（全國通用版）2018-2019學年九年級化學上冊 第二單元 我們周圍的空氣 課題3 制取氧氣導學案 （新版）新人教版

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1、 課題3 制取氧氣 1.了解實驗室制取氧氣的反應原理和實驗過程。 2.認識催化劑和催化作用。 3.認識分解反應，了解分解反應和化合反應的區(qū)別。 用高錳酸鉀制取氧氣 閱讀課本第37頁的有關內(nèi)容，觀察老師做實驗2-5的相關操作并完成下列填空： 1.在實驗室里，常用 分解過氧化氫溶液 、 加熱氯酸鉀 、 加熱高錳酸鉀 的方法制取氧氣，屬于化學變化。 2.高錳酸鉀是一種 暗 紫色的固體，它受熱時，分解放出氧氣，同時還有 錳酸鉀 和 二氧化錳 生成。反應的文字表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。做這個實驗需要的實驗儀器見課本第37頁的圖2—14。左邊是制取氧氣的發(fā)生裝

2、置，它包括的實驗器材有 酒精燈、試管、鐵架臺、帶有導管的橡膠塞 ;右邊是收集裝置，它包括的實驗器材有 集氣瓶、玻璃片、水槽 。 1.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放一團棉花？ 防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管。 2.收集氧氣時，可用什么方法？ 可用排水法和向上排空氣法收集氧氣。 1.用排水法收集到的氧氣較純凈但不干燥，用向上排空氣法收集到的氧氣干燥但不純凈。 2.氧氣的檢驗方法是將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，看木條能否復燃。 下列不是實驗室制取氧氣所選用的藥品是( D ) A.高錳酸鉀 B.過氧化氫溶液 C.氯酸鉀

3、 D.空氣 用過氧化氫制取氧氣 1.觀察過氧化氫溶液的顏色為 無色 ，狀態(tài)為 液態(tài) 。二氧化錳是 黑色 固體。 2.實驗探究過氧化氫的分解。 實驗編號 現(xiàn)象 原因 (1) 帶火星的木條不能復燃 放出的氧氣很少 (2) 帶火星的木條復燃 過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳時分解加速 反應的文字表達式： 過氧化氫水+氧氣 。 1.過氧化氫加熱也可以分解產(chǎn)生氧氣，實驗室為什么不用加熱的方式，而要用二氧化錳作催化劑的方式呢？ 加熱過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的同時，也會產(chǎn)生較多的水蒸氣。 2.二氧化錳能放出氧氣嗎？加入后能制取更多的氧氣嗎？ 不能；不能

4、。 3.二氧化錳是反應物嗎？ 不是，它是催化劑，既不是反應物也不是生成物。 1.書寫過氧化氫制氧氣反應的文字表達式時，二氧化錳要寫在箭頭的正上方，因為它既不是反應物，也不是生成物(反應物寫在箭頭的左方，生成物寫在箭頭的右方)。 2.過氧化氫加熱也可以分解產(chǎn)生氧氣，但含有較多的水蒸氣，使收集的氣體不純。 用過氧化氫制氧氣時，忘記加入二氧化錳，其后果是( B ) A.不產(chǎn)生氧氣 B.產(chǎn)生氧氣的速率很慢 C.沒有水生成 D.產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量減少 催化劑 閱讀課本第39頁上方的第一段和第二段的有關內(nèi)容，完成課本第38頁的探究實驗

5、，并回答下列問題： 1.在 化學反應 里能改變其他物質(zhì)的化學反應 速率 ，而本身的 質(zhì)量 和 化學性質(zhì) 在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做 催化劑 （又叫觸媒）。催化劑在化學反應中所起的作用叫 催化作用 。 2.催化劑的特點：“一變”， 能改變化學反應的速率 。“二不變”， 本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變 。 3.氯酸鉀是 白 色固體，二氧化錳是 黑 色固體，混合后經(jīng)過 加熱 可以得到 氧氣 。在反應中二氧化錳起催化 作用。 1.催化劑在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，“改變”的含義是什么？ 包括加快和減慢。 2.能不能說二氧化錳是唯一的催化劑？ 不能；用過氧化氫制氧氣，還

