山東省2019年中考化學一輪復習 第七單元 常見的酸和堿 第1課時 常見的酸和堿課件.ppt

《山東省2019年中考化學一輪復習 第七單元 常見的酸和堿 第1課時 常見的酸和堿課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省2019年中考化學一輪復習 第七單元 常見的酸和堿 第1課時 常見的酸和堿課件.ppt（48頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第七單元常見的酸和堿第1課時常見的酸和堿,考點一酸及其性質[重點]命題角度?濃酸的特性例1將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時間后，下列說法正確的是(),A．溶液的質量都增加B．溶液的質量都減少C．溶液的溶質質量分數(shù)都增大D．溶液的溶質質量分數(shù)都減小,√,【思路分析】濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中，濃硫酸吸水、濃鹽酸揮發(fā)，溶液的溶質質量分數(shù)都會減小。,命題角度?稀酸的性質酸的通性,例2(經(jīng)典題)如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同。結合此圖回答下列問題：,(1)稀鹽酸中陽離子的符號是____。(2)反應①中石蕊試液變?yōu)開____色。(3)反應⑤的化學方程式為__________________________。(4)圖中只生成鹽和水的反應有______(填序號)。(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_______?！舅悸贩治觥坷盟岬奈鍡l通性來解題。,H＋,紅,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,③⑤,Na2CO3,1．(2013青島中考)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是()A．都能與指示劑作用B．都能解離出酸根離子C．都能解離出氫離子D．都含有氫元素,C,2．(2017淄博中考)小巍同學在潔凈的點滴板上分別加入少量的無色酚酞試液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、生銹小鐵釘、鎂條。然后向其中分別加入5～6滴稀硫酸觀察現(xiàn)象。,(1)該實驗的目的是_____________________。寫出一個有氣體產(chǎn)生的反應的化學方程式______________________。(2)寫出稀硫酸與生銹小鐵釘反應除去鐵銹的化學方程式_____________________________。,探究稀硫酸的化學性質,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑,Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O,3．(2018濱州二模)在化學課上，老師帶來一瓶未知溶液A，已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種，進行如下實驗：觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_________________。,溶液中有氣泡冒出,【提出問題】A是哪一種酸？老師要求甲、乙同學從反應后的溶液B分別展開探究。【猜想假設】甲同學：A是稀鹽酸；乙同學：A是稀硫酸?！緦嶒炋骄俊?【評價交流】甲同學的實驗_____(填“能”或“不能”)得出正確結論，乙同學的實驗___(填“能”或“不能”)得出正確結論。實驗3發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，反應后所得溶液中一定含有的離子是________________。,不能,能,Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋,BaSO4↓,Na＋、,Cl－、NO3－,考點二堿及其性質[重點]命題角度?堿的化學性質堿的通性,例3(經(jīng)典題)歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖1總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應)。,(1)為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成___色。(2)依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為_______________________。(3)小明用微觀示意圖(圖2)來說明反應③發(fā)生，用化學方程式表示為__________________________。,紅,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O,(4)為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是____。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl【思路分析】根據(jù)堿的四條性質即可解答。,C,4．(2016泰安中考)歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示，“－”表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據(jù)如圖，回答問題。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl),(1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________，此時所得溶液中含有的溶質有_______________(酸堿指示劑除外)。,堿性,溶液紅色褪去,氯化鈣、氯化氫,(3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是_________(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質是_________；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象_________________________________________________________________。,氯化鈉,氯化鈣,取上,層清液于試管中，滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有,氯化鈣,命題角度?堿的變質例4(2015泰安中考)下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關實驗(不考慮水分)，其中合理的是(),A.①②B．①③C．②④D．③④【思路分析】詳見實驗高分突破欄目。