（河南專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十七 坐標(biāo)圖像題（試卷部分）課件.ppt

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專題十七坐標(biāo)圖像題,中考化學(xué)(河南專用),1.(2018河南鄭州二模,13)加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制氧氣時(shí),下圖表示某變量y隨時(shí)間的變化趨勢,y表示的是()A.生成氧氣的質(zhì)量B.固體中氧元素的質(zhì)量C.固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),好題精練,答案B氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣,因此氧氣的質(zhì)量應(yīng)從0開始,故A錯(cuò)誤;加熱后氯酸鉀逐漸分解變?yōu)槁然?氧元素質(zhì)量減小,但反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變,因此氧元素的質(zhì)量不會減小到0,故B正確;氯元素、二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后均不會改變,但固體質(zhì)量逐漸變小,因此氯元素、二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會變大,故C、D均錯(cuò)誤。,2.(2018河南焦作一模,12)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),A.向稀鹽酸中不斷加水B.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量C.向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D.向等量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量,答案B向稀鹽酸中不斷加水,溶液的pH無限接近7,但不可能大于或等于7,故A錯(cuò)誤。向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入純堿溶液,鹽酸先與純堿反應(yīng),溶液的pH增大,待鹽酸完全反應(yīng)時(shí),溶液呈中性,pH=7;之后氯化鈣與純堿反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,溶液仍然呈中性,pH不變;當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完全后,繼續(xù)加入純堿溶液,溶液呈堿性,pH>7,因此B正確。向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),后與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,故C錯(cuò)誤。開始加入的硫酸不足,硫酸完全反應(yīng),消耗等質(zhì)量的硫酸,一定產(chǎn)生相等質(zhì)量的氫氣,因此,開始時(shí)兩條曲線應(yīng)重合在一起,故D不正確。,易錯(cuò)警示本題易錯(cuò)選D,原因是把橫坐標(biāo)當(dāng)成了反應(yīng)時(shí)間。,3.(2018河南平頂山二模,12)下列圖像能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是(),答案CA項(xiàng),起始溶液為氫氧化鋇溶液,圖像起點(diǎn)的pH應(yīng)大于7,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),后與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)前后錳元素質(zhì)量不變,固體的質(zhì)量變小,因此,固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,正確;D項(xiàng),等質(zhì)量的鋅和鎂與足量的酸反應(yīng),鎂產(chǎn)生的氫氣多,且鎂的活動性比鋅強(qiáng),反應(yīng)時(shí)間比鋅短,故錯(cuò)誤。,4.(2017河南,10,1分)下圖表示向一定量CaCl2和鹽酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程。x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量,則y可能表示()A.氣體的體積B.沉淀的質(zhì)量C.NaCl的質(zhì)量D.混合溶液的pH,答案D向一定量的CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,后與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。若y表示氣體體積,圖像應(yīng)從原點(diǎn)開始;若y表示沉淀質(zhì)量,圖像應(yīng)從橫坐標(biāo)上某一點(diǎn)開始;若y表示NaCl的質(zhì)量,圖像應(yīng)從原點(diǎn)開始,故A、B、C均不正確。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成NaCl,溶液的pH增大,CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl,溶液的pH不變,待HCl和CaCl2均反應(yīng)完全,繼續(xù)加入Na2CO3溶液,溶液堿性增強(qiáng),pH增大,故D正確。,思路分析首先判斷加入碳酸鈉溶液后,哪種物質(zhì)先反應(yīng),哪種物質(zhì)后反應(yīng);其次判斷反應(yīng)過程中氣體的體積、沉淀的質(zhì)量、NaCl的質(zhì)量及溶液的pH怎么變化;最后將上述變化情況與圖像進(jìn)行對比,相符的即為正確答案。,5.(2015河南,8,1分)下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對應(yīng),其中合理的是(),A.向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水B.向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁C.向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液D.向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液,答案CA項(xiàng),向一定量的稀氫氧化鈉溶液中滴入水,溶液濃度逐漸變小,堿性逐漸變?nèi)?pH逐漸變小,但不可能小于或等于7,故該圖像錯(cuò)誤;B項(xiàng),進(jìn)入溶液中的鋁的質(zhì)量小于從溶液中析出的銅的質(zhì)量,所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小,故該圖像錯(cuò)誤;C項(xiàng),二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,其本身的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變,故該圖像正確;D項(xiàng),向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng),待硫酸反應(yīng)完全后再與硫酸銅反應(yīng),故該圖像錯(cuò)誤。