高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第1部分 知識整合 專題2 基本理論 第8講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
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第8講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 [限時50分鐘,滿分70分] 一、選擇題(包括7個小題,每小題5分,共35分) 1.已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)===2NOBr(g)的活化能為a kJmol-1,其反應(yīng)機理如下: ①NO(g)+Br2(g)===NOBr2(g) 慢 ②NO(g)+NOBr2(g)===2NOBr(g) 快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A.反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢 B.反應(yīng)速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2) C.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑 D.該反應(yīng)的焓變等于a kJmol-1 解析 A項,反應(yīng)速率的快慢主要取決于慢反應(yīng)①的速率;B項,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,根據(jù)總反應(yīng)式知v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2);C項,NOBr2是反應(yīng)①的生成物,是反應(yīng)②的反應(yīng)物,不是催化劑;D項,a kJmol-1是總反應(yīng)的活化能,不是焓變。 答案 B 2.(2015上海高考)對于合成氨反應(yīng),達到平衡后,以下分析正確的是 A.升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 B.增大壓強,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 C.減小反應(yīng)物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 D.加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 解析 A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大,但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大,所以對該反應(yīng)來說,對逆反應(yīng)速率影響更大,錯誤。B.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強,平衡正向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大,正確。C.減小反應(yīng)物濃度,使正反應(yīng)的速率減小,由于生成物的濃度沒有變化,所以逆反應(yīng)速率不變,錯誤。D.加入催化劑,使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同,正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同,錯誤。 答案 B 3.向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)aZ(g) ΔH<0,達到平衡后,改變某一條件(溫度或容器體積),X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是 A.a(chǎn)=2 B.T2>T1 C.A點的反應(yīng)速率:v正(X)=v逆(Z) D.用Y表示A、B兩點的反應(yīng)速率:v(A)>v(B) 解析 改變壓強,X的平衡轉(zhuǎn)化率不變,說明反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等,所以a=3;此反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故T1>T2,所以v(B) >v(A)。 答案 C 4.(2016北京高考)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗: 結(jié)合實驗,下列說法不正確的是 A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B.②中Cr2O被C2H5OH還原 C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬? 解析 滴加70%的硫酸,增大了H+的濃度,使平衡Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+向左移動,因此①中溶液橙色加深,當(dāng)?shù)渭?0%的NaOH溶液時,中和了H+,使上述平衡右移,因此③中溶液變黃,A項正確;②中Cr2O被C2H5OH還原,所以顏色變?yōu)榫G色,B項正確;根據(jù)實驗①②可知,在酸性條件下,K2Cr2O7將C2H5OH氧化,根據(jù)實驗③④可知,在堿性條件下,Cr2O和C2H5OH沒有反應(yīng),C項正確;若向④中加入70% H2SO4溶液至過量,Cr2O的氧化性增強,Cr2O被C2H5OH還原,溶液變?yōu)榫G色,D項錯誤。 答案 D 5.(2016陜西師大附中模擬)在1.0 L密閉容器中放入1.0 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。 以下分析正確的是 A.從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)=0.2/t1 mol(Lmin)-1 B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2 C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量 D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大 解析 在恒容的密閉容器中,氣體的體積比等于容器中氣體產(chǎn)生的壓強之比。在反應(yīng)開始時壓強是0.5,在t1時的壓強是0.7,則此時容器中氣體的物質(zhì)的量是x=0.70.5=1.4 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每有1 mol X發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增加1 mol,現(xiàn)在氣體的物質(zhì)的量增加0.4 mol,則反應(yīng)X的物質(zhì)的量是0.4 mol,用X表示的反應(yīng)速率是v(X) =(0.4 mol1.0 L)t1=0.4/t1 mol(Lmin)-1,錯誤;B.當(dāng)反應(yīng)達到平衡時氣體的壓強是0.9,則平衡時氣體的物質(zhì)的量是n=0.90.5=1.8 mol,比反應(yīng)前增加了0.8 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系可知0.8 mol X發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生Y、Z物質(zhì)的量都是0.8 mol,此時還有X 0.2 mol,根據(jù)平衡常數(shù)的定義式可得該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K===3.2,正確;C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng),因此根據(jù)平衡移動原理,欲提高平衡體系中Y的含量,可降低體系溫度或減少Z的量,錯誤;D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,由于壓強增大的影響大于濃度增大的影響,增大壓強,平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動,X的轉(zhuǎn)化率降低。 答案 B 6.(2016皖南模擬)在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,發(fā)生反應(yīng): 2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJmol-1(Q>0),達到平衡時的數(shù)據(jù)如下: 溫度/℃ n(C)/mol n(CO2)/mol T1 0.15 T2 0.375 下列有關(guān)說法正確的是 A.由上述信息可推知:T1>T2 B.T2 ℃時,若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積,c(N2)∶c(NO)增大 C.T1 ℃時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大 D.T1 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 解析 A.根據(jù)題給反應(yīng)和數(shù)據(jù)知,溫度為T2時反應(yīng)達平衡時n(CO2)= 0. 125 mol,則溫度由T1到T2,平衡逆向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則改變的條件為升高溫度,則:T1<T2,故A錯誤;B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),T2 ℃時,若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積(即增大壓強),平衡不移動,c(N2)∶c(NO)不變,故B錯誤;C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),T1 ℃時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半相當(dāng)于減小壓強,平衡不移動,再次平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變,故C錯誤;D.T1 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)c(N2)/c2(NO)=0.150.15/0.22=9/16(容積均為V L,計算過程中消去),故D正確。 