教案：高中化學(xué)必修1學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)資料.doc

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2、的操作方法。 主要儀器：（填寫下圖虛線所指儀器名稱）簡(jiǎn)易裝置圖如下： 操作時(shí)注意事項(xiàng)：一貼兩低三靠（2）蒸發(fā)適用于從 混合物分離出固體。主要儀器：（填寫右圖虛線所指儀器名稱）2.離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(或離子方程式)SO42氯化鋇溶液、稀鹽酸CO32稀鹽酸、澄清石灰水Cl硝酸酸化的硝酸銀(說明：檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-時(shí)，為防止其它離子的干擾，最好先向溶液中加入足量的稀HCl，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明原溶液中含有SO42-。)2、蒸鎦與萃?。?） 蒸鎦是利用液態(tài)混合物中各組分的 不同，將互溶的液體混合物分離（或除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)）的操作

3、方法。 填寫右圖虛線所指儀器名稱 （2）萃取與分液中萃取是利用溶質(zhì)在兩種 的溶劑里的 不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。分液是把兩種 ， 的液體分離的方法。 例如：利用碘單質(zhì)在CCl4中的 比在水中大的原理，首先用CCl4將碘水中的碘進(jìn)行 ，現(xiàn)象是液體 ，上層 色，下層 色。然后進(jìn)行 ，得到碘的四氯化碳溶液。主要儀器：（填寫下圖虛線所指儀器名稱）【及時(shí)練習(xí)】1下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液A和B和C和D和2現(xiàn)有三組混和物：汽油和水；碘和四氯化碳；硫酸鋇和稀硫酸。分離以上各混和物的正確方法依次是： 、 、 。3下

4、列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（ ）A試管B坩堝C蒸發(fā)皿D燒杯4進(jìn)行過濾操作應(yīng)選用的一組實(shí)驗(yàn)用品是( )A燒杯、酒精燈、試管、量筒、漏斗 B燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙C濾紙、燒杯、試管架、漏斗、玻璃棒 D濾紙、試管、漏斗、鐵架臺(tái)、玻璃棒5盛濃H2SO4的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是（）6能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸7用四氯化碳萃取飽和碘水中的碘，下列說法不正確的是（ ） A 實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗 B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C 碘的四氯化碳溶液呈紫色 D 分液時(shí)，水從分液漏斗的下

5、口流出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出化學(xué)過關(guān)二 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位摩爾1物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量之一，用來(lái)表示_，符號(hào)是_。物質(zhì)的量的單位是 ，符號(hào)是_。2關(guān)于“摩爾”這個(gè)單位的標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 相同，約為 。并將1mol粒子集體所含的粒子數(shù)做 ，符號(hào) 。3物質(zhì)的量、粒子數(shù)的轉(zhuǎn)化公式為 ?！咀⒁馐马?xiàng)】“摩爾”所計(jì)量的對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的 ,不能描述 。 “摩爾”的后面要用 指明粒子的種類?！?mol 氫”這樣表述不正確。4摩爾質(zhì)量：指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，符號(hào)是_，單位是 ，在數(shù)值上等于 。5質(zhì)量、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為 ?！炯?/p>

6、時(shí)練習(xí)】1下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中不正確的是（ ）A物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一B物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體C物質(zhì)的量的單位是“摩爾”D是表示物質(zhì)數(shù)量的物理量22NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是 mol； 1molO2中氧氣分子的個(gè)數(shù)是 ，氧原子的個(gè)數(shù)是 。3下列說法正確的是（ ）A1mol氧BSO42的摩爾質(zhì)量是96gC3mol小麥D9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol45.85克NaCl中含有 molNa+二、氣體摩爾體積1. 決定氣體體積大小的因素是 。因此，同在相同的溫度和相同壓強(qiáng) 下，相同體積的任何氣體都含有 分子。2.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的

