高考化學(xué)(精講+精練+精析)專題19 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)試題(含解析)
《高考化學(xué)(精講+精練+精析)專題19 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)試題(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)(精講+精練+精析)專題19 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)試題(含解析)(39頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題19 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 從2016年考試大綱和考試說明以及近幾年各省市高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題,可以發(fā)現(xiàn):高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題所考查的內(nèi)容,涉及了化學(xué)原理、概念、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)等方方面面的內(nèi)容。即只要與中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)的所有知識(shí)都能成為高考化學(xué)考查的考點(diǎn)內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)題檢測(cè)內(nèi)容的特點(diǎn): (1)源于課本 從近5年高考化學(xué)卷實(shí)驗(yàn)試題以及近4年理科綜合能力測(cè)試實(shí)驗(yàn)試題看,幾乎每一道試題都能在課本相應(yīng)的地方找到出處。而且,有些試題所涉及的實(shí)驗(yàn)直接取材于課本中的演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)。這種命題方式有良好的導(dǎo)向作用:一方面引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視課本實(shí)驗(yàn)教學(xué);另一方面,很好地體現(xiàn)公平、公正的高考命題原則(正如教育部考試中心命題組專家所言:“教材是創(chuàng)設(shè)高考試題的豐富素材,教材人人都有,試題貼近教材能夠體現(xiàn)公平、公正的命題原則”)。 (2)突出基礎(chǔ) 隨著命題指導(dǎo)思想由知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)化,高考化學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目己艘笠矊⒃絹碓礁?。然而,不論試題要求怎樣變化,基于中學(xué)階段教學(xué)的基礎(chǔ)性,實(shí)驗(yàn)試題考查的內(nèi)容仍將強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ),突出基礎(chǔ)性。分析近年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題,就可明確這一特征。象近年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題,雖然試題具有形式比較新、反應(yīng)裝置新、化學(xué)反應(yīng)新、設(shè)問角度新、題目立意高、隱蔽性強(qiáng)等特點(diǎn),但從答題內(nèi)容看,回答問題所需的知識(shí)仍然屬于基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能,而且大都源于中學(xué)化學(xué)教材,很好地體現(xiàn)基礎(chǔ)性。體現(xiàn)在: a、運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行物質(zhì)的鑒別、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與解釋; b、利用常見或常用的化學(xué)儀器或裝置來完成題目規(guī)定的化學(xué)實(shí)驗(yàn); c、根據(jù)考生所應(yīng)掌握的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和有關(guān)化學(xué)知識(shí)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或?qū)o定的實(shí)驗(yàn)方案作出評(píng)價(jià)。 (3)強(qiáng)調(diào)綜合 從近年試題走向可以看出,試題很好地體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn),即以實(shí)驗(yàn)為中心,將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與其他化學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合于一體,著重考查學(xué)生的能力和素質(zhì),特別是思維能力的考查。而且化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題所考查的知識(shí)從簡單到復(fù)雜、從單一到綜合。體現(xiàn)在: a、將實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、基本操作及其原理有機(jī)地進(jìn)行考查; b、將已有知識(shí)或已有知識(shí)與新信息優(yōu)化組合,進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)λo的實(shí)驗(yàn)方案作出評(píng)價(jià); c、將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)基本原理、化學(xué)理論、計(jì)算、推理融為一體; d、將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與物理、生物等學(xué)科知識(shí)綜合在一起,對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行跨學(xué)科綜合考查。 (4)聯(lián)系實(shí)際 重視S.T.S.E(科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境)教育是當(dāng)今教育的一個(gè)發(fā)展趨勢(shì),也是《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)高中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)要求。分析近年的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題,可以發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中滲透了STSE(科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境)知識(shí)(特別在近年上海高考試題中得到很好的體現(xiàn))。此類試題往往從以下角度來選材命題: a、以學(xué)生實(shí)施研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)中可能的課題作為背景,如食品檢驗(yàn)、假酒中甲醇含量的測(cè)定、空氣中某污染成分的測(cè)定、胃藥中碳酸鹽、氫氧化鋁含量的測(cè)定; b、選用生活中常見的物品來代替化學(xué)儀器或藥品而進(jìn)行的家庭實(shí)驗(yàn); c、對(duì)某個(gè)具有一定生活或社會(huì)意義的實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等。 測(cè)試內(nèi)容可以涉及藥品的選取、裝置的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)的基本操作和技能、實(shí)驗(yàn)實(shí)施的步驟等。試題很好地體現(xiàn)理論聯(lián)系實(shí)際的思想。 基于對(duì)2016年考試說和近幾年高考試題,以及上述分析,我們對(duì)2017年高考做出如下預(yù)測(cè)。