正版高中化學(xué)選修3課后習(xí)題標(biāo)準(zhǔn)答案人教版.doc

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1、高中化學(xué)選修3課后習(xí)題選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一講 原子結(jié)構(gòu)1下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是（ ）A. 與具有相同的中子數(shù) B. 與具有相同的電子數(shù)C.與具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 與具有相同的質(zhì)子數(shù)答案：C詳解：A，前者中子數(shù)是18-8=10，后者中子數(shù)是19-9=10，相等；B，兩種原子電子數(shù)都是等于質(zhì)子數(shù)即8；C，錯(cuò)誤，一個(gè)質(zhì)量數(shù)是12，一個(gè)質(zhì)量數(shù)是23；D，正確，屬于相同元素，質(zhì)子數(shù)相等；故選C2 下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是( )A 電子云是籠罩在原子核外的云霧B 小黑點(diǎn)多的區(qū)域表示電子多C 小黑點(diǎn)疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少D 電子云是用高速照相機(jī)拍攝的照片答案：C詳解：

2、A，錯(cuò)誤，電子云不是實(shí)際存在的云霧，而是用來表示電子出現(xiàn)概率大小的抽象概念；B，錯(cuò)誤，小黑點(diǎn)多的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的概率大；C，正確；D，錯(cuò)誤，不是拍攝的照片而是抽象出來的；故選C3 下列說法中正確的是（ ）A 所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B 能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多答案：BC詳解：A，錯(cuò)誤，電子在核外的排布是分層的；B，正確，離核越遠(yuǎn)的電子能量越大；C，正確，考查基態(tài)的定義；D，錯(cuò)誤，s能層最多只能容納2個(gè)電子故選BC4 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）AF的結(jié)構(gòu)示意圖： B

3、CO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式： :NN:答案：A詳解：A，是正確的；B，錯(cuò)誤，CO2是直線型分子；C，錯(cuò)誤，氯化鈉是離子晶體；D，錯(cuò)誤，結(jié)構(gòu)式不需要寫N原子兩側(cè)的孤對電子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答： （1）寫出下列元素的元素符號(hào)和該原子的電子分布在幾個(gè)不同的能層上：X_ _ _ Y_ _Z_ _ _ W_ _ （2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合

4、物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的_，以減少對大氣的污染。 （3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_ _ _ （4）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5113的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為 ，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _ _ 答案：（1）N C H O （2）N2+3H2=2NH3 ，氮的氧化物（3）NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O詳解：X元素形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)

5、子，說明X是H元素；因?yàn)閄是第一周期，所以Y可能是第二周期元素，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，所以Y的最外層應(yīng)該有4個(gè)電子，所以Y是C元素；ZW相鄰且單質(zhì)都是無色氣體，那么Z是N元素，W是O元素；故XYZW分別是H,C,N,O；XZ形成化合物的過程即合成氨的過程，方程式為：N2+3H2=2NH3 ，NH3可以與氮氧化物反應(yīng)生成氮?dú)猓挥蒆,N,O元素形成的鹽是NH4NO3,使土壤酸化的方程式為：NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+；組成的化合物的化學(xué)式為CH5NO3，即NH4HCO3，其與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 +

6、 NH3 + 2H2O6原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期族491s22s22p63d54s16B答案：原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期族1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p15s25p15A102s22p620241s22s22p63s23p63d54s14B801s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s24f145d106s2詳解：本題是對物質(zhì)電子排布式的考查，電子根據(jù)1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p的順序排列，根據(jù)元素的原子序數(shù)便可以寫出原子的電子排布式；但是要注

7、意洪特規(guī)則，既有些元素例如銅，銀，金等其價(jià)電子會(huì)重排，使得各個(gè)電子層達(dá)到全充滿或者半充滿狀態(tài)，這樣能量比較低，構(gòu)型穩(wěn)定。7 元素的分區(qū)和族1) s 區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 , 屬于活潑金屬, 為堿金屬和堿土金屬;2) p區(qū):, 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為非金屬和少數(shù)金屬;3) d區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為過渡金屬;4) ds區(qū): , (n-1)d全充滿, 最后的電子填在 上, 包括 , 過渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來,為過渡金屬);5) f區(qū): , 包括 元素, 稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系.答案：1）ns IA IIA 2）np IIIA-VI

