湖南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第6課時 金屬和金屬材料課件.ppt

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主題一身邊的化學(xué)物質(zhì),第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,第6課時┃金屬和金屬材料,考點1金屬材料,考點聚焦,考向探究,合金,純金屬,0.03%,金屬,大,低,4.3%,第6課時┃金屬和金屬材料,考點2金屬的性質(zhì),黃,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,固,液,紫紅,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,2CuO,4,3,2Al2O3,3,2,Fe3O4,2,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,2,FeSO4＋H2↑,FeCl2＋H2↑,2,ZnSO4＋H2↑,ZnCl2＋H2↑,2,MgSO4＋H2↑,MgCl2＋H2↑,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,Cu(NO3)2＋2Ag,紅,淺綠,FeSO4＋Cu,銀白,無,藍,2,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點3金屬活動性順序,Ag,Mg,Al,Zn,Cu,Hg,強,氫,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,化合物的溶液,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點4鐵的冶煉,藍色,黑,渾濁,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,2Fe＋3CO2,CO2,2CO,3,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點5鐵的銹蝕與防護,保護膜,空氣(或氧氣),水,干燥、潔凈,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點6保護金屬的有效途徑,防止金屬銹蝕,回收利用廢舊金屬,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O,Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2,CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl,考點聚焦,考向探究,,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,類型1金屬和合金的性能和用途,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,鐵的硬度比鋁大,Cu,4Al＋3O2===2Al2O3,金屬的活動性,[解析](1)由于鐵的硬度比鋁的大，所以菜刀要用鐵制。(2)導(dǎo)電性的指數(shù)越高，導(dǎo)電性也就越強，所以銅的導(dǎo)電性最強。(4)常溫下金屬越容易與氧氣反應(yīng)，其表現(xiàn)出的金屬活動性就越強。,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,類型2金屬與酸的反應(yīng),考點聚焦,考向探究,Ⅰ.計算推斷類,例2兩種二價金屬的混合物4.4g與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.16g，則這兩種金屬可能是()A．Fe和CuB．Cu和MgC．Zn和AlD．Fe和Zn,B,A．t1時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＞YB．t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)C．金屬的相對原子質(zhì)量：X＜YD．t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,Ⅱ.圖像應(yīng)用類,例3等質(zhì)量的X、Y與足量同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)(生成的鹽中，兩種金屬元素的化合價均為＋2價)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間、稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖6－4所示，下列說法中不正確的是(),圖6－4,B,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,[解析]從左圖可以看出等質(zhì)量的X、Y與足量同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)時金屬都消耗完。從右圖可以看出t3時金屬X生成的氫氣比Y多，則t3時消耗鹽酸的質(zhì)量X＞Y。,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,例4【2017包頭】天平(靈敏度極高)兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，此時天平平衡。將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是()A．若天平平衡，兩邊燒杯中所得溶液質(zhì)量相等B．若天平平衡，兩種金屬一定都有剩余C．若天平不平衡，參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量可能不相等D．若天平不平衡，兩種金屬一定完全反應(yīng),Ⅲ.天平平衡類,C,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,[解析]若天平平衡，說明反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，生成氫氣質(zhì)量相等時，反應(yīng)生成的硫酸鋅和硫酸亞鐵質(zhì)量不相等，因此兩邊燒杯中所得溶液質(zhì)量不相等；若天平平衡，兩種金屬可能都有剩余，也可能是鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余；若天平不平衡，說明反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量不相等，則參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量可能不相等，也可能相等；若天平不平衡，兩種金屬不一定完全反應(yīng)，如可能是鋅完全反應(yīng)，鐵有剩余。,第6課時┃金屬和金屬材料,類型3金屬活動性順序的探究,考點聚焦,考向探究,Ⅰ.金屬活動性順序的判斷,例5X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為()A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Z>X>YD．Y>Z>X,A,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,[解析]X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡，說明在金屬活動性順序中X位于氫前，Y位于氫后，即X比Y活潑；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，Z無變化，則活動性Y大于Z。,第6課時┃金屬和金屬材料,Al、Cu、Cr,考點聚焦,考向探究,Ⅱ.金屬活動性順序的探究和驗證,第6課時┃金屬和金屬材料,二,Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,Al、CrSO4溶液、Cu,通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較(合理即可),通過金屬與酸反應(yīng)比較,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,[解析][猜想與假設(shè)]根據(jù)鋁和銅的金屬活動性強弱，再將鉻加入會出現(xiàn)三種情況：Cr＞Al＞Cu；Al＞Cr＞Cu；Al＞Cu＞Cr。