2017年高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)集中在: ①化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(如裝置氣密性的檢查;實(shí)驗(yàn)安全問題的處理); ②化學(xué)儀器的使用方法(如量筒、滴定管的使用); ③常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包含所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集原理); ④物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)等; ⑤化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄和處理方法; ⑥運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。 實(shí)驗(yàn)部分內(nèi)容我們分四個(gè)方面給大家呈現(xiàn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(儀器、基本操作)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究。 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)是一個(gè)綜合性比較強(qiáng)的內(nèi)容,包括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、元素及化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)基本原理、有機(jī)化學(xué)等;在解題過程中,理清思路,找準(zhǔn)方法,拆散解答。 ☆★考點(diǎn)一:性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) (9)證明醇羥基 與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),其產(chǎn)物不溶于水,有果香味。 (10)比較金屬的活動(dòng)性 ①與水反應(yīng)。②與酸反應(yīng)。③置換反應(yīng)。④原電池。⑤電解放電順序。⑥最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱。⑦對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱。 (11)比較非金屬的活動(dòng)性 ①置換反應(yīng)。②與氫氣反應(yīng)快慢。③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。④最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。 (12)比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱 較強(qiáng)的酸(堿)能制得較弱的酸(堿)。 【例1】【2015重慶理綜化學(xué)】(15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。 (1) 儀器D的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用題9圖2中的 。 (2) 打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 (3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為 ,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是 。 (5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如題9圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ,原因是 。 【答案】9.(15分) (1)錐形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl2 (4)4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O 驗(yàn)證是否有ClO2 生成 (5)穩(wěn)定劑Ⅱ,穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ,能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度 【考點(diǎn)定位】本題主要考查ClO2的制備、吸收、釋放和應(yīng)用的基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí) 【名師點(diǎn)晴】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是每年高考考查的重點(diǎn),該題給出了常見的儀器、藥品、反應(yīng)原理和一些操作步驟,既有常見儀器的名稱,又有儀器的組裝;另外,該題還給出了限定的實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù),要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及試題中所給予的信息,結(jié)合元素化合物知識(shí),說明裝置中某些儀器的作用,寫出有關(guān)離子方程式,進(jìn)行數(shù)據(jù)分析,指出實(shí)驗(yàn)中必須注意的某些問題,將中學(xué)基本實(shí)驗(yàn)儀器名稱與組裝,ClO2的制備、吸收、釋放和應(yīng)用的基本實(shí)驗(yàn)操作,試劑的選擇與裝置的作用,離子方程式的書寫,圖像的分析與判斷等聯(lián)系起來,考查了學(xué)生對(duì)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能掌握的情況,主要考查了學(xué)生的觀察能力與分析綜合及評(píng)價(jià)的能力,符合教學(xué)大綱的要求。 ☆★考點(diǎn)二:制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 1、設(shè)計(jì)思路 2、解題策略 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)要求學(xué)生聯(lián)系所學(xué)過的實(shí)驗(yàn)知識(shí),實(shí)驗(yàn)技能以及實(shí)際條件,進(jìn)行知識(shí)類比、遷移、重組。合理、周密地思考才能設(shè)計(jì)出正確的實(shí)驗(yàn)方案。 (1)思考問題的順序: ①思考完成實(shí)驗(yàn)的最佳途徑:由原料到產(chǎn)品,制取方法不止一種,選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)途徑、實(shí)驗(yàn)用品是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵. ②思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等問題.例如,制取在空氣中易水解的物質(zhì)(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質(zhì)時(shí),往往在裝置的末端接一個(gè)干燥裝置,以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入. ③思考合理組裝儀器.例如:涉及到氣體的制備和處理時(shí),實(shí)驗(yàn)的操作程序及裝置的連接順序應(yīng)為:發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→尾氣處理. ③復(fù)分解反應(yīng):如制HF、HCl、H2S、SO2、CO2、HNO3、H3PO4等. ④加熱法:2HgO2Hg+O2↑ MgCO3MgO+CO2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ (3)掌握各類無機(jī)物、有機(jī)物之間的相互聯(lián)系及內(nèi)在規(guī)律,各類物質(zhì)相互反應(yīng)的客觀規(guī)律,在生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)上有很重要的意義,可以指導(dǎo)無機(jī)物、有機(jī)物的制備. 【例2】【2016年高考江蘇卷】(15分)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下: (1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJmol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJmol-1 酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。 (2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________。 (3)用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。 ①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_______。 ②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,______、靜置、分液,并重復(fù)多次。 (4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______,過濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO33H2O。 [已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。 【答案】(1)加快酸溶速率;避免制備MgCO3時(shí)消耗更多的堿 (2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (3)①分液漏斗;②充分振蕩 (4)至5.0<pH<8.5,過濾,邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,靜置,向 上層清液中滴加Na2CO3溶液,若無沉淀生成, 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析,涉及反應(yīng)條件控制、儀器識(shí)別、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、物質(zhì)的分離與提純等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 【名師點(diǎn)晴】分離提純型探究實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題一般以物質(zhì)的制備、分離、提純?yōu)榛A(chǔ),考查基本的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)基本操作。在解題過程中需要注意題目提供信息的應(yīng)用,特別是新物質(zhì)的制備過程中,有一些特殊的性質(zhì)(如易水解、熔沸點(diǎn)等),要善于聯(lián)系課本相關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法運(yùn)用于解題。在復(fù)習(xí)備考中要對(duì)元素及化合物的性質(zhì)進(jìn)行梳理,從理論的角度進(jìn)行升入分析,遷移和應(yīng)用,要重視物質(zhì)的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)基本操作,物質(zhì)的分離提純。電化學(xué)類試題具有很強(qiáng)的規(guī)律性和策略性,在解題過程中需要不斷總結(jié),歸納。工藝流程中的實(shí)驗(yàn)分析:工藝流程的命題來源很廣,與各個(gè)知識(shí)模塊的結(jié)合點(diǎn)較多,因此分析工業(yè)生產(chǎn)工藝流程題時(shí),應(yīng)將流程路線,試題設(shè)問和理論知識(shí)有機(jī)結(jié)合起來,它常常結(jié)合工藝流程考查基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題,可以說它是無機(jī)框圖題的創(chuàng)新。流程的呈現(xiàn)形式有:①操作流程;②物質(zhì)變化流程;③裝置流程。解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品),即箭頭進(jìn)出方向,其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理,緊扣信息,搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)——知其然,弄清有關(guān)反應(yīng)原理,明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離)——知其所以然,最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí),有效地進(jìn)行信息的利用,準(zhǔn)確表述和工整書寫。由于工藝流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測(cè)定等基本操作有機(jī)結(jié)合起來,所以只有復(fù)習(xí)時(shí)牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),才能有效結(jié)合題中的信息,準(zhǔn)確答題。 物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程的主線一般為。 ☆★考點(diǎn)三:定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 定量實(shí)驗(yàn)是將化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法與化學(xué)計(jì)算相結(jié)合的一種考查形式,課本上定量實(shí)驗(yàn)包括:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、酸堿中和滴定、膽礬中結(jié)晶水含量的測(cè)定、中和熱的測(cè)定等,在近幾年高考中??嫉饺缦鄬?duì)原子(分子)質(zhì)量的測(cè)定、純度的測(cè)定、酸堿中和(氧化還原)滴定等。在解決此類問題需要注意幾點(diǎn): (1)保證測(cè)定結(jié)果具有較高的準(zhǔn)確度和精確度; (2)實(shí)驗(yàn)過程中的隱蔽性操作,如必要的干燥、除雜、冷凝、靜置、振蕩等不能忽略; (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)的分析,注意分析實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵、細(xì)節(jié)以及產(chǎn)生誤差的因素等 (4)所需藥品應(yīng)準(zhǔn)確描述,如粉末、固體、溶液、飽和、澄清、酸性、濃、稀、濃度值以及儀器的規(guī)格等。 【例3】【2014年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第28題】(15分)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 ①氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 molL—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 molL—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。 ②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。 回答下列問題: (1)裝置中安全管的作用原理是 。 (2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),應(yīng)使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。 (3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。 (4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)。 (5)測(cè)定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.010—5 molL—1,c(CrO42—)為 molL—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.1210—12) (6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為 ,制備X的化學(xué)方程式為 ;X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。 【答案】 (1)當(dāng)A中壓力過大時(shí),安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定 (2)堿 酚酞(或甲基紅) (3) (4)偏低 (5)防止硝酸銀見光分解 2.810—3 (6)+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出 用化合價(jià)規(guī)則判斷,鈷的化合價(jià)為+3;根據(jù)題給信息知,CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水在活性炭催化下,合成橙黃色晶體X,化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。 【命題意圖】本題考查了物質(zhì)的制備和組成的測(cè)定,涉及了酸堿中和滴定、沉淀溶解平衡的計(jì)算、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算及實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)等知識(shí)??