2020高考化學(xué)講練試題仿真模擬卷（5）（含2019模擬題）.docx

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1、（刷題1+1）2020高考化學(xué)講練試題 仿真模擬卷（5）（含2019模擬題）一、選擇題(每題6分，共42分)7(2019福建漳州高三質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)用語或基本概念說法正確的是()AHClO的結(jié)構(gòu)式為：HClOBCO2的比例模型C質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：HD金剛石、石墨、C60互為同素異形體答案D解析HClO的結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故A錯誤；碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，故B錯誤；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號為H，故C錯誤；金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，互稱為同素異形體，故D正確。8(2019石家莊高三質(zhì)檢)1,2環(huán)氧丁烷()通常為無色液體，用于制造泡沫塑料、合成橡

2、膠、非離子型表面活性劑等。下列關(guān)于1,2環(huán)氧丁烷的說法不正確的是()A化學(xué)式為C4H8OB氧原子與所有碳原子可能處于同一平面C能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D二溴代物的結(jié)構(gòu)有9種(不考慮立體異構(gòu))答案B解析根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C4H8O，故A正確；該分子中所有C原子都采用sp3雜化，所有C原子形成的結(jié)構(gòu)都是四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有碳原子不可能位于同一個平面上，故B錯誤；該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物，能發(fā)生氧化反應(yīng)，甲基和亞甲基能發(fā)生取代反應(yīng)，所以該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，故C正確；該分子中有4種氫原子，其二氯代物中兩個氯原子可能位于同一個碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果兩個氯原子位于同

3、一個碳原子上有3種，如果位于不同碳原子上有6種，所以二氯代物的結(jié)構(gòu)有9種，故D正確。9(2019湖南岳陽高三一模)硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是()A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行答案B解析堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3，F(xiàn)e3能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；(NH4)2Fe(SO4)2在

4、水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，B錯誤；KSCN溶液遇Fe2溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液變紅，C正確；NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行，D正確。10(2019湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考)第三周期元素，濃度均為0.01 mol/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NRBZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的化合物既含離子鍵又含共

5、價鍵DX和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH7答案D解析第三周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，即XR為NaCl。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClPH3，故A錯誤；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3不能溶于稀氨水，B錯誤；Y和R形成的化合物是MgCl2，只含離子鍵，不含共價鍵，C錯誤；X和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液含Na2SiO3，水解溶液的pH7，D正確。11(2019齊齊哈爾高三一模)實驗室從廢定影液含Ag(S2O3)和Br等中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將C

6、l2通入濾液中氧化Br，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示。下列敘述正確的是()A用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌B用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br的Cl2D用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層答案C解析用裝置甲可分離Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不斷攪拌，否則可能會使濾紙破損而影響實驗結(jié)果，故A錯誤；蒸發(fā)皿可用于水溶液的蒸發(fā)結(jié)晶實驗操作，而高溫灼燒Ag2S固體時需用坩堝進行實驗，故B錯誤；高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫下可與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其實驗裝置與操作均科學(xué)規(guī)范，故C正確；苯為有機萃取劑，其密度比水小，則在

7、分液時，先從分液漏斗的下口放出水層，不能從下口繼續(xù)放出有機層，而應(yīng)該從上口倒出有機層，D錯誤。12(2019山東菏澤高三一模)用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時的反應(yīng)為16LixS8=8Li2Sx(2x8)，電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是()AX是鐵電極，發(fā)生氧化反應(yīng)B電子流動的方向：BY，XAC正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S62Li2e=3Li2S4D鋰電極減重0.14 g時，電解池中溶液減重0.18 g答案D解析電解法制備Fe(OH)2，鐵作陽極，根據(jù)題給總反應(yīng)可知，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)