,6.(2018山東濰坊A,19,2分)升溫、增大濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況(v)和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是()A.反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大B.t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多C.t2~t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D.t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,答案B隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸濃度減小,酸性減弱,溶液的pH逐漸增大,故A正確;試管外壁發(fā)燙,說明該反應(yīng)放熱,因此t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,故B不正確,D正確;t2~t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小,故C正確。,7.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,9,2分)下列四個(gè)圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),A.向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量B.向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量C.在飽和石灰水中加入少量生石灰D.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量,答案D稀硫酸未過量時(shí),溶液中增加的水來源于氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成的水和稀硫酸中的水,稀硫酸過量后,溶液中增加的水只來源于稀硫酸中的水,溶液中水的質(zhì)量增加減慢,故A正確;等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉和相同濃度的過量稀鹽酸反應(yīng),鎂消耗的稀鹽酸多,生成的氯化鎂的質(zhì)量大,當(dāng)消耗等質(zhì)量的鹽酸時(shí),生成氯化亞鐵的質(zhì)量比氯化鎂的質(zhì)量大,故B正確;向飽和石灰水中加入少量生石灰,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,反應(yīng)完全后溶液恢復(fù)到原來的溫度,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)前相等,故C正確;在密閉容器中用紅磷與氧氣反應(yīng)測定空氣中氧氣的含量,反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)放熱,使密閉容器中的壓強(qiáng)增大,反應(yīng)停止恢復(fù)到室溫后,由于氧氣被消耗,密閉容器中的壓強(qiáng)比原來小,故D錯(cuò)誤。,8.(2018陜西A,15,2分)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B.n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C.n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系,解題思路氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HClCuCl2+H2O,圖像曲線起點(diǎn)為0,因此可以確定是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,隨著稀鹽酸的加入,固體氧化銅發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入溶液中,溶液總質(zhì)量增加較快,達(dá)到n點(diǎn)時(shí),二者恰好完全反應(yīng),繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加變緩慢。,答案C根據(jù)題圖可以判斷出該實(shí)驗(yàn)是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯(cuò)誤。n點(diǎn)表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),m點(diǎn)表示稀鹽酸過量,因此n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量是相等的,B錯(cuò)誤。n點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸發(fā)時(shí)氯化氫揮發(fā),因此兩點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為CuCl2,C正確?？v坐標(biāo)是溶液的總質(zhì)量,因此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系,D錯(cuò)誤。,9.(2018重慶A,16,2分)常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是(),A.①②B.②③C.①④D.②④,答案C起始溶液為稀鹽酸,溶液質(zhì)量大于0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液質(zhì)量不斷增加,直至稀鹽酸反應(yīng)完,溶液質(zhì)量達(dá)到最大,之后不變,圖像①正確;鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度不斷升高,待反應(yīng)停止后,溶液溫度逐漸下降至常溫,圖像②錯(cuò)誤;鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)開始前氫氣體積為0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫氣體積不斷增大,直至稀鹽酸反應(yīng)完,氫氣體積達(dá)到最大,之后不變,圖像③錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量不變,圖像④正確。,10.(2018河北,7,2分)如圖所示的四個(gè)圖像,分別對應(yīng)四種過程,其中正確的是(),A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸,答案C銅與稀硫酸不反應(yīng),不能產(chǎn)生氫氣,A錯(cuò)誤;等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸中硫酸質(zhì)量不相等,與等質(zhì)量且足量的鋅反應(yīng)時(shí)生成氫氣質(zhì)量不相等,20%硫酸產(chǎn)生的氫氣多,B錯(cuò)誤;足量金屬與等量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等,鎂的金屬活動性大于鋅,反應(yīng)速率快,C正確;等量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等,鎂產(chǎn)生氫氣多,鎂的金屬活動性大于鋅,反應(yīng)速率快,D錯(cuò)誤。