疾炝藢W(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、常見物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。考察了應(yīng)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行必要的分析,解決具體的化學(xué)問題的能力?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),高考化學(xué)試題中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾橘x分較高,今后復(fù)習(xí)備考多加關(guān)注。題目難度中等偏上。 1.【2016年高考江蘇卷】(14分)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。 (1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為_____________。 (2)在相同條件下,測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示0。 ①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。 ②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。 (3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。 ①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為 。 ②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O 研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是 。 ③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是 。 【答案】(1)Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O;(2)①活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+有吸附作用 ②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加,鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少; (3)①2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+ B(OH)4-+2H2↑;②納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2; ③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)(或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)速率)。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉處理污水的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究 【名師點(diǎn)晴】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,所以有化學(xué)實(shí)驗(yàn)即科學(xué)探究之說法??v觀近幾年高考,主要以考察探究性實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)為主。這些探究性和制備性實(shí)驗(yàn)的試題,綜合性強(qiáng),理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密,有的還提供一些新的信息,這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題,聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能,進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組,全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。在解答此類題時(shí)還應(yīng)注意:(1)認(rèn)真審題,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,找出?shí)驗(yàn)原理。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇儀器和藥品,并設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟。(3)準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),并運(yùn)用分析、計(jì)算、圖表、推理等方法處理有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),得出正確的結(jié)論。 2.【2016年高考上海卷】(本題共12分) 乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。 完成下列填空: (1)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常加入過量的乙醇,原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是_______________;濃硫酸用量又不能過多,原因是____________。 (2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。 (3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。 (4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。 【答案】(1)增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率。(合理即給分) 濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率。 濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會(huì)使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率。 (2)中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解 (3)振蕩、靜置 (4)原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng) 乙醚;蒸餾 【考點(diǎn)定位】考查乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 【名師點(diǎn)睛】乙酸乙酯的制取是中學(xué)化學(xué)中典型的有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)之一,有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的知識(shí)點(diǎn)比較瑣碎,特別是許多細(xì)節(jié)更應(yīng)引起注意。比如:①加熱的方式不同,可有酒精燈直接加熱、水浴加熱、需用溫度計(jì)測(cè)溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)等,要知道各種加熱方式的優(yōu)缺點(diǎn);②許多有機(jī)反應(yīng)都需要催化劑,催化劑種類繁多,要明確實(shí)驗(yàn)中所加各物質(zhì)的作用;③副反應(yīng)多,相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng),從而導(dǎo)致產(chǎn)物的不純;④需要冷卻裝置的多,由于反應(yīng)物或產(chǎn)物多為揮發(fā)性物質(zhì),所以注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物或產(chǎn)物進(jìn)行冷卻,以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率。水冷或空氣冷卻是常見的兩種方式;⑤產(chǎn)物的分離和提純,要結(jié)合副反應(yīng)和反應(yīng)物的揮發(fā)性,確定產(chǎn)物中的雜質(zhì)種類,從而確定分離提純的方法。⑥結(jié)合可逆反應(yīng)分析反應(yīng)物的用量。 3.【2016年高考四川卷】(13分)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。 【資料查閱】 【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。 