7、質(zhì)量。符號(hào) 單位_ _。標(biāo)準(zhǔn)狀 況下（0，101kPa） ， Vm=_3. 氣體體積、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa） ，轉(zhuǎn)化公式為 。因此，同在相同的溫度和相同壓強(qiáng)下，任何氣體的體積之比等于 ?！炯皶r(shí)練習(xí)】1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2的物質(zhì)的量是 ；常溫常壓下4.4克CO2的物質(zhì)的量是 。2.同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是（ ）A分子數(shù)之比等于2：3 B原子數(shù)之比等于2：3C氣體物質(zhì)的量之比等于1：1 D質(zhì)量之比等于7：113下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） 0.5molCO2 常溫常壓下48克O2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L

8、H2 2NA個(gè)水分子三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1. 物質(zhì)的量濃度是指 ，符號(hào)_；單位_ _。2.溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的轉(zhuǎn)化公式為 。3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶：容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用精確儀器，有規(guī)格限制，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。例如，要配制250mL、0.2mol/L的氯化鈉溶液。（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量： g。（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用 稱量固體NaCl質(zhì)量。（3）將稱好的NaCl固體放入 中，用適量蒸餾水溶解。（4）將燒杯中的溶液注入 ，并用少量蒸餾水洗滌 23次，洗滌液也都注入 。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合 。（

9、5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下 cm時(shí)，改用 滴加蒸餾水至 ，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（6）容量瓶不能久貯溶液，因此配制好的溶液要 。【歸納】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器有： 。4. 濃溶液的稀釋由于稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，這種等量關(guān)系可表示為： 。 【及時(shí)練習(xí)】1將1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（單位為molL-1）2 1 0.5 0.252100ml 18 molL-1的硫酸溶液中，硫酸的物質(zhì)的量為1.8 mol 3.6 mol 100 mol 18 mol31LNaOH溶液中溶有40 g NaOH，則此溶液

10、的物質(zhì)的量濃度為A2 molL-1B1 molL-1C0.5 molL-1D0.05 molL-14下列有關(guān)的敘述正確的是1 L 0.6 mo1L-1的食鹽水中含氯化鈉0.6mo10.5mo1碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5 mo1L-1標(biāo)況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mo1L-120g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1molL-1的溶液，可得溶液1L化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的樹狀分類（每類物質(zhì)各舉一例）非金屬單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物無(wú)機(jī)物分散系膠體濁液烴有機(jī)物烴的衍生物氧化物溶液酸堿鹽2.丁達(dá)爾效應(yīng)的現(xiàn)象：

11、 。3.丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)用： 。【過關(guān)練習(xí)】1(多項(xiàng)選擇) Na2SO4屬于（ ） A 正鹽 B 鈉鹽 C 硫酸鹽 D 酸式鹽2有一杯紅褐色的透明液體，它可能是Fe (OH) 3溶膠，為了證明它不是溶液而是膠體，可采用的最簡(jiǎn)單方法是（ ） A 丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn) B 加入鹽酸 C 加熱 D 靜置第二節(jié) 離子反應(yīng)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.知道酸、堿、鹽在溶液中的電離2.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件3.判斷常見的離子方程式的正誤，了解常見離子的共存4.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫?！颈乇晨键c(diǎn)】1.電解質(zhì)的定義： 。2.屬于電解質(zhì)的常見物質(zhì)： 。3.電離： 。H2SO4 = + ；

12、Ba(OH)2 = + ；Na2CO3 = + 。4.離子反應(yīng)： 。5.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 。6.離子反應(yīng)的記錄離子方程式的書寫：寫 ；拆 ；刪 ；查 。【過關(guān)練習(xí)】1在 中或在 下，能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了 ，產(chǎn)生了 。電離時(shí)生成的 離子全部是 的化合物叫做酸；生成的 離子全部是 的化合物叫做堿；生成 和 的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。2下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷幕衔锸牵?） A 熔融氯化鈉 B 鹽酸 C NaOH D CO23下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ） A 鹽酸 B 蔗糖 C 銅 D NaCl4寫出下列化學(xué)反

