高中化學 第三章 探索生活材料 第一節(jié) 合金課時訓練 新人教版選修1
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第三章 探索生活材料 第一節(jié) 合金 1.有關(guān)合金的敘述錯誤的是( ) A.鐵與非金屬氯、氧等很難形成合金 B.合金是混合物 C.合金具有固定的熔點 D.形成合金后,其熔點要提高 解析:合金可以由兩種或兩種以上的金屬形成,也可以由金屬與非金屬形成,但活潑的非金屬與金屬很難形成合金,形成合金的非金屬主要由活潑性較差的、熔點較高的非金屬組成,如碳、硅等,故A項正確;合金是一類較特殊的混合物,具有固定的熔點(區(qū)別于一般混合物),且一般比其成分金屬熔點低,故B、C兩項正確,D項錯誤。 答案:D 2.(2015廣東學業(yè)水平測試)下列各組物質(zhì)中,組成元素完全相同的是( ) A.石墨與金剛石 B.水銀與銀 C.水晶與石灰石 D.青銅與銅 解析:A.石墨與金剛石組成元素是碳C;B.水銀是汞Hg,銀是Ag;C.水晶主要成分是SiO2,石灰石主要成分是CaCO3;D.青銅是CuSn合金,銅是Cu。 答案:A 3.人們常用生鐵和鋼而不用純鐵,主要原因是( ) A.純鐵不好冶煉 B.純鐵易生銹 C.純鐵價格高 D.純鐵質(zhì)軟 解析:生鐵和鋼都是鐵的合金,相比而言,合金比相應(yīng)金屬的硬度大,熔點低,人們常用合金,主要是硬度大。 答案:D 4.下列關(guān)于合金的說法中錯誤的是( ) A.鋁合金中除Al外,還含有Cu、Mg、Si、Zn等 B.生鐵和鋼都是鐵碳合金 C.我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是CuZn合金 D.金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度 解析:可依據(jù)常見合金的成分來進行判斷,A、B項正確;C中青銅應(yīng)為Cu-Sn合金,Cu-Zn合金是黃銅的成分,C錯誤;純金較軟,為了增加其硬度和強度,常加入Cu、Ag等金屬,D項正確。 答案:C 5.某同學在鎂屑(混有鋁)與過量鹽酸反應(yīng)完全后的溶液中逐滴加入NaOH溶液(邊滴邊振蕩)至過量。 (1)請?zhí)顚懲暾撏瑢W的實驗記錄及有關(guān)分析: 滴加NaOH溶液,開始階段沒有觀察到明顯現(xiàn)象,隨著NaOH溶液的不斷加入,觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________________ ____________。開始階段沒有觀察到明顯現(xiàn)象的原因是 _______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)寫出產(chǎn)生(1)中實驗現(xiàn)象的有關(guān)化學方程式:______________ _______________________________________________________ ___________________________________________________。 解析:鎂、鋁先與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁,逐滴加入NaOH溶液,NaOH先中和過量的鹽酸,后與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁,氫氧化鋁會跟過量氫氧化鈉反應(yīng)而溶解。 答案:(1)慢慢產(chǎn)生白色的沉淀,白色沉淀部分溶解 NaOH溶液先中和過量的酸,所以沒有明顯現(xiàn)象 (2)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O (時間:40分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(每小題8分,共56分) 1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( ) A.鐵銹 B.氧化鐵 C.石灰石 D.硬鋁 解析:A項中鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O,屬于混合物;B項中Fe2O3為純凈物;C項中石灰石的主要成分是CaCO3,屬于混合物;D項中硬鋁是合金,屬于混合物。 答案:B 2.下列材料摻入普通鋼中,可形成不銹鋼的是( ) A.Ni、Cr B.Mn、Si C.稀土金屬 D.W、P4 解析:不銹鋼是摻了Ni、Cr的鋼。 答案:A 3.2011年9月29日天宮一號順利升空,11月3日,神舟八號飛船完成首次與天宮的交會對接任務(wù),標志著中國的航空鋁材處于領(lǐng)先世界的行列。下面關(guān)于鋁合金的說法中,錯誤的是( ) A.鋁合金是一種混和物,它比純鋁的熔點低 B.高溫鋁液易被氧化,鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉 C.鎂鋁合金在冷的濃H2SO4中鈍化 D.鎂鋁合金耐腐蝕,但能被燒堿(NaOH)腐蝕 解析:合金的熔點比組分的低,硬度比組分的高;鋁在空氣中極易被氧化,鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉;鎂在冷的濃H2SO4中反應(yīng),不鈍化。 答案:C 4.合金有許多特點,如NaK合金為液體,而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此,試推測:生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中,熔點最低的是( ) A.純鐵 B.生鐵 C.碳 D.無法確定 答案:B 5.