2019版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版.ppt
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第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng),第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,考點1質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的理解,等于,參加,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,2.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系,種類,種類,質(zhì)量,物質(zhì),種類,數(shù)目,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,物理,化學(xué),質(zhì)量,相加,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,【溫馨提示】①當有氣體參加反應(yīng)或者有氣體生成時,該反應(yīng)必須在密閉的容器內(nèi)進行,且應(yīng)保持實驗裝置在反應(yīng)前后所受浮力不變,才能驗證質(zhì)量守恒定律。②利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象時,特別要注意不要漏掉氣體或沉淀物質(zhì)。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,考點2化學(xué)方程式,,客觀事實,化學(xué)式,化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計量數(shù),質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物,生成物,生成物,原子,反應(yīng)條件,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,【辨析】①“點燃”與“燃燒”:點燃是反應(yīng)條件,燃燒是實驗現(xiàn)象。②“加熱”與“高溫”:加熱是指在酒精燈能達到的溫度下發(fā)生反應(yīng)的條件,在化學(xué)方程式中要用“△”表示;高溫是指在800℃以上才能發(fā)生反應(yīng)的條件,在化學(xué)方程式中要用“高溫”表示。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,考點3化學(xué)方程式的配平1.最小公倍數(shù)法:適用于較為簡單的化學(xué)方程式,將等號兩邊各元素的原子,用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。2.觀察法:一般適用于含有原子團的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團沒有發(fā)生變化,可將它作為一個整體進行配平。如:NaOH+AlCl3——NaCl+Al(OH)3配平步驟:①觀察“OH”數(shù)目:左→1,右→3②使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等:3NaOH+AlCl3——NaCl+Al(OH)3,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,考點4化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算1.計算步驟(1)設(shè):設(shè)____________。(2)寫:正確寫出反應(yīng)的________________(一定要配平)。(3)找:找出已知量和未知量的相對質(zhì)量(________________________________)與實際質(zhì)量的關(guān)系。(4)列:列比例式(根據(jù)已知量和待求量的相對分子質(zhì)量總和_________________________________________________)。(5)解:解比例式求出待求量(要有單位)。(6)答:檢查無誤后簡明地寫出答案。,未知量,化學(xué)方程式,相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積,之比等于實際質(zhì)量比,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,3.容易出現(xiàn)的錯誤(1)題意理解不清、答非所問。(2)化學(xué)方程式書寫錯誤,使計算失去正確依據(jù)。(3)單位不統(tǒng)一,有時把體積等代入。(4)把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入。(5)計算不認真、粗心大意,如求算化學(xué)式量時出現(xiàn)錯誤等。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,【注意】若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量,且不能通過質(zhì)量分數(shù)計算出反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律,利用化學(xué)反應(yīng)前后,參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量,找出某種純凈物的質(zhì)量。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,考向探究,C,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,【方法點撥】書寫化學(xué)方程式時應(yīng)注意:①不要違背客觀事實;②遵循質(zhì)量守恒定律;③正確使用“↑”“↓”“△”等符號,不能忽略反應(yīng)條件;④配平后不要忘記把“——”改成“===”。對于給出信息要求書寫化學(xué)方程式,首先要讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,然后寫出正確的化學(xué)式,關(guān)鍵是要配平,最終完成化學(xué)方程式。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,B,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,D,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,[解析]生成物的分子中,含有C、O、H、N四種原子的個數(shù)分別為2、8、8、6;而反應(yīng)前1個C2H8N2分子中含有C、O、H、N的原子個數(shù)分別為2、0、8、2;根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類、個數(shù)不變的原則,可判斷2個X分子中共含有4個N和8個O,則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2O4。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當堂檢測,,考點聚焦,例4【2017達州】某純凈物3g在氧氣中完全燃燒,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法中不正確的是()A.該純凈物中含有C、H元素,不含O元素B.該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14∶11C.該反應(yīng)中O2和H2O的分子個數(shù)之比為7∶6D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1∶4,D,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,Ⅱ.圖表類試題例5【2017煙臺】清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖7-1所示(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。下列說法正確的是(),圖7-1A.丁的化學(xué)式為H2O,該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3∶1C.甲是單質(zhì),乙、丙、丁均為氧化物D.該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物,D,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,例6【2017泰安】四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖7-2所示。則下列有關(guān)說法中不正確的是(),圖7-2A.丁一定是化合物B.乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,C,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,[解析]分析圖中數(shù)據(jù)可知,丁物質(zhì)質(zhì)量減少,是反應(yīng)物;甲、丙的質(zhì)量增加,是生成物;乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,可能是催化劑,也可能沒有參加反應(yīng);該反應(yīng)是分解反應(yīng),分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物,A正確;化學(xué)反應(yīng)中,質(zhì)量沒有改變的物質(zhì),可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能未參加反應(yīng),B正確;由圖中的數(shù)據(jù)可知,生成物甲的質(zhì)量增加了19%-17%=2%,丙的質(zhì)量增加了41%-25%=16%,所以生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%∶16%=1∶8,C錯誤;由質(zhì)量守恒定律可知,D正確。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,例7【2017黔東南】某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下:,在下列判斷中,正確的是()A.物質(zhì)X由碳、氫元素組成B.物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C.充分反應(yīng)后剩余氧氣的質(zhì)量為16gD.生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89∶54,B,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,例8【2017荊門】為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分數(shù)。稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中,再向燒杯內(nèi)加入200g稀硫酸(足量),每隔10min測燒杯內(nèi)(不含燒杯)剩余物質(zhì)的質(zhì)量,測得數(shù)據(jù)如下表:,(1)完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為________g(2)計算黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。