高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題二 第一講 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 針對(duì)訓(xùn)練

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1、第一部分 專項(xiàng)二 第一講 原子構(gòu)造與元素周期律 [基本級(jí)別評(píng)價(jià)] 1．(·東城模擬)月球具有豐富的He，下列有關(guān)He的說(shuō)法不對(duì)的的是(　　) A．是一種核素　　　　　　 B．原子核內(nèi)有1個(gè)中子 C．與He互為同位素 D．比He少一種電子 解析：He和He的核外電子數(shù)相等，都為2. 答案：D 2．(·唐山模擬)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 C．元素周期表中ⅢA族元素不都是金屬元素 D．同一元素的多種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相似 解析：陽(yáng)離子核外電子層數(shù)比其元素所在

2、周期數(shù)小1，A錯(cuò)誤． 答案：A 3．(·西安模擬)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法對(duì)的的是(　　) A．X的非金屬性最強(qiáng) B．X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z低 C．Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y強(qiáng) D．Y的最高正化合價(jià)為＋7 解析：根據(jù)三種元素的相對(duì)位置推斷X為He、Y為F、Z為S.三種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；氦氣的熔點(diǎn)比硫的低，B對(duì)的；HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，C錯(cuò)誤；F元素沒有正化合價(jià)，D錯(cuò)誤． 答案：B 4．(·江蘇高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，

3、元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是平常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法不對(duì)的的是(　　) A．元素A、B構(gòu)成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物相應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反映 C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D．化合物AE與CE具有相似類型的化學(xué)鍵 解析：B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B為碳元素；C元素的原子序數(shù)不小于6，且在同周期主族元素中原子半徑最大，故C為鈉元素；D元素的合金是平常生活中的常用金屬材料(如硬鋁)，則D為鋁元素，第三周期元素E的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)為Cl2，因此E為氯元素．原子序數(shù)不不小于6的A

4、元素能形成氣態(tài)單質(zhì)，則A為氫元素．化合物HCl和NaCl中具有的化學(xué)鍵類型不同． 答案：D 5．(·天津高考)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本元素，M是地殼中含量最高的金屬元素． 回答問(wèn)題： (1)L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是__________________(用元素符號(hào)表達(dá))． (2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的構(gòu)造式為________． (3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se

5、原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價(jià)氧化物相應(yīng)的水化物化學(xué)式為________，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反映生成1 mol氣態(tài)氫化物的反映熱如下，表達(dá)生成1 mol硒化氫反映熱的是________(填字母代號(hào))． a．＋99.7 kJ·mol－1　　　 b．＋29.7 kJ·mol－1 c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1 解析：本題考察元素推斷、元素周期律、反映熱的知識(shí)．由蛋白質(zhì)的元素構(gòu)成可知，X、Y、Z、L分別是氫、碳、氮、氧元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，即為鋁元素．(1)氫是元素周期表中原子半

6、徑最小的元素，碳、氮、氧同周期，從左往右原子半徑逐漸減小，鋁處在碳元素的左下角，故原子半徑最大．(2)氮、氫按原子數(shù)目比1∶3形成氨分子，而寫N2H4的構(gòu)造式可以從H2O2的構(gòu)造式得到啟示．(3)從氧族元素原子序數(shù)之差可知，Se的原子序數(shù)為：8＋8＋18＝34，Se的最高化合價(jià)為＋6價(jià)，故其最高價(jià)氧化物相應(yīng)的水化物是H2SeO4(或由H2SO4分析)．同主族從上到下非金屬性逐漸削弱，與H2化合能力逐漸削弱，故b項(xiàng)為生成1 mol硒化氫的反映熱． 答案：(1)O　第3周期第ⅢA族　Al＞C＞N＞O＞H (2) (3)34　H2SeO4　b [發(fā)展級(jí)別評(píng)價(jià)] (限時(shí)45分鐘，滿分1

7、00分) 一、選擇題(本題涉及10小題，每題5分，共50分) 1．某元素的一種原子形成的離子可表達(dá)為Xn－，下列說(shuō)法對(duì)的的是(　　) A.Xn－具有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－具有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．X原子的質(zhì)量約為 g 解析：Xn－中a表達(dá)質(zhì)子數(shù)，b表達(dá)質(zhì)量數(shù)，n－表達(dá)得到n個(gè)電子，則具有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n.1 mol Xn－的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g. 答案：D 2．下列論述對(duì)的的是(　　) A．發(fā)生化學(xué)反映時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C．

