九年級化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析） 新人教版7

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2016-2017學(xué)年天津市濱海新區(qū)九年級（上）期末化學(xué)試卷 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分） 1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　?。? A．干冰升華 B．石蠟熔化 C．酒精揮發(fā) D．糧食釀酒 2．從環(huán)境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是（　?。? A．氫氣 B．煤氣 C．酒精 D．汽油 3．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　?。? A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 D．泥土 4．下列物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（　?。? A．海水 B．空氣 C．液氧 D．不銹鋼 5．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　?。? A．黃銅 B．硬鋁 C．焊錫 D．氧化汞 6．稀土元素是一類有重要用途的資源，鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　） A．鈰的原子序數(shù)是58 B．鈰屬于金屬元素 C．鈰原子核外有58個電子 D．鈰的相對原子質(zhì)量是140.1g 7．在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度下降，這種物質(zhì)可能是（　?。? A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．生石灰 8．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序為（　?。? A．Z Y X B．X Y Z C．Y X Z D．X Z Y 9．下列說法中不正確的是（　?。? A．在生煤火爐時，可點燃木柴來引燃煤，是為了使溫度達到煤的著火點 B．合金被廣泛的使用，是因為合金比組成它們的純金屬具有更多優(yōu)良性能 C．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明此時氣體在水中的溶解度變大了 D．做飯時，若燃氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色，鍋底出現(xiàn)黑色，則需要調(diào)大灶具的進風(fēng)口 10．有三瓶無色無味的氣體x、y、z，它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種，分別點燃三種氣體，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水滴出現(xiàn)，燃燒后分別向燒杯中注入澄清的石灰水并振蕩，只有x和y的燒杯內(nèi)石灰水變渾濁，則x、y、z分別是（　?。? A．CO CH4 H2 B．CH4 CO H2 C．CH4 H2 CO D．H2 CH4 CO 　 二、選擇題（每小題2分，共10分） 11．下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是（　?。? A．氫氣 B．氮氣 C．甲烷 D．氧氣 12．下列有關(guān)碳和碳的氧化物的說法中，正確的是（　?。? A．金剛石、石墨和C60都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì) B．一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鑒別 C．碳和一氧化碳在一定條件下都能與氧化銅反應(yīng)置換出銅 D．空氣中一氧化碳或二氧化碳含量過高都會危及人的生命，因為它們都是劇毒 13．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（　　） A．飽和溶液一定比不飽和溶液所含的溶質(zhì)多 B．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大 C．將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定是5% D．將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小 14．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。? 選項 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入適量的鋅粉，過濾 B 除去CO2中少量的CO 將混合氣體通過足量灼熱的氧化銅 C 鑒別NH4NO3固體和NaOH固體 分別加入少量的水 D 鑒別H2O和H2O2溶液 分別取少量液體于試管中，加入MnO2 A．A B．B C．C D．D 15．現(xiàn)有鎂和另一種金屬組成的混合物，取2.4g該混合物加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為a，下列說法正確的是（　?。? A．若混合物為Mg、Al，a可能是0.2g B．若混合物為Mg、Fe，a不可能是0.2g C．若混合物為Mg、Zn，a可能是0.1g，則該混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)為50% D．若混合物為Mg、Al，則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于9.8% 　 三、填空題（共20分） 16．我們的生活離不開化學(xué)，現(xiàn)有①干冰②活性炭③金剛石④氮氣⑤氦氣⑥石油，選擇適當物質(zhì)填空（填序號）． （1）能吸附有異味物質(zhì)的是　??； （2）屬于化石燃料的是　??； （3）可用作人工降雨的是　??； （4）質(zhì)地堅硬可制玻璃刀、鉆頭的是　??； （5）可用于制造硝酸和氮肥的是　??； （6）可充入霓虹燈且通電時會發(fā)出有色光的是　　． 17．隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題． （1）下列能源中，不會對環(huán)境造成污染而且取之不盡的是　?。ㄌ钭帜福? A．煤 B．石油 C．天然氣 D．太陽能 （2）天然氣是比較清潔的燃料，其主要成分是甲烷，寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式　?。? （3）煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏，乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，則X的化學(xué)式是　?。? （4）燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一，火善用之為福，不善用之為禍，生活中遇到油鍋著火時，通常用鍋蓋蓋滅，其中利用的滅火原理是　　；為了提高煤的利用率，通常將煤做成蜂窩狀，甚至做成粉末狀再使用，這樣做的原因是　　． 18．水是人類寶貴的自然資源． （1）硬水給人們生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，區(qū)分硬水和軟水生活中常用的物質(zhì)是　?。? （2）在廚房用水洗滌餐具時，通常在水里加些洗滌劑，這樣就可以很容易的除去餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有　　（填“溶解”或“乳化”）作用． （3）電影《火星救援》中馬特?