8、極，所以Y為陰極，X是鐵電極，故A正確；電子從電池的負(fù)極流至電解池的陰極，然后從電解池的陽極流回到電池的正極，即電子從B電極流向Y電極，從X電極流回A電極，故B正確；由圖示可知，電極A發(fā)生了還原反應(yīng)，即正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S62Li2e=3Li2S4，故C正確；鋰電極減重0.14 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe2H2OFe(OH)2H2，所以轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時，電解池中溶液減少0.02 mol H2O，即減輕0.36 g，故D錯誤。13(2019北京海淀高三一模)三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料，制備反應(yīng)的方程式為Si(s)3H

9、Cl(g)SiHCl3(g)H2(g)，同時還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比n(HCl)n(Si)和反應(yīng)溫度，二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是()A降低壓強有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率B制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)K(y)K(z)D增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加答案B解析Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g)的反應(yīng)正向為氣體體積減小的方向，由于降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，則降低壓強平衡逆向移動，SiHCl3的產(chǎn)率會降低，故A錯誤；如圖所示，升高溫度，曲

10、線是向下傾斜的，即升高溫度，SiHCl3的產(chǎn)率會降低，則升溫平衡逆向移動，逆向為吸熱反應(yīng)，則正向為放熱反應(yīng)，故B正確；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)是一個定值，則溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)K(y)K(z)，故C錯誤；如圖所示，當(dāng)n(HCl)n(Si)的進料比由11增大到31時，SiHCl3的產(chǎn)率是增加的，當(dāng)增大到61時，SiHCl3的產(chǎn)率反而減小，故D錯誤。二、非選擇題(一)必考題(共43分)26(2019鄭州市高三第二次質(zhì)檢)(14分)硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。圖1是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：(1

11、)為提高反應(yīng)的浸出速率，可采取的措施為_(答出兩條)。(2)已知反應(yīng)生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)反應(yīng)為Ag2SO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)SO(aq)；常溫下，Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖2所示。則Ag2SO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)SO(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級為_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖3所示，則室溫下H2SeO3的Ka2_。(6)工業(yè)上電解精煉粗銀時，電解液的pH為1.52，電流強度為510 A

12、，若電解液pH太小，電解精煉過程中陰極除了銀離子放電，還會發(fā)生_(寫電極反應(yīng)式)，若用10 A的電流電解60 min后，得到32.4 g Ag，則該電解池的電解效率為_%。(保留一位小數(shù)。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500 Cmol1)答案(1)加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等(任答兩條)(2)4AgClN2H4H2O4OH=4Ag4ClN25H2O(或4AgClN2H44OH=4Ag4ClN24H2O)(3)1014(4)H2SeO32SO2H2O=2H2SO4Se(或H2SeO32H2SO3=2H2S

13、O4SeH2O)(5)107.3(6)2H2e=H280.4解析(1)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，為了提高浸出速率，可以采取的措施有加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等。(2)反應(yīng)中AgCl轉(zhuǎn)化為Ag，Ag的化合價降低，則N2H4H2O中N的化合價升高，結(jié)合題意知N2H4H2O轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)的離子方程式為：4AgClN2H4H2O4OH=4Ag4ClN25H2O。(3)根據(jù)題圖2，可以計算出Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)105104.75109.75，Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)(102)2101105。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1014.5100.51014，110

14、0.510，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級為1014。(4)反應(yīng)為SO2和H2SeO3的反應(yīng)，H2SeO3轉(zhuǎn)化為Se，H2SeO3被還原，則SO2被氧化，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平化學(xué)方程式為：H2SeO32SO2H2O=2H2SO4Se。(5)根據(jù)題圖3，可知pH7.30時，HSeO、SeO的摩爾分?jǐn)?shù)相等，即c(HSeO)c(SeO)，則H2SeO3的Ka2c(H)107.3。(6)若電解液pH太小，則陰極上除了Ag放電，H也會放電，電極反應(yīng)為：2H2e=H2。60 min通過的電量為3600 s10 A36000 C，通過的電子的物質(zhì)的量為，理論上應(yīng)沉積Ag的