6、可以用氧化銅、紅磚粉末作為該反應的催化劑，所以同一個反應不是只有一種催化劑。 3.實驗室用氯酸鉀制氧氣時，若加入少量高錳酸鉀，為什么也可以迅速地制出氧氣？ 因為高錳酸鉀加熱時，會生成二氧化錳，它又作為氯酸鉀反應的催化劑。 判斷某一物質(zhì)是不是該反應的催化劑，以下幾個方面必須都具備：第一，能改變化學反應的速率；第二，本身的質(zhì)量沒有發(fā)生改變；第三，化學性質(zhì)在化學反應前后沒有發(fā)生改變。三者缺一不可(注意加入催化劑后生成物的質(zhì)量不會改變)。 科學探究是奇妙的過程，請你一起參與探究，并填寫下列空白： 小松同學用雙氧水清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發(fā)現(xiàn)大量氣泡產(chǎn)生。他想，水

7、泥塊是否也可以作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他撿回一些水泥塊用蒸餾水浸泡、干燥，并進行以下探究。 【猜想】水泥塊能作為過氧化氫分解的催化劑。 【實驗驗證】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液不分解或分解很慢 實驗二 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃 水泥塊能加快過氧化氫分解的速率 【結(jié)論】水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥塊能作為過氧化氫分解反應的催化劑。 【討論反思】小方認為光憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊能作為過氧化氫分解的催化劑

8、，她覺得需要增加一個探究實驗：探究 水泥塊的質(zhì)量在化學反應前后是否改變 。 實驗步驟： (1)A.準確稱量水泥塊的質(zhì)量 B.完成實驗二 C.待反應結(jié)束，將實驗二中試管里的物質(zhì)進行過濾、洗滌、干燥、稱量 D.對比反應前后水泥塊的質(zhì)量 分析：如果水泥塊在化學反應前后質(zhì)量不變，則說明水泥塊能作為過氧化氫分解反應的催化劑。 (2)但小華認為：要證明小松的猜想，小方的補充實驗還是不夠，還需要再補充一個探究實驗：探究 水泥塊的化學性質(zhì)在化學反應前后是否改變 。 分解反應和氧氣的工業(yè)制法 閱讀課本第39—40頁的有關內(nèi)容，完成下列填空： 1.由 一 種反應物生成 兩種或兩種

9、以上 的其他物質(zhì)的反應，叫做分解反應。 2.A.過氧化氫水+氧氣 B.紅磷+氧氣五氧化二磷 C.氯酸鉀 加熱 二氧化錳 氯化鉀+氧氣 D.高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 以上四個反應中屬于化合反應的是B，屬于分解反應的是 ACD 。 3.工業(yè)制氧氣：是把空氣在 低溫 條件下加壓，使空氣變?yōu)?液 態(tài)，然后蒸發(fā)，利用氧氣和氮氣的沸點不同，先蒸發(fā)出來的是 氮 氣，剩下的主要是 液氧 。通常把氧氣貯存在 藍 色的鋼瓶中。實驗室制氧氣是 化學 變化，工業(yè)制氧是 物理 變化。 反應類型 分解反應 化合反應 概念 由 一種反應物 生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成 另一種物質(zhì) 的反應 表達式 AB→A+B A+B→AB 特征 “ 一 變 多 ” “ 多 變 一 ” 實例 如： 雙氧水分解 如： 紅磷燃燒 共性 都是 化學 變化 下列反應中屬于分解反應的是( B ) A.甲烷+氧氣二氧化碳+水 B.堿式碳酸銅氧化銅+二氧化碳+水 C.泥水→泥+水 D.一氧化碳+氧氣二氧化碳 4