高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 第5節(jié) 海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)教師用書 新人教版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 第5節(jié) 海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)教師用書 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 第5節(jié) 海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)教師用書 新人教版（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第五節(jié)　海水資源的開發(fā)利用　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 考綱定位 考情播報(bào) 1.了解海水的綜合利用。 2．了解常見元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響 3．了解化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，了解“綠色化學(xué)”的重要性。 2016全國(guó)甲卷T7、T26(5)/全國(guó)丙卷T27 2015全國(guó)卷ⅡT7、T12 2014全國(guó)卷ⅡT7、T36 2013全國(guó)卷ⅠT7、T27(3) 2012全國(guó)卷T7 考點(diǎn)1| 海水資源的開發(fā)利用 [基礎(chǔ)知識(shí)整合] 1．海水的淡化 淡化方法 原理 蒸餾法 將海水加熱蒸發(fā)汽化，然后蒸汽冷凝而得到蒸餾水 電滲析法 利用陰、陽(yáng)離子交換膜對(duì)水中陰、陽(yáng)離子的選擇透過(guò)性，在外加直流電場(chǎng)作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽目的 離子交換法 用陽(yáng)離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陰、陽(yáng)離子得到去離子水的方法 2.海水中某些元素的提取 (1)海水中提溴 a．流程 b．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－； ②Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－； ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 (2)海帶中提碘 a．流程 b．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 (3)海水中提鎂 a．流程 海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2xH2OMgCl2(無(wú)水)Mg b．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ①M(fèi)g2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓； ②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O； ③MgCl2(無(wú)水)Mg＋Cl2↑。 3．海水中其他資源的開發(fā)利用 (1)從海水中提取核能開發(fā)的重要原料：鈾和重水。 (2)潮汐能、波浪能等是有待開發(fā)的新型能源。 [考點(diǎn)多維探究] 角度1　海水中鹽、Br2、Mg的提取 1．(2015全國(guó)卷Ⅱ)海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 C　[A項(xiàng)苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項(xiàng)粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過(guò)重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體。C項(xiàng)工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價(jià)的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項(xiàng)Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集溴時(shí)，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到濃度較大的含Br－溶液。] 2．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說(shuō)法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812095】 A.除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸 B．②中包含制取MgCl2溶液、無(wú)水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個(gè)階段 C．③④⑤中溴元素均被氧化 D．SO2水溶液吸收Br2的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr B　[A項(xiàng)中的加入順序會(huì)導(dǎo)致Ba2＋無(wú)法除盡，A錯(cuò)誤；單質(zhì)鎂是通過(guò)電解熔融MgCl2(無(wú)水)的方法制取的，B正確；流程圖中的第④步中溴元素被還原，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中HBr為強(qiáng)酸，寫離子方程式應(yīng)拆成H＋、Br－，D錯(cuò)誤。] 3．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。 (2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的________。 (3)操作A是________，操作B是________。 (4)加入的足量試劑a是________(填化學(xué)式)。 (5)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________， 從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于________。 [解析]　(1)石灰乳中的Ca(OH)2與海水中的鎂鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。(2)海灘上貝殼的主要成分是CaCO3，可用于制取生石灰。(3)從沉淀池中得到Mg(OH)2固體，應(yīng)利用過(guò)濾操作，加熱濃縮MgCl2溶液，可使其結(jié)晶析出MgCl2晶體。(4)溶解Mg(OH)2應(yīng)用足量鹽酸。(5)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，Cl2可用于生產(chǎn)鹽酸，循環(huán)利用。 [答案]　(1)沉淀Mg2＋[或使Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀]　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(2)貝殼　(3)過(guò)濾　加熱濃縮(或蒸發(fā)結(jié)晶)　(4)HCl　(5)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　制鹽酸 角度2　海植物中碘的提取 4．(2017長(zhǎng)春模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是 (　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812096】 干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2 A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取” A　[灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)不正確。] 5．我們知道海帶中含有碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)。查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象。下面是某?；瘜W(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)。 (1)將干燥潔凈的海帶用酒精潤(rùn)濕后在________(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。 (2)將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、________(填一種操作名稱)。 (3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。 (4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。經(jīng)分液得到碘的CCl4溶液，在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CCl4起________作用。 (5)用試管取碘的CCl4溶液用水浴加熱，待CCl4揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)。不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)CCl4的原因是_____________________________。 (6)證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是________________。 [解析]　(1)經(jīng)酒精潤(rùn)濕的海帶應(yīng)放在坩堝中灼燒。(3)濾液中先加入硫酸酸化，后加入雙氧水，發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分層，上層為水溶液，幾乎無(wú)色，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色，CCl4起萃取作用。(5)用酒精燈加熱碘的CCl4溶液，CCl4揮發(fā)的同時(shí)單質(zhì)碘也容易升華，從而造成碘的損失。(6)利用淀粉遇碘變藍(lán)色可以檢驗(yàn)碘的存在。 [答案]　(1)坩堝　(2)過(guò)濾　(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O　(4)紫紅　萃取　(5)因?yàn)榫凭珶糁苯蛹訜釙r(shí)的溫度高，單質(zhì)碘易升華，會(huì)損失碘的質(zhì)量　(6)取得到的固體少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍(lán)，即可證明所得固體為碘單質(zhì)(其他方法合理也可) (1)氯堿工業(yè)中所用食鹽需精制的目的是除去食鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO。 (2)從海水中提取溴的工藝流程中要進(jìn)行兩次Cl2氧化Br－的反應(yīng)，設(shè)計(jì)這兩步操作的目的是富集Br2。 (3)從海水中提取氯化鎂的工藝流程中，沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水。 (4)從海水中提取氯化鎂的工藝流程中，MgCl26H2O脫水制取無(wú)水MgCl2是在HCl的氣流中加熱氯化鎂晶體，以防MgCl2發(fā)生水解而得到Mg(OH)2。 (5)碘水或溴水中I2、Br2的提取可先加CCl4萃取分液，再蒸餾獲取。 考點(diǎn)2| 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 角度1　環(huán)境污染與保護(hù) 1．