大學普通化學(第七版)課后答案[完整教資]

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1、普通化學第五版第一章 習題答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 3. 答案（1）燃燒前后系統(tǒng)的溫度（2）水的質量和比熱（3）彈式量熱計熱容4.答案：根據已知條件列式 Cb=849J.mol-15.答案：獲得的肌肉活動的能量=6. 答案：設計一個循環(huán) 3 3 2 （-58.6）+2(38.1)+6=3(-27.6) 7.答案：由已知可知 H=39.2 kJ.mol-1 H=U+（PV）=U+PVw=-PV= -1RT = -8.314351J = -2.9kJU=H-PV=39.2-2.9=36.3kJ

2、8.下列以應（或過程）的qp與qv有區(qū)別嗎？ 簡單說明。（1）2.00mol NH4HS的分解 25NH4HS(s) NH3(g)H2S(g) （2）生成1.00mol的HCl25H2(g)Cl2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升華78CO2(s) CO2(g)25 （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)NaCl(aq) AgCl(s)NaNO3(aq)9.答案：U-H= -（PV）=-ngRT (ng為反應發(fā)生變化時氣體物質的量的變化) (1)U-H=-2(2-0)8.314298.15/1000= - 9.9kJ(2)U-H=-2

3、(2-2)RT= 0(3)U-H=-5(1-0)8.314(273.15-78)/1000= -8.11kJ(4)U-H=-2(0-0)RT= 0 10.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1 （2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) +稀鹽酸 答案 -86.32kJ.mol-1 寫出離子反應式。產物是NH4+(aq)（4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-111.答案 查表/kJ.mol-1 -74.81 0 -13

4、5.44 -92.31 = (-135.44)+4(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol-1=-(4-5)RT=(-429.86+8.314298.15/1000 )kJ.mol-1= (-429.86+2.48 )kJ.mol-1 =-427.38kJ.mol-1體積功w= -PV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol-112.答案 正辛烷的M=114.224g.mol-1 qv.m=-47.79kJ.g-1 114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1. 正辛烷完全燃燒的反應式 C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g)

5、+9H2O(l) (注意燃燒反應方程式的計量系數,要求C8H18前是1,這樣rHm與qv.m才能對應起來)rHm(298.15K) qp.m= qv.m + (8-12.5)RT = -5459+ (8-12.5)8.314 10-3 298.15 =-5470kJ .mol-113. 答案 CaCO3的煅燒反應為 CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g) 查表fHm(298.15K)/kJ.mol-1 -1206.92 -635.09 -393.51估算1mol反應的H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol-1煅燒1

6、000kg石灰石H=178.32 kJ.mol-1/100g.mol-1 1000103g =178.32104 kJ 標準煤的熱值為29.3MJ.kg-1 消耗標準煤 178.32104 kJ/29.3103kJ.kg-1=60.8kg 14.答案 燃燒反應 C2H2 + 5/2O2 = 2CO2 + H2O（l） fHm(298.15K)/kJ.mol-1 226.73 -393.51 -285.83 (1)kJ.mol-1 反應熱Q= -1229.58 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反應熱Q= -1229.58/26 kJ.g-1 C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O

7、（l）fHm(298.15K)/kJ.mol-1 52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28(1)kJ.mol-1 反應熱Q= -1410.94 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反應熱Q= -1410.94/28 kJ.g-1根據計算結果乙烯(C2H4)完全燃燒會放出熱量更多15. 答 = -2（-1490.3）-160 -3（-277.69）+4(-1999.1)+11(-285.83)+3(-484.5)=-8780.4 kJ.mol-1 (注意數據抄寫要正確,符號不要丟) 16.答：1mol反應進度qp與qV之差別qp-qV=（1-3）8.314298.15/

8、1000 = -4.957 kJ.mol-1qp= qV-4.957 kJ.mol-1 定壓條件下放熱更多些.原因是該反應是氣體分子數減小的反應,在溫度一定時,定壓條件下環(huán)境對反應系統(tǒng)做功,這部分能量轉化成反應系統(tǒng)的燃燒熱. 17.答：(要明確已知燃燒熱數據和要求的值各對應的是哪個反應的焓變,再根據蓋斯定律運算求解) C+O2=CO2 CH= -393.5 H2+1/2O2=H2 O CH= -285.8CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20 CH= -890.4根據反應焓變和標準生成焓的關系(或根據已知條件設計一個循環(huán))存在以下關系(-890.4)=(-393.5)+2(-285