13、應(yīng)的離子方程式 A CaCO3和HCl 溶液混和 ；B H2SO4和Ba(OH) 2 溶液混和 ；C Na2SO4和Ba(OH) 2 溶液混和 ；D H2SO4和NaOH 溶液混和 。5下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A NH4+、Cl-、SO42-、OH- B Fe2+、NO3-、Na+、OH- C Ba2+、CO32-、SO42-、Cl- D K+、NH4+、CO32-、SO42- 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解氧化還原反應(yīng)2.能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【必背考點(diǎn)】1.氧化還原反應(yīng) 。2.氧化劑： 。還原劑： 。3.氧化還原反應(yīng)與

14、得失氧的關(guān)系： 。氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系： 。氧化還原反應(yīng)與電子得失的關(guān)系： 。4.氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系： ?！具^關(guān)練習(xí)】1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。元素的化合價(jià)升高，表明該元素的原子 電子；元素的化合價(jià)降低，表明該元素的原子 電子。2在下列反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是（ ），HCl中氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是（ ），HCl在反應(yīng)中作還原劑的是（ ），作氧化劑的是（ ）A NaOH + HCl = NaCl + H2O B Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2C MnO2 + 4HCl = MnCl2 + H2O + Cl2 D CuO + 2HCl = C

15、uCl2 + H2O3下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）催化劑高溫A CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 B CaO + H2O = Ca(OH) 2C 2H2O2 = 2H2O + O2 D CaCO3 = CaO + CO24下列離子方程式正確的是（ ）A Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 B Cu + Fe2+ = Cu2+ + FeC Na + H2O = Na+ + H2 D Ca2+ + CO32- + 2H+ = Ca2+ + CO2第三章 金屬及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)：1. Na、Al、Fe的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2.熟悉Na、Al、Fe的氧化物

16、及其鹽和堿的性質(zhì)。 第一部分 鈉和鈉的化合物知識(shí)點(diǎn)填空一、鈉（Na）1.物理性質(zhì)：色_、態(tài) _、硬度_、 密度_(和水比較)、 熔沸點(diǎn)_(填 “高”或 “低”) 導(dǎo)電導(dǎo)熱性_(填“好”或“差”)2.化學(xué)性質(zhì)(1)和非金屬（O2,Cl2）反應(yīng)常溫下和空氣中氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象_，方程式_ _在空氣或氧氣中點(diǎn)燃或加熱：現(xiàn)象_，方程式_和鹵素單質(zhì)（Cl2）的反應(yīng)方程式_。 (2)和水的反應(yīng)：現(xiàn)象_、_、_、_、 _，方程式_。3鈉的保存鈉應(yīng)置于_中保存，其原因是鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?。二、堿金屬堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號(hào))_、_、_、_、_。它們的原子最外層只有_個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。

17、一般說來(lái)，按上述順序，金屬性越來(lái)越強(qiáng)，反應(yīng)得越來(lái)越激烈。需指出的是：?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰只能生成_(填化學(xué)式)，鈉可形成_、_，鉀形成的氧化物就更復(fù)雜了。焰色反應(yīng)Na的焰色：_ K的焰色（透過_）：_三、氫氧化鈉（NaOH）1、俗稱_、_、_2化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。堿的通性：遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng) 與酸發(fā)生中和反應(yīng)與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應(yīng) 與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)3 保存：NaOH應(yīng)_保存，試劑瓶用_ _，原因_四、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式氧元素的化合價(jià)物質(zhì)類別生成條件色、態(tài)與水反應(yīng)方程式與二氧化碳反應(yīng)方程式用途五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2