8、IA以及 0 3）(n-1)d IIIB-VIIB以及VIII 4）ns IB-IIB 5）鑭系和錒系詳解：本題是對元素周期表中各區(qū)的價(jià)電子以及電子排布規(guī)律的考查，s區(qū)包括IA族和IIA族；P區(qū)包括IIIA-VIIA族和0族；d區(qū)包括IIIB-VIIB以及第VIII族，ds區(qū)則包括IB和IIB族，而f區(qū)則是包括鑭系和錒系元素。選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二講 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法不正確的是A第一電離能Y小于X B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HmX C最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y的DX和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)答案：B詳解：說明x的非

9、金屬性強(qiáng)于y，那么x在y的右側(cè)A，x的非金屬性強(qiáng)，那么y的金屬性就更強(qiáng)，所以第一電離能?。籅，錯(cuò)誤，應(yīng)該是X的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定；C，正確，因?yàn)閤的非金屬性更強(qiáng)；D，正確，因?yàn)閤非金屬性強(qiáng)，吸引電子的能力強(qiáng)；故選B2 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。下列判斷正確的是AAlCl3為離子化合物 BP 與Cl可形成共價(jià)鍵CSiCl4為共價(jià)化合物 DK與Mg 形成共價(jià)鍵答案：BC詳解：各元素電負(fù)性分別是：Al 1.61;Cl 3.16;P 2.19;Si 1.90;K 0.82;Mg 1.31所以可知BC正確3

10、X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（ ）A序數(shù)和原子半徑大小順序均為：XYZ B元素X與元素Y能形成離子化合物C元素Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性 D元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性答案：A詳解：X的第一電離能最小，說明X金屬性最強(qiáng)，所以X是Na；Y的電負(fù)性最大，那么Y的非金屬性最強(qiáng)，那么Y是Cl；Z的離子半徑在同周期中最小，說明Z是Al，所以：A，原子序數(shù)大小關(guān)系為:XZZY，故錯(cuò)誤；B，形成的是NaCl，正確；C，元素Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，具有兩性；D

11、，Y是Cl，氣態(tài)氫化物是HCl，水溶液是鹽酸，強(qiáng)酸性，正確；故選A4 某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：（1）寫出該元素原子核外電子排布式（2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價(jià)。答案：（1）1S22S22P63S23P63d14S2（2）d區(qū)、四、IIIB、金屬、+3詳解：其價(jià)電子構(gòu)型為3d14s2，所以根據(jù)排布規(guī)律可知電子排布式為：1S22S22P63S23P63d14S2原子序數(shù)是21，所以位于d區(qū)，是第四周期，第IIIB族金屬元素，根據(jù)價(jià)電子數(shù)為3可知最高正價(jià)為+35 A、B、C、D、E都

12、是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）B元素在周期表中的位置是_，乙物質(zhì)的電子式是_（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_（用元素符號(hào)填寫）。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ 答案：（1）二、VIA，、（2）ONAlMgNa（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2詳解：AB應(yīng)該處于第二周期，CDE處于第三周期；C

13、B可以形成原子個(gè)數(shù)比是2：1和1：1的離子化合物，那么分別是Na2O和Na2O2，所以B是O，C是Na，DA可以形成離子化合物丙并且原子個(gè)數(shù)比是3：2，那么可知A是N，D是Mg，E是地殼中含量最高的金屬元素，所以是Al，所以ABCDE分別是N,O,Na,Mg,Al，甲是Na2O，乙是Na2O2，丙是Mg3N2。所以B是第二周期第VIA族元素，乙的電子式為，原子半徑順序?yàn)椋篛NAlMgMgAlNa（3）NaMgAlCl（4）Cl-Na+Mg2+Al3+詳解：A元素化學(xué)性質(zhì)活潑并且原子半徑是本周期中最大，所以推測A是Na,因?yàn)锳BC原子序數(shù)相差1，所以BC分別是Mg,Al；B與D反應(yīng)生成BD2，所

14、以D是Cl，所以：Na的原子結(jié)構(gòu)為，電子排布式為1S22S22P63S23P1，BD2是氯化鎂，電子式為：，第一電離能的大小順序即金屬性順序?yàn)椋篘aMgAlMgAlCl；最簡單離子半徑大小關(guān)系為：Cl-Na+Mg2+Al3+7 X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 （ ）B、X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來答案：C詳解：A，X電子層數(shù)多說明所處周期大，那么非金屬性弱；B，X是Cl，Y是F的時(shí)候不成立；C，正確，X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)