9、.8)-fHm0(CH4) fHm0(CH4)=-74.7 kJ.mol-1 18.答：(有機化學中 一個定域C=C上的加氫反應焓變即氫化焓,離域焓是指當分子中存在多個C=C其氫化焓的觀測值與一個定域C=C氫化焓乘以雙鍵個數的差值. 共軛雙鍵的離域作用是分子變的穩(wěn)定)苯的離域焓=(-120) 3 -(-208)=-152 kJ.mol-1 (苯中共軛作用使其能量比三個定域C=C降低了152 kJ.mol-1)第2章 化學反應的基本原理與大氣污染 1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a 3. （1）答案：基本不

10、變，基本不變，增大 減小， 增大 增大 （2）k(正)k(逆)v(正)v(逆)平衡移動方向增加總壓力不變不變增大增大不變逆向移動升高溫度增大增大增大增大增大正向移動加催化劑增大增大增大增大不變不移動（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO24. 答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是氣體熵液體固體 分子量大的熵大5. （1）溶解少量食鹽于水中。 答案：正（2）活性炭表面吸附氧氣。 答案：負碳與氧氣反應生成一氧化碳。 答案：正6. 答案：由定義可知Fe2O3的=3-4= (-77.7)+4(-742.2)=-1015.5kJ.mol-17.答案：查表 水的過程的0所以在298

11、.15K的標準態(tài)時不能自發(fā)進行.8. (查表時注意狀態(tài),計算時注意乘系數) （1） 307.7 -66.9（2） -23.0 -147.06（3） -184.3 -26.9（4） -51.4 96.99.答案： (1) SnO2 =Sn +O2 (2) SnO2 +C =Sn + CO2 (3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2O （g） 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2130.684 51.55 2188.825-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 0 2(-241.818) (1)

12、204.388 (2)207.25 (3)115.532 (1) 580.7 (2)187.191 (3)97.064 Tc (1)2841K 903K (3)840K(溫度最低,合適)10答案： C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g) +11H2O(l) 360.2 205.138 213.74 69.91 =1169.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.034 -2225.5 0 -393.509 -285.83 -5640.738-5640.738-310.15(512.0341000)=-5799.54kJ.mol-1(=-5796.12

13、7 kJ.mol-1 溫度對反應的標準吉布斯函數變有影響,但由于該反應的熵變相對于焓變小(絕對值),故變化不大)做的非體積功= 5799.54kJ.mol-130%3.8/342=19.33 kJ11.答案： 查表 197.674 130.684 186.264 188.825 =-214.637 -110.525 0 -74.81 -241.818-206.103-523K=（-206.103）-523K（-206.1031000）= -93.85 kJ.mol-1 12. 答案：設平衡時有2Xmol的SO2轉化 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 起始 n/mol 8 4 0 n（

14、始）=12mol 平衡時n/mol 8-2x 4-x 2x n（平衡）=（12-x）mol根據PV=nRT T V一定時 2x=6.4mol SO2的轉化率=6.4/8=80% (注意在計算時可不用先計算分壓,列綜合算式更方便計算) 13.答案：該反應是可逆反應，需要H2的量包括反應需要的量1mol和為維持平衡需要xmol（最少量）=0.36 x=2.78mol 需要H2的量=1+2.78=3.78mol(注:該反應是反應前后氣體分子數不變的,在標準平衡常數表達式中系統(tǒng)的總壓和標準壓力在計算時可以在分式中消去,否則在計算時必須知道平衡時總壓才能根據平衡常數計算.)14在不同溫度時反應的標準平衡

15、常數值如下：T/K 9731.472.38 0.61810731.812.00 0.9051173 2.151.67 1.28712732.481.49 1.664 答：反應3的標準平衡常數 （如上） (因為隨溫度的升高平衡常數增大,故是吸熱反應)15答案：利用公式求 代入數據=-15.03 =1.4101016.答案：查數據計算 213.74 130.684 197.674 188.825 =42.075J.mol-1.K-1 -393.509 0 -110.525 -241.818 41.166kJ.mol-1-873=41.166kJ.mol-1-873K0.042075kJ.mol-1

