高中化學(xué)必修1 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)習(xí)題

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1、 ...wd... xxxXXXXX學(xué)校XXXX年學(xué)年度第二學(xué)期第二次月考 XXX年級(jí)xx班級(jí) 姓名：_______________班級(jí)：_______________考號(hào)：_______________ 題號(hào) 一、選擇題 二、多項(xiàng)選擇 總分 得分 評(píng)卷人 得分 一、選擇題 〔每空 分，共 分〕 1、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反響原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，：HCN的酸性比H2CO3弱．以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)

2、是〔　　〕 A．該反響中氮元素被氧化 B．該反響中H2O2作復(fù)原劑 C．0.1mol?L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的總數(shù)為0.1×6.02×1023 D．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需參加適量的NaOH溶液 2、以下反響類型中，一定為氧化復(fù)原反響的是 A．化合反響B(tài)．分解反響 C．置換反響D．復(fù)分解反響 3、在以下變化中，一定要參加適宜的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是〔 〕 A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl－ C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NO2→HNO3 4、在以下反響中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是〔　　〕 A．稀硫酸與鋅粒反響B(tài)．濃硫酸與銅片反響 C．二氧化

3、硫與氧氣反響D．三氧化硫與水的反響 5、2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，那么被復(fù)原的元素是 A．碳和氮 B．氮和硫 C．只有氮 D．只有硫 6、．以下反響中，H2O2只表現(xiàn)氧化性的是 A．2H2O22H2O+O2↑????????????????? B．H2O2+2Fe3+2Fe2++2H+ +O2↑ C．H2O2 + SO2H2SO4 D．H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O 7、以下應(yīng)用不涉及氧化復(fù)原反響的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D．實(shí)驗(yàn)室用NH

4、4Cl和Ca〔OH〕2制備NH3 8、實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制備N2，以下說法正確的選項(xiàng)是 A．NaNO2發(fā)生氧化反響 B．NH4Cl中的氮元素被復(fù)原 C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物 D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol 9、 己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反響： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。那么RO4n-中R的化合價(jià)是〔 〕 A．+3 B． +4 C． +5 D．+6 10、以下電離方程式正確的選項(xiàng)是 A．NaHCO3=== Na＋＋H＋＋ B．H2SO4==

5、= 2H＋＋ C．FeCl3=== Fe3＋＋ D．Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－ 11、以下各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反響的是 A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2溶液和鹽酸 12、以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是〔　　〕 A．Cu與FeCl3溶液反響：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+ B．鐵與稀H2SO4反響：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．Na與水反響：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ D．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3

6、++3OH﹣═Al〔OH〕3↓ 13、以下對(duì)離子顏色說法不正確的選項(xiàng)是〔　　〕 A．Cu2+ 藍(lán)色B．MnO4﹣?zhàn)霞t色C．Na+黃色D．Fe3+棕黃色 14、以下變化過程中，屬于復(fù)原反響的是〔　　〕 A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe 評(píng)卷人 得分 二、多項(xiàng)選擇 〔每空 分，共 分〕 15、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反響制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4 + H2 SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.KClO3在反響中得到電子

7、B.ClO2是氧化產(chǎn)物 C.H2C2O4在反響中被氧化 D.l mol KClO3參加反響有2 mol電子轉(zhuǎn)移 參考答案 一、選擇題 1、【考點(diǎn)】氧化復(fù)原反響． 【專題】氧化復(fù)原反響專題． 【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反響中O元素從﹣1價(jià)降低為﹣2價(jià)，C元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移和NaCN的性質(zhì)分析． 【解答】解：A．NaCN中C為+2價(jià)，Na為+1價(jià)，那么氮元素的化合價(jià)為﹣3，反響前后N元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤； B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反響中O元素從﹣1價(jià)降低為﹣2價(jià)，所以反響中H2O2作氧化劑，故B錯(cuò)

8、誤； C．沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤； D．因?yàn)镠CN酸性比H2CO3弱，所以實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需參加適量的NaOH溶液防止水解，故D正確． 應(yīng)選D． 【點(diǎn)評(píng)】此題考察了氧化復(fù)原反響和鹽的水解，側(cè)重于氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)性質(zhì)的考察，注意從化合價(jià)的角度分析，題目難度不大． 2、C 3、【答案解析】C 解析：A、Na2O2與水反響即可實(shí)現(xiàn)，但水不是氧化劑也不是復(fù)原劑，故A錯(cuò)誤；B、Cl2與水反響生成鹽酸和次氯酸，但水不是氧化劑也不是復(fù)原劑，故B錯(cuò)誤；C、鐵的化合價(jià)升高被氧化，一定要參加適宜的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；D、NO2與水反響生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化劑也

9、不是復(fù)原劑。 故答案選C 4、【考點(diǎn)】氧化復(fù)原反響；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用． 【分析】含元素化合價(jià)變化的反響為氧化復(fù)原反響，硫元素表現(xiàn)出氧化性，那么硫元素的化合價(jià)降低，以此來解答． 【解答】解：A．反響中Zn元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，不表現(xiàn)硫元素的氧化性，故A不選； B．Cu元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，那么表達(dá)硫元素的氧化性，故B選； C．氧元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，故C不選； D．反響中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化復(fù)原反響，故D不選； 應(yīng)選B． 5、【答案】B 【解析】 試題分析：在反響2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO

10、2↑中，氮元素的化合價(jià)由反響前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉错懞驨2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被復(fù)原，所以KNO3是氧化劑，N2是復(fù)原產(chǎn)物；硫元素的化合價(jià)由反響前S單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉错懞驥2S中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以S是氧化劑，K2S是復(fù)原產(chǎn)物；碳元素的化合價(jià)由反響前C單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉错懞驝O2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，所以C是復(fù)原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。故被復(fù)原的元素是氮和硫，應(yīng)選項(xiàng)B正確。 考點(diǎn)：考察氧化復(fù)原反響中的有關(guān)知識(shí)。 6、【答案】CD 【解析】 試題分析：A中H2O2的O元素化合價(jià)既有升高又有降低，H2O2既做氧化劑又作復(fù)原劑，A錯(cuò)，B中H2O2中的O元

11、素化合價(jià)升高，H2O2作復(fù)原劑，B錯(cuò)；C中H2O2中的O元素化合價(jià)降低，H2O2做氧化劑，C對(duì)；D中H2O2中的O元素化合價(jià)降低，H2O2做氧化劑，選CD。 考點(diǎn)：氧化復(fù)原反響中元素化合價(jià)的變化確實(shí)定。 7、【答案】D 【解析】A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生了氧化復(fù)原反響，故A不符合； B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，是電解氧化鋁發(fā)生氧化復(fù)原反響，故B不符合； C、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮，是氮?dú)鈿怏w單質(zhì)和氫氣化合生成氨氣，發(fā)生了氧化復(fù)原反響，故C不符合； D、NH4Cl和Ca〔OH〕2制備NH3是復(fù)分解反響，故D符

12、合； 應(yīng)選D． 8、【答案】C 【解析】 試題分析：A、根據(jù)方程式NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O可知，亞硝酸鈉中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，那么NaNO2是氧化劑，發(fā)生復(fù)原反響，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)方程式NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O可知，氯化銨中N元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，氮元素被氧化，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知該反響中只有N元素的化合價(jià)變化，因此N2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物，C正確；D、根據(jù)以上分析可知每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，D錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考察氧化復(fù)原反響的有關(guān)判斷 9、【答案】D 【解

13、析】根據(jù)離子反響中反響前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)那么判斷RO42-中R的化合價(jià)為+6，選D。 【考點(diǎn)定位】考察離子反響、化合價(jià)規(guī)那么。 【名師點(diǎn)睛】此題考察氧化復(fù)原反響類型的離子反響，解答此題可從氧化復(fù)原反響角度利用得失電子數(shù)目一樣進(jìn)展作答，也可利用離子反響的電荷守恒結(jié)合化合價(jià)規(guī)那么進(jìn)展作答，考察了學(xué)生思維的靈活性。 10、D 11、【答案】A 【解析】A項(xiàng)，硫酸鈉和氯化鎂溶液混合后不會(huì)生成難溶物、難電離的物質(zhì)或氣體，不會(huì)發(fā)生離子反響。 12、【考點(diǎn)】離子方程式的書寫． 【分析】A．不符合反響客觀事實(shí)； B．不符合反響客觀事實(shí)； C．鈉與水反

14、響生成氫氧化鈉和氫氣； D．不符合反響客觀事實(shí)． 【解答】解：A．Cu與FeCl3溶液反響生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤； B．鐵與稀H2SO4反響生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤； C．鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正確； D．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液，反響生成偏鋁酸鈉，離子方程式：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D錯(cuò)誤； 應(yīng)選：C． 13、【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、構(gòu)造和性質(zhì)的關(guān)系． 【分析】選項(xiàng)中只有

15、鈉離子為無色，鈉的焰色反響為黃色，以此來解答． 【解答】解：A．Cu2+為藍(lán)色，故A不選； B．MnO4﹣為紫紅色，故B不選； C．Na+為無色，故C選； D．Fe3+為棕黃色，故D不選； 應(yīng)選C． 14、【分析】氧化復(fù)原反響中，氧化劑發(fā)生復(fù)原反響，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來解答． 【解答】解：A．元素氯由﹣1價(jià)變成0價(jià)，是氧化反響，故A正確； B．Na元素化合價(jià)升高，被氧化，屬于氧化反響，故B錯(cuò)誤； C．C元素化合價(jià)升高，被氧化，屬于氧化反響，故C錯(cuò)誤； D．Fe元素化合價(jià)降低，被復(fù)原，屬于復(fù)原反響，故D正確． 應(yīng)選D． 二、多項(xiàng)選擇 15、【答案】AC 【解析】在氧化復(fù)原反響中，氧化劑中所含元素化合價(jià)降低，得電子，被復(fù)原，反響后的產(chǎn)物為復(fù)原產(chǎn)物。在題給反響中，KClO3中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，ClO2是復(fù)原產(chǎn)物，1 mol KClO3參加反響有1 mol e-轉(zhuǎn)移，故A正確，B、D錯(cuò)誤； H2C2O4中C元素由+3價(jià)升高到CO2中的+4價(jià)，失電子，被氧化，C正確。