,0.4,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,[解析](1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)物的總質(zhì)量為200g+32.5g=232.5g,反應(yīng)40分鐘后反應(yīng)物總質(zhì)量變?yōu)?32.1g,之后不再改變,說明反應(yīng)已經(jīng)完全,所以完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為232.5g-232.1g=0.4g。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,Ⅲ.文字敘述型計算題例9【2017天津】在反應(yīng)A+3B===2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又已知D的相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為()A.23B.46C.92D.96,B,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,【方法點撥】化學(xué)方程式計算三步曲:(1)仔細審題,寫解作設(shè);(2)寫方程式,求質(zhì)量比;(3)代數(shù)列式,求解作答。計算誤區(qū):①沒有配平化學(xué)方程式就直接計算;②相對分子質(zhì)量計算錯誤,特別是化學(xué)式前面有系數(shù)時更易出錯;③不懂先約簡再相乘,導(dǎo)致計算量大而出錯。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,Ⅳ.坐標圖像題例11【2017龍東】在一定溫度下,向20gNa2CO3和NaCl的固體混合物中加入101g水,溶解后,再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反應(yīng),過濾,所得濾液的質(zhì)量為211g,將濾渣洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為m(如圖7-3所示)。試計算:(1)m=________g。(2)當恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。,圖7-3,10,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當堂檢測,考點聚焦,突破質(zhì)量守恒定律的實驗探究例12為了研究質(zhì)量守恒定律,設(shè)計了如圖7-4所示“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗,請分析有關(guān)問題。,圖7-4,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,(1)燃燒前稱量,錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則托盤天平中游碼的讀數(shù)為______g。(2)白磷燃燒過程中觀察到的現(xiàn)象是____________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________,氣球起_________________________________________作用。(3)白磷燃燒________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律,請從微觀角度分析其原因:______________________________________________。,2.6,產(chǎn)生大量白煙,緩沖(或防止由于氣體膨脹導(dǎo)致橡皮塞飛出),化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變,遵守,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,【拓展延伸】(1)用圖7-5中甲所示裝置研究質(zhì)量守恒定律。將燒杯放在天平上用砝碼平衡,然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸,一段時間后再把燒杯放在天平上,發(fā)現(xiàn)天平的指針______(填字母)。a.偏左b.偏右c.不偏轉(zhuǎn)d.無法預(yù)測,圖7-5,b,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,(2)若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶,如圖乙所示,其他操作不變,裝置氣密性良好,最后天平仍不平衡,其原因是_________________________________________。(3)可見,在驗證質(zhì)量守恒定律時,若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗,在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到__________________________________________________。(4)圖丙所示實驗________(填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康模碛墒莀___________________________________________________________________________________________________。,反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹,裝置受到浮,裝置密閉,體積不變,不能,硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液混合后不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件,不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故不能達到驗證質(zhì)量守恒定律的目的,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,1.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,是因為()A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B.反應(yīng)后元素的種類沒有變化C.反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D.反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化,當堂檢測,C,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,B,[解析]根據(jù)化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)的生成物是SO2,其中不含氧氣。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,3.下列變化中,屬于化學(xué)變化,并能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.100mL水加入100mL酒精得到的溶液體積小于200mLB.鐵絲在氧氣中燃燒所得的黑色固體質(zhì)量增加C.5g水受熱后變成水蒸氣還是5gD.5g食鹽完全溶解在95g水中得到100g食鹽水,B,[解析]只有化學(xué)反應(yīng)才能夠用質(zhì)量守恒定律解釋,A、C、D發(fā)生的都是物理變化;鐵絲在氧氣中燃燒是鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程,參加反應(yīng)的鐵、氧氣的質(zhì)量之和與反應(yīng)后生成四氧化三鐵的質(zhì)量相等,符合質(zhì)量守恒定律。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,4.某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息,下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是()A.含有碳、氫、氧三種元素B.只含碳、氧元素C.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素D.一定含有碳元素,可能含有氫、氧元素,C,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,B,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,A,[解析]反應(yīng)物中共含有碳、氫、氧三種元素,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知,生成物氧氣中只含有氧元素,則淀粉中一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素;淀粉中最多含有三種元素;淀粉一定是化合物,不可能是單質(zhì)。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,7.【2017福建】煉鐵爐中某反應(yīng)的微觀示意圖(不同的球代表不同原子)如圖7-6所示,下列說法正確的是(),圖7-6A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化C.反應(yīng)前后各元素化合價均不變D.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化,A,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,8.正確寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)用H2作為“零污染汽車”燃料的化合反應(yīng):____________________________________。(2)水參加的分解反應(yīng):________________________________________________________________________。(3)劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體的反應(yīng):____________________________。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,考點聚焦,9.,圖7-7如圖7-7所示裝置,是通過測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況,來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。試完成下列問題。(1)白磷燃燒時可以觀察到產(chǎn)生濃烈的____________。(2)左盤錐形瓶在微熱前后均要用瓶塞塞緊,這是因為①___________________________________________________;②_______________________________________________。(3)為了防止瓶塞被沖開,你能對實驗進行怎樣的改進?__________________________________________________。(4)實驗時,也可以用加熱后的玻璃棒點燃白磷,你還能找出其他方法點燃瓶內(nèi)的白磷嗎?________________________________________________。,白煙,防止白煙逸散到空氣中,防止外面的空氣進入錐形瓶,將玻璃棒換成玻璃管并在管口系一個氣球,用放大鏡(或凸透鏡)聚光點燃,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當堂檢測,- 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