15、定，說明X的非金屬性更強(qiáng)；D，這說明Y的非金屬性更強(qiáng)故選C8 第一電離能I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。答案：氣、中、1、能量、小、詳解：第一電離能的定義是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要吸收的能量；第一電離能越大說明元素越不容易失去電子，所以金屬活動(dòng)性越小；同一元素失去第二個(gè)電子要比失去第一個(gè)電子所需要的能量高，故第二電離能大于第一電離能。選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三講 化學(xué)鍵1 在單質(zhì)的晶體中，一定不存在A離子鍵 B分子間作用力C共價(jià)鍵 D金屬離子與自由電

16、子間的作用答案：A詳解：單質(zhì)是指由同種元素組成的化合物，所以所有的原子的非金屬性是相同的，所以不可能存在離子鍵故選A2 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是高考資源網(wǎng) A HCl與NaOH B H2O與MgO C H2O和CO2 D H2SO4和NaNO3答案：C詳解：A，HCl只有共價(jià)鍵，NaOH既有共價(jià)鍵又有離子鍵；B，H2O只有共價(jià)鍵，MgO只有離子鍵；C，H2O和 CO2都只有共價(jià)鍵；D，H2SO4只有共價(jià)鍵，NaNO3既有共價(jià)鍵也有離子鍵；故選C3 下列敘述中正確的是 A、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B、具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物C、具有離子鍵的化合物是離子化合物D

17、、化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用答案：C詳解：A，錯(cuò)誤，反例是NH4Cl；B，錯(cuò)誤，反例是NaOH，具有共價(jià)鍵，但是離子化合物；C，正確，只要含有離子鍵就是離子化合物；D，錯(cuò)誤，也可能是離子之間的強(qiáng)烈相互作用故選C4 將H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：具有強(qiáng)極性鍵的弱酸是 ，具有強(qiáng)極性鍵的強(qiáng)酸是 ，具有弱極性鍵的強(qiáng)酸是 ，具有弱極性鍵的弱酸是 ，其水溶液有強(qiáng)堿性的是 ，其水溶液有弱堿性的是 。答案：HF，HCl，HI，H2S，NaOH，NH3、MgO、NaHCO3詳解：只有H

18、F，只有HCl，HI中的不是強(qiáng)極性鍵；只有HI；有H2S；包括NaOH；包括NH3,MgO,NaHCO3。5 按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式_；SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式_；已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)_(寫出2條即可)答案：直線型； 共價(jià)鍵。SiO通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)； 共價(jià)鍵。熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)。詳解：CO2是分子晶體，是直線型分子，碳氧原子之間是共價(jià)鍵；SiO2是原子晶體，硅氧原子之間形成四面體，然后無限延伸形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硅氧原子之間是共價(jià)鍵；離子晶體

19、的物理性質(zhì)包括：熔沸點(diǎn)較高，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，硬度比較大等；6 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是高考資源網(wǎng) A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO2答案：D詳解：A，依次是共價(jià)鍵，離子鍵，離子鍵和共價(jià)鍵；B，依次是共價(jià)鍵，離子鍵，共價(jià)鍵；C，依次是離子鍵，離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵；D，都是共價(jià)鍵故選D7 下列敘述中正確的是A.離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵B.原子晶體的熔點(diǎn)肯定高于其它晶體C.由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D.原子晶體中除非極性共價(jià)鍵外不存在其它類型的化學(xué)鍵答案：C詳解：A，離子晶體可以含有非極

20、性共價(jià)鍵，例如過氧化鈉；B，不一定，原子晶體總體來說熔點(diǎn)比較高，但是有些離子晶體的熔點(diǎn)高于某些原子晶體；C，因?yàn)槭欠肿泳w，熔化的時(shí)候克服的是較弱的分子間作用力；D，錯(cuò)誤，例如二氧化硅中，含有的是極性共價(jià)鍵故選C8 現(xiàn)有如下各說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。金屬和非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是 A、正確 B、都不正確 C、正確，其他不正確 D、僅不正確答案：B詳解：錯(cuò)誤，還有氫鍵；