答案 D 7.(2015四川高考)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示: 已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分數(shù)。 下列說法正確的是 A.550 ℃時,若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動 B.650 ℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C.T ℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.925 ℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總 解析 A項,550 ℃時,若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,由于保持了壓強不變,相當(dāng)于擴大了體積,平衡正向移動,A項錯誤。B項,根據(jù)圖示可知,在650 ℃時,CO的體積分數(shù)為40%,根據(jù)反應(yīng)方程式:C(s)+CO2(g)2CO(g),設(shè)開始加入1 mol CO2,反應(yīng)掉了x mol CO2,則有: C(s)+CO2(g)2CO(g) 始態(tài): 1 mol 0 變化: x mol 2x mol 平衡: (1-x)mol 2x mol 因此有:100%=40%,解得x=0.25,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=25%,故B項正確。C項,由圖可知,T ℃時,CO與CO2的體積分數(shù)相等,在等壓下充入等體積的CO和CO2,對原平衡條件無影響,平衡不移動,C項錯誤。D項,925 ℃時,CO的體積分數(shù)為96%,故Kp===23.04p總,D項錯誤。 答案 B 二、非選擇題(包括4個小題,共35分) 8.(8分)(2015全國Ⅱ卷)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 回答下列問題: (1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達式為____________;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________________(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是________________________________________________________________。 (2)合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”),其原因是_______________________________________________________;圖2中的壓強由大到小為________________,其判斷理由是__________________。 解析 (1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫要求可知,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為K=c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]。反應(yīng)①為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動,平衡常數(shù)K減小,故曲線a符合要求。(2)由圖2可知,壓強一定時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小,其原因是反應(yīng)①為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動,反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正向移動,又使產(chǎn)生CO的量增大,而總結(jié)果是隨溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率減小。反應(yīng)①的正反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng),溫度一定時,增大壓強,平衡正向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,而反應(yīng)③為氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強的影響,因此增大壓強時,CO的轉(zhuǎn)化率提高,故壓強p1、p2、p3的關(guān)系為p1<p2<p3。 答案 (1)K=(或Kp=) a 反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小 (2)減小 升高溫度時,反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡向左移動,使得體系中CO的量增大;反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),平衡向右移動,又使產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低 p3>p2>p1 相同溫度下,由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時,有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高 9.(9分)(2016成都模擬)現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置,用以探究影響H2O2分解速率的因素。 (1)儀器a的名稱____________。 (2)MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)甲小組有如下實驗設(shè)計方案,請幫助完成(所有空均需填滿)。 實驗編號 實驗?zāi)康? T/K 催化劑 濃度 甲組實驗Ⅰ 作實驗參照 298 3滴FeCl3溶液 10 mL 2% H2O2 甲組實驗Ⅱ 298 10 mL 5% H2O2 (4)甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。 ①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知:濃度越大,H2O2分解速率________; ②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析:相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是________;乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________;支持這一方案的理由是_________________________________________________。 解析 (3)對比實驗Ⅰ和Ⅱ中的H2O2的濃度不同,故表格中的Ⅱ的實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響,催化劑要和實驗Ⅰ一致,為3滴FeCl3溶液。(4)①由甲組實驗Ⅱ得出的數(shù)據(jù)可知:濃度越大,H2O2分解速率越快;②相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是K2O2;BaO2與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為BaO2+H2SO4===BaSO4+H2O2,因為制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境,H2O2分解速率較慢。 答案 (1)錐形瓶 (2)2H2O22H2O+O2↑ (3) 探究反應(yīng)物濃度對速率的影響 3滴FeCl3溶液 (4)①越快 ②K2O2 BaO2+H2SO4===BaSO4+H2O2 制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境,H2O2分解速率較慢 10.(9分)霧霾嚴重影響人們的生活,汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng): ①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=a kJmol-1 ②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH2=b kJmol-1 ③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH3 請回答下列問題: (1)ΔH3=________kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 (2)對于有氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式Kp=____________。 (3)能說明反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。 A.