達蒙采用①液態(tài)的火箭燃料聯(lián)氨（N2H4）在密閉容器中高溫分解生成氮氣、氫氣和氨氣（NH3），②分解出的氫氣燃燒制取水的方法，解決了火星上缺少液態(tài)水的問題，寫出①的化學(xué)方程式　?。? （4）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： ①t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是　?。? ②t2℃時，C物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是　　． ③t1℃時，30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是　　g． ④t2℃時，將A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液分別降溫至t1℃時，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序為　?。? 　 四、簡答題（共20分） 19．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1）碳在充足的氧氣中完全燃燒　　； （2）鋼絲插入硝酸汞溶液中　??； （3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣　?。? 20．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，請回答： （1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是　?。ㄌ钭帜福? A．鉑金飾品 B．鋁壺 C．銅導(dǎo)線 （2）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和　　（填名稱）發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，生活中可以采用　?。▽懸环N方法即可）的方法防止鐵器生銹，鋁比鐵活潑，但鋁卻不易腐蝕，原因是　　（用化學(xué)方程式表示）． （3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液． ①濾液中一定含有的溶質(zhì)是　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）； ②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）． （4）某鋼鐵廠每天需消耗4000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是　?。唬ㄓ嬎憬Y(jié)果精確到0.1）． 21．如圖所示，A﹣G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B、G為黑色粉末狀固體，D、F為紅色固體，C、E為無色氣體，C是綠色植物進行光合作用的一種原料，G是目前年產(chǎn)量最高的金屬，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物已省略），回答： （1）寫出物質(zhì)C的化學(xué)式　?。? （2）寫出圖中標號反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①　?。? ②　?。? （3）圖中③屬于　　反應(yīng)（填“化合”、“分解”或“置換”）． 　 五、實驗題（共40分） 22．結(jié)合如圖所示的實驗裝置，回答有關(guān)問題： （1）寫出圖中儀器①的名稱：　?。? （2）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取較純凈的氧氣時，應(yīng)選擇制取并收集的裝置為　?。ㄌ钭帜福? （3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為　　，應(yīng)選擇制取并收集的裝置為　?。ㄌ钭帜福? （4）為了驗證二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)將純凈干燥的二氧化碳從裝置F的　　端通入（填“a”或“b”），通入石蕊溶液中觀察到的現(xiàn)象是　　，寫出二氧化碳通入澄清石灰水發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式　?。? 23．在實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的氯化鈉溶液．請按要求回答下列問題： （1）甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制，需要氯化鈉　　g，需要水　　mL（水的密度為1g/cm3），配制溶液時常涉及以下過程：①稱量及量??；②溶解；③計算；④裝瓶貼標簽．正確的操作順序是　?。ㄌ钚蛱枺? （2）現(xiàn)實驗室中10mL、50mL、100mL三種不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用　　mL的量筒（填“10”、“50”或“100”），溶解時用玻璃棒的作用是　?。? （3）乙同學(xué)用10%的氯化鈉溶液和蒸餾水配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的氯化鈉溶液，需10%的氯化鈉溶液　　g． 24．如圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗． （1）上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是　?。ㄌ钭帜福? （2）我國古代“濕法冶金”就是利用了C中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是　?。? （3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎(chǔ)上補充一個實驗幫助這位同學(xué)達到實驗?zāi)康模瑢懗鲈搶嶒炈杷幤返拿Q　?。? （4）某金屬R的樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）10g與73g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣和金屬R的化合物．已知金屬R的化合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為45%，則該樣品中R的質(zhì)量分數(shù)為　?。ㄓ嬎憬Y(jié)果精確到0.1%）． 　 五、計算題 25．食醋中含有醋酸，醋酸的化學(xué)式為CH3COOH．計算： （1）醋酸的相對分子質(zhì)量　　． （2）醋酸中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比　　（寫最簡整數(shù)比）． （3）　　g醋酸中含有碳元素的質(zhì)量為4.8g． 26．將10g某合金（銅和鋅的混合物）放入到盛有40g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為49.8g．計算： （1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？ （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 　  2016-2017學(xué)年天津市濱海新區(qū)九年級（上）期末化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分） 1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　　） A．干冰升華 B．石蠟熔化 C．酒精揮發(fā) D．糧食釀酒 【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別． 【分析】本題考查學(xué)生對物理變化和化學(xué)變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化． 【解答】解：A、干冰升華是指固態(tài)的二氧化碳直接變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化； B、石蠟熔化是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化； C、酒精揮發(fā)的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化； D、糧食釀酒有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化． 