高考化學一輪復習《幾種重要的金屬》45分鐘限時強化訓練

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《幾種重要的金屬》 （考試時間：45分鐘 滿分：100分） 第I卷 選擇題 一、選擇題（每小題5分，共60分） 1、已知HX為一元弱酸．某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3．往溶液中通入3mol CO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，所得溶液中鈉鹽的量可能為（ ） 選項 A B C D NaX 3mol 2mol 1mol 0mol Na2CO3 0mol 1mol 2mol 3mol NaHCO3 6mol 5mol 4mol 3mol 2、準確稱取6克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質的量濃度（ ） A．1.75 mol/L B．3.5 mol/L C．2.25 mol/L D．無法計算 3、將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產生沉淀的質量與加入X的物質的量關系如下圖，符合圖中情況的一組物質是 （ ） （A） （B） （C） （D） X Ba(HCO3)2 溶液 Na2CO3 溶液 KOH 溶液 CO2 氣體 Y NaOH 溶液 CaCl2 溶液 Mg(HSO4)2 溶液 石灰水 4、將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是（ ） A．鎂和鋁的總質量為9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸 C．硫酸的物質的量濃度為2.5 molL﹣1 D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L 5、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（ ） X Y Z ① NaOH溶液 KAlO2 稀硫酸 ② KOH溶液 NaHCO3 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 6、某二價的金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應，消耗H+和產生CO2的物質的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為（ ） A．1：2 B．1：4 C．1：1 D．1：3 7、由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質量分數為，其陰離子只有過氧離子（O）和超氧離子（O）兩種．在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質的量之比為（ ） A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．1：3 8、向100mL 0.1molL﹣1硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（ ） A．a點的溶液呈中性 B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓ C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mL D．c點溶液呈堿性 9、下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　?。? A．向CaCl2溶液中通入CO2至過量 B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量 D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量 10、鑒別K2CO3和KHCO3兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中可行的是（　?。? A．分別加入1 molL﹣1的鹽酸溶液，看有無氣泡產生 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀 D．分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（可使用藍色鈷玻璃） 11、實驗是化學學習的基礎．下列實驗敘述正確的是（　　） ① ② ③ ④ A．實驗①試管最終會充滿水 B．實驗②試管中溶液變?yōu)檠t色 C．可用實驗③裝置除去CO2氣體中含有的少量HCl雜質 D．實驗④CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路 12、在1 L含0.1 mol Na[Al(OH)4] 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 molL-1的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是（ ） 第II卷 非選擇題 二、非選擇題（共40分） 13、新型材料納米α-Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等，在不同溫度下，α-Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570 ℃時，生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。 (1)甲同學用圖1所示裝置進行進行α-Fe粉與水蒸氣的反應。證明實驗中有氫氣產生的現(xiàn)象是___________________________________________。 (2)乙同學用圖2所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣反應并驗證產物。 ①試管a中的物質是________。 ②乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗： 實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生 Ⅱ 向實驗Ⅰ中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 ________ 實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是__________________(用離子方程式表示)。 ③乙同學稱取5.60 g Fe粉，用圖2裝置反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88 g。然后將冷卻后的固體物質與足量FeCl3溶液充分反應，測定消耗FeCl3的物質的量，最終確定產物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應的產物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質的量應為________mol。 14、某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中生產出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產生了很好的社會經濟效益。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)圖中試劑1是________，試劑2是________。 (2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。 (3)步驟1反應的離子方程式為______________________________________。 (4)步驟3反應的離子方程式為______________________________________。 (5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應的離子方程式應為____________________________________________________________________。 15、NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。 （1）A裝置的作用是____________________________。 （2）B裝置的作用是____________________________。 （3）C裝置的作用是____________________________。 （4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為 。 （5）該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進________。為什么？ 16、某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2，該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。 （1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式 。 （2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫 。 （3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH- — Fe(OH)3，該反應中H2O2表現(xiàn)了 性（填“氧化”或“還原”）。 （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，此時H2O2表現(xiàn)了 性（填“氧化”或“還原”）。 參考答案 1.A 【解析】溶液中首先發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，故溶液中n（Na2CO3）=0mol，生成NaHCO3為2mol； 由氣體全部被吸收，故酸性HX＜H2CO3，還發(fā)生反應NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，則： NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3， 1mol 1mol 1mol 故1mol反應消耗1molNaX，生成1molNaHCO3， 所以溶液中n（NaX）=4mol﹣1mol=3mol，n（NaHCO3）=1mol+2mol+1mol=5mol， 故選：A． 2.A 【解析】向含Al2O3、Fe2O3、SiO2加入硫酸溶液，Al2O3、Fe2O3發(fā)生反應得到含F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液，而SiO2不反應，仍然是固體。再向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，由于開始無沉淀，說明硫酸過量，首先發(fā)生酸堿中和反應，然后發(fā)生反應：Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓；Fe3＋＋3OH-= Fe(OH)3↓；當二者沉淀完全，再發(fā)生反應：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。所以沉淀又逐漸溶解。當Al(OH)3溶解完全，沉淀達到最小值。當沉淀達到最大值時溶液為Na2SO4溶液，此時消耗NaOH的物質的量為0.035L10mol/L=0.35mol,所以根據微粒守恒可得n(H2SO4)=0.35mol2=0.175mol,由于V(H2SO4)=0.1L，所以c(H2SO4)=0.175mol0.1L=1.75mol/L。因此選項為A。 3.C 【解析】A.將Ba(HCO3)2溶液加入到NaOH溶液中，會發(fā)生反應：Ba(HCO3)2+NaOH= BaCO3↓+NaHCO3；立即產生沉淀，與圖像不符合。錯誤。將B. Na2CO3溶液加入到CaCl2溶液會發(fā)生反應：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl；立即產生沉淀，與圖像不符合。錯誤。C.將KOH溶液加入到Mg(HSO4)2溶液中，首先發(fā)生反應：H++OH-=H2O；當H+反應完全后，會繼續(xù)加入發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.當Mg2+完全時沉淀達到最大值。與圖像符合，正確。D.把CO2氣體通入到石灰水中，會發(fā)生反應：CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O；產生產生沉淀；當CO2氣體過量時，發(fā)生反應：CaCO3+H2O+ CO2= Ca(HCO3)2。沉淀又逐漸溶解，最后消失。與圖像不符合。錯誤。 4.D 【解析】由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．當V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物質的量之和為0.35mol，溶液中溶質為Na2SO4，根據鈉元素守恒可知此時n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的．從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，當V（NaOH溶液）=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg（OH）2，物質的量為0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2為0.15mol，Al（OH）3為0.35mol﹣0.15mol=0.2mol，由于從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以該階段消耗n（NaOH）=n=0.2mol，氫氧化鈉的濃度為=5mol/L． A、由元素守恒可知n（Al）=n=0.2mol，n（Mg）=n=0.15mol，所以鎂和鋁的總質量為0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，故A正確； B、由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故B正確； C、沉淀量最大，此時為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶質為Na2SO4，根據鈉元素守恒可知此時n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的倍，所以n（Na2SO4）=0.2L5mol/L=0.5mol，所以硫酸的濃度為=2.5mol/L，故C正確； D、由A中可知n（Al）=0.2mol，n（Mg）=0.15mol，根據電子轉移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg）=30.2mol+20.15mol=0.9mol，所以n（H2）=0.45mol，故氫氣體積為0.45mol22.4mol/L=10.08L，故D錯誤． 故選D． 5.C 【解析】①偏鋁酸鉀只能與酸反應生成氫氧化鋁，不能與堿反應，故①不符合； ②NaHCO3是多元弱酸的氫鹽，既可以與鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，又可以與氫氧化鉀反應生成碳酸鹽和水，故②符合； ③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應，故③不符合； ④常溫下，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合， 故選C． 6.A 【解析】令碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量分別為xmol、ymol，則： RCO3～～～～2H+～～～～CO2，R（HCO3）2～～～～2H+～～～～2CO2， 1 2 1 1 2 2 xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol 所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=6：5， 解得x：y=1：2． 故選A． 7.C 【解析】假設質量為126g，則由鉀的質量分數可知和的總質量為126g﹣78g=48g，且n（K+）==2mol，設為O22﹣xmol，為O2﹣ymol， 則， 解之得：x=0.5，y=1， 則x；y=1：2， 故選C． 8.D 【解析】100mL 0.1molL﹣1硫酸鋁銨，NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol． 關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3？H2O，所以沉淀質量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程??；當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液． A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質是（NH4）2SO4，那么該物質水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故A錯誤； B、由分析可知，b點發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3H2O，故B錯誤； C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯誤． D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確； 故選：D． 9.A 【解析】A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生化學反應，不出現(xiàn)“先產生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，所以符合條件，故A選； B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來沉淀又與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，故B不選； C、向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質溶液產生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，故C不選； D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，故D不選． 