16、.K-1 =4.434 kJ.mol-1=-0.61 =0.358 (QK0 所以反應正向進行)=8.314873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol-1=-2.98 kJ.mol-1 因為0 所以此條件下反應正向進行17.答案：呂查德里原理判斷是正確的。判斷反應的方向或平衡移動的方向的依據是3.2kPa(飽和蒸氣壓) 所以室內最終的水蒸氣壓力是飽和蒸氣壓3.2kPa（3）P= nRT/V=（40018）8.314298.1530=1836Pa=1.8kPa8.（1）答案：HCO3- H2S H3O+ H2PO4- NH4+ HS- （2）答案：H2PO4- Ac- S2-

17、NO2- ClO- HCO3-9.答案： HCN（aq） = H+ + CN- 平衡濃度 0.1-0.10.01% 0.10.01% 0.10.01%Ka=(0.10.01%)2/(0.1-0.10.01%)=1.010-9(該題可直接利用公式Ka=c2計算,但要理解公式的使用條件)10. HClO（aq） = H+ + ClO-平衡濃度 0.050-x x x 解離度=x/0.050查數據Ka=2.9510-8=x2/(0.050-x)x2/0.050 當Ka很小 (c-xc)c(H+)(Ka很小 c/Ka500時 酸的解離可忽略不計,可以直接利用公式)c(H+)=3.8510-5 mol.

18、dm-3解離度=3.8510-5/0.050=0.077% 11.答案： NH3H2O = NH4+(aq) + OH-(aq) 已知 Kb=1.7710-5(1)平衡濃度 0.20-x x x (x0.2)c(OH-)=1.8810-3 mol.dm-3 pH=14-pOH=14+lg1.8810-3=11.3氨的解離度=1.8810-3/0.2=0.94% NH3H2O = NH4+(aq) + OH-(aq) 已知 Kb=1.7710-5(2)平衡濃度 0.20-y 0.20+y y (yKa2Ka3 所以溶液中的H+主要來自第一步解離. 設磷酸三步解離出的H+濃度分別是x y z 則x

19、yz 平衡時溶液中各離子濃度 H3PO4= H+ + H2PO4- 其中x+y+zx 0.10-x x+y+z x-yx-yx H2PO4-= H+ + HPO42-y-zy x-y x+y+z y-zHPO42- = H+ + PO43-y-z x+y+z z Ka1=x2/(0.10-x) Ka2=xy/x=y Ka3=xz/y 代入相應數據解得 c(H+)=x=2.710-2 mol.dm-3 pH=1.6 c(HPO42-)=y=Ka2=6.2510-8 mol.dm-3 c(PO43-)=z=Ka3Ka2/ c(H+)=5.110-19 mol.dm-313.答案：pH由小到大的順序

20、為 （3） （1） （5） （6） （2） （4） 原因是 強酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱減 弱減 弱堿 Ka(1)Ka(5) Kb(2) KfZn(NH3)42+配離子的轉化反應的平衡常數(1)K= KfZn(NH3)42+/ KfCu(NH3)42+1 K Ks(PbCO3)沉淀的轉化反應的的平衡常數(2)K= Ks(PbCO3)/ Ks(PbS)1 KQ(=1) 所以反應正向進行19.答案：(1)設PbI2在水中的溶解度為s moldm-3 平衡時（飽和溶液中）ceq(Pb2+)=s ceq(I-)=2s Ks= ceq(Pb2+)ceq(I-)2 =4s3 s=1.28510-3 mold

21、m-3 (2) ceq（Pb2+）=s=1.28510-3 moldm-3 ceq(I-)=2s=2.5710-3 moldm-3 (3) 設PbI2在0.010 moldm-3KI 中溶解達到飽和時ceq(Pb2+)=s3 moldm-3 則ceq(I-)=2s3+0.010Ks= ceq(Pb2+)ceq(I-)2=s32s3+0.0102s30.0102 ceq(Pb2+)=s3=8.4910-5 moldm-3 (4)設PbI2在0.010 moldm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度為s4平衡時（飽和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+0.010 ceq(I-)=2s4Ks= ceq(