故選D． 　 2．從環(huán)境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是（　　） A．氫氣 B．煤氣 C．酒精 D．汽油 【考點】氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點． 【分析】根據(jù)酒精、氫氣、汽油、煤氣燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境的影響進行分析判斷即可． 【解答】解：A、氫氣燃燒生成水，對環(huán)境沒有污染，是最理想的燃料，故選項正確． B、煤氣氣的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有毒且燃燒生成二氧化碳，二氧化碳排放過多會造成溫室效應(yīng)，故選項錯誤． C、酒精燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，二氧化碳排放過多會造成溫室效應(yīng)，故選項錯誤． D、汽油燃燒會產(chǎn)生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等氣體，會污染空氣，故選項錯誤． 故選A． 　 3．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　　） A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 D．泥土 【考點】溶液的概念、組成及其特點． 【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物． 【解答】解：A、面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故A錯； B、蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B正確； C、汽油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，故C錯； D、泥土不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故D錯． 故選B． 　 4．下列物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（　?。? A．海水 B．空氣 C．液氧 D．不銹鋼 【考點】純凈物和混合物的判別． 【分析】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子． 【解答】解：A、海水中含有氯化鈉、氯化鎂、水等物質(zhì)，屬于混合物，故A錯； B、空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物，故B錯； C、液氧是由氧氣一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C正確； D、不銹鋼中含有鐵和碳等物質(zhì)，屬于混合物，故D錯． 故選C． 　 5．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　?。? A．黃銅 B．硬鋁 C．焊錫 D．氧化汞 【考點】合金與合金的性質(zhì)． 【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等． 【解答】解：A、黃銅是銅鋅合金； B、硬鋁是鋁的一種合金； C、焊錫是錫、鉛的合金； D、氧化汞是金屬化合物，所以不是合金． 故選D． 　 6．稀土元素是一類有重要用途的資源，鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　） A．鈰的原子序數(shù)是58 B．鈰屬于金屬元素 C．鈰原子核外有58個電子 D．鈰的相對原子質(zhì)量是140.1g 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用． 【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可． 【解答】解：A．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為58，故選項說法正確． B．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鈰，屬于金屬元素，故選項說法正確． C．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為58；根據(jù)原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鈰原子中的核外電子數(shù)為58，故選項說法正確． D．根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為140.1，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤． 故選：D． 　 7．在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度下降，這種物質(zhì)可能是（　?。? A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．生石灰 【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途． 【分析】溶液的溫度顯著降低，說明此物質(zhì)溶于水時會吸收熱量，分別對選項中的物質(zhì)進行分析即可解決此題． 【解答】解：氫氧化鈉溶于水放熱，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，氯化鈉溶于水溫度無變化，硝酸銨溶于水會吸熱水溫降低； 故選C 　 8．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序為（　?。? A．Z Y X B．X Y Z C．Y X Z D．X Z Y 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【分析】根據(jù)①在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣，排在后面的則不能；②活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．可以較為容易的判斷出X、Y、Z三種金屬的活動性順序． 【解答】解：由題中可知，把X和Y分別放入稀硫酸中，X可以反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，可知X位于氫之前，Y位于氫后；而把Y和Z放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，Z表面沒有變化說明Y位于銀之前，Z位于銀之后．就是說X、Y、Z的金屬活動性順序由強到弱應(yīng)是X、Y、Z．我們據(jù)此對四個選項判斷即可． 故選：B． 　 9．下列說法中不正確的是（　　） A．在生煤火爐時，可點燃木柴來引燃煤，是為了使溫度達到煤的著火點 B．合金被廣泛的使用，是因為合金比組成它們的純金屬具有更多優(yōu)良性能 C．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明此時氣體在水中的溶解度變大了 D．做飯時，若燃氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色，鍋底出現(xiàn)黑色，則需要調(diào)大灶具的進風(fēng)口 【考點】氣體溶解度的影響因素；合金與合金的性質(zhì)；燃燒與燃燒的條件；完全燃燒與不完全燃燒． 【分析】A、根據(jù)燃燒的條件分析解答； B、根據(jù)合金的特性解答． C、根據(jù)氣體的溶解度隨壓強的減小而減小進行分析； D、根據(jù)燃燒的條件進行分析． 