單位時間內(nèi)生成1 mol CO2的同時消耗了1 mol CO B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變 C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化 D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分數(shù)保持不變 (4)在一定溫度下,向體積為V L的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)③。在t1時刻達到平衡,此時n(CO)=x mol,n(NO)=2x mol,n(N2)=y mol,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為________(用含x、y的代數(shù)式表示);再向容器中充入y mol CO2和x mol NO,則此時v(正)________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。 (5)煙氣中也含有氮氧化物,C2H4可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對NO去除率的影響,控制其他條件一定,實驗結(jié)果如下圖所示。為達到最高的NO去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度約為________,Cu2+負載量為________。 解析 (1)①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=a kJmol-1,②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH2=c kJmol-1,由2②-①得:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),由蓋斯定律ΔH3=2ΔH2-ΔH1=(2b-a) kJmol-1; (2)對于有氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式Kp=; (3)能說明反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:A.單位時間內(nèi)生成1 mol CO2的同時消耗了1 mol CO,描述的都是正反應(yīng),不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡,A錯誤;B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變,密度等于混合氣體的質(zhì)量閉上容器體積,根據(jù)質(zhì)量守恒不管是否達到平衡,混合氣體的質(zhì)量都不變,容器體積不變,所以密度始終不變,B錯誤;C.在絕熱恒容的容器中,容器內(nèi)的溫度隨反應(yīng)的進行在變化,平衡常數(shù)也會發(fā)生變化,平衡常數(shù)不再變化,說明容器的溫度在變,反應(yīng)達到平衡,C正確;D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分數(shù)保持不變,說明各成分的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)達到平衡,D正確; (4)一定溫度下,向體積為V L的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),t1時刻達到平衡,此時n(CO)=x mol,n(NO)=2x mol,n(N2)=y mol,生成N2的物質(zhì)的量為y mol,反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為2y,起始NO的物質(zhì)的量為2x+2y,平衡轉(zhuǎn)化率為2y/(2x+2y)=100%,向容器中充入y mol CO2和x mol NO,相當(dāng)于同等倍數(shù)的增大反應(yīng)物和生成物的濃度,平衡不移動,此時v(正)=v(逆); (5)從圖上可以看出負載為3%時,相同溫度下NO去除率最高,當(dāng)溫度在350度左右時,去除NO的效果最好。 答案 (1)2b-a (2) (3)CD (4)100% = (5)350 ℃(300 ℃~400 ℃之間) 3% 11.(9分)(2016棗莊模擬)生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水,某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對破氰反應(yīng)速率的影響(注:破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng))。 【相關(guān)資料】 ①氰化物主要是以CN-和[Fe(CN)6]3-兩種形式存在。 ②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑;Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱,可以忽略不計。 ③[Fe(CN)6]3-較CN-難被雙氧水氧化,且pH越大;Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定,越難被氧化。 【實驗過程】 在常溫下,控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同,調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量,設(shè)計如下對比實驗: (1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格) 實驗 序號 實驗?zāi)康? 初始 pH 廢水樣品體積/mL CuSO4溶液的體積/mL 雙氧水溶液的體積/mL 蒸餾水的體積/mL ① 為以下實驗操作參考 7 60 10 10 20 ② 廢水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響 12 60 10 10 20 ③ 7 60 10 實驗測得含氰廢水中的總氰濃度(以CN-表示)隨時間變化關(guān)系如圖所示。 (2)實驗①中20~60 min時間段反應(yīng)速率:v(CN-)=__________molL-1min-1。 (3)實驗①和實驗②結(jié)果表明,含氰廢水的初始pH增大,破氰反應(yīng)速率減小,其原因可能是____________________________(填一點即可)。在偏堿性條件下,含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO,同時放出NH3,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________。 (4)該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用,請你幫助他設(shè)計實驗并驗證上述結(jié)論,完成下表中內(nèi)容。(己知:廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定) 實驗步驟(不要寫出具體操作過程) 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論 解析 (1)影響該反應(yīng)的因素有pH以及雙氧水的濃度,實驗?zāi)康臑閺U水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響和雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響,其他量應(yīng)不變,而且總體積不變,蒸餾水的體積為10 mL,所以雙氧水的體積為20 mL; (2)根據(jù)v===0.017 5 molL-1min-1; (3)pH越大,[Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定,越難被氧化,所以破氰反應(yīng)速率減??;因為氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO,其中的碳由+2價變成+4價,1 mol CN-反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol的電子,而過氧化氫1 mol參加反應(yīng)也轉(zhuǎn)移2 mol的電子,所以CN-和H2O2的物質(zhì)的量之比為1∶1,所以反應(yīng)的離子方程式為:CN-+H2O2+H2O===NH3↑+HCO; (4)分別取溫度相同、體積、濃度相同的含氰廢水的試樣兩等份,滴加過氧化氫,一份中加入少量的無水硫酸銅粉末,另一份不加,用離子色譜儀測定廢水中的CN-濃度,如果在相同時間內(nèi),若甲試管中的CN-濃度小于乙試管中的CN-濃度,則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用,反之則不起催化作用。 答案 (1)雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響 10 20 (2)0.017 5 (3)初始pH增大,催化劑Cu2+會形成Cu(OH)2沉淀,影響Cu2+的催化作用 CN-+H2O2+H2O===NH3↑+HCO (4) 實驗方案(不要求寫出具體操作過程) 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論 分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中,再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液,只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末,用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間內(nèi)兩支試管中的CN-濃度 相同時間內(nèi),若甲試管中的CN-濃度小于乙試管中的CN-濃度,則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用;若兩試管中的CN-濃度相同,則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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