（福建專用）2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十九 坐標圖像題（試卷部分）課件.ppt

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專題十九坐標圖像題,中考化學(xué)(福建專用),1.(2018福建泉州二檢,9,3分)下列四個圖像中,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A.某溫度時,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰B.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量C.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉D.將水通電一段時間,好題精練,答案A某溫度時,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時放出大量的熱,而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,故飽和石灰水中溶質(zhì)質(zhì)量先減少,后隨著溶液中溫度降低為原來的溫度,氫氧化鈣的溶解度增大,則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也會增加,但因為溶液中有部分水跟生石灰發(fā)生反應(yīng),所以最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比原飽和石灰水的少,A正確;向一定量的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的稀鹽酸,恰好完全中和時溶液pH=7,當(dāng)?shù)稳氲南←}酸過量時,溶液的pH小于7,但不可能小于2,故B錯誤;向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鎂粉,酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)相同,故C錯誤;在相同時間內(nèi),電解水產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比是2∶1,質(zhì)量比是1∶8,故D錯誤。,2.(2018福建龍巖一檢,10,3分)FeCl3溶液常用于蝕刻印刷電路板,以除去電路板上的銅,原理為2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2。將某電路板放入含32.5gFeCl3的溶液中,FeCl3、Cu、CuCl2的質(zhì)量變化如圖所示,下列說法正確的是()A.溶液由黃色變?yōu)闊o色B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.該反應(yīng)中各元素化合價都發(fā)生變化D.反應(yīng)停止時參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為6.4g,答案D氯化鐵和銅反應(yīng)后生成氯化亞鐵(溶液顯淺綠色)和氯化銅(溶液顯藍綠色),故A錯誤;該反應(yīng)的生成物中沒有單質(zhì),不屬于置換反應(yīng),故B錯誤;氯元素的化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化,故C錯誤;由圖可知,當(dāng)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為6.4g時,32.5g氯化鐵恰好完全反應(yīng),故D正確。,3.(2017福建三明一檢,10,3分)在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量如圖中白色條形柱所示,反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖中黑色條形柱所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中甲是反應(yīng)物B.丙一定是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.甲和丁的質(zhì)量變化之比為2∶1,答案D由圖中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化可知,乙在反應(yīng)后質(zhì)量減少6g,故乙是反應(yīng)物;甲和丁在反應(yīng)后質(zhì)量分別增加4g、2g,則甲和丁是生成物且質(zhì)量比為2∶1;題中反應(yīng)是分解反應(yīng);丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是雜質(zhì),故選D。,4.(2017重慶A,14,2分)某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.a點溶液為酸性B.b點恰好完全反應(yīng)C.c點溶液的溶質(zhì)為硫酸D.b、c兩點沉淀質(zhì)量相等,答案C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O。線段ab表示硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng),a點溶質(zhì)質(zhì)量沒有減小到最小,說明硫酸過量,因此溶液顯酸性,A正確;b點時二者恰好完全反應(yīng),B正確;bc段表示向水中加入Ba(OH)2溶液,因此c點溶液的溶質(zhì)是氫氧化鋇,C錯誤;b點反應(yīng)已經(jīng)完全,因此b、c兩點沉淀的質(zhì)量相等,D正確。,5.(2017江西,10,2分)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),答案C木炭和氧化銅反應(yīng)生成銅(固體)和二氧化碳(氣體),固體的總質(zhì)量減小,A圖像錯誤;鎂條燃燒生成氧化鎂固體,反應(yīng)前的鎂條也是固體,圖像走勢正確但起點不能從原點開始,B圖像錯誤;石灰石高溫煅燒后生成氧化鈣固體和二氧化碳氣體,因此固體的總質(zhì)量減小但最終不為零,C圖像正確;銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅,固體的總質(zhì)量增大,D圖像錯誤。