故選A． 10.B 【解析】A．將K2CO3和KHCO3兩種白色固體分別加入稀鹽酸中都產生二氧化碳，所以反應現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯誤； B．KHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，將二氧化碳通入澄清石灰水中能生成白色沉淀，但K2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以通入澄清石灰水沒有白色沉淀生成，其現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確； C．K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH、2KHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+K2CO3+2H2O，二者都有白色沉淀生成，所以現(xiàn)象相同，則無法鑒別，故C錯誤； D．二者都屬于鉀鹽，鉀鹽焰色反應相同，其火焰都是紫色，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯誤； 故選B． 11.B 【解析】A．二氧化氮和水發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，因為試管中含有NO，所以溶液不能充滿整個試管，故A錯誤； B．鐵離子和KSCN溶液反應生成絡合物硫氰化鐵，溶液呈血紅色，該反應現(xiàn)象可以檢驗鐵離子，故B正確； C．CO2和HCl都能和NaOH溶液反應，所以不能用NaOH溶液除去CO2中的HCl，應該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故C錯誤； D．膠體具有丁達爾效應，溶液不產生丁達爾效應，故D錯誤； 故選B． 12.A 【解析】n(Na[Al(OH)4)=0.1mol；n(Ba(OH)2)=0.1mol。向1 L含0.1 mol Na[Al(OH)4] 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 molL-1的H2SO4溶液，首先發(fā)生反應：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，當恰好完全反應時消耗硫酸的體積是0.1mol0.1 mol/L=1L,然后發(fā)生反應：2Na[Al(OH)4]+ H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3↓+H2O；當恰好完全反應時又消耗硫酸的體積是0.1mol20.1mol/L=0.5L,后繼續(xù)滴加硫酸溶液，發(fā)生反應：3H2SO4+2Al(OH)3= Al2(SO4)3+6H2O；反應完全時消耗；硫酸的體積是：(0.1mol23)0.1L=1.5L。此后無論然后滴加，沉淀不再發(fā)生變化，離子也不再消耗，因此選項是A。 13.(1)有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸 (2)①水?、谌芤簺]有出現(xiàn)紅色　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　③0.08 【解析】(1)如果有氫氣，則肥皂液里混有氫氣，會出現(xiàn)以下現(xiàn)象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸。(2)①加熱試管a來提供水蒸氣，以便和α-Fe粉反應；②步驟Ⅰ只能說明溶液中存在Fe2＋，步驟Ⅱ沒有出現(xiàn)紅色，說明沒有Fe3＋，但也有可能是因為過量Fe與Fe3＋反應生成了Fe2＋，故不能判斷Fe3O4是否存在；③增加的質量就是氧元素的質量，即n(O)＝0.08 mol，根據Fe3O4～4O～3Fe，算得消耗鐵的物質的量是0.06 mol，即剩余0.04 mol Fe和FeCl3反應，消耗0.08 mol FeCl3。 14.(1)廢鐵屑　稀鹽酸 (2)漏斗、玻璃棒、燒杯 (3)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋ (4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (5)AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3— 【解析】所加試劑的關鍵是有效地將Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－分離并得到相應產品。利用這幾種離子之間的性質差異，將它們分離開。若試劑1為足量的NaOH，沉淀A為Fe(OH)3和Cu(OH)2，根據高中知識和題目信息，無法實現(xiàn)Fe(OH)3和Cu(OH)2的分離；若試劑1為足量的廢鐵屑，F(xiàn)e與Cu2＋、Fe3＋反應經過濾后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀鹽酸得到Cu和FeCl2，F(xiàn)eCl2再與H2O2反應得到FeCl3：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。溶液A中含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－，利用Al(OH)3的兩性實現(xiàn)Fe2＋、Al3＋的分離，所以試劑3為過量的NaOH溶液，沉淀C為Fe(OH)2，其與鹽酸反應生成FeCl2，再經步驟3可得FeCl3，溶液C為NaCl、NaOH、NaAlO2的混合液，向該溶液中通入過量的廉價CO2，可將AlO2—轉化為Al(OH)3沉淀，將得到的Al(OH)3沉淀加熱即得到Al2O3，所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3，再用鹽酸調節(jié)其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液經蒸發(fā)、結晶得到NaCl晶體。 15.（1）加熱，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水 （2）吸收反應中生成的水?。?）吸收反應中生成的CO2 （4）10 （5）在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管　 為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收 【解析】試題分析：從該實驗的目的和要求來看：（1）A裝置的作用是加熱，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水。（2）B裝置的作用是吸收反應中生成的水。（3）C裝置的作用是吸收反應中生成的CO2。 （4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，從A，B，C，的作用可以看到：A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物總質量3.7 g，B管增重1.89 g，包括NaHCO3分解產生的水，和Na2CO3xH2O失去的水，C管增重0.22 g，僅僅是碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳，由定量關系可知：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O ＋CO2↑ ，碳酸氫鈉分解產生的二氧化和水的物質的量是相同的。所以計算關系如下： 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑ 168 1 18 44 Z=0.84g Y=0.09 g 0.22 g 所以Na2CO3xH2O的質量是3.7 g-0.84g=2.86g ， 所以Na2CO3xH2O中的水的質量是1.89g-0.09g=1.8g 所以x的值為10。 （5）該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管　 為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收。 16.（1）2 Na2O2 + 2 H2O ＝ 4 NaOH + O2↑ （2）取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H2O2 （3）1、2、4、2；氧化性 （4）還原性 【解析】試題分析：Na2O2與水反應的化學方程式是2 Na2O2 + 2 H2O ＝ 4 NaOH + O2↑；證明溶液X中含過氧化氫的方法是：取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H2O2；通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式： 1 H2O2 + 2 Fe2+ + 4OH- =2 Fe(OH)3，該反應中H2O2表現(xiàn)了氧化性；已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，此時H2O2表現(xiàn)還原性。