【解答】解： A、在生煤火爐時，可點燃木柴來引燃煤，是為了使溫度達到煤的著火點，故正確； B、合金被廣泛的使用，是因為合金比組成它們的純金屬具有更多優(yōu)良性能，硬度大，抗腐蝕性強，故正確． C、汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故汽水會自動噴出來，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，故說法錯誤． D、做飯時，有時燃氣灶的火焰呈黃色，鍋底出現(xiàn)黑色，說明氧氣不足，燃氣燃燒不充分，此時可將灶具的進風(fēng)口調(diào)大，這樣做的目的是增加進入空氣（或氧氣）的量，使燃氣燃燒更充分，故說法正確． 故選：C． 　 10．有三瓶無色無味的氣體x、y、z，它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種，分別點燃三種氣體，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水滴出現(xiàn)，燃燒后分別向燒杯中注入澄清的石灰水并振蕩，只有x和y的燒杯內(nèi)石灰水變渾濁，則x、y、z分別是（　?。? A．CO CH4 H2 B．CH4 CO H2 C．CH4 H2 CO D．H2 CH4 CO 【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法． 【分析】根據(jù)題意，點燃三種氣體，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水滴出現(xiàn)，燃燒后分別向燒杯中注入澄清的石灰水并振蕩，只有x和y的燒杯內(nèi)石灰水變渾濁，結(jié)合甲烷、氫氣、一氧化碳燃燒分別生成水和二氧化碳、水、二氧化碳，進行分析解答． 【解答】解：有三瓶無色無味的氣體x、y、z，它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種，分別點燃三種氣體，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水滴出現(xiàn)，說明y和z燃燒有水蒸氣生成；燃燒后分別向燒杯中注入澄清的石灰水并振蕩，只有x和y的燒杯內(nèi)石灰水變渾濁，說明x和y燃燒有二氧化碳氣體生成；甲烷、氫氣、一氧化碳燃燒分別生成水和二氧化碳、水、二氧化碳，則x是一氧化碳，y是甲烷，z是氫氣． 故選：A． 　 二、選擇題（每小題2分，共10分） 11．下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是（　?。? A．氫氣 B．氮氣 C．甲烷 D．氧氣 【考點】燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃． 【分析】爆炸是指在有限的空間里，化學(xué)反應(yīng)中放出大量的熱，生成大量的氣體從而發(fā)生爆炸，可燃性氣體與氧氣或空氣混合遇明火可能發(fā)生爆炸． 【解答】解：A、氫氣是可燃性氣體，故可能發(fā)生爆炸； B、氮氣不是可燃性氣體，不與氧氣不反應(yīng)，故B不可能發(fā)生爆炸； C、甲烷是可燃性氣體，故可能發(fā)生爆炸； D、氧氣是助燃性的氣體，與空氣混合不可能發(fā)生爆炸； 故選：AC 　 12．下列有關(guān)碳和碳的氧化物的說法中，正確的是（　?。? A．金剛石、石墨和C60都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì) B．一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鑒別 C．碳和一氧化碳在一定條件下都能與氧化銅反應(yīng)置換出銅 D．空氣中一氧化碳或二氧化碳含量過高都會危及人的生命，因為它們都是劇毒 【考點】一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的毒性；碳的化學(xué)性質(zhì)；碳元素組成的單質(zhì)． 【分析】A、根據(jù)碳元素組成單質(zhì)的種類分析； B、根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)分析判斷； C、根據(jù)碳和一氧化碳在一定條件下與氧化銅反應(yīng)的特點分析； D、根據(jù)一氧化碳有毒，二氧化碳不能供給呼吸分析． 【解答】解：A、金剛石、石墨和C60都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，故A正確； B、二氧化碳能使紫色的石蕊試液變紅，一氧化碳與紫色的石蕊試液不反應(yīng)，一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鑒別，故B正確； C、碳和一氧化碳都具有還原性，在一定條件下都能與氧化銅反應(yīng)生成了銅，碳與氧化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，但一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C不正確； D、空氣中一氧化碳或二氧化碳含量過高都會危及人的生命，因為一氧化碳有毒、二氧化碳不能供給呼吸，故D不正確． 故選AB． 　 13．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（　　） A．飽和溶液一定比不飽和溶液所含的溶質(zhì)多 B．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大 C．將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定是5% D．將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小 【考點】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【分析】溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量及其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)； 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%． 【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，因此飽和溶液可能比不飽和溶液所含的溶質(zhì)多，也可能比不飽和溶液所含的溶質(zhì)少，該選項說法不正確； B、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定增大，例如不飽和溶液通過降溫剛好變成飽和溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，該選項說法不正確； C、將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定是5%，例如5g五水硫酸銅晶體完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于是5%，該選項說法正確； D、將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小，該選項說法正確． 故選：CD． 　 14．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。? 選項 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入適量的鋅粉，過濾 B 除去CO2中少量的CO 將混合氣體通過足量灼熱的氧化銅 C 鑒別NH4NO3固體和NaOH固體 分別加入少量的水 D 鑒別H2O和H2O2溶液 分別取少量液體于試管中，加入MnO2 A．A B．B C．C D．D 【考點】化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別． 