高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 熱門考點(diǎn)分解透析 考點(diǎn)2 元素周期律與元素周期表（含解析）

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元素周期律與元素周期表 高考對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的考查點(diǎn)主要有原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律和化學(xué)鍵等。原子結(jié)構(gòu)和元素周期表是新課標(biāo) 高考中的熱點(diǎn)之一，而元素周期律是每年高考中的重點(diǎn)內(nèi)容，化學(xué)鍵的考查 層次較低，多放在對(duì)概念的理解上。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的具體考查形式主要有：（1)考查原子結(jié)構(gòu)中各粒子數(shù)之間的關(guān)系，核素、同位素的概念；（2)考查元素周期表 的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用。該考點(diǎn)以選擇題的考查形式為主，同時(shí)也會(huì)在非選擇題中 滲透考查。元素周期律主要是對(duì)元素金屬性和非金屬性的比較方法、微粒半徑大小比較的常用規(guī)律、“位一構(gòu)一性”的綜合判斷與應(yīng)用的考查，以選擇題的考查形式為主。高考對(duì)化學(xué)鍵的考查主要是圍繞電子式書寫或正誤判斷、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別和性質(zhì)的關(guān)系等方面進(jìn)行，題目基礎(chǔ)性較強(qiáng)，一般不獨(dú)立命題，通常為選擇題的一個(gè)選項(xiàng)。 由以上分析可知，復(fù)習(xí)該考點(diǎn)時(shí)要抓住原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其數(shù)量之間的關(guān)系；總結(jié)元素周期表中元素的電子排布和化合價(jià)規(guī)律、元素周期表的結(jié)構(gòu)規(guī)律;熟練掌握“位一構(gòu)一性”之間的關(guān)系，即熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系，根據(jù)原子序數(shù)會(huì)推斷元素在周期表中的位置，并能根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素的性質(zhì)。 例3 （2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL–1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑的大小WX>Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素，n是Cl2；0.01 molL–1 r溶液的pH為2，說明r是一元強(qiáng)酸，Cl2與兩種元素組成的化合物反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生兩種化合物，其中一種r是HCl，另一種物質(zhì)q的水溶液具有漂白性，則說明W是H元素；m是H2O，q是HClO；兩種元素組成的化合物p與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生HCl，同時(shí)產(chǎn)生s，s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知p是甲烷，則s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的幾種物質(zhì)。因此X是碳元素，Y是氧元素。A．根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小WZ>X，錯(cuò)誤；C．Y元素的氫化物有H2O和H2O2，二者在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；D．X的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，該物質(zhì)是二元弱酸，不是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。答案：C 例4 （ 2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【適應(yīng)練習(xí)】 1.（2015山東理綜化學(xué)）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ） A．原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W 2.（2016年高考上海卷）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（ ） A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng) C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2 3.（2014年高考廣東卷）甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ） A．金屬性：甲>乙>丁 B．原子半徑：辛>己>戊 C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13 D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 2.解析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置為。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：X>Y>Z>W，正確；B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)，但含氧酸的酸性不一定比Z的強(qiáng)，如B的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2< H3PO4，錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性W>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y，錯(cuò)誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，當(dāng)W為N，X為Mg時(shí)，滿足X3W2，當(dāng)W為O，X為Al時(shí)，滿足X2W3，當(dāng)W為F，X為Si時(shí)，滿足XW4，錯(cuò)誤。答案：A 3.解析：元素推斷題需把握題目中的相關(guān)信息，尋找突破口，如本題中的戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，就是本題的突破口，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷戊的元素的種類，然后再根據(jù)題目中所給的元素周期表的相對(duì)位置以及甲和戊的原子序數(shù)相差3，判斷其他元素，從而進(jìn)行解答。分析如下：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，所以戊是C元素；則己、庚分別是Si、Ge元素；甲和戊的原子序數(shù)相差3，所以甲是Li元素，則乙、丙分別是Na、K元素；則丁是Ca元素，辛是Ga元素。A、根據(jù)元素周期律，同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：甲<乙<丙，錯(cuò)誤；B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：辛>己>戊，正確；C、丙的原子序數(shù)是19，庚的原子序數(shù)是32，所以原子的核外電子數(shù)的差值也即原子序數(shù)的差值，丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13，正確；D、Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。答案：BC