[實驗與探究](1)根據(jù)實驗現(xiàn)象：鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，可知猜想二正確；由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，結(jié)合實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)該是生成了氫氣，其化學(xué)方程式為Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑。(2)如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)，都可以驗證三種金屬的活動性順序，故可選擇Al、CrSO4溶液、Cu或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液等。[總結(jié)與歸納]由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①通過金屬與酸反應(yīng)比較；②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較。,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,Ⅲ.金屬活動性順序的應(yīng)用,A,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,[解析]金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動性比鐵強，所以鐵不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)；金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)；金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋅的活動性比銅強，所以錳排在銅的前面，能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)。,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,例8向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾后向殘渣中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列說法中正確的是()A．殘渣中一定含有Ag、Fe，濾液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3B．殘渣中一定含有Ag、Cu，濾液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2C．殘渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Fe(NO3)2D．殘渣中一定含有Ag，濾液中一定含有Fe(NO3)2,D,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,[解析]根據(jù)殘渣中加入鹽酸沒有氣體生成，所以鐵粉完全反應(yīng)。根據(jù)活動性順序可知，鐵粉完全反應(yīng)有四種情況：一是鐵粉反應(yīng)了一部分AgNO3，此時殘渣為銀，濾液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。二是鐵粉恰好和硝酸銀反應(yīng)，此時殘渣為銀，濾液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。三是鐵粉和一部分硝酸銅反應(yīng)，此時硝酸銀完全反應(yīng)，殘渣為銀和銅，濾液有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。四是鐵粉恰好和硝酸銅完全反應(yīng)，此時硝酸銀也反應(yīng)完全，殘渣為銀和銅，濾液有Fe(NO3)2。四種情況中濾渣中都有銀，濾液中都有硝酸亞鐵。,第6課時┃金屬和金屬材料,類型4鐵的冶煉,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,紅棕色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁,通一氧化碳,不需要,一氧化碳在繼續(xù)通，石灰水不會倒吸,取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入適量硫酸銅溶液，若固體完全變成紫紅色，說明反應(yīng)后的固體為鐵(合理即可),第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,例10【2016永州】工業(yè)上用100t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是()A．56tB．58.3tC．70tD．72.9t,B,[解析]解：設(shè)可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x。100t80%100%＝x96%x≈58.3t。,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,例11“十二五”期間，安徽省地質(zhì)礦產(chǎn)勘查局發(fā)現(xiàn)了懷寧朱沖大型鐵礦，填補了安徽大型富磁鐵礦(主要成分是四氧化三鐵)的空白。實驗測得該磁鐵礦石中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%，如利用該磁鐵礦石5000噸(假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)煉鐵，求：(1)5000噸該磁鐵礦石中含鐵元素質(zhì)量是________________________________________噸。(2)煉鐵廠理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少噸？,2896.6,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,(2)解：設(shè)煉鐵廠理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為x。98%x＝2896.6tx≈2955.7t答：煉鐵廠理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是2955.7t。,[解析](1)這些磁鐵礦石中含四氧化三鐵的質(zhì)量為5000t80%＝4000t；這些磁鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量為4000t100%＝2896.6t。,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,類型5金屬的銹蝕和防護,例12金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用。(1)如圖6－6金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是________(填序號)。,圖6－6,C,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,(2)為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與________隔絕。鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是________________________________________________________________________。,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化,空氣和水,[解析](1)黃金飾品是利用金屬的光澤；銅導(dǎo)線是利用金屬的導(dǎo)電性；鐵炒鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性。(2)為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與氧氣和水隔絕。鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是：鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化膜。,