,11.(2017江西,10,2分)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),答案C木炭和氧化銅反應(yīng)生成銅(固體)和二氧化碳(氣體),固體的總質(zhì)量減小,A圖像錯(cuò)誤;鎂條燃燒生成氧化鎂固體,反應(yīng)前的鎂條也是固體,圖像走勢正確但起點(diǎn)不能從原點(diǎn)開始,B圖像錯(cuò)誤;石灰石高溫煅燒后生成氧化鈣固體和二氧化碳?xì)怏w,因此固體的總質(zhì)量減小但最終不為零,C圖像正確;銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅,固體的總質(zhì)量增大,D圖像錯(cuò)誤。,12.(2017湖南衡陽,19,2分)下列圖像與對應(yīng)選項(xiàng)關(guān)系合理的是(),A.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫(H2O2)溶液分別制取氧氣B.向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化C.等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)D.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%,稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化,答案C用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫(H2O2)溶液分別制取氧氣,有二氧化錳的反應(yīng)速率快,但生成氧氣質(zhì)量不變,故A錯(cuò)誤;向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),再與氯化銅反應(yīng),所以開始時(shí)沒有沉淀,一段時(shí)間后才生成沉淀,故B錯(cuò)誤;等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng),鎂反應(yīng)速率快且生成的氫氣少,故C正確;將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%,稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,故D錯(cuò)誤。,13.(2017四川綿陽,7,3分)下列圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是()圖1圖2,圖3圖4,A.圖1:向一定量4%的NaOH溶液中不斷加水B.圖2:向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量C.圖3:常溫下,將等質(zhì)量的鐵和鎂分別同時(shí)投入足量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中D.圖4:將t3℃時(shí)X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閅>Z>X,答案D向氫氧化鈉溶液中不斷加水,溶液的pH不斷減小,但最終溶液仍呈堿性,因此pH不會小于或等于7,只能無限接近7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,隨著鹽酸的不斷加入,生成氯化鈉的質(zhì)量增大,故溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,完全反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸,溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又會減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鎂的活動性比鐵強(qiáng),等質(zhì)量的鎂和鐵與鹽酸反應(yīng),鎂完全反應(yīng)用的時(shí)間短,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;t3℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度X=Y>Z,降溫至t1℃時(shí),X的溶液析出晶體后仍為飽和溶液,Y的溶液析出晶體后也為飽和溶液,Z的溶液為不飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于t3℃時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),t1℃時(shí)X的溶解度小于Y,根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%可知,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閅>Z>X。,14.(2016河北,7,2分)下圖所示的四個(gè)圖像,分別對應(yīng)四種過程,其中不正確的是(),A.①濃硫酸長久露置在空氣中B.②一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵C.③過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解D.④等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng),答案A濃硫酸具有吸水性,長久露置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小,但不會減小到0,A錯(cuò)誤;一定量的氧化鐵被一氧化碳還原的過程中,鐵的質(zhì)量會從0開始逐漸變大,當(dāng)氧化鐵完全反應(yīng)后鐵的質(zhì)量不再變化,B正確;過氧化氫分解過程中二氧化錳是催化劑,反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,故錳元素的質(zhì)量也不變,C正確;等質(zhì)量粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng)速率快,但最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等,D正確。,15.(2016重慶B,15,2分)向稀鹽酸中加入Z物質(zhì),其pH變化情況如圖所示,則Z物質(zhì)是()A.H2OB.AgNO3固體C.濃鹽酸D.KOH固體,答案B根據(jù)圖示可知,向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)后溶液的pH不變。向稀鹽酸中加入水,酸性逐漸變?nèi)?pH應(yīng)逐漸變大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,反應(yīng)前后pH不變,B項(xiàng)正確;向稀鹽酸中加入濃鹽酸,酸性增強(qiáng),pH逐漸變小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體,生成氯化鉀和水,溶液酸性減弱,完全反應(yīng)時(shí)顯中性,繼續(xù)加入氫氧化鉀,顯堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,16.(2016江西南昌,15,2分)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A.實(shí)驗(yàn)室中用一氧化碳還原氧化鐵B.