,6.(2017山西,10,2分)“歸納整理”是一種很好的學(xué)習(xí)方法。下面是同學(xué)們在復(fù)習(xí)中梳理得到的一組圖像,其中圖像與實驗表述一致的是()A.加水稀釋NaOH溶液B.一定溫度下,向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液D.在密閉容器中,鎂帶燃燒前后固體質(zhì)量的變化,答案BA項,加水稀釋NaOH溶液,pH始終大于7,錯誤。B項,一定溫度下,向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大,達到飽和狀態(tài)后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,正確。C項,向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液,未滴加BaCl2溶液時,沒有沉淀產(chǎn)生,起點應(yīng)在原點,錯誤。D項,密閉容器中鎂帶燃燒,生成氧化鎂,固體質(zhì)量增大,錯誤。,解題關(guān)鍵本題為圖像題,把變化量和曲線的走勢聯(lián)系起來是解題的關(guān)鍵。,易錯警示C項中,隨著反應(yīng)的進行,沉淀質(zhì)量增大,但易忽視未加BaCl2溶液時沒有沉淀,起點應(yīng)在原點。,7.(2016內(nèi)蒙古呼和浩特,8,2分)下圖所示的四個圖像,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A.鎂在氧氣中燃燒B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng),答案BA項,根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可知:48份質(zhì)量的鎂正好與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),因此相同時間內(nèi)鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量多,錯誤。B項,向二氧化錳中加入過氧化氫溶液,二氧化錳是催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,因此,生成氧氣的質(zhì)量會隨過氧化氫溶液質(zhì)量的增大而增大,正確。C項,加入硫酸銅溶液前,有一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉,起點不應(yīng)從原點開始,錯誤。D項,等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng),鎂與酸反應(yīng)的速率快,但鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多,錯誤。,8.(2016陜西,15,2分)室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如下圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是()A.a點溶液中有兩種溶質(zhì)B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、S、H+,答案Ca點溶液為稀硫酸,溶液中只含有一種溶質(zhì),故A錯誤;依圖知b點時硫酸沒有完全反應(yīng),加入紫色石蕊溶液,溶液變紅,故B錯誤;c點時二者恰好完全反應(yīng),所得液體為水,在室溫下pH=7,故C正確;d點時氫氧化鋇過量,溶液中含有較多的鋇離子和氫氧根離子,故D錯誤。,9.(2015河南,8,1分)下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng),其中合理的是(),A.向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水B.向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁C.向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液D.向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液,答案CA項,向一定量的稀氫氧化鈉溶液中滴入水,溶液濃度逐漸變小,堿性逐漸變?nèi)?pH逐漸變小,但不可能小于或等于7,故該圖像錯誤;B項,進入溶液中的鋁的質(zhì)量小于從溶液中析出的銅的質(zhì)量,反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小,故該圖像錯誤;C項,二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,其本身的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變,故該圖像正確;D項,向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng),待硫酸反應(yīng)完全后再與硫酸銅反應(yīng),故該圖像錯誤。,10.(2018福建,15節(jié)選,3分)某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣進行如下探究。實驗三探究制取氧氣的適宜催化劑(3)實驗方案如下:Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合,滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球,備用。Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球,采用圖1裝置進行實驗。改用其他三種微球,分別重復(fù)上述實驗,得到圖2的錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖。,圖1,圖2①每次實驗時,海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同的原因是。②用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗,60s時壓強瞬間回落,其原因是。③從實驗曲線看,催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是。