18、CO3NaHCO3俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)與澄清石灰水反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)與氯化鈣溶液反應(yīng)用途相互轉(zhuǎn)換鑒別基 礎(chǔ) 練 習(xí)1金屬的物理性質(zhì)的特點(diǎn)是 （ ） A密度、硬度都很大 B熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很高C都是銀白色固體 D都具有金屬光澤，都能傳熱導(dǎo)電，具有延展性2金屬鈉著火時(shí)，能用來(lái)滅火的是 （ ） A火 B干砂 C煤油 D濕抹布3某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是 A該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B該物質(zhì)一定含鈉元素C該物質(zhì)一定是金屬鈉 D該物質(zhì)一定含有鉀元素第二部分 鋁和鋁的化合物知識(shí)點(diǎn)填空 一、鋁（Al）1.物理性質(zhì)：色_ _、態(tài)_、 導(dǎo)電導(dǎo)熱性_。在地殼中鋁的含量

19、_的金屬元素2.化學(xué)性質(zhì)(1)和氧氣（O2）反應(yīng)：鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層_氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時(shí)，融化的鋁并不滴落，原因是_，這個(gè)實(shí)驗(yàn)也說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁_（填“高”或“低”）。(2)和酸（HCl）反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式_ _，離子反應(yīng)方程式_ _；(3)和堿（NaOH）溶液反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式_ _， 離子反應(yīng)方程式_ _。等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_(填“相等”或“不相等”)，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_(填“相等”或“不相等”)。(4)鋁

20、和鹽溶液（CuSO4）的反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式_，離子反應(yīng)方程式_；(5)鋁熱劑的反應(yīng)鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱_；3用途：寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：鋁制導(dǎo)線、電線：_ 鋁制炊具：_二、鋁的化合物Al2O3AlCl3Al(OH)3和酸反應(yīng)和堿反應(yīng)是否兩性氧化鋁既可和_反應(yīng)還可和_反應(yīng)，生成_和_，所以它是_氧化物。實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的方法(用化學(xué)方程式表示)：_。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是_。氫氧化鋁在醫(yī)學(xué)上可用于治療_過多，上述事實(shí)說明氫氧化鋁是一種_（選“強(qiáng)”或“弱”）堿。加熱時(shí)，Al(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表示)：_。【基礎(chǔ)練習(xí)】1鋁制品之所以具有較

21、強(qiáng)的抗腐蝕性，主要原因是（ ）A鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B鋁在常溫時(shí)與氧氣部反應(yīng)C鋁具有金屬性，也具有非金屬性 D鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜2下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（ ） A用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水 B用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑 D用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管31989年，世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一而加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是（ ） 制鋁合金 制電線 制炊具 銀色漆顏料 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨脹制劑 易拉罐 用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 包裝糖果和小食品 A B僅 C僅 D第三部分 鐵和鐵的

22、化合物知識(shí)點(diǎn)填空 一、鐵（Fe）1.物理性質(zhì)：色_、態(tài)_、導(dǎo)電導(dǎo)熱性_。在地殼中鐵的含量?jī)H次于 _、_和_ 居第四位，主要以_和_價(jià)化合物形式存在。2.化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵和非金屬（O2）反應(yīng)。：在純氧中燃燒_；(2)鐵和酸（H2SO4）反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式_；離子方程式_。(3)鐵和水反應(yīng)：鐵和冷、熱水_（填“能”或“不能”）反應(yīng)，但在_下能和水蒸氣反應(yīng)。鐵和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氣和_(寫名稱)。(4)鐵和某些鹽溶液（CuSO4）的反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式_ _ _；離子方程式_ _。二、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵(鐵紅)化學(xué)式顏色狀態(tài)和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式三、鐵的氫氧化物Fe

23、(OH)2和Fe(OH)3化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)制備現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式穩(wěn)定性和H2SO4方程式四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)1Fe3+的檢驗(yàn)：滴入KSCN（硫氰化鉀）溶液FeCl3溶液現(xiàn)象_；離子方程式_。FeCl2溶液現(xiàn)象_2Fe3+的氧化性。（ Fe3 Fe2）FeCl3溶液和鐵粉反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式_；離子方程式_。 3Fe2+的還原性。（ Fe2 Fe3）FeCl2溶液中加入氯水（參與反應(yīng)的是其中的Cl2）：化學(xué)反應(yīng)方程式_；離子方程式_?；?礎(chǔ) 練 習(xí)1只用一種試劑就可將 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液區(qū)分開的是（ ） ABaCl2溶液

