《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(14)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(14)（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、中原好教育聯(lián)盟 第3課時(shí) 離子濃度大小比較中原好教育聯(lián)盟說(shuō)教材和學(xué)情說(shuō)教材和學(xué)情本課時(shí)內(nèi)容是在學(xué)生已學(xué)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液的酸堿性、鹽類水解等基礎(chǔ)知識(shí)之后的進(jìn)一步深化學(xué)習(xí)，屬于鹽類水解的應(yīng)用部分。并為第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及離子濃度的計(jì)算奠定初步的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。從而更有利于學(xué)生從整體上把握第三章的內(nèi)容。中原好教育聯(lián)盟說(shuō)高考地位說(shuō)高考地位電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。如2019全國(guó)卷,11T;2017全國(guó)卷,13T;全國(guó)卷,12T等，大多以選擇題的形式呈現(xiàn)，來(lái)判斷離子濃度關(guān)系式是否正確，分值6分。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分
2、度，它能有效的考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力。中原好教育聯(lián)盟說(shuō)目標(biāo)：說(shuō)目標(biāo)：核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.變化觀念與平衡思想：知道弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解均存在平衡，會(huì)判斷溶液中微粒的種類。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立溶液中粒子濃度大小比較的思維模型，掌握溶液中粒子濃度大小的比較方法。中原好教育聯(lián)盟說(shuō)重點(diǎn)難點(diǎn)說(shuō)重點(diǎn)難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn):離子濃度關(guān)系、離子濃度大小比較。學(xué)習(xí)難點(diǎn):三個(gè)守恒關(guān)系式的理解和運(yùn)用。中原好教育聯(lián)盟說(shuō)學(xué)習(xí)方法說(shuō)學(xué)習(xí)方法一：互動(dòng)探究、啟發(fā)式教學(xué)法二：多媒體輔助教學(xué)法中原好教育聯(lián)盟說(shuō)學(xué)習(xí)過(guò)程說(shuō)學(xué)習(xí)過(guò)程本課時(shí)內(nèi)容從以下四個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)完成一：自主學(xué)習(xí)二：思考交流三：當(dāng)堂檢測(cè)四：本節(jié)小結(jié)和課后作
3、業(yè)中原好教育聯(lián)盟熟悉”兩大理論”，構(gòu)建思維模型理論依據(jù)一：電離理論【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1 1】：理論依據(jù)二：水解理論1.弱電解質(zhì)電離是微弱的2.多元弱酸電離是分步的，以第一步電離為主1.弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的2.多元弱酸酸根離子的水解是分步，以第一步為主中原好教育聯(lián)盟【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2 2】把握“三種守恒”，明確定量關(guān)系 1.電荷守恒：溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。2.物料守恒:（元素or原子守恒）是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。3.質(zhì)子（H+）守恒在電解質(zhì)溶液中，水電離出的H+和OH是相等的。電離、水解等過(guò)程中得到或失去質(zhì)子（H+
4、）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。中原好教育聯(lián)盟思考與交流互動(dòng)探究一：不同溶液中同一離子濃度的比較互動(dòng)探究二：?jiǎn)我蝗芤褐须x子濃度的大小比較互動(dòng)探究三：混合溶液中離子濃度關(guān)系判斷中原好教育聯(lián)盟知識(shí)總結(jié)：比較離子濃度大小的思維模型電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤簡(jiǎn)我蝗芤核峄驂A溶液酸或堿溶液考慮電離考慮電離正鹽溶液正鹽溶液考慮水解考慮水解弱酸酸式鹽溶液弱酸酸式鹽溶液 考慮電離和水解考慮電離和水解混合溶液混合溶液不反應(yīng)不反應(yīng)考慮電離和水解考慮電離和水解反應(yīng)反應(yīng)恰好完恰好完全反應(yīng)全反應(yīng)過(guò)量過(guò)量 考慮電離或水解考慮電離或水解酸或堿溶液酸或堿溶液正鹽溶液正鹽溶液考慮電離考慮電離考慮水解考慮水解中原好教育聯(lián)盟當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)請(qǐng)同學(xué)們抓緊時(shí)間，獨(dú)立思考、認(rèn)真分析完成當(dāng)堂檢測(cè)，然后由小組代表展示答案。1、（5分）2、（5分）3、（10分）中原好教育聯(lián)盟本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1 1】：熟悉”兩大理論”，構(gòu)建思維模型理論依據(jù)一：電離理論理論依據(jù)二：水解理論【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2 2】：1.電荷守恒2.物料守恒3.質(zhì)子（H+）守恒把握“三種守恒”，明確定量關(guān)系 中原好教育聯(lián)盟思考與交流互動(dòng)探究一：不同溶液中同一離子濃度的比較互動(dòng)探究二：?jiǎn)我蝗芤褐须x子濃度的大小比較互動(dòng)探究三：混合溶液中離子濃度關(guān)系判斷中原好教育聯(lián)盟課后作業(yè)課后作業(yè)課時(shí)練5、7、8固學(xué)案9、10、11中原好教育聯(lián)盟
高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(14)