,答案(3)①確保催化劑用量一致(或其他合理答案)②產(chǎn)氣速率過快,導(dǎo)致氣壓過大,橡皮塞被彈出(或其他合理答案)③CuO,解析(3)①海藻酸鈉微球數(shù)相同是為了使催化劑用量一致,便于進行對比實驗。②有可能是生成氣體的速率過快,導(dǎo)致容器里的氣壓過大,使橡皮塞被彈出,壓強瞬間回落。③從實驗曲線看,催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是氧化銅。,11.(2018北京,15,2分)H2O2可作增氧劑。常溫下,用4%H2O2溶液進行實驗,研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響,測定結(jié)果如下圖。(1)H2O2分解的化學(xué)方程式為。(2)分析上圖得到的結(jié)論是。,答案(1)2H2O22H2O+O2↑(2)常溫下,在實驗研究的pH范圍內(nèi),隨著pH升高,溶液中溶氧量先增大后減小,解析(1)過氧化氫分解生成水和氧氣。(2)由題圖分析溶液的pH與溶氧量之間的關(guān)系,得出相應(yīng)的結(jié)論。,12.(2016北京,30,5分)閱讀下面科普短文(原文作者:淵琳、孫小凡等,原文有刪改)。,方便面是很受歡迎的速食品,關(guān)于它的傳聞有很多。傳聞1:方便面含鹽超標我們知道,常人每天攝入食鹽量不宜超過6g,長期過多攝入可能引發(fā)高血壓、胃潰瘍等疾病。經(jīng)檢測,每包方便面平均含食鹽約3g。傳聞2:方便面的面餅五分之一以上都是油專家建議常人每天攝入油量不宜超過25g,長期高油脂攝入會導(dǎo)致高脂血癥等疾病。研究人,員將90g油炸型方便面面餅研碎,在加熱條件下,用乙醚(C2H5OC2H5)作溶劑浸泡、提取、分離,得到的油約20g。傳聞3:吃方便面胃里會形成一層蠟?zāi)び袀髀劮Q碗裝方便面的面碗內(nèi)有一層蠟,會隨食物進入人體產(chǎn)生危害。事實上,面碗內(nèi)的耐熱防水材料是聚苯乙烯,不是蠟。泡面時,聚苯乙烯的釋放量遠低于每天每千克體重0.04mg的安全攝入量。傳聞4:吃一包方便面要解毒32天人們擔(dān)心面餅中的食品添加劑BHT(油脂抗氧化劑)危害健康。BHT每天的最大可攝入量為每千克體重0.3mg。我國相關(guān)標準規(guī)定,食品中每千克油脂中BHT的添加量不超過0.2g。因此,就算每天吃5包方便面,攝入的BHT也不會超標。傳聞5:面餅不會變質(zhì)事實上,面餅中的油會發(fā)生酸敗而變質(zhì),產(chǎn)生“哈喇味”。過氧化物是酸敗過程的一種中間產(chǎn)物,會加快面餅的變質(zhì)。下圖是不同條件下,某品牌方便面中過氧化值(與過氧化物含量成正比)的測定結(jié)果。,用不同品牌的方便面進行測定,變化規(guī)律類似?？赐晟厦骊P(guān)于傳聞的解讀,相信你對如何健康食用方便面已有心得。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。(1)常人每天攝入食鹽量不宜超過g。(2)測定面餅中油含量的操作包括(填序號,下同)。A.將面餅研碎B.用乙醚浸泡C.加熱(3)判斷傳聞3的真假并說明理由:。,(4)方便面不開袋時,影響其過氧化值的因素有。(5)下列關(guān)于方便面的說法正確的是。A.不能添加食品添加劑B.食用時,調(diào)料包應(yīng)酌量添加C.包裝袋破損會縮短保質(zhì)期D.食用時,盡量搭配蔬菜,答案(1)6(2)ABC(3)假的,因為面碗內(nèi)的耐熱防水材料是聚苯乙烯,不是蠟(4)溫度、時間(5)BCD,解析(1)從傳聞1部分可直接獲取“常人每天攝入食鹽量不宜超過6g”。(2)根據(jù)傳聞2部分可知答案為A、B、C。(3)根據(jù)傳聞3可知方便面面碗內(nèi)的耐熱防水材料是聚苯乙烯,不是蠟。(4)根據(jù)傳聞5的圖像信息可知方便面不開袋時,影響其過氧化值的因素有溫度和貯藏天數(shù)。,教師專用題組,1.(2018黑龍江齊齊哈爾,13,2分)下列圖像能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()A.將濃硫酸露置在空氣中一段時間B.向等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,分別加入足量的鐵粉和鋅粉C.向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中,分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量D.向一定質(zhì)量的飽和石灰水中,加入足量的生石灰,答案BD濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中容易吸收空氣中的水分而使溶劑質(zhì)量逐漸增大,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸變小,故A不正確;足量的鋅和鐵與等量的稀硫酸反應(yīng),最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等,且消耗鋅的質(zhì)量比鐵多,故B正確;等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂分別與足量相同濃度的鹽酸反應(yīng),氧化鎂消耗稀鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生氯化鎂的質(zhì)量均大于氫氧化鎂,故C不正確;向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入足量的生石灰,發(fā)生反應(yīng):CaO+H2OCa(OH)2,溶劑逐漸被生石灰消耗掉,故溶液的質(zhì)量逐漸變小,溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸變小,直至溶劑完全被消耗,溶液消失,溶質(zhì)質(zhì)量最終為零,故D正確。,方法點撥解答圖像問題時,首先要根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的情況,理解圖像橫坐標、縱坐標表示的意義;其次要關(guān)注圖像的起點、拐點、終點和走勢,認真分析圖中標注的變量是否符合實際情況。,2.(2018福建莆田一檢,10,3分)向一定量的稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。