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】解：A、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能與鋅粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． B、CO與足量灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． C、鑒別NH4NO3固體和NaOH固體，可分別加入少量的水，溫度升高的是氫氧化鈉，降低的是硝酸銨，故選項所采取的方法正確． D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，因此可以通過分別取少量液體于試管中，加入二氧化錳鑒別水和過氧化氫溶液，故選項所采取的方法正確． 故選：A． 　 15．現(xiàn)有鎂和另一種金屬組成的混合物，取2.4g該混合物加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為a，下列說法正確的是（　?。? A．若混合物為Mg、Al，a可能是0.2g B．若混合物為Mg、Fe，a不可能是0.2g C．若混合物為Mg、Zn，a可能是0.1g，則該混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)為50% D．若混合物為Mg、Al，則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于9.8% 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【分析】因為金屬與酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量均大于鐵、鋅，而小于鋁．據(jù)此分析解答即可． 【解答】解：假設(shè)合金中鎂的質(zhì)量為2.4 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計算出2.4 gAl與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，2.4gFe與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，2.4gZn與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g， A、若混合物為Mg、Al，a一定大于0.2g，故A錯誤； B、若混合物為Mg、Zn，a一定小于0.2g，故B正確； C、若混合物為Mg、Zn，混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%，則a一定小于0.1g，故C錯誤； D、當粉末為Mg、Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀硫酸的質(zhì)量比鎂消耗稀硫酸的質(zhì)量大，而2.4g鎂時，消耗硫酸的質(zhì)量為9.8 g，所以合金為為Mg﹣Al合金時，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于9.8%，故D正確． 故選：BD． 　 三、填空題（共20分） 16．我們的生活離不開化學(xué)，現(xiàn)有①干冰②活性炭③金剛石④氮氣⑤氦氣⑥石油，選擇適當物質(zhì)填空（填序號）． （1）能吸附有異味物質(zhì)的是?、凇?； （2）屬于化石燃料的是?、蕖?； （3）可用作人工降雨的是?、佟。? （4）質(zhì)地堅硬可制玻璃刀、鉆頭的是?、邸?； （5）可用于制造硝酸和氮肥的是　④??； （6）可充入霓虹燈且通電時會發(fā)出有色光的是　⑤?。? 【考點】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；常見氣體的用途；化石燃料及其綜合利用． 【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途進行分析解答即可． 【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，能吸附水中的色素、去除異味．故填：②； （2）煤炭、石油和天然氣是三大化石燃料，故填：⑥； （3）干冰易升華，吸熱，可用于人工降雨的物質(zhì)是干冰，故填：①； （4）金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃，故填：③； （5）氮氣是用來制備硝酸和氮肥的原料；故填：④； （6）氦氣是一種稀有氣體，通電后會發(fā)出有色光，可用來制霓虹燈，故填：⑤． 　 17．隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題． （1）下列能源中，不會對環(huán)境造成污染而且取之不盡的是　D?。ㄌ钭帜福? A．煤 B．石油 C．天然氣 D．太陽能 （2）天然氣是比較清潔的燃料，其主要成分是甲烷，寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式　CH4+2O2CO2+2H2O?。? （3）煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏，乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，則X的化學(xué)式是　C2H6S?。? （4）燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一，火善用之為福，不善用之為禍，生活中遇到油鍋著火時，通常用鍋蓋蓋滅，其中利用的滅火原理是　隔絕氧氣　；為了提高煤的利用率，通常將煤做成蜂窩狀，甚至做成粉末狀再使用，這樣做的原因是　增大煤和氧氣的接觸面積?。? 【考點】常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、；完全燃燒與不完全燃燒；滅火的原理和方法． 【分析】（1）根據(jù)已有的知識進行分析，煤、石油、天然氣屬于化石能源，化石能源是有限的資源． （2）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可． （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各原子的數(shù)目之和等于反應(yīng)后各原子的數(shù)目之和，據(jù)此可推斷X的化學(xué)式． （4）根據(jù)隔絕氧氣可以達到滅火的目的；增大氧氣的濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積，都能夠促進燃燒解答． 【解答】解： （1）煤、石油、天然氣屬于化石能源，化石能源是有限的資源，而太陽能是不會對環(huán)境造成污染而且取之不盡的能源，觀察選項， 故選：D． （2）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O． （3）反應(yīng)后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4個碳原子、2個硫原子、18個氧原子、12個氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，所以2X+9O2中已有18個氧原子，2X中應(yīng)含有4個碳原子、2個硫原子、12個氫原子，則X的組成為2個碳原子、1個硫原子、6個氫原子， 則X的化學(xué)式是C2H6S； （5）生活中遇到油鍋著火時，通常用鍋蓋蓋滅，其中利用的滅火原理是隔絕氧氣；日常生活中，人們常把煤做成蜂窩狀，這樣做的目的是增大煤和氧氣的接觸面積． 答案： （1）D； （2）CH4+2O2CO2+2H2O； （3）C2H6S； （4）隔絕氧氣；增大煤和氧氣的接觸面積． 　 18．水是人類寶貴的自然資源． （1）硬水給人們生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，區(qū)分硬水和軟水生活中常用的物質(zhì)是　肥皂水?。? （2）在廚房用水洗滌餐具時，通常在水里加些洗滌劑，這樣就可以很容易的除去餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有　乳化?。ㄌ睢叭芙狻被颉叭榛保┳饔茫? （3）電影《火星救援》中馬特?