15、質(zhì)量為108 gmol140.29 g，故該電解池的電解效率為100%80.4%。27(2019武漢市高三調(diào)研)(15分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：2NO2(g)=N2O4(g)H55.3 kJmol1N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)H53.1 kJmol1則N2O5(g)=N2O4(g)O2(g)H_kJmol1。(2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1。若反應(yīng)中n(NO)n(O2)21，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2，

16、為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是_。(3)T1溫度時，在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H”“”或“”)。已知2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程為：第一步NONON2O2快速平衡第二步N2O2O22NO2慢反應(yīng)下列敘述正確的是_(填標(biāo)號)。Av(第一步的正反應(yīng))BC解析(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知的兩個熱化學(xué)方程式相加即可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故H2.2 kJmol1。(2)根據(jù)脫硝機理圖分析，在Cu催化作用下，C2H4作為還原劑，與NO、O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O，因反應(yīng)中n(NO)n(O2)21，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6N

17、O3O22C2H43N24CO24H2O；根據(jù)題圖2分析，為達(dá)到最佳脫硝效果，溫度應(yīng)選擇350 左右，負(fù)載率應(yīng)選擇3.0%。(3)02 s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量變化了(0.200.08) mol，則v(NO)0.03 molL1s1。從表格中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下4 s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)： 2NO(g)O2(g)2NO2(g)起始(molL1) 0.1 0.05 0轉(zhuǎn)化(molL1) 0.07 0.035 0.07平衡(molL1) 0.03 0.015 0.07則平衡常數(shù)K363。2NO(g)O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正v逆，即k正c2(NO)c(O2)k逆c2(

18、NO2)，則K；將容器的溫度改變?yōu)門2時k正k逆，則T2溫度下的平衡常數(shù)K1T1。第一步反應(yīng)快速平衡，說明第一步的正、逆反應(yīng)速率都較大，則第一步反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)速率，A項錯誤；化學(xué)反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，B項正確；活化能越高，反應(yīng)速率越慢，則第二步反應(yīng)的活化能較高，C項正確；有效碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)，則第二步中N2O2與O2的碰撞不能達(dá)到100%有效，D項錯誤。28(2019廣州市高三測試)(14分)二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩()堿式碳酸銨晶體，過程如圖：回答下列問題：

19、(1)VOCl2中V的化合價為_。(2)步驟中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體，該化學(xué)方程式為_。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液，該法的缺點是_。(3)步驟可在如圖裝置中進行。反應(yīng)前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘的目的是_。裝置B中的試劑是_。(4)測定氧釩()堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量a g樣品于錐形瓶中，用20 mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 molL1 KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用c molL1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗體積為b mL。滴定反應(yīng)為

20、：VOFe22H=VO2Fe3H2O。KMnO4溶液的作用是_。NaNO2溶液的作用是_。粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。答案(1)4(2)2V2O5N2H42HCl6HCl=4VOCl2N26H2O有氯氣生成，污染空氣(3)排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化飽和NaHCO3溶液(4)將4價釩化合物氧化為VO除去過量的KMnO4100%解析(1)VOCl2中O為2價，Cl為1價，根據(jù)各元素化合價代數(shù)和為0可知，V的化合價為4。(2)根據(jù)原子守恒可知生成的無色無污染的氣體為N2，結(jié)合V由5價降至4價、N由2價升至0價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可寫出步驟中的化學(xué)方程式。用濃鹽酸與V2O5來制備V

21、OCl2溶液時，會生成污染空氣的Cl2。(3)由4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化可知，反應(yīng)前通入數(shù)分鐘CO2，能排除裝置中的空氣，避免氧釩()堿式碳酸銨晶體被氧化。裝置B中溶液能除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)，故裝置B中的試劑應(yīng)為飽和NaHCO3溶液。(4)結(jié)合滴定時的離子反應(yīng)可知，KMnO4溶液能將4價的釩化合物氧化為VO。NaNO2溶液具有還原性，能除去過量的KMnO4溶液。根據(jù)VVOFe2 51 g 1 mol m(V) c molL1b103 L則m(V) g，該粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。(二)選考題(共15分)35(2019山東泰安高三一模)化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分