下列圖像中,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),答案C氫氧化鈉溶液的pH大于7,向一定量的稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸至過量,溶液的pH應(yīng)該發(fā)生由大于7到等于7再到小于7的變化,故A錯誤;當(dāng)氫氧化鈉還沒有反應(yīng)完全以及稀鹽酸加入至過量時溶液中有兩種溶質(zhì),當(dāng)兩者恰好完全中和時溶液中只有一種溶質(zhì),故B錯誤;隨著稀鹽酸加入,生成氯化鈉的質(zhì)量增加,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,當(dāng)稀鹽酸過量時,溶液中不再產(chǎn)生氯化鈉,氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)又逐漸減小,故C正確;稀鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應(yīng)的過程中,生成水的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時不再生成水,故D錯誤。,3.(2018福建三明一檢,10,3分)下列圖像表示的對應(yīng)關(guān)系,正確的是()A.煅燒石灰石B.向NaOH溶液中加入稀鹽酸C.向鹽酸中加水D.等質(zhì)量的金屬與足量的鹽酸反應(yīng),答案B高溫煅燒石灰石生成生石灰固體和二氧化碳氣體,故固體質(zhì)量不會減少為零,A錯誤;向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,溶液中鈉離子質(zhì)量保持不變,故B正確;向稀鹽酸中加水,溶液的pH逐漸增大,但不會大于7或等于7,故C錯誤;等質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同,故D錯誤。,4.(2018福建漳州一檢,10,3分)下列圖像分別對應(yīng)的變化過程,正確的是()A.兩份等溫度、等體積、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣B.服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多,胃液pH的變化C.常溫下,足量的鎂和鋅分別與等體積、等濃度的稀硫酸反應(yīng)D.一定質(zhì)量的石灰石中加入稀鹽酸,固液混合物中碳元素的質(zhì)量變化,答案C催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率,但不能改變生成物的質(zhì)量,故A錯誤;胃酸顯酸性,pH小于7,服用氫氧化鋁治療胃酸,pH逐漸增大,但不會大于或等于7,故B錯誤;足量的鎂和鋅分別與等體積、等濃度的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣相等,且鎂比鋅活潑,與酸反應(yīng)的速率更快,故C正確;石灰石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體不斷逸出,固液混合物中碳元素的質(zhì)量逐漸減小,故D錯誤。,5.(2017陜西A,15,2分)向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸,燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是(),答案A開始時溶液中鐵元素質(zhì)量為0,反應(yīng)生成的氯化鐵可溶于水,隨著反應(yīng)進行溶液中鐵元素質(zhì)量逐漸增多,直至反應(yīng)完全后不再變化,故A正確;因為稀鹽酸是足量的,所以最后氧化鐵會完全反應(yīng),剩余固體質(zhì)量為0,故B錯誤;開始時氧化鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng),生成氯化鐵和水,溶液質(zhì)量增加較快,反應(yīng)完全后,加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加較慢,故C錯誤;開始反應(yīng)有水生成,溶劑質(zhì)量增加較快,反應(yīng)完全后,溶劑質(zhì)量增加較慢,故D錯誤。,6.(2017廣東,14,2分)現(xiàn)有以下曲線,與之對應(yīng)的敘述正確的是(),A.用氯酸鉀制取氧氣B.等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)C.硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化D.發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO32KNO2+O2↑,答案D催化劑能夠加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)完成的時間縮短,故A錯誤;B項,對于碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸的反應(yīng),固體物質(zhì)的表面積越大,反應(yīng)速率越快,故B錯誤;硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低,然后再逐漸恢復(fù)到室溫,故C錯誤;質(zhì)量減小的是反應(yīng)物,質(zhì)量增大的是生成物,故該反應(yīng)為硝酸鉀分解生成亞硝酸鉀和氧氣,配平可得方程式:2KNO32KNO2+O2↑,故D正確。,7.(2016福建廈門一中一模,10,3分)能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的圖像是(),答案C加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,固體質(zhì)量減小但最終不為零,故A錯誤;硫酸呈酸性,向一定量稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量,pH從小于7逐漸增大,故B錯誤;一定溫度下,向不飽和硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,當(dāng)硝酸鈉溶液達到飽和時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化,故C正確;向同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣和氧化鈣固體,當(dāng)參加反應(yīng)的固體質(zhì)量相同時,氧化鈣產(chǎn)生的氯化鈣質(zhì)量更多,當(dāng)鹽酸恰好完全反應(yīng)時,產(chǎn)生氯化鈣質(zhì)量相等,故D錯誤。