21、錯(cuò)誤，不一定的例如AlCl3就是共價(jià)化合物；錯(cuò)誤，既有陰離子和陽離子之間的相互吸引也有電子之間的相互排斥等作用力；錯(cuò)誤，這是在溶液中存在的電離方程式不是在熔融條件下存在的；錯(cuò)誤，氯化氫不是離子化合物而是共價(jià)化合物兩者之間是形成公用電子對的故選B選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四講 分子間作用力1 根據(jù)人們的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，一般說來，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。試判斷下列敘述是否正確。 （1）氯化氫易溶于水，不易溶于苯（非極性分子）。（2）碘易溶于CCl4（非極性分子），也易溶于水。（3）食鹽易溶于水，不易溶于汽油（非極性分子的混合物）。答案：（

22、1）正確 （2）錯(cuò)誤 （3）正確詳解：（1）氯化氫是極性分子，水是極性分子而苯是非極性分子，所以說法正確；（2）碘是非極性分子不易溶于水，錯(cuò)誤；（3）食鹽是離子晶體是極性的，易溶于水不易溶于非極性的汽油，正確；2 H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V型的極性分子，但是H2O的沸點(diǎn)是100，H2S的沸點(diǎn)是60.7。引起這種差異的主要原因是A.范德華力 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.相對分子質(zhì)量答案：C詳解：H2O，HF，NH3中因?yàn)楹袣滏I，所以其沸點(diǎn)高于同族其他元素的氫化物故選C3 下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C.含有極性鍵

23、的化合物分子一定不含非極性鍵 D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高答案：B詳解：A，不一定，單原子分子晶體中不存在共價(jià)鍵；B，正確，因?yàn)橄鄬Ψ肿淤|(zhì)量依次增大，所以分子間作用力也依次增大；C，錯(cuò)誤，反例是C2H2既含有極性鍵又含有非極性鍵；D，錯(cuò)誤，有些共價(jià)化合物的晶體是原子晶體熔點(diǎn)很高故選B4 下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低只與范德華力有關(guān)的是A. HIHBrHClHF B. Li Na K RbC. LiCl HCl HBr RbCl D. F2 Cl2 Br2 I2答案：D詳解：A，HF的熔沸點(diǎn)還與氫鍵有關(guān)；B，是與金屬鍵有關(guān)；C，LiCl，RbCl的還與離子鍵有關(guān)；D，都是分子

24、晶體，熔化或者蒸發(fā)的時(shí)候只克服范德華力，所以熔沸點(diǎn)只與范德華力有關(guān)故選D5 在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高答案：D詳解：A，因?yàn)楣矁r(jià)鍵的鍵能依次減小，所以熱穩(wěn)定性依次減弱；B，兩者都是原子晶體，由于金剛石中碳碳鍵鍵能大于硅硅鍵鍵能，所以金剛石的硬度和熔沸點(diǎn)更高；C，因?yàn)槿刍臅r(shí)候克服的是離子鍵，所以熔點(diǎn)依次下降與離子鍵的鍵能依次下降有關(guān)；D，這是因?yàn)橄鄬Ψ肿淤|(zhì)量依

25、次增大導(dǎo)致分子間作用力依次增大；故選D6 有下列兩組命題B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A. B C DA組B組HI鍵鍵能大于 HCl鍵鍵能HI比HCI穩(wěn)定HI鍵鍵能小于HC1鍵鍵能HCl比HI穩(wěn)定HI分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl高HI分子間作用力小于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl低答案：BC詳解：A，I中本身說法不正確，的說法也不正確；B，可以解釋，穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能大小有關(guān)；C，可以解釋，兩者都是分子化合物，所以沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；D，根據(jù)C可知D說法錯(cuò)誤；故選BC7 自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的結(jié)構(gòu)簡式、

26、化學(xué)式、相對分子質(zhì)量和沸點(diǎn)。結(jié)構(gòu)簡式化學(xué)式相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/（1）H-OHH2O18100（2）CH3-OHCH4O3264（3）CH3CH2OHC2H6O4678（4）CH3COOHC2H4O260118（5）CH3-O-CH3C2H6O5856（6）CH3CH2CH2OHC3H8O6097（7）CH3CH2OCH3C3H8O6011 它們的沸點(diǎn)說明什么問題？ 答案：（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子化合物，相對分子質(zhì)量越高，沸點(diǎn)越高。（2）分子間存在氫鍵，會(huì)使其沸點(diǎn)升高，分子極性越大，氫鍵越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。詳解：CH3OH和CH3CH2OH結(jié)構(gòu)相似，但是后者相對分子質(zhì)量大，所以后者沸點(diǎn)高，說明：組成