22、)鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。(1)基態(tài)Fe3的簡化電子排布式為_。(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_。(3)FeCl3的熔點為306 ，沸點為315 。FeCl3的晶體類型是_。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO的立體構(gòu)型是_。(4)羰基鐵Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含_mol 鍵，與CO互為等電子體的離子是_(填化學(xué)式，寫一種)。(5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_。(6)氧化亞鐵晶

23、體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為 gcm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2緊鄰且等距離的Fe2數(shù)目為_；Fe2與O2的最短核間距為_pm。答案(1)Ar3d5(2)NOSsp2(3)分子晶體正四面體(4)10CN或C(5)31(6)121010解析(1)Fe原子核外有26個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3，F(xiàn)e3電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，簡化電子排布式為Ar3d5。(2)根據(jù)同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，同一周期由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨

24、勢，但氮原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為NOS；苯酚中碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化。(3)FeCl3的熔沸點較低，說明FeCl3的晶體類型是分子晶體；SO中含有4個鍵，沒有孤電子對，所以其立體構(gòu)型是正四面體。(4)CO的結(jié)構(gòu)式為CO，三鍵中含1個鍵和2個鍵，中心原子Fe與配體CO之間形成配位鍵，配位鍵也是鍵；1個Fe(CO)5分子中含10個鍵，1 mol Fe(CO)5分子中含10 mol 鍵；等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CO互為等電子體的離子為CN或

25、C。(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知鐵微粒位于頂點和面心上，氮微粒位于體內(nèi)，用“均攤法”可得晶胞中含F(xiàn)e個數(shù)為12236個，N原子個數(shù)為2個，該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為6231。(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Fe2為面心立方最密堆積，與Fe2緊鄰的等距離的Fe2有12個；用“均攤法”可得晶胞中含F(xiàn)e2：864個，含O2：1214個，晶體的化學(xué)式為FeO，設(shè)晶胞的邊長為a，則有a3，所以晶胞的邊長為 cm，F(xiàn)e2與O2最短核間距為 cm cm 1010 pm。36(2019湖南教考聯(lián)盟高三一診)化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)鹽酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心動過速，合成路線如下：回答下列

26、問題：(1)A的化學(xué)名稱為_。(2)反應(yīng)所需試劑、條件分別為_、_。(3)B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))、其中官能團的名稱是_。屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個取代基；與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)在反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_。(6)ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)NH(C2H5)2在核磁共振氫譜上有_組峰，峰面積比為_。答案(1)間二甲苯(或1,3二甲苯)(2)濃硝酸/濃硫酸加熱(7)3641解析(2)反應(yīng)是在苯環(huán)上引入硝基，所需試劑為濃硝酸/濃硫酸，條件為加熱。(3)滿足

27、題給要求的同分異構(gòu)體必含有COOH(羧基)，NH2(氨基)和CH3，如果三者緊鄰，有3種結(jié)構(gòu)，如果兩者緊鄰，有3種緊鄰方式、每種相鄰方式又有2種結(jié)構(gòu)，即236種結(jié)構(gòu)，如果三者均不相鄰，只有1種結(jié)構(gòu)，共有10種結(jié)構(gòu)。(4)綜合B、D的結(jié)構(gòu)，可知C是。(5)反應(yīng)為A中苯環(huán)上一個H原子被硝基取代，反應(yīng)為C中氨基上的一個H原子被CH2COCl取代，反應(yīng)為D中的氯原子被N(C2H5)2取代。(6)ClCH2COCl水解得到HOCH2COOH，HOCH2COOH再與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成HOCH2COONa，反應(yīng)方程式為：2NaClH2O。(7)將NH3中的兩個氫原子換成C2H5，NH(C2H5)2中兩個C2H5的空間環(huán)境相同，故有3種氫原子，三者物質(zhì)的量之比為641。