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示(注:硬度以金剛石為10作標準,導電性以銀的導電性100為標準): 熔 點 密 度 硬度 導電性 某合金 32 000 ℃ 3.20 gcm-3 7.5 3.5 鐵 15 350 ℃ 7.86 gcm-3 4.5 17 已知該合金耐腐蝕、強度大,從性能看,該合金不適合制作( ) A.門窗框 B.爐具 C.電源線 D.飛機外殼 解析:由表可知,該合金的熔點高,密度小,硬度大,導電性差,故不適合制電源線。 答案:C 6.下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是( ) A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈 D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用 解析:硬幣的材料是合金;生鐵的含碳量比鋼高;鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光;鋁制品表面有一層致密的氧化膜,能保護內(nèi)部金屬不被氧化。 答案:B 7.某化學小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如下實驗方案: 方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是( ) A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.溶液A和B均可以選用稀硝酸 C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小 D.實驗室方案Ⅱ更便于實施 解析:銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng),鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng),剩余的固體為銅,根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量,故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液,A正確;銅和鋁都均可以與稀硝酸反應(yīng),通過測量氣體的體積,可以計算出混合物中銅、鋁的質(zhì)量,反應(yīng)最后沒有固體剩余,不能通過測定剩余固體的質(zhì)量進行,B錯誤;鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜,發(fā)生鈍化,剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量,實際測量銅的質(zhì)量減少,銅的含量降低,C正確;測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作,故D正確。 答案:B 二、非選擇題(本題包括2個小題,共44分) 8.(22分)含鎂3%~5%的鋁鎂合金,現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù),幾位同學設(shè)計了不同的實驗方案。 實驗設(shè)計1: 鋁鎂合金測定生成氣體的體積 實驗設(shè)計2: 鋁鎂合金充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量 (1)上述實驗方案中,各發(fā)生了哪些化學反應(yīng)?請嘗試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。這些反應(yīng)體現(xiàn)了鋁、鎂單質(zhì)的哪些性質(zhì)? (2)上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)? 解析: 答案:(1)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 體現(xiàn)了Mg、Al單質(zhì)的還原性和Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)。 (2)上述兩個方案都可測出鎂的質(zhì)量分數(shù)。 9.(22分)已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成,某同學的實驗流程如圖所示: 請回答: (1)過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是________; (2)溶液H中所含的陽離子有____________(用離子符號表示); (3)為測定合金的組成,若需要稱量沉淀F的質(zhì)量,則對F需要洗滌,如何證明沉淀F是否洗滌干凈___________________________ ____________________________________________________。 解析:(1)分離固體與溶液采用過濾的方法。 (2)溶液H中加入過量氨水生成沉淀F,說明F是氫氧化物沉淀,再由E加適量鹽酸生成F,F(xiàn)在過量鹽酸中溶解而生成溶液H,說明F是Al(OH)3,F(xiàn)溶于過量鹽酸,所得溶液中的陽離子是Al3+和H+。 (3)若沉淀F未洗滌干凈,則表明會有沾附的氯離子,可向最后一次洗滌液中加入少量硝酸銀溶液進行檢驗。 答案:(1)過濾 (2)Al3+、H+ (3)取最后一次洗滌液,向其中加入少量硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則沉淀沒有洗滌干凈,若無沉淀產(chǎn)生,則表明沉淀已經(jīng)洗滌干凈- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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