請(qǐng)回答下列問題: (1)儀器X的名稱是__________。 (2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→______→c(填操作的編號(hào)) a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻 c.在“氣體入口”處干燥HCl d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 e.停止通入HCl,然后通入N2 (3)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是_______。 (4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。 (5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析: ①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是________________。 ②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是________________。 【答案】(1)干燥管 (2)c d b (3)先變紅,后褪色 (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)①加熱時(shí)間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究,化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià),元素及化合物知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題以熱分解CuCl22H2O制備CuCl為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià),元素及化合物知識(shí)。解答本題首先要根據(jù)題給資料明確實(shí)驗(yàn)的原理,理清題給裝置圖中每一個(gè)裝置的作用和相關(guān)反應(yīng),結(jié)合CuCl22H2O、CuCl易水解,CuCl易被氧化的性質(zhì)知實(shí)驗(yàn)過程中要注意防止空氣的干擾,確定裝置的連接順序;(5)小題要根據(jù)雜質(zhì)的成分結(jié)合題給資料分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因。 4.【2016年高考天津卷】(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。 1、測(cè)定原理: 堿性體積下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓,酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,③2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 2、測(cè)定步驟 a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。 b.向燒瓶中加入200ml水樣 c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。 d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全,溶液為中性或若酸性。 e.從燒瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示劑,用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。 f.…… g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問題: (1)配置以上無氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。 (2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。 ①滴定管②注射器③量筒 (3)攪拌的作用是__________。 (4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________。 (5)步驟f為__________。 (6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):__________(填是或否) (7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè))__________。 【答案】 (1)將溶劑水煮沸后冷卻 (2)② (3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng) (4)1,2,4,1,1,3 (5)重復(fù)步驟e的操作2-3次 (6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)部變色) 9.0 是 (7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個(gè)) 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)含量的測(cè)定、滴定實(shí)驗(yàn)及其計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題以水中溶氧量的測(cè)定為載體,考查了物質(zhì)含量的測(cè)定、滴定實(shí)驗(yàn)及其計(jì)算的知識(shí)??疾榈闹R(shí)點(diǎn)來源與課本而略高于課本,能夠很好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力和解決實(shí)際問題的能力。要掌握滴定操作的一般步驟和計(jì)算方法。解答本題時(shí),能夠順利的配平方程式并找到物質(zhì)間的定量關(guān)系是計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵,解答時(shí)還要注意單位的轉(zhuǎn)換,這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。 5.【2015四川理綜化學(xué)】(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 [查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。 [實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略) 實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-。 (1)儀器X的名稱是________________。 (2)滴定前,下列操作的正確順序是_________(填字母編號(hào))。 a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液 b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗 c.讀數(shù)、記錄 d.查漏、清洗 e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 (3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol 實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 (4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________. (5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________. (6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________. 【答案】 (1)圓底燒瓶 (2)dbaec (3)0.03 mol (4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體 (5)NH3 (6)3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑ 白色沉淀能完全溶液,則說明原溶液中有SO32-,無SO42- (5)NH3 (6)3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O 【考點(diǎn)定位】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 【名師點(diǎn)睛】考綱明確要求考生能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求:(1)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案;(2)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法;(3)分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論(4)繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)取材于教材、高于教材,注重創(chuàng)新是近年高考化學(xué)試題的一大特點(diǎn)。