高中化學(xué) 專題3_2_3 鐵的重要化合物（練）新人教版必修1

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專題3.2.3 鐵的重要化合物 一、選擇題 1．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品己被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變 質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物物質(zhì)是(　　) A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C．食鹽 D．生石灰 【答案】B 【解析】防止食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入還原劑，以上四種物質(zhì)，只有硫酸亞鐵是常見的還原劑。 2．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是(　　) ①金屬鈉在純氧中燃燒?、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】①鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2，②FeSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中放置生成 紅褐色Fe(OH)3，③FeCl3與KSCN反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3，④CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變藍(lán)色，故選B。 3．下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中。錯(cuò)誤的是(　　) A．Fe2＋的水溶液為淺綠色 B．Fe3＋的水溶液為黃色 C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性 D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀 【答案】D 【解析】Fe3＋為高價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，其溶液為黃色。Fe2＋為中間價(jià)態(tài)。既有氧化性，又有還原性，其 水溶液為淺綠色。Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，并非沉淀，故D錯(cuò)。 4．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是(　　) ①過量的Fe與Cl2反應(yīng)?、贔e與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加入KNO3?、跢e和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中 A．① B．①③ C．①② D．全部 【答案】C 5．下列能大量共存于溶液中的一組離子是(　　) A．Fe3＋、K＋、SCN－、SO B．Fe3＋、Fe2＋、H＋、S2－ C．Mg2＋、Fe2＋、OH－、NO D．Na＋、Fe3＋、NO、Cl－ 【解析】Fe3＋不能在堿性、還原性和有SCN－離子的環(huán)境中大量存在，F(xiàn)e2＋不能在氧化性環(huán)境中大量存在。 【答案】D 6．下列離子方程式正確的是(　　) A．將氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng) Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．向FeCl3溶液中加入鐵粉 Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 【答案】B 【解析】A在書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)NH3H2O不能拆寫成離子的形式；C離子方程式中除遵循元素 守恒外，電荷也必須守恒，正確的應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D只符合元素守恒，不符合電荷守恒，正確 的應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 7．只用一種試劑或操作，除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))寫出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)的化學(xué)方 程式或離子方程式： (1)Fe2O3(Al2O3)______________________________；方程式________________________。 (2)Fe2O3________；方程式__________________________。 (3)FeSO4溶液(CuSO4)______________；方程式________________________。 (4)FeCl3溶液(FeCl2)________________；方程式__________________________。 【答案】　(1)加氫氧化鈉溶液溶解然后過濾　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　 (2)加熱　2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O (3)加鐵粉過濾　Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu　(4)氯水或氯氣　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 【解析】　做除雜題時(shí)要考慮除雜原則：除去雜質(zhì)而不能引入新的雜質(zhì)，同時(shí)考慮主要成分和雜質(zhì)在性質(zhì) 上的差異，能用物理方法除去就選擇物理方法除去，不能用物理方法選擇化學(xué)方法。 (1)因Fe2O3不溶于水，不與堿反應(yīng)，而Al2O3溶于強(qiáng)堿，所以可以用NaOH溶液除去。 (2)因Fe(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解生成Fe2O3，可以用加熱方法除去Fe(OH)3。 (3)Fe可以置換出Cu，可以加入Fe除去CuSO4。 (4)Fe2＋與Fe3＋可以相互轉(zhuǎn)化，加入強(qiáng)氧化劑可以把Fe2＋氧化生成Fe3＋，所以通入Cl2把FeCl2氧化成FeCl3。 8．右圖中當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進(jìn)行下列操作，請回答有關(guān)問題： (1)若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象？ (2)若關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。 (3)若先打開彈簧夾C一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 【答案】　(1)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出。 (2)容器A中溶液進(jìn)入容器B，有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。 2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)開始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾C關(guān)閉后容器A中溶液進(jìn)入容器B，有白色沉淀生成。