往氫氧化鈣溶液中逐滴加入蒸餾水C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液D.將足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),答案D一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,因此固體質(zhì)量不會減小到零,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鈣溶液的pH大于7,往氫氧化鈣溶液中加水,溶液的堿性變?nèi)?但溶液的pH不會等于或小于7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液,碳酸鉀先與鹽酸反應(yīng),一段時(shí)間后再與氯化鈣反應(yīng),故開始時(shí)無沉淀,反應(yīng)一段時(shí)間后才有沉淀生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬鎂比鐵活潑,與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)更快,而參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量相同,故最終生成氫氣的質(zhì)量相同,D項(xiàng)正確。,17.(2016陜西,15,2分)室溫時(shí),隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如下圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是()A.a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH-、S、H+,答案Ca點(diǎn)溶液為稀硫酸,溶液中只含有一種溶質(zhì),故A錯(cuò)誤;依圖知b點(diǎn)時(shí)硫酸沒有完全反應(yīng),加入紫色石蕊溶液,溶液變紅,故B錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng),所得液體為水,在室溫下pH=7,故C正確;d點(diǎn)時(shí)氫氧化鋇過量,溶液中含有較多的鋇離子和氫氧根離子,故D錯(cuò)誤。,18.(2016內(nèi)蒙古呼和浩特,8,2分)下圖所示的四個(gè)圖像,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A.鎂在氧氣中燃燒B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng),答案BA項(xiàng),根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可知:48份質(zhì)量的鎂正好與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),因此相同時(shí)間內(nèi)鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量多,錯(cuò)誤。B項(xiàng),向二氧化錳中加入過氧化氫溶液,二氧化錳是催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,因此,生成氧氣的質(zhì)量會隨過氧化氫溶液質(zhì)量的增大而增大,正確。C項(xiàng),加入硫酸銅溶液前,有一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉,因此圖像錯(cuò)誤。D項(xiàng),等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng),鎂與酸反應(yīng)的速率快,但鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多,因此圖像錯(cuò)誤。,教師專用題組,1.(2018黑龍江齊齊哈爾,13,2分)下列圖像能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()A.將濃硫酸露置在空氣中一段時(shí)間B.向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,分別加入足量的鐵粉和鋅粉C.向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中,分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量D.向一定質(zhì)量的飽和石灰水中,加入足量的生石灰,答案BD濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中容易吸收空氣中的水分而使溶劑質(zhì)量逐漸增大,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小,故A不正確;足量的鋅和鐵與等量的稀硫酸反應(yīng),最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等,且消耗鋅的質(zhì)量比鐵多,故B正確;等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂分別與足量相同濃度的鹽酸反應(yīng),氧化鎂消耗稀鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生氯化鎂的質(zhì)量均大于氫氧化鎂,故C不正確;向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入足量的生石灰,發(fā)生反應(yīng):CaO+H2OCa(OH)2,溶劑逐漸被生石灰消耗掉,故溶液的質(zhì)量逐漸變小,溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸變小,直至溶劑完全被消耗,溶液消失,溶質(zhì)質(zhì)量最終為零,故D正確。,方法點(diǎn)撥解答圖像問題時(shí),首先要根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的情況,理解圖像橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的意義;其次要關(guān)注圖像的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和走勢,認(rèn)真分析圖中標(biāo)注的變量是否符合實(shí)際情況。,2.(2018內(nèi)蒙古包頭,6,2分)下表中,有關(guān)量的變化圖像與其對應(yīng)敘述相符的是(),答案B濃硫酸具有吸水性,敞口放置會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,A錯(cuò)誤。氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,溶液質(zhì)量不斷增加,增加量為加入的稀鹽酸和反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量之和;當(dāng)恰好完全反應(yīng)后再繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加的量只有加入的稀鹽酸的質(zhì)量,B正確。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加鋅粉,析出固體質(zhì)量開始為0,C錯(cuò)誤。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,隨著過氧化氫溶液的不斷加入,生成氧氣的質(zhì)量一直增大,D錯(cuò)誤。