近年高考綜合實(shí)驗(yàn)試題往往是在教材實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)或考生已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn),創(chuàng)設(shè)新情境,提出新問題,考查考生的創(chuàng)新意識(shí)。主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面:(1)根據(jù)題干給予的新信息,預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。(2)藥品使用創(chuàng)新、儀器功能拓展、實(shí)驗(yàn)操作改進(jìn)創(chuàng)新和實(shí)驗(yàn)操作新途徑開辟等。(3)面對(duì)新情境,能夠正確提取并處理信息(準(zhǔn)確提煉規(guī)律、嚴(yán)密推理分析、做出合理解釋等)。(4)面對(duì)新問題,能夠全面深入思考,合理優(yōu)化結(jié)構(gòu),準(zhǔn)確深刻評(píng)價(jià)等。 6.【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解?;卮鹣铝袉栴}: (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。 (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明: ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。 ②草酸為二元酸______。 【答案】(1)有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁;CO2;冷凝(水蒸氣、草酸等),避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn)。 (2) ①F、D、G、H、D、I; CuO(氧化銅); ②H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色,其后的D中的石灰水變渾濁; (3) ① 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生。 ②用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍 【考點(diǎn)定位】CO、CO2的性質(zhì);化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí);化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的簡單應(yīng)用。難度為較難等級(jí) △ 【名師點(diǎn)晴】相信每個(gè)考生看到這道高考題的第一感都是:題目情景絕對(duì)的新穎! 這個(gè)實(shí)驗(yàn)是我沒有做過的!其實(shí)破題的關(guān)鍵是要分析出草酸分解的產(chǎn)物,那個(gè)反應(yīng)(H2C2O42H2O === CO2↑+CO↑+3 H2O )高中化學(xué)里并不常見,我們要學(xué)會(huì)從題文中捕捉信息來猜想關(guān)鍵產(chǎn)物(CO2來自澄清石灰水的聯(lián)想,CO來自第二小問),進(jìn)而用氧化還原反應(yīng)原理(化合價(jià)升降)來驗(yàn)證。知道發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體是CO2、CO、H2O(g)、少量草酸蒸氣(由“受熱脫水、升華”這句聯(lián)想),后續(xù)的實(shí)驗(yàn)分析和設(shè)計(jì)大家基本就會(huì)了,一道剛剛謀面的新題就變成你的常規(guī)題了??梢钥闯觯簩?duì)你所研究體系的成分進(jìn)行仔細(xì)分析,是好多難題的突破良方。 7.【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】(15 分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,回答下列問題:(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。 (2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2: ①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②溶液X中大量存在的陰離子有__________。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號(hào))。 a.水 b.堿石灰 C.濃硫酸 d.飽和食鹽水 (3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量: Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸: Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口; Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收; Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中: Ⅴ.用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫 代硫酸鈉溶液。在此過程中: ①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。 ②玻璃液封裝置的作用是 。 ③V中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 ④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。 (4)用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是_______(填標(biāo)號(hào))。 a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵 【答案】(1) 2:1 (2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3 ②Cl—、OH— ③c (3)①2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O ②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出) ③淀粉溶液;溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 ④0.02700 (4)d 【考點(diǎn)定位】本題考查閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應(yīng)滴定及應(yīng)用、電解原理、對(duì)工藝流程及裝置理解分析等,難度中等,要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用信息解決問題的能力,注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握。 【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷與分析、化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)原理等知識(shí)??疾榱藢W(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶、理解和運(yùn)用,運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析具體問題的能力。也涉及到運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題、解決問題的能力,同時(shí)把元素化合物、基本化學(xué)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)聯(lián)系在一起,充分體現(xiàn)了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和分析問題、解決問題的思維能力,凸顯了理科綜合考試中的綜合性與實(shí)用性的特點(diǎn)。 8.