8、核外電子總數(shù)相似的原子，一定是同種元素的原子 D．化合反映和置換反映均屬于氧化還原反映 解析：還原能力的強(qiáng)弱決定于失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)目的多少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋被還原后得到Fe2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有單質(zhì)參與的化合反映才屬于氧化還原反映，D項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案：C 3．A、B都是短周期元素，原子序數(shù)：B＞A，它們可以形成化合物A2B.由此可得出的對(duì)的判斷是(　　) A．A、B肯定不在同一周期 B．A在B的前一周期 C．A肯定是金屬元素 D．以上說(shuō)法均不對(duì)的 解析：若A為L(zhǎng)i，B為O，則在同一周期，A和B錯(cuò)誤；若化合物為N2O，則選項(xiàng)C錯(cuò)誤． 答案：D 4．下列排列順序?qū)?/p>

9、的的是(　　) ①穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3 ②離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞F－ ③酸性：鹽酸＞碳酸＞醋酸 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞C6H5O－＞HCO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 解析：非金屬性：F＞O＞N，因此氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，①對(duì)的；Na＋、Mg2＋、F－具有相似的電子層構(gòu)造，根據(jù)相似電子層構(gòu)造的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋，②錯(cuò)誤；酸性：鹽酸＞醋酸＞碳酸，③錯(cuò)誤；由于酸性：H2CO3＞苯酚＞水，因此結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞C6H5O－＞HCO，④對(duì)的． 答案：C 5．下列論述中對(duì)的

10、的是(　　) A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其她周期均有18種元素 C．副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 解析：短周期元素的最高正化合價(jià)一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù)，但F元素?zé)o正價(jià)，O元素?zé)o最高正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除短周期外，第4、5周期均有18種元素，但第6周期有32種，第7周期尚未排滿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬元素是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不涉及ⅠA族的氫元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案：C 6．(·鄭州模擬)某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1.下列有關(guān)元素X的說(shuō)法

11、錯(cuò)誤的是(　　) A．元素X不也許是金屬元素 B．元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì) C．元素X一定能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽 D．工業(yè)上制取X的單質(zhì)時(shí)一定采用氧化還原反映 解析：題目中的X元素有兩種也許，是N元素或Cl元素．工業(yè)上制取N2并不采用氧化還原的措施，D錯(cuò)誤． 答案：D 7．(·濰坊模擬)已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相似的電子層構(gòu)造，有關(guān)A、B、C、D四種元素的論述對(duì)的的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D C．最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物的堿性：B＞A D．四種元素一定屬于短周期元素 解

12、析：根據(jù)四種離子具有相似的電子層構(gòu)造，C、D同周期，C的最外層電子數(shù)不小于D的最外層電子數(shù)，A、B同周期，B的最外層電子數(shù)不小于A的最外層電子數(shù)，且A、B位于C、D的下一周期，原子序數(shù)B＞A＞C＞D，B對(duì)的；非金屬性C＞D，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C＞D，A錯(cuò)誤；金屬性A＞B，故最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物的堿性A＞B，C錯(cuò)誤；當(dāng)A、B分別為K、Ca時(shí)，則為長(zhǎng)周期元素，D錯(cuò)誤． 答案：B 8．如圖是元素周期表的另一種形式．下列有關(guān)論述對(duì)的的是(　　) A．圖中標(biāo)明的元素均為主族元素 B．圖中①號(hào)元素的一種碳化物與水反映可生成乙炔 C．圖中②號(hào)元素的最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿 D．

13、圖中P的氫化物的電子式為 解析：題圖中的He、Ne、Ar等稀有氣體為0族元素；圖中①號(hào)元素為Ca，CaC2與水反映生成氫氧化鈣與乙炔；圖中②號(hào)元素為Si，其最高價(jià)氧化物為SiO2，能溶于強(qiáng)堿，但不能溶于強(qiáng)酸；圖中P的氫化物的電子式為. 答案：B 9．(·南昌模擬)太陽(yáng)能電池板可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，國(guó)內(nèi)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先．砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于VA和ⅢA族．下列有關(guān)說(shuō)法對(duì)的的是(　　) A．As的非金屬性強(qiáng)于P B．AsH3的沸點(diǎn)低于PH3 C．Ga的原子序數(shù)比Ca大1 D．太陽(yáng)能電池不屬于原電池 解析：As和P同主族，且位于P的下一

14、周期，故非金屬性P＞As；AsH3相對(duì)分子質(zhì)量不小于PH3，均無(wú)氫鍵，因此AsH3的沸點(diǎn)高于PH3；Ca的原子序數(shù)為20，Ga的原子序數(shù)為31. 答案：D 10．研究下表信息可直接得出的結(jié)論是(　　) 元素 F Cl Br I 氫化物構(gòu)成 HF HCl HBr HI 氫化物形成難易限度 H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸 H2、Cl2混合，光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸 H2與Br2混合，加熱發(fā)生化合 H2、I2混合，加熱化合，同步又分解 氫化物熱穩(wěn)定性 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 較不穩(wěn)定 A．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 B．同周期元素