22、Pb2+)ceq(I-)2=( s4+0.010)(2s4)20.010(2s4)2 s4=4.610-4 moldm-3由計算結果可以發(fā)現,由于同離子效應使難溶電解質的溶解度減小.AB2類型的電解質,B-離子影響更大.20.答案：AgCl的溶解平衡 AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq） fGm0（298.15K）/kJ.mol-1 -109.789 77.107 -131.26 rGm0（298.15K）=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol-1 lnK0=-rGm0/RT=-55.6361000/(8.314298.15)= -22

23、.44 K0=Ks=e-22.44=10-22,44/2.303=10-9.74=1.8210-1021.答案：(1) Q=c(Pb2+).c (Cl-)2=0.2(5.410-4)2 Ks(PbCl2=1.1710-5) 根據溶度積規(guī)則 Q Ks .c (Cl-)2 Ks(PbCl2)/0.2 c (Cl-)7.6410-3 moldm-3(3)ceq (Pb2+)= Ks(PbCl2)/ .ceq (Cl-)2=1.1710-5(6.010-2)2=0.00325 moldm-3=3.2510-3 moldm-322.答案：c(F-)=1.010-419mol0.1dm3=5.2610-5

24、 Q= c(Ca2+).c (F-)2=2.010-4. 5.2610-52=5.610-13 Na2SO4 NaCl24.答案：略25.答案：c(Cd2+)=0.0001/112=8.910-7mol.dm-3 欲使ceq(Cd2+)8.910-7mol.dm-3而ceq(Cd2+)ceq(OH-)2=5.2710-15 則 c (OH-) 7.6810-5 pH14-5+lg7.68=9.8926.2CN-（aq）+5/2O2（g）+2H+（aq）2CO2（g）+N2（g）+H2O求CN-在該段河水中的濃度 2mol 2.5mol答案： xmol.dm-3 3.010-3/32 x=23.

25、010-3/322.5=7.510-5 mol.dm-3練習題一、選擇題1、水、HAc、HCN的共軛堿的堿性強弱的順序是：A. OH- Ac- CN- B. CN- OH- Ac- C. OH- CN- Ac-D. CN- Ac- OH-2、下列離子能與I-發(fā)生氧化還原反應的是：A. Zn2+ B. Hg2+ C. Cu2+ D. Cd2+3、摩爾濃度相同的弱酸HX及鹽NaX所組成的混合溶液：(已知：X- + H2O HX + OH-的平衡常數為1.010-10)A. pH = 2 B. pH = 4 C. pH =5 D. pH = 104、下列沉淀的溶解反應中，可以自發(fā)進行的是：A. Ag

26、I + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + I- B. AgI + 2CN- = Ag(CN)2- + I-C. Ag2S + 4S2O32- = 2Ag(S2O3)23- + S2- D. Ag2S + 4NH3 = 2Ag(NH3)2+ + S2-5、醋酸的電離常數為Ka，則醋酸鈉的水解常數為：A. B. Ka / Kw C. Kw / Ka D. 6、在氯化鈉飽和溶液中通入HCl氣體，下列現象最合理解釋的是：A. 無任何現象出現，因為不能發(fā)生復分解反應；B. 有固體NaCl生成，因為通入HCl降低了NaCl的溶度積；C. 有固體NaCl生成，因為增加Cl-使固體NaCl的溶解平衡向生成

27、固體NaCl的方向移動；D. 有固體NaCl生成，因為根據溶度積規(guī)則，增加Cl-使得Na+ Cl- Ksp(NaCl)，所以有固體NaCl生成。7、等濃度、等體積的氨水與鹽酸混合后，所得溶液中各離子濃度的高低次序是： A. H+ Cl- NH4+ OH- B. Cl- NH4+ H+ OH- C. Cl- NH4+ OH- H+ D. Cl- = NH4+ H+ OH-8、下列化合物中哪一個不溶于濃NH3H2O？ A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI E. CuCl29、CaF2飽和溶液的濃度是2.010-4 molL-1，它的溶度積常數是：A. 2.610-9 B. 4