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的敘述正確的是(　　) A．赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)的顏色有關(guān) B．地震發(fā)生后，災(zāi)區(qū)急需大量消毒劑，其中SO2可用于環(huán)境消毒 C．在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù) D．我國(guó)禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是鉛對(duì)環(huán)境有污染 D　[A項(xiàng)，綠色食品與顏色無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，SO2不可用于環(huán)境消毒；C項(xiàng)，CO2含量不屬于空氣污染指數(shù)；D項(xiàng)，鉛為重金屬，對(duì)環(huán)境有污染。] 2．(2017南昌模擬)化學(xué)與人類生活、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812097】 A．大量開發(fā)利用深?？扇急?，有助于海洋生態(tài)環(huán)境治理 B．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的 C．煤炭燃燒過(guò)程安裝固硫裝置，目的是提高煤的利用率 D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對(duì)人體的肺功能造成很大危害 D　[大量開發(fā)深?？扇急?，會(huì)破壞海洋生態(tài)系統(tǒng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；汽車尾氣成分復(fù)雜，主要包括一氧化碳、氮氧化物、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；煤炭燃燒過(guò)程中安裝固硫裝置，主要目的是減少SO2的污染，C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 3．(1)臭氧層空洞 高空大氣中O2吸收紫外線可變成臭氧(O3)，而冰箱中的制冷劑氟利昂在紫外線作用下分解出氯原子，氯原子能加速臭氧的分解，從而破壞平流層中的臭氧層。同樣超音速飛機(jī)的尾氣及發(fā)動(dòng)機(jī)尾氣中的NO也能加快O3的分解，反應(yīng)式如下：NO＋O3―→NO2＋2O；NO2＋O―→NO＋O2。請(qǐng)你寫出總的反應(yīng)式：__________________________________； 其中NO的作用是________和________。 (2)我國(guó)沿海出現(xiàn)了大面積赤潮，赤潮是紅藻、藍(lán)藻等在較短時(shí)間內(nèi)大量繁殖形成的，它造成的嚴(yán)重后果是________________________________。 赤潮是水體富營(yíng)養(yǎng)化的結(jié)果，主要是因?yàn)開_________________等， 使水中含有大量的________元素對(duì)應(yīng)的離子。為了防止水污染，我國(guó)許多地區(qū)已經(jīng)對(duì)洗衣粉的成分加以限制，不得再銷售含有________(從下述選項(xiàng)中選)的洗衣粉。 A．硅酸鈉　　　　　　 B．烷基苯磺酸鈉 C．三聚磷酸鈉 D．蛋白質(zhì) (3)大氣污染物一氧化氮、二氧化氮和某些碳?xì)浠衔镌谔?yáng)光的照射下，在低空大氣中發(fā)生復(fù)雜的光化學(xué)反應(yīng)(大氣中的氧氣也參加了反應(yīng))，形成白色或淺藍(lán)色有特殊氣味的光化學(xué)煙霧。 光化學(xué)煙霧中主要含二次污染物如醛類、酮類、臭氧、過(guò)氧乙酰硝酸酯等。光化學(xué)煙霧嚴(yán)重危害人體健康，損害植物及橡膠制品等。 汽車尾氣污染： 汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。 ①寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。 ②“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是 _______________________________________。 ③控制城市空氣污染源的方法可以有________。 A．開發(fā)氫能源 B．使用電動(dòng)車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具 [答案]　(1)O3O2＋O　還原劑　催化劑 (2)藻類分泌毒素，并且消耗水中的溶解氧，造成水質(zhì)惡化和魚類死亡　濫用氮肥、磷肥、農(nóng)藥和城鎮(zhèn)廢水任意排放　氮、磷　C (3)①2CO＋2NON2＋2CO2 ②SO2轉(zhuǎn)化成SO3，SO3遇水生成硫酸 ③AB 當(dāng)今常見環(huán)境污染及其成因 (1)酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化合物。 (2)光化學(xué)煙霧——主要是氮氧化合物、碳?xì)浠衔镌斐傻摹? (3)臭氧空洞——主要是氟氯代烴、氮氧化合物等的排放引起的。 (4)溫室效應(yīng)——主要是由于大氣中CO2等的含量的不斷增加造成的。 (5)白色污染——聚乙烯等難降解塑料的大量使用。 (6)水華、赤潮——含磷洗衣粉的大量使用、工農(nóng)業(yè)及城市污水的任意排放造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。 (7)PM2.5——大氣中直徑小于或等于2.510－6 m的顆粒物，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤等)。 (8)霧霾——霧和霾的統(tǒng)稱?？諝庵械幕覊m、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。二氧化硫、氮氧化物以及顆粒物(PM)這三項(xiàng)是霧霾主要污染物，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)住? 