達蒙采用①液態(tài)的火箭燃料聯(lián)氨（N2H4）在密閉容器中高溫分解生成氮氣、氫氣和氨氣（NH3），②分解出的氫氣燃燒制取水的方法，解決了火星上缺少液態(tài)水的問題，寫出①的化學(xué)方程式　2N2H4N2↑+H2↑+2NH3↑?。? （4）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： ①t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是　BCA　． ②t2℃時，C物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是　降低溫度（或加入水）?。? ③t1℃時，30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是　65　g． ④t2℃時，將A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液分別降溫至t1℃時，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序為　BAC?。? 【考點】固體溶解度曲線及其作用；硬水與軟水；乳化現(xiàn)象與乳化作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；書寫化學(xué)方程式、． 【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；硬水給人們生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，區(qū)分硬水和軟水生活中常用的物質(zhì)是：肥皂水；在廚房用水洗滌餐具時，通常在水里加些洗滌劑，這樣就可以很容易的除去餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化作用；聯(lián)氨（N2H4）在密閉容器中高溫分解生成氮氣、氫氣和氨氣（NH3），配平即可．t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：BCA；t2℃時，C物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是：降低溫度、加入水；t1℃時，A的溶解度是30g，因此30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量=15g+50g=65g；t2℃時，將A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液分別降溫至t1℃時，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序為：BAC，因為在該溫度下，B的溶解度大于A，C的溶液變成不飽和溶液，還是最?。? 【解答】解：（1）硬水給人們生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，區(qū)分硬水和軟水生活中常用的物質(zhì)是：肥皂水；故答案為：肥皂水； （2）在廚房用水洗滌餐具時，通常在水里加些洗滌劑，這樣就可以很容易的除去餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化作用；故答案為：乳化； （3）聯(lián)氨（N2H4）在密閉容器中高溫分解生成氮氣、氫氣和氨氣（NH3），配平即可；故答案為：2N2H4N2↑+H2↑+2NH3↑ （4）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：BCA；t2℃時，C物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是：降低溫度、加入水；t1℃時，A的溶解度是30g，因此30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量=15g+50g=65g；t2℃時，將A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液分別降溫至t1℃時，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序為：BAC，因為在該溫度下，B的溶解度大于A，C的溶液變成不飽和溶液，還是最??；故答案為：①BCA；②降低溫度（或加入水）；③65；④BAC； 　 四、簡答題（共20分） 19．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1）碳在充足的氧氣中完全燃燒　C+O2CO2　； （2）鋼絲插入硝酸汞溶液中　Fe+Hg（NO3）2═Fe（NO3）2+2Hg??； （3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?。? 【考點】書寫化學(xué)方程式、． 【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可． 【解答】解：（1）碳在充足的氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2CO2． （2）鋼絲插入硝酸汞溶液中，鐵與硝酸汞溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Hg（NO3）2═Fe（NO3）2+2Hg． （3）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． 故答案為：（1）C+O2CO2；（2）Fe+Hg（NO3）2═Fe（NO3）2+2Hg；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． 　 20．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，請回答： （1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是　C?。ㄌ钭帜福? A．鉑金飾品 B．鋁壺 C．銅導(dǎo)線 （2）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和　水　（填名稱）發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，生活中可以采用　噴漆　（寫一種方法即可）的方法防止鐵器生銹，鋁比鐵活潑，但鋁卻不易腐蝕，原因是　4Al+3O2=2Al2O3　（用化學(xué)方程式表示）． （3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液． ①濾液中一定含有的溶質(zhì)是　MgCl2?。ㄌ罨瘜W(xué)式）； ②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是　Cu、Fe?。ㄌ罨瘜W(xué)式）． （4）某鋼鐵廠每天需消耗4000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是　2285.7?。唬ㄓ嬎憬Y(jié)果精確到0.1）． 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算． 【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進行分析； （2）根據(jù)鐵生銹的條件進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，鋁在空氣中表面能生成氧化物保護膜； （3）鎂的金屬活動性比鐵、銅強，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和銅，氯化銅反應(yīng)完，若還有鎂粉，鎂才能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和鐵，據(jù)此結(jié)合題意進行分析解答； （4）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量． 