【2014年高考江蘇卷第19題】(15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下: (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為 ;該操作將I2還原為I-的目的是 。 (2)操作X的名稱為 。 (3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2, 在400C左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。 (4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+I(xiàn)2+5SO42—+H2O 某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3—的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在; 。 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 【答案】 (1) SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ 使四氯化碳中碘進(jìn)入水層 (2) 分液 (3) 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 氫氧化鈉溶液 (4) 從水層取少量的溶液,加入1——2mL淀粉溶液,加熱鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有碘離子;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有碘離子。 另從水層取少量溶液,加入1——2mL淀粉溶液,加熱鹽酸酸化,滴加亞硫酸鈉溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有碘酸根離子,否則不含有。 離子均應(yīng)轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)用淀粉檢驗(yàn),前者需氧化劑,后者需還原劑。 【命題意圖】本題考查工業(yè)流程中實(shí)驗(yàn)綜合問題,涉及實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的分離與提純、反應(yīng)原理、尾氣的處理、離子的檢驗(yàn)等內(nèi)容,考察學(xué)生在新情境下的實(shí)驗(yàn)基本操作的理解、實(shí)驗(yàn)原理的分析和對(duì)簡單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,在一定程度上考查了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。 1.【2016屆遂寧二診】(14分)氯氣用于自來水的殺菌消毒,但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響,因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑,該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3,并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下: 物理性質(zhì) 制備原理 化學(xué)性質(zhì) 黃色油狀液體,熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為71℃,不溶于冷水,易溶于有機(jī)溶劑,密度為1.65 g/mL Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng) 95℃爆炸,熱水中發(fā)生水解 回答下列問題: (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,接口連接的順序?yàn)?— ▲ — ▲ —2—3 —6—7 ▲ — ▲ — ▲ 。 (2)C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水,E裝置中盛放的試劑為 ▲ 。 (3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 (4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ,當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后,關(guān)閉接口2處的活塞,控制水浴加熱的溫度為 ▲ 。 (5)當(dāng)F裝置的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí),用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;若取該液體滴入50-60℃熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍(lán)后褪色,結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象: ▲ 。 【答案】(1)4、5 10、9、8 (2分) (2)NaOH溶液(2分) (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2分) (4)3Cl2+NH4Cl==NCl3+4HCl (2分) 71~95℃(2分) (5)NCl3+3H2O3HClO+NH3 (2分);NCl3本身無漂白性(1分);NCl3在熱水中水解生成NH3H2O使紅色石蕊試紙變藍(lán),生成的HClO又使其漂白褪色(1分) 考點(diǎn):考查物質(zhì)的制備和分離,化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)。 2.【福建省寧德市2015屆高三上學(xué)期期末單科質(zhì)量檢測(cè)】(7分) 用如圖所示裝置做“銅與濃硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。 (1)從試劑瓶中取出一小塊銅片放入試管中,需用的儀器是 。 (2)棉花應(yīng)蘸 溶液(填化學(xué)式)。 (3)試管中除了溶液變成綠色外,還會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 (填序號(hào))。 A.有紅棕色氣體生成,上下顏色相同 B.有紅棕色氣體生成,上部顏色較淺 C.有紅棕色氣體生成,下部顏色較淺 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,對(duì)試管內(nèi)殘留物的處理方法是 。 【答案】(7分) (1)鑷子(1分) (2)NaOH(2分) (3)B (2分) (4)將試管倒扣在裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,取出固體清洗并回收。 或?qū)⒃嚬芤频酵L(fēng)櫥中,取下棉花,往試管中加入氫氧化鈉溶液,取出固體清洗并回收。 (2分,其它合理答案也給分) 考點(diǎn):本題考查實(shí)驗(yàn)基本儀器、基本操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述。 3.【北京市東城區(qū)2014-2015高三化學(xué)期末試題】(10分) 工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO3-會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中NO3-的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實(shí)驗(yàn)如下。 (1)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。 ①除銹反應(yīng)的離子方程式是 。 ②判斷鐵屑洗凈的方法是 。 (2)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是 。 (3)將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中。右圖表示該反應(yīng)過程中,體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答: ① t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是 。 ② t1時(shí)刻后,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中NH的濃度在增大,F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是 。 (4)鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中若向溶液中加入炭粉,可以增大該反應(yīng)的速率,提高NO的去除效果,其原因是 。