,√,實驗一氫氧化鈉變質的探究?氫氧化鈉變質的原因：________________________(用化學方程式表示)。,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,?探究NaOH是否變質(1)思路分析：只要檢驗樣品中是否含有碳酸根離子，若含有碳酸根離子，則已變質。(2)試劑選擇原則：選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。,(3)實驗設計,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋,CO2↑＋H2O,產(chǎn)生白色,沉淀,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓,＋2NaOH,CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓,＋2NaCl,?探究NaOH變質程度(1)思路分析：只需要檢驗樣品中是否含有氫氧化鈉，實質是檢驗OH－，如果有OH－，則部分變質，如果不含OH－，則全部變質。,(2)選擇試劑原則①實驗室常用酚酞試液檢驗溶液中是否含有OH－。②先選擇合適的試劑除去Na2CO3以排除干擾，原因是Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞試液變色。,③除去碳酸根離子的試劑的選擇依據(jù)：a．不能選擇酸，因為酸中的H＋與OH－會發(fā)生中和反應；b．不能選擇堿，因為會引入OH－；c．選擇可以與碳酸根離子反應但不與OH－反應的鹽。,(3)實驗設計,產(chǎn)生白色沉淀,溶液變紅,全部變質,密封,?測定氫氧化鈉變質程度的實驗方案設計(1)首先稱出燒杯1的質量以及燒杯1和氫氧化鈉樣品的質量。(2)然后取足量的稀硫酸，倒入燒杯2中，稱出燒杯2和稀硫酸的總質量，記錄數(shù)據(jù)。,(3)再將燒杯2中的試劑加入到燒杯1中，充分反應后稱量其總質量，記錄數(shù)據(jù)。該過程發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________________。(4)最后根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉含量。,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O、Na2CO3＋H2SO4===,H2O＋CO2↑＋Na2SO4,?提純變質的氫氧化鈉(1)若實驗證明氫氧化鈉部分變質，則提純樣品得到純凈的氫氧化鈉固體應選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液。(2)實驗的具體操作是向樣品中加水溶解，再滴加適量的試劑至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，即可得到純凈的樣品，涉及的化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH。,例1某化學興趣小組同學對實驗室一瓶忘記蓋瓶蓋的氫氧化鈉固體產(chǎn)生興趣，他們對瓶中的固體成分做出以下探究：【提出問題】瓶中固體成分是什么呢？【做出猜想】猜想一：只含有氫氧化鈉猜想二：只含有碳酸鈉猜想三：含有碳酸鈉和氫氧化鈉,(1)小趙認為檢驗固體中有氫氧化鈉的實驗可以這樣設計：取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚酞試劑，變紅色，呈堿性，說明固體中含有氫氧化鈉。這種設計合理嗎？_________請說明理由__________________________________________。【討論交流】敞口久置于空氣中的氫氧化鈉變質的原因是_________________________(用化學方程式表示)。,不合理,碳酸鈉溶于水顯堿性，也能使酚酞,試液變紅色,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,【實驗探究】,稀鹽酸,碳酸鈉,有白色沉淀產(chǎn)生,溶液變紅色,(2)請寫出步驟二的化學方程式________________________________。(3)小明同學認為步驟三不合理，請簡單說明不合理的理由____________________________________________________________。,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓,＋2NaOH,步驟二中過量的氫氧化鈣和生成的氫氧化鈉都能使酚酞試,液變紅色,(4)除上面用到的檢驗固體中含有碳酸鈉的方法外，請你用另外一種不同類別的物質檢驗固體中含有碳酸鈉，這種試劑是___________，反應的化學方程式為______________________________。,氯化鈣溶液,CaCl2＋Na2CO3,===CaCO3↓＋2NaCl,【思路分析】氫氧化鈉變質探究的實驗猜想可以從沒有變質(只有氫氧化鈉)、部分變質(有氫氧化鈉和碳酸鈉)、全部變質(只有碳酸鈉)三方面考慮。其中特別注意氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，可以先加入足量的氯化鈣溶液，檢驗并除去碳酸鈉，然后再檢驗氫氧化鈉是否存在。,實驗二氧化鈣和氫氧化鈣變質的探究)(1)變質的原因：CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。,(2)實驗設計,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋,H2O＋CO2↑,密封,例2(2018聊城中考)某化學學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學知識進行如下探究：,【提出問題】該瓶藥品的化學成分是什么？【查閱資料】(1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質。(2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖：【猜想假設】猜想一：Ca(OH)2猜想二：______________猜想三：CaCO3,Ca(OH)2和CaCO3,【實驗驗證】,溶液由無色變成紅色,【得出結論】甲同學認為猜想二正確?！痉此冀涣鳌?1)乙同學認為甲同學的結論不合理，他認為猜想___也可能正確，原因是____________________________________________。,一,氫氧化鈣微溶于水，未溶解固體可能是氫,氧化鈣,(2)丙同學認為要想驗證猜想二正確，還需做如下實驗：取實驗(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，如有_________，則猜想二正確。,氣泡產(chǎn)生,【思路分析】氫氧化鈣變質探究的實驗猜想可以從沒有變質(只有氫氧化鈣)、部分變質(有氫氧化鈣和碳酸鈣)、全部變質(只有碳酸鈣)三方面考慮。其中特別注意室溫下氫氧化鈣的溶解度很小，不能通過加入一定量水后有無固體判斷有無氫氧化鈣。,