28、.010-8 C. 3.210-11 D. 8.010-1210、向c(Cl-)=0.01 molL-1、c(I-)=0.1 molL-1的溶液中，加入足量AgNO3，使AgCl、AgI均有沉淀生成，此時溶液中離子濃度之比c(Cl-)/c(I-)為：（AgCl）1.810-10，(AgI)=8.910-17） A. 0.1 B. 10-6 C. 106 D. 與所加AgNO3量有關二、簡答題1、把兩塊冰分別放入0的水和0的鹽水中，各有什么現象發(fā)生？為什么？2、在北方，冬天吃凍梨前，先把梨放在涼水中浸泡一段時間，發(fā)現凍梨表面結了一層冰，而梨里面已經解凍了。這是為什么？3、為什么海水魚不能生活在淡

29、水中？4、 什么叫表面活性劑？其分子結構有何特點？5、試述乳濁液的形成、性質和應用。6、有一蛋白質的飽和水溶液，每升含有蛋白質5.18g，已知在298.15K時，溶液的滲透壓為413Pa，求此蛋白質的相對分子質量。7、什么叫滲透壓？什么叫做反滲透？鹽堿土地上載種植物難以生長，試以滲透現象解釋之。 三、計算題1、現有一瓶含有Fe3+雜質的0.10 molL-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH應控制在什么范圍？2、將19g某生物堿溶于100g水中，測得溶液的沸點升高了0.060K ，凝固點降低了0.220K 。計算該生物堿的相對分子質量。3、人體血漿的凝固點為2

30、72.59K，計算正常體溫(36.5)下血漿的滲透壓。（設血漿密度為1gml-1） 人體血液中有H2CO3HCO平衡起緩沖作用。人血pH=7.40，已知pK(H2CO3)=6.37, pK=10.25。計算人血中H2CO3、HCO各占CO2總量的百分數。 5、計算298K時，c(Na2S)=0.10 molL-1的Na2S水溶液的pH值及c(HS-)和c(H2S)。6、欲配制pH5.00 c(HAc)=0.10molL-1的緩沖溶液500ml，需要2.0 molL-1HAc多少毫升？固體NaAc多少克? 7、某一酸雨樣品的pH=4.07，假設該樣品的成分為HNO2，計算HNO2的濃度。8、50

31、mL含Ba2+離子濃度為0.01molL1的溶液與30mL濃度為0.02molL1的Na2SO4混合。(1)是否會產生BaSO4沉淀?(2)反應后溶液中的Ba2+濃度為多少？9、欲配制pH為5的緩沖溶液，需稱取多少克CH3COONaH2O的固體 溶解在300cm30.5moldm-3HAc溶液中？10、與P（吡啶，Pyridine）形成配離子的反應為： ，已知，若開始時，求平衡時的、和。 11、做兩個實驗，一是用100cm3蒸餾水洗沉淀。如果洗后洗液對都是飽和的，計算每一個試驗中溶解的物質的量為多少？根據計算結果，說明用水還是稀硫酸作洗液比較合適？ 12、.和氨水相混合時，是否有沉淀？ 13、

32、用計算結果說明，在含有、和的混合溶液中，逐滴加入溶液，哪種離子先沉淀？當最后一種離子開始沉淀時，其余兩種離子是否已沉淀空全？ 14、 在含有的和的的溶液中，加入0.10cm3濃度為的KBr溶液，能否產生沉淀？ 15、廢水中含離子濃度為，加使其生成沉淀（設加后溶液體積變化可省略不計）。試計算： （1）開始生成沉淀時，溶液的最低離子濃度為多少（以表示）？ （2）若要使離子濃度小于以達到可以排放的要求，此時溶液的pH最小應為多少？第4章 電化學與金屬腐蝕1答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-）2.答案：1b 、2b、3b、4a b3（1）答案：（d）（2）答案：負極反應為Fe2+（1mol.