24、BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)32下列各組離子可以在水溶液中大量共存的是（ ） ACa2+、HCO3-、K+、Cl- BSO42-、Cl-、Ba2+、K+CHCO3-、Ca2+、OH-、Na+ DNa+、HCO3-、Ca2+、H+第四部分 用途廣泛的金屬材料知識(shí)點(diǎn)填空1._與_，或者_(dá)與_間熔合而形成具有_的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的_，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬_。2.銅合金是用途廣泛的合金。我國(guó)最早使用的合金是_，常見的銅合金還有_、_，商代后期制作的司母戊鼎是_制品。3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：_和_。碳素鋼按含

25、碳量的不同分為_、_、_，且含碳量都比生鐵_(填“高”或“低”)。合金鋼是在碳素鋼中加入錳、鉻、鎢鎳等合金元素制得。基 礎(chǔ) 練 習(xí)1選擇一種合金作門窗的材料，可以不考慮的是 （ ） A是否耐腐蝕 B強(qiáng)度是否較高 C導(dǎo)電性是否較好 D加工強(qiáng)度與價(jià)格第四章 非金屬及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)有：1.硅、二氧化硅、硅酸鹽的用途，二氧化硅的性質(zhì)、硅膠的制備、硅酸鈉的用途；2. 氯氣的性質(zhì)、次氯酸的性質(zhì)、漂白粉（漂粉精）的制備、漂白液的制備；3.NO、NO2、SO2的性質(zhì)和大氣污染；4.氨的性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)、氨的實(shí)驗(yàn)室制備、硝酸、硫酸的強(qiáng)氧化性。第一部分 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅知識(shí)點(diǎn)填空一、硅（Si）1.物理性質(zhì)

26、單質(zhì)硅有_和_兩種。晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于_，是帶有_的黑色固體。熔點(diǎn)_（填“高”或“低”）、硬度_（填“大”或“小”）、有脆性。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，硅元素在地殼中的含量是_(占第幾位)。2.化學(xué)性質(zhì)硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)_（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。但在一定條件下，也可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3.用途。晶體硅的導(dǎo)電性介于_和_之間，是良好的_材料。硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，還是用于制造計(jì)算計(jì)芯片的重要原料。二、二氧化硅（SiO2）和硅酸鹽（Na2SiO3）1.二氧化硅（SiO2） 硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在

27、。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅稱為_，其存在形態(tài)有_和_兩種。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，石英中無(wú)色透明的晶體稱為_，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為_。 二氧化硅具有四面體結(jié)構(gòu)。密度和硬度都_（填“大”或“小”）。 化學(xué)性質(zhì)（很不活潑）。a.和強(qiáng)堿反應(yīng)(NaOH) _；玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用_塞。 b.和堿性氧化物反應(yīng)(CaO) _；c.和HF酸反應(yīng)_。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在_中。氫氟酸可用來(lái)_玻璃。2.硅酸和硅酸鹽是一種酸性比碳酸_（填“強(qiáng)”或“弱”）的酸，溶解度_（“大”或“小”）的酸?？捎蒧和_反應(yīng)來(lái)制備

28、。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可發(fā)生反應(yīng)：_得到硅酸。硅酸鹽是由_、_和_組成的_的總稱，一般_(溶解性如何)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。硅酸鈉是最簡(jiǎn)單而有常用的硅酸鹽，它的水溶液俗稱_，溶液呈_性（填“堿”或“酸”）。一般可用來(lái)制備硅膠和木材的_。硅酸鈉溶液存放在玻璃試劑瓶中不能用玻璃塞。 傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品為_、_和_。新型陶瓷產(chǎn)品有_、_、_和_。 碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu)，有很大的硬度?；?礎(chǔ) 練 習(xí)1下列關(guān)于硅和硅的化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） 硅的晶體結(jié)構(gòu)和金剛石相似 硅是地殼中含量最多的非金屬元素 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料 二氧化硅是由兩