角度2　綠色化學(xué)的核心和意義 4．“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無(wú)公害化學(xué)。下列敘述符合“綠色化學(xué)”原則的是(　　) A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進(jìn)行治理 B．大量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑 C．研制新型殺蟲劑，使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲有毒殺作用而對(duì)其他昆蟲無(wú)害 D．工業(yè)上用廢銅制取膽礬CuSO45H2O： 2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)＋8H2O2CuSO45H2O D　[A項(xiàng)，綠色化學(xué)的核心是預(yù)防污染，不是治理污染；B項(xiàng)，水為無(wú)毒試劑，用水作溶劑符合“綠色化學(xué)”；C項(xiàng)，綠色化學(xué)是不使用有毒物質(zhì)。] 5．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率由高到低的順序?yàn)開_____(填字母)。 [解析]　A項(xiàng)原子利用率：100%≈42.3%；B項(xiàng)原子利用率：100%≈25.4%；C項(xiàng)原子利用率：100%＝100%；D項(xiàng)原子利用率：100%≈23.7%。所以原子利用率由高到低的順序：C>A>B>D。 [答案]　C>A>B>D 1．“綠色化學(xué)”的含義 (1)核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。 綠色化學(xué)的理想在于不再使用有毒、有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物，不再處理廢物，這是一門從源頭上減少或消除污染的化學(xué)。 (2)綠色化學(xué)的研究主要圍繞化學(xué)反應(yīng)、原料、催化劑、溶劑和產(chǎn)品的綠色化開展的，因此化學(xué)反應(yīng)及其產(chǎn)物具有以下特征： ①采用無(wú)毒、無(wú)害的原料； ②在無(wú)毒、無(wú)害的條件(包括催化劑、溶劑)下進(jìn)行； ③產(chǎn)品應(yīng)該是環(huán)境友好的； ④具有“原子經(jīng)濟(jì)性”，即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至實(shí)現(xiàn)“零排放”。此外，它還應(yīng)當(dāng)滿足“物美價(jià)廉”的傳統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)。 2．原子經(jīng)濟(jì)性 原子經(jīng)濟(jì)性可用原子利用率來(lái)衡量，其定義式可表示為：原子利用率＝100%。 經(jīng)濟(jì)性的反應(yīng)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地減少了廢物的排放。 [課堂小結(jié)反饋達(dá)標(biāo)1＋1]　　　　 　全新理念　探究高考　明確考向　　　 1．一組判斷，展示高考易誤點(diǎn) (1)海水淡化的方法很多，但實(shí)質(zhì)都是得到純水。(　　) (2)海水通過(guò)陽(yáng)離子交換膜可以除去大量的Na＋、Mg2＋等陽(yáng)離子。(　　) (3)海水中的鈉、鎂、氯、溴等均以化合態(tài)存在。(　　) (4)從MgCl2溶液中經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到MgCl2。(　　) (5)含I2的四氯化碳溶液可通過(guò)蒸發(fā)得到I2固體。(　　) (6)SO2形成的酸雨在空氣中放置可使溶液的pH增大。(　　) (7)白色污染指的是聚乙烯、聚苯乙烯等塑料制品引起的污染。(　　) (8)赤潮、水華是含氮、磷化合物的廢水引起的水污染。(　　) (9)PM2.5指的是大氣中直徑小于或等于2.5 nm的顆粒物引起的污染。(　　) (10)光化學(xué)煙霧是氮氧化合物與碳?xì)浠衔镌诠獾淖饔孟滦纬傻奈廴尽?　　) [答案]　(1)　(2)　(3)√　(4)　(5)　(6)　(7)√　(8)√　(9)　(10)√ 2．一題串知，覆蓋高考考什么 (2015全國(guó)卷Ⅱ改編)海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示： (1)由海水制備淡水的常用方法有________、________、離子交換法，從海水中提純粗鹽的方法是________。[考查海水淡化的方法和粗鹽制備原理] (2)從苦鹵中提取Br2的離子方程式為__________________________， 然后用SO2吸收空氣和水蒸氣吹出的Br2，其離子方程式為______________。 [考查海水中提取溴的化學(xué)反應(yīng)原理] (3)提取海水中的Mg，工業(yè)上常用________作沉淀劑，其化學(xué)方程式為 _____________________________________________________________。 由MgCl26H2O得到無(wú)水MgCl2的方法是________________，由MgCl2制Mg的化學(xué)方程式為_____________________。[考查海水中提取Mg的原理] (4)海水的開發(fā)利用過(guò)程中有可能引起的污染有___________________(列舉3例)。[考查環(huán)境保護(hù)與污染] [答案]　(1)蒸餾法　電滲析法　濃縮蒸發(fā) (2)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ (3)石灰乳　MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2　在HCl氣體氛圍中加熱失水　MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ (4)水體污染、大氣污染、土壤污染