,方法技巧解決圖像題可從三個(gè)方面考慮:起點(diǎn)、變化趨勢、終點(diǎn)。先分析兩個(gè)變量之間的關(guān)系,觀察起點(diǎn)是在原點(diǎn)還是在橫軸或縱軸上,從而判斷圖像的正誤;再根據(jù)兩個(gè)變量之間的關(guān)系判斷一個(gè)變量隨另一個(gè)變量的變化趨勢是否符合題意;如果前兩點(diǎn)都正確,再分析終點(diǎn)位置是否正確。,3.(2017廣東,14,2分)現(xiàn)有以下曲線,與之對應(yīng)的敘述正確的是(),A.用氯酸鉀制取氧氣B.等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)C.硝酸銨溶于水時(shí)溶液的溫度變化D.發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO32KNO2+O2↑,答案D催化劑能夠加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)完成的時(shí)間縮短,故A錯(cuò)誤;對于碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸的反應(yīng),固體物質(zhì)的表面積越大,反應(yīng)速率越快,故B錯(cuò)誤;硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低,然后再逐漸恢復(fù)到室溫,故C錯(cuò)誤;質(zhì)量減小的是反應(yīng)物,質(zhì)量增大的是生成物,故該反應(yīng)為硝酸鉀分解生成亞硝酸鉀和氧氣,配平可得方程式:2KNO32KNO2+O2↑,故D正確。,4.(2017福建,10,3分)常溫下,往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢琛Ｏ聢D橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實(shí)驗(yàn)與圖像對應(yīng)關(guān)系合理的是(),答案D氧化鈣溶于水放出大量的熱,溫度應(yīng)升高,A不合理;氫氧化鈉溶于水溶液呈堿性,且加入氫氧化鈉越多,溶液的pH越大,因此pH應(yīng)從7開始增大,B不合理;向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉,氯化鈉不會溶解,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C不合理;向硫酸銅溶液中加入鐵粉,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)會生成64份質(zhì)量的銅,故溶液質(zhì)量減小,當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量不再變化,D合理。,5.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,9,2分)下列所示的四個(gè)圖像,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),A.電解水B.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀D.向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋,答案CA項(xiàng),電解水時(shí),生成H2和O2的質(zhì)量比為1∶8,體積比為2∶1,錯(cuò)誤。B項(xiàng),當(dāng)稀鹽酸過量時(shí),等質(zhì)量的鋅與鐵參加反應(yīng)時(shí),鐵生成的氫氣較鋅生成的氫氣多;隨著金屬的不斷加入,兩份稀鹽酸均反應(yīng)完全,最終生成的氫氣質(zhì)量相同,故錯(cuò)誤。C項(xiàng)正確。D項(xiàng),氫氧化鈉溶液呈堿性,稀釋時(shí)隨著水的不斷加入,溶液堿性減弱,溶液pH無限接近7,但不會小于或等于7,錯(cuò)誤。,6.(2016山東煙臺,15,2分)下列圖像能正確反映其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是(),A.向盛有部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量B.向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量C.相同質(zhì)量的鎂、鋅分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)D.某溫度時(shí),向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣,再恢復(fù)到原溫度,答案AD向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量,溶液的pH不會小于2,故B錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的鎂生成的氫氣要比鋅生成的氫氣多,故C錯(cuò)誤。,7.(2016湖南常德,21,2分)小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示,下列分析中不正確的是()A.AB段的化學(xué)反應(yīng)是:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OB.A點(diǎn)鹽酸濃度最低,C點(diǎn)鹽酸濃度最大C.CD段壓強(qiáng)變化的主要影響因素是氣體溫度D.D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)相等,答案B鋁的金屬活動性較強(qiáng),常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng),表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,當(dāng)把未經(jīng)打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中時(shí),氧化鋁首先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,此時(shí)壓強(qiáng)變化不大(圖像AB段),故A正確。當(dāng)氧化鋁反應(yīng)完全時(shí),鋁開始與稀鹽酸反應(yīng),生成氯化鋁的同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氣(圖像BC段),導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)急劇增大;A點(diǎn)對應(yīng)的時(shí)間為0,表示反應(yīng)未開始,鹽酸的濃度最大;C點(diǎn)的壓強(qiáng)最大,表示鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多,HCl的消耗量最多,因此C點(diǎn)鹽酸的濃度最小,故B錯(cuò)誤。CD段氣體壓強(qiáng)逐漸變小,主要是由容器內(nèi)氣體的溫度逐漸降低引起的,故C正確。由題圖知D、E兩點(diǎn)處的壓強(qiáng)相等,故D正確。,8.(2015江蘇鎮(zhèn)江,18,2分)燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液,燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(),A.ab段產(chǎn)生白色沉淀B.bc段溶液質(zhì)量增加86.3gC.c點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%D.