15、的非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng) C．ⅦA族元素的金屬性隨電子層數(shù)的增長(zhǎng)而削弱 D．ⅦA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增長(zhǎng)而削弱 解析：表格中反映的是第ⅦA族元素非金屬性的遞變規(guī)律，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸削弱． 答案：D 二、非選擇題(本題涉及4小題，共50分) 11．(12分)下表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字序號(hào)各代表一種元素. 回答問(wèn)題： (1)畫出元素②的原子構(gòu)造示意圖________． (2)諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予“光纖之父”——中國(guó)香港科學(xué)家高錕．制造光纖的材料由上表中________和________元素構(gòu)成(填寫上表中的序號(hào))． (3)③④⑦三

16、種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列為：______________________________________________________________(用分子式表達(dá))． (4)元素⑥的最高價(jià)氧化物溶解于①④⑤三種元素構(gòu)成的化合物的溶液中，離子方程式為________________________________________________________________________． 解析：(1)元素②為C，其原子構(gòu)造示意圖為 . (2)光纖的重要成分為SiO2，由Si和O兩種元素構(gòu)成． (3)元素③、④、⑦分別為N、O、Si，非金屬性：O

17、＞N＞Si，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4. (4)元素⑥為Al，其最高價(jià)氧化物為Al2O3，元素①、④、⑤分別為H、O、Na，構(gòu)成的化合物為NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O. 答案：(1) (2)④　⑦　(3)H2O＞NH3＞SiH4 (4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 12．(13分)(·石家莊模擬)(1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可構(gòu)成離子化合物A.寫出A的電子式________________________． (2)在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)

18、定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反映的化學(xué)方程式________________________________． (3)金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢查CO2，則元素丙的簡(jiǎn)樸離子與元素甲的簡(jiǎn)樸離子的半徑大小關(guān)系是________________(用離子符號(hào)表達(dá))，元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式________________________________． (4)元素戊是第三周期中簡(jiǎn)樸離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物與NaOH溶液反映的離子方程式：________________________________________

19、____. 解析：(1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，則為Cl元素，與另兩種非金屬元素可形成離子化合物，則應(yīng)當(dāng)是與NH形成NH4Cl. (2)所有氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，則元素F的單質(zhì)與水反映的化學(xué)方程式為：2F2＋2H2O===4HF＋O2. (3)檢查二氧化碳?xì)怏w常用澄清石灰水，則金屬元素丙為Ca，它的離子半徑比Cl－半徑小，即為r(Ca2＋)＜r(Cl－)；元素丁的原子序數(shù)比丙小8，則為Mg元素，它的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg＋CO22MgO＋C. (4)戊是第三周期中簡(jiǎn)樸離子半徑最小的元素，則為Al元素，它的最高價(jià)氧化物相應(yīng)的水化物是Al(OH)3.它能與強(qiáng)堿

20、發(fā)生反映生成AlO. 答案：(1) (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (3)r(Cl－)＞r(Ca2＋)　2Mg＋CO22MgO＋C (4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 13．(15分)(·福建高考)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素. J R (1)M的離子構(gòu)造示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族． (2)J和氫構(gòu)成的化合物分子有6個(gè)原子，其構(gòu)

21、造簡(jiǎn)式為________． (3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反映的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________． (4)L的最簡(jiǎn)樸氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性． 在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反映的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______________________________________________． (5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時(shí)放出熱量2

22、15 kJ.該反映的熱化學(xué)方程式為___________________________________． 解析：本題考察元素的推斷，旨在考察考生的分析推斷能力．根據(jù)J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J的最低負(fù)價(jià)為－4，位于ⅣA族，又五種元素均為短周期主族元素，則J為C，R為S，T的原子序數(shù)比R大，則T只能為Cl；根據(jù)M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al.(1)Al3＋的構(gòu)造示意圖為 ，Cl位于元素周期表第ⅦA族．(2)C和H構(gòu)成的含6個(gè)原子的化合物為乙烯，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH2===CH2.(3)Al和Cl形成的化合物為AlCl3，在潮濕的空氣中發(fā)生水解

23、反映，產(chǎn)生白色煙霧．(4)L的最簡(jiǎn)樸氣態(tài)氫化物甲的溶液顯堿性，則L為N，甲為NH3.結(jié)合提供信息，可以推斷NH3和H2O2反映生成N2和H2O. 答案：(1) ?、鰽　(2)CH2===CH2 (3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑ (4)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O) (5)CS2(l)＋O2(g)===CO2(g)＋SO2(g)； ΔH＝－215 kJ·mol－1 14．(10分)(·德陽(yáng)模擬)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．A、B、C三種元素原子