29、個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子構(gòu)成的 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A B C D2下列物質(zhì)中，常溫下不與二氧化硅反應(yīng)的是（ ） AHCl BNaOH CHF DCaO3下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是（ ） A硅酸鈉溶液 B氫氟酸 C氫氧化鈉溶液 D氯化鈉溶液4實(shí)驗(yàn)室里熔化氫氧化鈉時(shí)，不能選用的坩堝是（ ） A石墨坩堝 B石英坩堝 C鐵坩堝 D瓷坩堝第二部分 富集在海水中的元素氯一、氯氣（Cl2）1.物理性質(zhì)：氯氣是一種_色，有_氣味的_的氣體，_(溶解性)，密度比空氣_，能液化，液態(tài)氯氣常稱為_。在自然界中氯元素以_態(tài)存在，主要是_。2.化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式

30、并回答有關(guān)問題：和Na_，氧化劑：_，還原劑：_；和Cu_，反應(yīng)基本類型：_ 和Fe_，比較Cl2和HCl的氧化性_ _。與非金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：和H2_，現(xiàn)象(純的氫氣在氯氣中燃燒): _；現(xiàn)象(氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃或光照):_。與水反應(yīng)。 反應(yīng)方程式_，此反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。HClO的特性：a弱酸性(電離方程式) _，(酸性比碳酸還弱)b不穩(wěn)定性(光照條件) _，c強(qiáng)氧化性(作用)：_ _，_與堿反應(yīng)：和NaOH反應(yīng)的方程式為_，此反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。實(shí)驗(yàn)室利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為_，漂白粉的主要成分是_和_

31、，而有效成分是_。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式為：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)（參考必修2教材）。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：氯水滴入NaBr溶液中_，氧化劑：_，還原劑：_；氯水滴入KI溶液中_，氧化劑：_，還原劑：_；氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，還可和許多還原性物質(zhì)反應(yīng)。氯氣通入FeCl2溶液中（化學(xué)反應(yīng)方程式）：_ _，基本反應(yīng)類型是_；二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)在5支試管中分別加入稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各滴入幾滴A

32、gNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。完成下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水基 礎(chǔ) 練 習(xí)1下列氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反應(yīng)制得的是（ ） ACuCl2 BMgCl2 CFeCl2 DNaCl2檢驗(yàn)氯化氫氣體是否混有氯氣，可采用的方法是（ ） A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B用干燥的有色布條C將氣體通入AgNO3溶液 D用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙3下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A氯水 B鹽酸 C液氯 D漂粉精4常用氯氣給自來(lái)水消毒。若用自來(lái)水配制下列物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是 （ ） A石蕊試劑

33、 B硝酸銀 C亞硫酸鈉 D氯化鋁5在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干，并將剩余殘?jiān)舾勺茻?，最后留下的物質(zhì)是（ ） ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2 CNaCl DNaCl、Br2和I261mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了71g，這種元素是（ ） 7已知Cl2H2OHClHClO。為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_；從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_。（2）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是_第三部分 硫及硫的化合物

34、一、 硫（S）：硫是_ _色固體，_水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫在空氣中燃燒發(fā)出_火焰，其化學(xué)方程式為：_。二、二氧化硫（SO2）1.物理性質(zhì)：_色，_氣味的_氣體，密度比空氣_，易_于水。2.化學(xué)性質(zhì)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：和水作用：_ _，此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。所謂可逆反應(yīng)指的是：_ _的一類反應(yīng)。（H2SO3是_酸，酸性比碳酸_。） 具還原性：SO2與O2制取SO3的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 漂白性（不同于HClO的漂白原理）：將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象_；然后稍稍加熱，現(xiàn)象_。 二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了_，pH約為_，酸雨的p