27、和結(jié)構(gòu)相似的分子化合物，相對分子質(zhì)量越高，沸點(diǎn)越高；CH3CH2OH和CH3OCH3相對分子質(zhì)量相同，但是前者極性強(qiáng)并且分子間可以形成氫鍵，所以其沸點(diǎn)高，所以可知：分子間存在氫鍵，會(huì)使其沸點(diǎn)升高，分子極性越大，氫鍵越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。8 下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵 D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高答案：B詳解：A，不一定，單原子分子晶體中不存在共價(jià)鍵，只有分子間作用力；B，正確，因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)相似，所以相對分子質(zhì)量越大那么分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；C，錯(cuò)誤

28、，C2H2中既含有極性鍵又含有非極性鍵；D，錯(cuò)誤，共價(jià)化合物中的原子晶體一般具有很高的熔點(diǎn)；故選B9 下列敘述中正確的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA同主族金屬元素的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越低C分子間作用力越弱的分子其沸點(diǎn)越低D同周期元素的原子半徑越小越易失去電子答案：C詳解：A，錯(cuò)誤，因?yàn)殡x子鍵逐漸減弱，所以一般是呈下降趨勢的；B，錯(cuò)誤，原子序數(shù)越大分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；C，正確，分子化合物沸點(diǎn)與分子間作用強(qiáng)弱成正相關(guān)；D，錯(cuò)誤，原子半徑越小對核外電子束縛力越強(qiáng)，越不易失電子，故選C選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第五講 晶體結(jié)構(gòu)1 在下列有關(guān)晶體的敘述

29、錯(cuò)誤的是A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C離子晶體中可能存在共價(jià)鍵 D分子晶體中有可能存在離子鍵答案：D詳解：A，正確，離子晶體中肯定存在離子鍵；B，正確，原子晶體中只有共價(jià)鍵沒有離子鍵；C，正確，離子晶體可以存在共價(jià)鍵，但是共價(jià)型晶體中肯定不存在離子鍵；D，錯(cuò)誤，分子晶體中肯定不存在離子鍵，否則就是離子晶體了故選D2 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，它的形狀像足球（圖C），含有C=C鍵，因此又叫足球烯。1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖D），圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點(diǎn)或小

30、黑圈均代表碳原子。(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體，它們在物理性質(zhì)上存在較大的差異，其原因是_ _ ；(2)同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí)，化學(xué)性質(zhì)活潑性的比較為足球烯比石墨 （填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”）理由是： ；(3)燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣,除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是：_ _。(4)下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是 A. B. C. D.(4)答案：(1) 碳原子排列方式不同 ； (2)活潑 ，足

31、球烯含有C=C鍵容易加成 ；（3）23 （4）6 ， 10928 （或109.5）； （5）碳納米管 ；（4）BC 詳解：（1）都是碳元素的單質(zhì)，但是由于碳原子在空間的排布方式不同，所以性質(zhì)會(huì)有極大差異；（2）足球烯中含有碳碳雙鍵，所以比石墨活潑，更易于F2發(fā)生加成反應(yīng)；（3）碳納米管具有極大的表面積可以吸附H2，所以最可能稱為儲(chǔ)氫材料；（4）氯化鈉是6個(gè)Na(或Cl)形成的正八面體中間包圍一個(gè)Cl（或Na），其晶胞是一個(gè)正方體，所以BC都是3 某晶體最小的結(jié)構(gòu)單元，其化學(xué)式是A Bx2y2z1 Cx3yz Dx2y3z答案：A詳解：x的數(shù)目為81/8=1，y的數(shù)目為121/4=3，z的數(shù)目是

32、1，所以化學(xué)式是xy3z，故選A4 金屬能導(dǎo)電的原因是A. 金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子答案：B詳解：金屬導(dǎo)電的原因是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶鱿碌亩ㄏ蛞苿?dòng)，金屬離子是不移動(dòng)的故選B5 某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比是A、18 B、14 C、12 D、11答案：D詳解：一個(gè)晶胞中含有白色原子一個(gè)，含有黑色原子81/8=