【答案】(10分)(1)①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②測(cè)最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈 (2)NO3-在酸性條件下的氧化性強(qiáng),易被鐵屑還原 (3)①4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O;②生成的Fe2+水解 (4)炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率 高了硝酸根離子的去除效果。 考點(diǎn):考查鐵及其氧化物的化學(xué)性質(zhì),與硝酸反應(yīng)的判斷,對(duì)圖像的分析 4.【重慶市巴蜀中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題】(14分) 硼位于ⅢA族,三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn),也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機(jī)合成的催化劑。 查閱資料:①BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ℃,熔點(diǎn)為-107.3 ℃;②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼: 請(qǐng)回答下列問題: (1)常溫下,高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng),而且不需要加熱,兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ________ 。 (2)E裝置的作用是 。如果拆去B裝置,可能的后果是 。 (3)實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝 (填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置,使實(shí)驗(yàn)更簡便。 (4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; (5)為了順利完成實(shí)驗(yàn),正確的操作是 (填序號(hào)). ①先點(diǎn)燃A處酒精燈,后點(diǎn)燃D處酒精燈 ②先點(diǎn)燃D處酒精燈,后點(diǎn)燃A處酒精燈 ③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈 (6)請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡易實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉:取少量樣品于試管中,滴加濃 (填化學(xué)式)溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡產(chǎn)生,則樣品中無硼粉。 【答案】(1)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑; (2)冷卻和收集三氯化硼;硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣,加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸; (3)堿石灰;(4)BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑;(5)①;(6)NaOH 【解析】 考點(diǎn):考查氯氣制取的離子方程式的書寫、操作先后順序及原因、尾氣的處理、物質(zhì)存在的檢驗(yàn)方法。 5.【上海市虹口區(qū)2015屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控測(cè)試】(本題共12分)石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫,如何對(duì)其進(jìn)行綜合利用回收硫是研究的熱點(diǎn)。完成下列填空: (1)實(shí)驗(yàn)室用啟普發(fā)生器制備硫化氫氣體,原料可選用__________(選填編號(hào))。 A. 稀鹽酸與硫化銅 B. 稀硫酸與硫化亞鐵 C. 稀硝酸與硫化鋅 D. 濃鹽酸與硫化鈉 若要得到一瓶干燥純凈的硫化氫,除啟普發(fā)生器外,還應(yīng)選用的裝置依次是____(填編號(hào))。 (2)如圖,將充滿相同體積(同溫同壓)的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對(duì)口放置,抽去毛玻璃片充分反應(yīng)。觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗(yàn)最終剩余氣體的方法是_______________。 (3)一種回收硫的方法稱為克勞斯法,其主要流程是先將部分H2S氧化為SO2,再與剩余H2S作用。若廢氣中含67.2 m3 H2S,為充分回收硫,需要消耗空氣_____m3(設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20)。 (4)工業(yè)上常用吸收-電解法回收硫。主要過程分兩步: 第一步,用FeCl3溶液吸收H2S。此過程中溶液pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。 第二步,過濾后對(duì)濾液進(jìn)行電解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ 2H+ 2Fe3+ + H2↑吸收-電解法的優(yōu)勢(shì)是:① H2S的吸收率高;②____________。有人提出,第二步可以改為向所得溶液中通入O2,也能實(shí)現(xiàn)同樣的目的,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (5)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一種從硫化氫中回收硫的方法(用化學(xué)方程式表示)。_________________ 【答案】(1)B(1分) ②⑤⑥(或②⑤③)(1分) (2)有黃色粉末析出,瓶壁上有小液滴(2分); 將濕潤的品紅試紙伸入瓶中,試紙褪色。(1分,或其他合理答案) (3)168(2分); (4)減?。?分);FeCl3溶液可循環(huán)利用(1分);4FeCl2 + O2 + 4HCl → 4FeCl3+ 2H2O(2分) (5)H2S → H2+ S、H2S + Cl2 → 2HCl + S、2H2S + O2 → 2S + 2H2O等(1分,合理即可) 考點(diǎn):考查氣體的制取裝置的選擇、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置的選擇及連接順序、氣體混合的現(xiàn)象及氣體成分的檢驗(yàn)、物質(zhì)回收利用的計(jì)算、措施、方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的知識(shí)。 1.(18分)隨著電子工業(yè)的發(fā)展,電子垃圾的數(shù)量逐漸增多,對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的污染。某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到紅色金屬M(fèi)和金屬E并進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化,獲得高效凈水劑K2EO4。(答題時(shí),化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示): (1)寫出Z與Cl2、KOH反應(yīng)生成K2EO4的離子方程式: 。 (2)檢驗(yàn)X中陽離子的方法和現(xiàn)象是 。 (3)如果各步轉(zhuǎn)化無損失,M轉(zhuǎn)化為MSO4消耗的H2O2與X轉(zhuǎn)化為Y消耗的H2O2的用量之比為: 。 (4)由MSO4的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體,這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)外,還需要用到的玻璃儀器有 、 、 (填寫儀器名稱)。 (5)某同學(xué)利用H2還原MO來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量,下圖是測(cè)定裝置示意圖,A中試劑是鹽酸。 ①如果去掉裝置C,則測(cè)定的M的相對(duì)原子質(zhì)量 (填寫偏高、偏低、正常),裝置D的作用 ; ②連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性,檢驗(yàn)氣密性的方法是:- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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