,8.(2015寧夏,13,3分)在一定質(zhì)量的稀硫酸中,分別加入足量的下列各種物質(zhì)充分反應(yīng)后,其對應(yīng)關(guān)系不合理的是(),答案A在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅,生成H2的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進行而增大,當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后,H2的質(zhì)量不再變化,A不合理;在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入水,溶液的pH逐漸增大,但溶液始終呈酸性,pH<7,B合理;在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入NaOH溶液,隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物H2SO4的質(zhì)量逐漸減小直至為零,C合理;在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入BaCl2溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進行逐漸增大,當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后,生成沉淀的質(zhì)量不再變化,D合理。,9.(2015浙江杭州,19,3分)向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過量。若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量,則下列選項與下圖的是(),答案DA項,過氧化氫分解生成氧氣的反應(yīng)中,二氧化錳是催化劑,因此反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變。B項,溫度不變,硝酸鉀的溶解度不變。C項,氯化銀不溶于稀硝酸,所以質(zhì)量不變。D項,向飽和石灰水中加入生石灰,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,會使溶液中的溶劑減少,會有固體析出,所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量跟原飽和石灰水相比將會減小,故D與圖像不符。,10.(2015福建福州,15,10分)分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。(1)下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度,根據(jù)此表回答:,①40℃時,氯化鈉的溶解度為g。②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而(填“增大”或“減小”)。在20℃時,將100g的水加入30g碳酸鈉中,充分攪拌后得到的是(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30℃,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(計算結(jié)果精確到0.1%)。③10℃時,分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是。(2)將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中,寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式。下圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系,其中表示正確的是(填標號)。,,答案(10分)(1)①36.6②增大飽和溶液23.1%③碳酸鈉飽和溶液(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑AC,解析(1)①根據(jù)題表中信息可知40℃時氯化鈉的溶解度為36.6g。②由題表信息可知碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大。20℃時碳酸鈉的溶解度為21.8g,30℃時碳酸鈉的溶解度為39.7g,20℃時將100g水加入30g碳酸鈉中只能溶解21.8g,得到的溶液為飽和溶液;將此溶液升溫到30℃,得到的溶液為不飽和溶液,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%≈23.1%。③10℃時,氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度,根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%可知,溶解度越小,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越小,故填碳酸鈉飽和溶液。(2)在金屬活動性順序中,鐵排在氫的前面,能與稀鹽酸反應(yīng),銅排在氫的后面,不能與稀鹽酸反應(yīng),鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑。鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量從0開始逐漸增大,當(dāng)鐵完全反應(yīng)時氫氣質(zhì)量達到最大值,之后不再變化,A正確;反應(yīng)前固體為鐵和銅的混合物,隨著反應(yīng)的進行,鐵的質(zhì)量不斷減小,當(dāng)鐵完全反應(yīng)時剩余固體的質(zhì)量達到最小值,此時固體中只有銅,之后不再變化,C正確,B錯誤。,評析本題考查溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、金屬活動性順序以及金屬與酸的反應(yīng),同時考查學(xué)生對知識的理解和應(yīng)用能力,屬中檔題。,