33、dm-3）-e = Fe3+(0.01 mol.dm-3) 正極反應為Fe3+(1 mol.dm-3) +e = Fe2+（1mol.dm-3）電池反應為 Fe3+(1 mol.dm-3) Fe3+(0.01 mol.dm-3) （濃差電池）（3）答案：電解水溶液時Ag+和Zn2+可以還原為金屬，其他離子都不能還原為金屬單質 原因Ag+的氧化性大于H+ 而Zn2+能析出的原因是由于氫的超電勢造成 其他離子的析出電勢0(+ -)則能,否則不能.反應 2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=5Cl2(g)+2Mn2+(aq)+8H2O(l)+=1.034V-=1.358E=+-

34、0所以在pH=5,其余物質都處于標準狀態(tài)時反應不能自發(fā)進行.也可以直接計算=1.507-1.358-0.059178=-0.32V 正向進行 （2）2Cr3+3I2+7H2O=Cr2O72-+6I-+14H+ 正向進行補充（4） ?（5） ?14.答案：根據電極電勢判斷 配平反應方程式或找出與H+濃度有關的電極半反應，然后通過能斯特方程計算（1）Cr2O72-（aq）+14H+（aq）+6e2Cr3+（aq）+7H2O（l）=1.232V+0.0591714/6lg10-4=1.232-0.0591756/6=0.6797V =1.066V 所以反應向逆反應方向進行.（2）MnO4-（aq）+

35、 8H+（aq）+5eMn2+（aq）+4H2O（l）=1.507V+0.059178/5lg10-4=1.507V-0.0591732/5=1.1283V=1.3583V 所以反應向逆反應方向進行.15.答案：原電池的標準電動勢=0.771-0.5355=0.2355V反應的標準平衡常數=0.2355/0.05917=3.98 =9.6103等體積的2mol.dm-3Fe3+和I-溶液混合后,會發(fā)生反應生成I2(s),有沉淀生成(應做實驗看看) 16.答案：（1） =1.36-1.64V=-0.28V（2）反應為Co+Cl2=Co2+2Cl-（3）因為 氯氣壓力增大，正極的電極電勢增大，所以

36、電動勢增大。反之氯氣壓力減小，電動勢減小。（4）因為Co2+濃度降低到0.010mol.dm-3，原電池負極的電極電勢降低0.05917V, 電動勢增大0.05917 因為:=17.答案：查標準電極電勢 因為,反應能正向進行,制備氯氣。18.答案：原電池圖式 Cu|Cu2+|Fe2+，Fe3+|Pt+ 反應的標準平衡常數 = 14.5 =3.161014 19.答案：Cu+的歧化反應為：2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+Cu（s）已知 利用上述數據計算 關系 =+/2 =20.3419-0.521=0.1628V方法一：反應2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+Cu（s） 方法二：反應Cu+2

37、Cu+（aq）=Cu2+（aq）+2Cu（s） 方法三：反應Cu2+2Cu+（aq）=2Cu2+（aq）+Cu（s） （方法一、二、三對應的三個反應的電極是不同的，因此電動勢不同，但由于三個反應的所對應的電池反應簡化后是相同的，因此平衡常數和標準吉布斯函數變相同。）由和的數值可以看出，Cu+的歧化反應自發(fā)進行的可能性很大，反應進行的程度比較徹底，因此的Cu+在水溶液中不穩(wěn)定。20.答案：陽極：最易發(fā)生失電子反應的是還原性最強的，陰極：最易發(fā)生得電子反應的是氧化性最強的一般順序是：陽極：金屬（電極本身Pt除外）S2- Br- Cl-OH- SO42-陰極：0的金屬陽離子, -10的 Fe2+ Z

38、n2+, H+ ,0=0.7990+0.05917lgKs(AgI)=0.7990+0.05917lg8.5110-17= -0.152V025.答案：要使Zn析出時H2不析出 練習題一、選擇題1、標準狀態(tài)下，反應Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 正向進行，則最強的氧化劑及還原劑分別為： A.Fe3+、Cr3+ B. Cr2O72-、Fe2+ C.Fe3+、Fe2+ D. Cr2O72-、Cr3+2、已知 Zn（NH3）42+=2.9109， Zn（CN）42-=5.01016則： A. （Zn2+/Zn）Zn（NH3）42+/ZnZn（CN）42-/Zn B. （Zn2+/Zn）Zn（CN）42-/ZnZn（NH3）42+/Zn C. Zn（NH3）42+/ZnZn（CN）42-/Zn（Zn2+/Zn） D. Zn（CN）42-/ZnZn（NH3）42+/Zn（Zn2+/Zn）3、下列電對的值不受介質pH值影響的為：