向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液,溶液顯紅色,答案BD向BaCl2與HCl的混合溶液中加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉先與HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,當(dāng)HCl反應(yīng)完后再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,ab段應(yīng)產(chǎn)生氣泡,A錯(cuò)誤。bc段表示碳酸鈉與氯化鋇的反應(yīng),反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為212.0g-106.0g=106.0g,設(shè)生成的碳酸鋇的質(zhì)量為x。Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl106197106.0g10.0%x=x=19.7g,bc段溶液增加的質(zhì)量為106.0g-19.7g=86.3g,B正確。c點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變可知,生成的氯化鈉中鈉元素質(zhì)量等于加入的碳酸鈉中鈉元素質(zhì)量,即212.0g10.0%=9.2g,則生成的氯化鈉的質(zhì)量為=23.4g。設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為y。,106.0g10.0%y=y=4.4gc點(diǎn)溶液質(zhì)量為100.0g+212.0g-4.4g-19.7g=287.9g,c點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈8.1%,C錯(cuò)誤。d點(diǎn)表示碳酸鈉溶液過量,碳酸鈉溶液呈堿性,能使酚酞試液變紅,D正確。,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑10644,9.(2015浙江杭州,19,3分)向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過量。若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量,則下列選項(xiàng)與下圖的是(),答案DA項(xiàng),過氧化氫分解生成氧氣的反應(yīng)中,二氧化錳是催化劑,因此反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變。B項(xiàng),溫度不變,硝酸鉀的溶解度不變。C項(xiàng),氯化銀不溶于稀硝酸,所以質(zhì)量不變。D項(xiàng),向飽和石灰水中加入生石灰,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,會使溶液中的溶劑減少,會有固體析出,所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量跟原飽和石灰水相比將會減小,故D與圖像不符。,10.(2014江蘇鎮(zhèn)江,19,2分)向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉,無氣泡冒出;用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱,銅粉逐漸減少,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。測得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫B.從b點(diǎn)到c點(diǎn),溶液的pH逐漸增大C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中的溶質(zhì)只可能有一種D.bc段發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O,答案Cab段溶液質(zhì)量不變,即Cu不能置換出硫酸中的氫,A項(xiàng)正確;從b點(diǎn)到c點(diǎn),溶液質(zhì)量增加,是因?yàn)樵诩訜釛l件下Cu與O2、H2SO4反應(yīng)生成了CuSO4和水,稀硫酸濃度減小,溶液的pH逐漸增大,故B項(xiàng)正確;從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液質(zhì)量不再改變,溶液中除含有新生成的CuSO4外,還可能含有過量的H2SO4,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;bc段發(fā)生的反應(yīng)可分兩步:2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O,總反應(yīng)方程式為2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O,故D項(xiàng)正確。,11.(2015內(nèi)蒙古包頭,11,7分)在氯化鈣和氯化鈉的固體混合物中加入一定量的水,全部溶解得到50克混合溶液,向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液,生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算:(1)所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則原固體混合物的質(zhì)量是多少?,答案解:設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x,CaCl2的質(zhì)量為y,生成NaCl的質(zhì)量為zCaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(1分)111106100117yx5gz(1)=x=5.3g(1分)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10.6%(1分)(2)=y=5.55g(1分)=z=5.85g(1分)所得溶液中NaCl的質(zhì)量為(50g+50g-5g)10%=9.5g(1分)原固體混合物的質(zhì)量為9.5g-5.85g+5.55g=9.2g(1分)答:(略),解析(1)將Na2CO3溶液加入CaCl2和NaCl的混合溶液中,Na2CO3溶液只與CaCl2反應(yīng),當(dāng)加入50gNa2CO3溶液時(shí),CaCl2恰好反應(yīng)完,生成5gCaCO3白色沉淀,根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出50gNa2CO3溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量,進(jìn)而可求出Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)原固體混合物由CaCl2和NaCl組成,CaCl2的質(zhì)量可通過生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算得出;NaCl的質(zhì)量等于反應(yīng)后溶液中NaCl的總質(zhì)量減去反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量。,