=”。對(duì)于給出信息要求書寫化學(xué)方程式,首先要讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,然后寫出正確的化學(xué)式,關(guān)鍵是要配平,最終完成化學(xué)方程式。,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,B,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,D,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,解析生成物的分子中,含有C、O、H、N四種原子的個(gè)數(shù)分別為2、8、8、6;而反應(yīng)前1個(gè)C2H8N2分子中含有C、O、H、N的原子個(gè)數(shù)分別為2、0、8、2;根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類、個(gè)數(shù)不變的原則,可判斷2個(gè)X分子中共含有4個(gè)N和8個(gè)O,則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2O4。,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,例4【2017達(dá)州】某純凈物3g在氧氣中完全燃燒,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法中不正確的是()A該純凈物中含有C、H元素,不含O元素B該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為1411C該反應(yīng)中O2和H2O的分子個(gè)數(shù)之比為76D該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為14,D,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,.圖表類試題例5【2017煙臺(tái)】清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖71所示(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。下列說法正確的是(),圖71A丁的化學(xué)式為H2O,該反應(yīng)為置換反應(yīng)B參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為31C甲是單質(zhì),乙、丙、丁均為氧化物D該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,D,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,例6【2017泰安】四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖72所示。則下列有關(guān)說法中不正確的是(),圖72A丁一定是化合物B乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,C,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,解析分析圖中數(shù)據(jù)可知,丁物質(zhì)質(zhì)量減少,是反應(yīng)物;甲、丙的質(zhì)量增加,是生成物;乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,可能是催化劑,也可能沒有參加反應(yīng);該反應(yīng)是分解反應(yīng),分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物,A正確;化學(xué)反應(yīng)中,質(zhì)量沒有改變的物質(zhì),可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能未參加反應(yīng),B正確;由圖中的數(shù)據(jù)可知,生成物甲的質(zhì)量增加了19%17%2%,丙的質(zhì)量增加了41%25%16%,所以生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%16%18,C錯(cuò)誤;由質(zhì)量守恒定律可知,D正確。,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,例7【2017黔東南】某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下:,在下列判斷中,正確的是()A物質(zhì)X由碳、氫元素組成B物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C充分反應(yīng)后剩余氧氣的質(zhì)量為16gD生成CO2與H2O的質(zhì)量比是8954,B,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,例8【2017荊門】為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中,再向燒杯內(nèi)加入200g稀硫酸(足量),每隔10min測燒杯內(nèi)(不含燒杯)剩余物質(zhì)的質(zhì)量,測得數(shù)據(jù)如下表:,(1)完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為_g(2)計(jì)算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。,0.4,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,解析(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)物的總質(zhì)量為200g32.5g232.5g,反應(yīng)40分鐘后反應(yīng)物總質(zhì)量變?yōu)?32.1g,之后不再改變,說明反應(yīng)已經(jīng)完全,所以完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為232.5g232.1g0.4g。,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,.文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題例9【2017天津】在反應(yīng)A3B=2C3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A23B46C92D96,B,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,【方法點(diǎn)撥】化學(xué)方程式計(jì)算三步曲:(1)仔細(xì)審題,寫解作設(shè);(2)寫方程式,求質(zhì)量比;(3)代數(shù)列式,求解作答。計(jì)算誤區(qū):沒有配平化學(xué)方程式就直接計(jì)算;相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤,特別是化學(xué)式前面有系數(shù)時(shí)更易出錯(cuò);不懂先約簡再相乘,導(dǎo)致計(jì)算量大而出錯(cuò)。,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,.坐標(biāo)圖像題例11【2017龍東】在一定溫度下,向20gNa2CO3和NaCl的固體混合物中加入101g水,溶解后,再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反應(yīng),過濾,所得濾液的質(zhì)量為211g,將濾渣洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為m(如圖73所示)。試計(jì)算:(1)m_g。(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。,圖73,10,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,突破質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究例12為了研究質(zhì)量守恒定律,設(shè)計(jì)了如圖74所示“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實(shí)驗(yàn),請分析有關(guān)問題。,圖74,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,(1)燃燒前稱量,錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則托盤天平中游碼的讀數(shù)為_g。(2)白磷燃燒過程中觀察到的現(xiàn)象是_,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,氣球起_作用。(3)白磷燃燒_(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律,請從微觀角度分析其原因:_。,2.6,產(chǎn)生大量白煙,緩沖(或防止由于氣體膨脹導(dǎo)致橡皮塞飛出),化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變,遵守,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,【拓展延伸】(1)用圖75中甲所示裝置研究質(zhì)量守恒定律。將燒杯放在天平上用砝碼平衡,然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸,一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上,發(fā)現(xiàn)天平的指針_(填字母)。a偏左b偏右c不偏轉(zhuǎn)d無法預(yù)測,圖75,b,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,(2)若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶,如圖乙所示,其他操作不變,裝置氣密性良好,最后天平仍不平衡,其原因是_。(3)可見,在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到_。(4)圖丙所示實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,理由是_。,反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹,裝置受到浮,裝置密閉,體積不變,不能,硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液混合后不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件,不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故不能達(dá)到驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的目的,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,1參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,是因?yàn)?)A反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B反應(yīng)后元素的種類沒有變化C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化,當(dāng)堂檢測,C,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,B,解析根據(jù)化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)的生成物是SO2,其中不含氧氣。,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,3下列變化中,屬于化學(xué)變化,并能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A100mL水加入100mL酒精得到的溶液體積小于200mLB鐵絲在氧氣中燃燒所得的黑色固體質(zhì)量增加C5g水受熱后變成水蒸氣還是5gD5g食鹽完全溶解在95g水中得到100g食鹽水,B,解析只有化學(xué)反應(yīng)才能夠用質(zhì)量守恒定律解釋,A、C、D發(fā)生的都是物理變化;鐵絲在氧氣中燃燒是鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程,參加反應(yīng)的鐵、氧氣的質(zhì)量之和與反應(yīng)后生成四氧化三鐵的質(zhì)量相等,符合質(zhì)量守恒定律。,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,4某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息,下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是()A含有碳、氫、氧三種元素B只含碳、氧元素C一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素D一定含有碳元素,可能含有氫、氧元素,C,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,B,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,A,解析反應(yīng)物中共含有碳、氫、氧三種元素,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知,生成物氧氣中只含有氧元素,則淀粉中一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素;淀粉中最多含有三種元素;淀粉一定是化合物,不可能是單質(zhì)。,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,7【2017福建】煉鐵爐中某反應(yīng)的微觀示意圖(不同的球代表不同原子)如圖76所示,下列說法正確的是(),圖76A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化C反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變D反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化,A,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,8正確寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)用H2作為“零污染汽車”燃料的化合反應(yīng):_。(2)水參加的分解反應(yīng):_。(3)劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體的反應(yīng):_。,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點(diǎn)聚焦,9.,圖77如圖77所示裝置,是通過測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況,來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問題。(1)白磷燃燒時(shí)可以觀察到產(chǎn)生濃烈的_。(2)左盤錐形瓶在微熱前后均要用瓶塞塞緊,這是因?yàn)開;_。(3)為了防止瓶塞被沖開,你能對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行怎樣的改進(jìn)?_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),也可以用加熱后的玻璃棒點(diǎn)燃白磷,你還能找出其他方法點(diǎn)燃瓶內(nèi)的白磷嗎?_。,白煙,防止白煙逸散到空氣中,防止外面的空氣進(jìn)入錐形瓶,將玻璃棒換成玻璃管并在管口系一個(gè)氣球,用放大鏡(或凸透鏡)聚光點(diǎn)燃,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,