33、1個(gè)，所以陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：1故選D6 石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個(gè)正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每兩個(gè)相鄰碳原子間可以形成一個(gè)碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是 A11 B12 C13 D23答案：D詳解：一個(gè)六邊形占有的碳原子數(shù)目是61/3=2，占有的碳碳單鍵數(shù)目是61/2=3，所以碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)之比為2：3故選D7 磁光存儲(chǔ)的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3

34、 D. Mn4Bi3答案：B詳解：含有Mn的個(gè)數(shù)為：121/6+21/2+61/3+1=6含有Bi的個(gè)數(shù)為：6所以化學(xué)式表示為MnBi故選B8 在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 ( )ASP，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵答案：C詳解：與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，說明B與三個(gè)-OH共面，所以B是sp2雜化，同層分子間由于有-OH的存在所以主要是氫鍵相互作用故選C9 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中

35、7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A.10個(gè) B.18個(gè) C.24個(gè) D.14個(gè)答案：D詳解：每個(gè)環(huán)實(shí)際占有的碳原子數(shù)目為61/3=2所以7個(gè)環(huán)實(shí)際完全占有的碳原子數(shù)目是27=14故選D選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第六講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 下列敘述正確的是A兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵不一定是極性鍵B含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高D金屬晶體的熔點(diǎn)都比原子晶體低答案：AB詳解：A，正確，例如C2H2中還可以含有非極性鍵；B，正確，例如過氧化鈉是離子化合物；C，錯(cuò)誤，有些共價(jià)化合物是原子晶體，熔點(diǎn)很高；D，錯(cuò)誤，有些金屬晶體的熔點(diǎn)例如鎢高

36、于很多原子晶體故選AB2 下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金剛石生鐵純鐵鈉答案：B詳解：A，二氧化硅中共價(jià)鍵強(qiáng)于硅中共價(jià)鍵，所以二氧化硅熔點(diǎn)高于晶體硅；B，正確，因?yàn)榉肿娱g作用力依次減弱；C，錯(cuò)誤，由于H2O中含有氫鍵，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于O2和N2D，錯(cuò)誤，生鐵是鐵碳合金，其熔點(diǎn)低于純鐵的熔點(diǎn)故選B3 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C水的熔點(diǎn)比H2S高D由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物答案：C詳解：A，錯(cuò)誤，水分子內(nèi)部含有的是H-

37、O共價(jià)鍵；B，錯(cuò)誤，水蒸氣中由于分子間距離比較大所以不存在氫鍵；C，正確，因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵；D，錯(cuò)誤，H2O很穩(wěn)定，是因?yàn)镠-O鍵鍵能很大故選C4 氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 氯化硼加到水中使溶液的pH升高 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧答案：CD 詳解：A，氯化硼熔沸點(diǎn)都較低說明是分子化合物，所以液態(tài)是不導(dǎo)電；B，錯(cuò)誤，氯化硼水解產(chǎn)生HCl，使得溶液PH降低；C，正確，因?yàn)槠浞肿訕?gòu)型對稱正負(fù)電荷重心重合，所以屬于非極性分子；D，正確，因?yàn)槁然?/p>

38、水解生成的HCl在空氣中形成白霧。 故選CD5 有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-離子位于立方體的棱上。 (1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式(用最簡單整數(shù)示)_。 (2)此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學(xué)式?寫出此電中性的化學(xué)式。 (3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置。答案：(1)FeFe(CN)6- (2)帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)與之結(jié)合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一個(gè)立方體的體心上。詳解：（1）含有的Fe3+和Fe2+數(shù)都是41/8=1/2，含有

39、CN-數(shù)目是121/4=3，所以最簡式為FeFe(CN)6- （2）帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，用帶一個(gè)正電荷的陽離子例如Na+,K+,Rb+等形成MFeFe(CN)6(3)因?yàn)檎襟w的頂點(diǎn)，還有棱都被占據(jù)了，只有體心沒被占據(jù)，所以位于立方體的體心。6 金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是 A易導(dǎo)電 B易導(dǎo)熱 C有延展性 D易銹蝕答案：D詳解：電子氣理論可以解釋金屬的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，還有延展性，不能解釋其為什么容易腐蝕故選D7 下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723