【解答】解：（1）A、鉑金飾品，利用的金屬的光澤和稀有，故A錯誤； B、鋁壺利用的鋁的導(dǎo)熱性，故B錯誤； C、鋁導(dǎo)線利用的鋁的導(dǎo)電性，故C正確； 故選：C； （2）鐵在有水和氧氣并存時易生銹，可以采取噴漆、涂油等方式隔絕氧氣與水達到了防銹的目的；鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；故填：水；噴漆；4Al+3O2=2Al2O3； （3）鎂的金屬活動性比鐵、銅強，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和銅，氯化銅反應(yīng)完，若還有鎂粉，鎂才能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和鐵． ①由于不知加入鎂粉的質(zhì)量，可能是鎂與氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液恰好完全反應(yīng)，均生成氯化鎂溶液，故濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鎂，其化學(xué)式為：MgCl2． ②濾渣中一定含有銀，可能含有鐵和鎂（過量剩余的），銅不與稀鹽酸反應(yīng)，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅和鐵（化學(xué)式分別是Cu、Fe），可能含有鎂． 故答案為：①MgCl2；②Cu、Fe； （4）設(shè)理論上可煉出含鐵98%的生鐵質(zhì)量為x． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 4000t80% 98%x x≈2285.7t 故填：2285.7． 　 21．如圖所示，A﹣G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B、G為黑色粉末狀固體，D、F為紅色固體，C、E為無色氣體，C是綠色植物進行光合作用的一種原料，G是目前年產(chǎn)量最高的金屬，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物已省略），回答： （1）寫出物質(zhì)C的化學(xué)式　CO2?。? （2）寫出圖中標號反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①　2CuO+C2Cu+CO2↑??； ②　CO2+C2CO　． （3）圖中③屬于　置換　反應(yīng)（填“化合”、“分解”或“置換”）． 【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、． 【分析】高溫條件下，氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳； 高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳； 高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，和碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳； 鐵和易溶于水的銅鹽反應(yīng)生成銅和亞鐵鹽． 【解答】解：高溫條件下，氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳； 高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳； 高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，和碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳； 鐵和易溶于水的銅鹽反應(yīng)生成銅和亞鐵鹽，因此A﹣G分別是碳、氧化銅、二氧化碳、銅、一氧化碳、氧化鐵和鐵； （1）物質(zhì)C是二氧化碳，二氧化碳的化學(xué)式是CO2； （2）①高溫條件下，氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuO+C2Cu+CO2↑； ②高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+C2CO； （3）圖③中，高溫條件下，氧化鐵和碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和原子化合物，屬于置換反應(yīng)． 故填：CO2；2CuO+C2Cu+CO2↑；CO2+C2CO；置換． 　 五、實驗題（共40分） 22．結(jié)合如圖所示的實驗裝置，回答有關(guān)問題： （1）寫出圖中儀器①的名稱：　集氣瓶?。? （2）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取較純凈的氧氣時，應(yīng)選擇制取并收集的裝置為　AC?。ㄌ钭帜福? （3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，應(yīng)選擇制取并收集的裝置為　BD?。ㄌ钭帜福? （4）為了驗證二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)將純凈干燥的二氧化碳從裝置F的　b　端通入（填“a”或“b”），通入石蕊溶液中觀察到的現(xiàn)象是　紫色的石蕊試液變紅色　，寫出二氧化碳通入澄清石灰水發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O?。? 【考點】二氧化碳的實驗室制法；氣體的干燥（除水）；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、． 【分析】（1）熟記儀器的名稱； （2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)條件確定制取裝置，根據(jù)收集方法來分析； （3）實驗室是用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳的，結(jié)合二氧化碳的性質(zhì)來確定收集方法； （4）根據(jù)檢驗氣體的方法、二氧化碳的性質(zhì)及化學(xué)方程式的寫法來分析． 【解答】解：（1）圖中儀器①的名稱是集氣瓶；故填：集氣瓶； （2）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．如果收集較純凈的氧氣時，就應(yīng)該用排水法．故答案為：AC； （3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，屬于固體常溫型，故選擇B制取，密度比空氣大，能溶于水，故選擇D收集；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BD； （4）檢驗氣體應(yīng)該是長進短出，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；故填：b；紫色的石蕊試液變紅色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O． 　 23．在實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的氯化鈉溶液．請按要求回答下列問題： （1）甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制，需要氯化鈉　2.5　g，需要水　47.5　mL（水的密度為1g/cm3），配制溶液時常涉及以下過程：①稱量及量??；②溶解；③計算；④裝瓶貼標簽．正確的操作順序是?、邰佗冖堋。ㄌ钚蛱枺? （2）現(xiàn)實驗室中10mL、50mL、100mL三種不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用　50　mL的量筒（填“10”、“50”或“100”），溶解時用玻璃棒的作用是　加快氯化鈉的溶解速率?。? （3）乙同學(xué)用10%的氯化鈉溶液和蒸餾水配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的氯化鈉溶液，需10%的氯化鈉溶液　25　g． 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制． 【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式、配制溶液的基本步驟來考慮操作順序； （2）根據(jù)需要水的體積考慮量筒的選取和玻璃棒的應(yīng)用分析回答； （2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變原理計算． 