24、核外電子層數(shù)之和為5.A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層的電子數(shù)；B元素原子最外層的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B與D的質(zhì)子數(shù)之比為3∶4.A和C可以形成化合物CA3.E與D同主族，E與F同周期且原子半徑是E＞F. 回答問(wèn)題： (1)B的最高價(jià)氧化物的電子式為_____________________________________________． (2)化合物C2A2分子中各原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定構(gòu)造，該分子的構(gòu)造式為________________________________________________________________________．

25、 (3)能闡明E、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________. (4)化合物A4C2D3的溶液呈酸性的離子方程式為 ________________________________________________________________________. 解析：根據(jù)題給條件可推知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素． (1)C元素的最高價(jià)氧化物為CO2，根據(jù)O===C===O可寫出其電子式． (2)N

26、2H2中每個(gè)原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定構(gòu)造，即氮形成3對(duì)共用電子，H形成1對(duì)共用電子，故其構(gòu)造式為H—N==N—H. (3)根據(jù)Cl2能氧化－2價(jià)的硫化物生成硫單質(zhì)，即可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，如反映：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓等． (4)NH4NO3溶液呈酸性是NH水解所致：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋. 答案：(1)  (2)H—N===N—H (3)Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ (4)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 1．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)發(fā)布：111號(hào)元素(符號(hào)為Rg)的中文名稱為，以此來(lái)紀(jì)念科學(xué)家倫琴誕辰111周年．第111號(hào)元

27、素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272.下列有關(guān)第111號(hào)元素的論述對(duì)的的是(　　) A．原子核內(nèi)有111個(gè)中子 B．位于元素周期表的第6周期 C．原子中子數(shù)與核外電子數(shù)的差為50 D．和第110號(hào)元素互為同位素 解析：111號(hào)元素的質(zhì)子數(shù)為111，中子數(shù)為272－111＝161，原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)差為161－111＝50，此元素位于元素周期表中第7周期，該原子與110號(hào)元素的質(zhì)子數(shù)不同，兩者不互為同位素． 答案：C 2．研究下表信息可直接得出的結(jié)論是(　　) 元素 F Cl Br I 氫化物構(gòu)成 HF HCl HBr HI 氫化物形成難易限度 H2、F2混合

28、，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸 H2、Cl2混合，光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸 H2與Br2混合，加熱發(fā)生化合 H2、I2混合，加熱化合，同步又分解 氫化物熱穩(wěn)定性 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 較不穩(wěn)定 A．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng) C．ⅦA族元素的金屬性隨電子層數(shù)的增長(zhǎng)而削弱 D．ⅦA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增長(zhǎng)而削弱 解析：表格中反映的是第ⅦA元素非金屬性的遞變規(guī)律，隨著原子序數(shù)的增長(zhǎng)，元素的非金屬性逐漸削弱． 答案：D 3．(·西城模擬)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如 右圖所示．下列說(shuō)法

29、中，對(duì)的的是(　　) A．W的最高價(jià)氧化物相應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 C．W的非金屬性比Z的弱 D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng) 解析：根據(jù)四種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系，可以推斷X為He，Y為F，Z為S、W為Cl.Cl的最高價(jià)氧化物相應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸，A對(duì)；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯(cuò)；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性W＞Z，C錯(cuò)；S為ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯(cuò)． 答案：A 4．下列有關(guān)論述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金

30、屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反映比N跟H2反映容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔點(diǎn)M＞N.能闡明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是(　　) A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．所有 解析：④中氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；⑤中應(yīng)為“最高價(jià)氧化物水化物的酸性”；⑥中熔點(diǎn)高下與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)． 答案：B 5．(·崇文模擬)A～F六種元素中，除C外其她均為短周期元素，它們的原子構(gòu)造或性質(zhì)如下表所示. 元素 原子構(gòu)造或性質(zhì) A 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

31、總數(shù)的1/5 B 形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體 C 生活中常用的金屬，它有兩種常用的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 D 地殼中含量最多的元素 E 與D同主族 F 與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) 請(qǐng)回答問(wèn)題： (1)A在元素周期表中的位置是___________________；A與E形成的化合物的電子式是________________． (2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反映的離子方程式是________________________________________________________________

32、________________________________________________________________________________. (3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反映生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是_____ ________________________________________________________________________. (4)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，因素是_____________________________________(用離子方程式表達(dá))；F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反

33、映的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________. 解析：由題給信息推出A為Mg元素；B為C元素；C為Fe元素；D為O元素；E為S元素；F為Al元素． (1)A(Mg元素)在周期表中位于第三周期ⅡA族，A與E形成的化合物的電子式為Mg2＋. (2)FeCl3的濃溶液腐蝕銅的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋.(3)C與水反映的化學(xué)方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2.(4)AlCl3溶液呈酸性是由于Al3＋的水解，離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物為Fe2O3，則發(fā)生鋁熱反映的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3. 答案：(1)第3周期ⅡA族　Mg2＋ (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)C＋H2O(g)CO＋H2 (4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3