40、A只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高 答案：AB詳解：A，錯(cuò)誤，AlCl3熔點(diǎn)很低，說明是分子晶體；B，錯(cuò)誤，BCl3分子中B原子只達(dá)到6電子結(jié)構(gòu)；C，正確，例如CO2是分子晶體，而SiO2是離子晶體D，正確，例如Na的熔點(diǎn)只有97.8，而AlCl3的熔點(diǎn)卻是190故選AB選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第七講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合復(fù)習(xí)1 下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是ANaOH BSO3 CCsCl DSiO2答案：B詳解：如果要表示分子組成，那么說明該物質(zhì)是分子化合物，屬于分子化合

41、物的只有B故選B2 有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問題：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固態(tài)氬 E氯化銨 F鋁 G金剛石(1)屬于原子晶體的化合物是 ，直接由原子構(gòu)成的高熔點(diǎn)的晶體是 ，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是 .(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是 ,會(huì)有共價(jià)鍵的離子晶體是 ，屬于分子晶體的單質(zhì)是 .(3) 在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 ，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是 .答案：(1)A，G，D (2)B，E，C、D (3)F，B，C，A，G詳解：屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的高熔點(diǎn)晶體是G，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是稀有氣體D

42、；由極性分子構(gòu)成的晶體是B，含有共價(jià)鍵的離子晶體是E，是分子晶體而且是單質(zhì)的是C和D；一定條件下能導(dǎo)電但是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是F，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵受熱熔化不破壞化學(xué)鍵說明是分子晶體所以是BC，受熱熔化需需要克服共價(jià)鍵的是原子晶體所以是AG3 和兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于 （ ）Ab-m-n Bb+m+n Cb-m+n Dm-n+b答案：B詳解：說明b+n=a-m，所以a=b+m+n故選B4 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 ( )A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF答案：A詳解：陰離子半徑最大的是I-，陽離子半徑最小的是Li+，所以選A5 現(xiàn)有部分前四周期元素的性

43、質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A第三周期中的半導(dǎo)體材料BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1C第三周期主族元素中其第一電離能最大D前四周期中其未成對電子數(shù)最多（1）B單質(zhì)分子中，含有_個(gè)鍵和_個(gè)鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為_。（2）C單質(zhì)的熔點(diǎn)_A單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：_（3）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布式：_。答案：（1）1，2，三角錐形，（2）低于 Cl2晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體，原子晶體中原子之間以很強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結(jié)合，因而原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高 （3）1s22s22p63s23p63d54

44、s1詳解：A是第三周期的半導(dǎo)體，那么A是Si；B原子L層的s電子是2，那么p電子數(shù)是3，所以原子序數(shù)是2+2+3=7，所以是N元素；C的第一電離能最大所以是Cl元素；D在前四周期中的未成對電子數(shù)最多所以其價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1（1）B的單質(zhì)是N2，含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，B的氣態(tài)氫化物是NH3，其空間構(gòu)型是三角錐形；（2）C的單質(zhì)是Cl2,A的單質(zhì)是Si，后者是原子晶體，所以熔點(diǎn)是CCSi；（2）根據(jù)Si晶體中Si原子之間形成四面體可知雜化方式為sp3，由于是原子晶體，所以存在的作用力是共價(jià)鍵；（3）SiC含有6+14=20電子，所以M的原子序數(shù)為20-8=12，所以M是Mg元素，MgO的熔點(diǎn)比

45、CaO高時(shí)因?yàn)镸g2+半徑小于Ca2+，所以其離子晶體中晶格能比較大（4）能否形成穩(wěn)定鍵要看原子的p軌道之間是否能夠充分重疊，這就要求原子半徑足夠小，原子可以充分靠近，所以原因是：C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，pp軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的鍵。而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵7 下列敘述正確的是( ) A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BVIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等答案：C詳解：A，錯(cuò)誤，VIIA族的原子

46、半徑是最小的；B，錯(cuò)誤，VIA族半徑越大，說明非金屬性越弱，越不容易得電子；C，正確，俗稱稀有氣體；D，錯(cuò)誤，這是不一定的，例如氯原子形成的單原子離子是Cl-，化合價(jià)是-1價(jià)，與其族序數(shù)不相等故選C8 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（ ）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物答案：B詳解：A，表述I是正確的，表述II不能解釋表述I，NaCl之所以溶解度大是因?yàn)镹aCl和H2O都是極性的；B，正確；C，表述I不正確，例如VIA族的O元素和S元素，O一般是-2價(jià)的，而S可以是-2，+4，+6價(jià)；D，表述I不正確，P4O10溶于水后可以與水反應(yīng)生成H3PO4是可以導(dǎo)電的故選B