《物質構成的奧秘復習提綱.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《物質構成的奧秘復習提綱.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、單元三物質構成的奧秘一、分子1. 分子(1)概念： 。(2)特征： ；(溫度越高分子能量越 ，運動速度越 ) ；（溫度越高分子之間的間隔越 ，溫度越低分子之間的間隔越 ；氣態(tài)分子之間的間隔 液態(tài)分子之間的間隔 固態(tài)分子之間間隔） ；注：同種物質的分子性質 ；不同種物質的分子性質 。用分子原子觀點解釋下列現(xiàn)象和概念（1）花香四溢： （2）陽光下衣服晾干的快： （3）熱脹冷縮： （4）溫度計測量體溫的原理： （5）純凈物： （6）混合物： （7）物理變化： （8）化學變化： 二、原子1、概念： 。2、化學反應的實質： (氧化汞受熱分解的化學式表達式： ，該反應的化學反應實質是 ；氫氣在氯氣中燃燒的
2、化學式表達式： ，該反應的化學反應實質是 .)3、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系(1)區(qū)別： (2)聯(lián)系： 4、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識 （帶 電）（ 電）電 ）原子 （帶 電） （2） = = = （3）原子的質量主要集中在 上 （4）原子中質量最小的粒子是 （5）相對原子質量是指其它原子與C12原子質量的比較所得的值。所以相對原子質量只是一個比值相對原子質量= 相對原子質量的單位是“一”，符號是“1”，忽略不寫。相對原子質量 + 注：等質量前提下，相對原子質量越小，所含原子越 。5、元素（1）定義： *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別： 注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O
3、2、O3組成的混合物或紅磷與白磷的混合物）不可能是化合物。元素符號的意義：O Fe 2H 4N2 （2）有關元素周期表a、發(fā)現(xiàn)者： *元素周期表共有 個橫行， 個縱行。每一個橫行就做一個 ，每一個縱行就做一個 （8.9.10三個縱行共同組成一個族。每周期開頭的是 元素，靠近尾部的是 元素，結尾的元素是 元素。元素：如Mg、Al元素：如N、C元素：如He、Ne。 b、分類c、元素之最：地殼： 、 、 、 （ 、 、 、 ） 生物細胞： 、 、 、 （ 、 、 、 ）金屬元素： （ ）空氣： （ ），其次是 （ ）海水： 、 、 、 （ 、 、 、 ）宇宙： （ ）（3）決定元素種類 決定元素化學
4、性質 （4）原子結構與元素性質的關系元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢金屬元素非金屬元素（氫為 ）稀有氣體元素=（He為 ）前20號元素的原子結構示意圖：三、離子（1）定義： （2）寫出鋁離子、氧離子、鈉離子、氯離子、硫離子、氫離子的離子符號和離子結構示意圖四、物質的構成和分類1、物質的構成： 、 、 是構成物質的三種微粒。分子既能構成單質（如：H2、O2、N2、等），又能構成雙原子分子（ 與 元素組成的化合物，如HCl、CO2、H2O、NH3等）。原子只能構成單質（如所有 、 、 ）離子只能構成離子化合物（ 與 元素組成的化合物都屬離子化合物）判斷離子化合物的方法： 2、物質的分類（1）混合物： （2）純凈物： （3）單質： （4）化合物： （5）氧化物： 4
物質構成的奧秘復習提綱.doc