【解答】解：（1）在實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉：50g5%=2.5g，需要水的質(zhì)量為：560g﹣2.5g=47.5g，即需要水47.5mL，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放．所以順序為③①②④． （2）需要水的體積是47.5mL，應(yīng)選取比47.5大且最接近的，所以選取50mL的量筒；溶解時用玻璃棒的作用是加快氯化鈉的溶解速率． （2）乙同學(xué)用10%的氯化鈉溶液和蒸餾水配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的氯化鈉溶液，需10%的氯化鈉溶液水： =25g． 故答案為：（1）2.5g，47.5，③①②④；（2）50，加快氯化鈉的溶解速率．（3）25． 　 24．如圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗． （1）上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是　A?。ㄌ钭帜福? （2）我國古代“濕法冶金”就是利用了C中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是　鐵表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色?。? （3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎(chǔ)上補充一個實驗幫助這位同學(xué)達到實驗?zāi)康?，寫出該實驗所需藥品的名稱　銅和AgNO3溶液?。? （4）某金屬R的樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）10g與73g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣和金屬R的化合物．已知金屬R的化合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為45%，則該樣品中R的質(zhì)量分數(shù)為　86.8%　（計算結(jié)果精確到0.1%）． 【考點】金屬活動性的探究；書寫化學(xué)方程式、；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【分析】（1）根據(jù)鐵排在氫的前面能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而銅排在氫的后面不能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣進行解答； （2）根據(jù)我國古代“濕法冶銅”的反應(yīng)原理是鐵和硫酸銅反應(yīng)，鐵比銅活潑，可以置換出銅進行解答； （3）根據(jù)ABCD實驗可知只能比較出鐵比銅活潑和鐵比銀活潑，但不能驗證銅和銀的活動性，所以應(yīng)補充銅和銀的鹽溶液反應(yīng)． （4）據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，求出25g 20%的鹽酸中氯元素的質(zhì)量也就是求出生成的鹽中氯元素的質(zhì)量，進而求出生成的鹽中R元素的質(zhì)量，也就是金屬R的質(zhì)量，最后根據(jù)R的質(zhì)量金屬樣品的質(zhì)量100%求出樣品中R的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（1）鐵排在氫的前面能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而銅排在氫的后面不能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是A； （2）我國古代“濕法冶銅”的反應(yīng)原理是鐵和硫酸銅反應(yīng)，鐵比銅活潑，可以置換出銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；鐵表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色； （3）ABC實驗中證明出鐵比銅活潑，D試驗中證明鐵比銀活潑，但不能驗證銅和銀的活動性，應(yīng)補充銅和銀的鹽溶液反應(yīng)．將銅放入到AgNO3溶液中，若銅表面有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑． （4）氯化氫中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：100%； 73克20%的稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量是：73g10%100%=7.1g； 生成的鹽中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為45%，則生成的鹽中R元素的質(zhì)量分數(shù)也為55%， 生成的鹽中R元素的質(zhì)量為：7.1g≈8.68g 那么樣品中R的質(zhì)量分數(shù)為：100%=86.8% 故答案為： （1）A； （2）鐵表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色； （3）銅和AgNO3溶液； （4）86.8% 　 五、計算題 25．食醋中含有醋酸，醋酸的化學(xué)式為CH3COOH．計算： （1）醋酸的相對分子質(zhì)量　60?。? （2）醋酸中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比　6：1?。▽懽詈喺麛?shù)比）． （3）　12　g醋酸中含有碳元素的質(zhì)量為4.8g． 【考點】相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算． 【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答． （2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進行分析判斷． （3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)來分析． 【解答】解：（1）CH3COOH的相對分子質(zhì)量為12+13+12+162+1=60；故填：60； （2）醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為（122）：（14）=6：1．故填：6：1； （3）含4.8g碳元素的醋酸的質(zhì)量為：4.8g=12g；故填：12． 　 26．將10g某合金（銅和鋅的混合物）放入到盛有40g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為49.8g．計算： （1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？ （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【分析】（1）燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量；利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，進而求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)． （2）可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸質(zhì)量，進一步計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知氫氣的質(zhì)量=10g+40g﹣49.8g=0.2g． 設(shè)鋅的質(zhì)量為x，需要硫酸的質(zhì)量為y． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.2g x=6.5g y=9.8g 黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)==35%； （3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==24.5% 故答案為： （1）35%； （3）24.5%．