35、H小于_。三、三氧化硫（SO3 ） 極易和水反應(yīng)生成硫酸，方程式為_ _。與堿性氧化物（CaO）反應(yīng)生成硫酸鹽，方程式為_ _。與堿（Ca(OH)2）反應(yīng)生成硫酸鹽和水，方程式為_ _。四、硫酸（H2SO4）1.稀硫酸 硫酸的電離方程式為_。稀硫酸中主要存在_、_。具有酸的通性。a.能使紫色石蕊試液變_，無(wú)色酚酞溶液_；b.和金屬反應(yīng)生成_和放出_；如：_。c.和堿性氧化物反應(yīng)生成_和_； 如：_ _。d.和堿反應(yīng)生成_和_；如：_ _。e.和某些鹽反應(yīng)生成_和_。 如：_ _。2.濃硫酸：濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以_（填“分子”或“離子”）形式存在，它主要具有如下性質(zhì)： 不揮發(fā)性。

36、沸點(diǎn)高，可用濃硫酸來(lái)制備一些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NaCl固體反應(yīng)這是實(shí)驗(yàn)室制備HCl的方法。強(qiáng)酸性。吸水性。右圖是實(shí)驗(yàn)室用于證明濃硫酸具有吸水性的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答有關(guān)問題：A.關(guān)閉活塞b，打開活塞a，看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條_(填“褪色”或“不褪色”)。關(guān)閉活塞a，打開活塞b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條_(填“褪色”或“不褪色”)。B.該裝置左右均設(shè)計(jì)了氫氧化鈉的吸收裝置，這是為什么？_。脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：_。強(qiáng)氧化性。()和不活潑金屬Cu反應(yīng)的方程式_ _。氧化劑是_，還原劑是_。思考一下，稀硫酸和銅能反應(yīng)嗎？_。濃硫酸和銅不加熱能反應(yīng)嗎？_。 ()和活潑金屬能反應(yīng)，但不

37、產(chǎn)生_。 ()鈍化：_和_在冷的_硫酸中表面會(huì)生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個(gè)現(xiàn)象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在_制或_制容器中。 ()和非金屬C反應(yīng)的方程式_ _。氧化劑是_，還原劑是_。要證明此反應(yīng)中確有SO2生成，可把產(chǎn)生的氣體通過_溶液，若溶液顏色_，證明確有SO2生成。若要證明有CO2產(chǎn)生，必須先把氣體通入_溶液，再通入_溶液，最后通入_中，說明存在的現(xiàn)象是_?；?礎(chǔ) 練 習(xí)1下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（ ） A氫硫酸 B二氧化硫 C活性炭 D過氧化鈉2能證明SO2具有漂白性的是（ ） A酸性KMnO4溶液通入SO2氣體后，紫色消失 B溴水中通入SO2后，橙色消失C顯紅色

38、的酚酞通入SO2后，紅色消失 D品紅溶液通入SO2后，紅色消失3環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（ ） 溫室效應(yīng)赤潮酸雨光化學(xué)煙霧臭氧層空洞水俁病潮汐大脖子病水華 A B C D4區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是（ ） A與銅片反應(yīng) B與石蕊溶液反應(yīng)C用玻璃棒各蘸少許涂在紙上 D加入鐵片看是否有氣體產(chǎn)生5BaSO4用作“鋇餐”的理由是：既不溶于水也不溶于酸 不易被X射線透過 不易被人體吸收（ ） A只有 B只有 C和 D6下列離子方程式，正確的是（ ） A氯氣跟水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3+CuC氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4D銅和濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H+SO42-=Cu2+SO2+2H2O7能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無(wú)色溶液區(qū)別的一種試劑是 （ ） ABa(OH)2溶液 BBa(NO3)2溶液 CNaOH溶液