《物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量》PPT課件.ppt

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第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案1物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量,1.物質(zhì)的量表示，符號(hào)為，其單位為，簡稱，符號(hào)為。2.摩爾質(zhì)量是，單位為，符號(hào)為。,M,含有一定數(shù)目粒子的集合體,n,摩爾,摩,mol,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,gmol-1,學(xué)點(diǎn)1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù),1.我們把計(jì)量為1mol,叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為。2.微粒個(gè)數(shù)N與物質(zhì)的量的關(guān)系式為。例如：1molFe中約含有個(gè)Fe,1molH+中約含有個(gè)H+。1molNH3中約含有個(gè)NH3分子，約含有個(gè)N，約含有個(gè)H。2molNaCl中約含有個(gè)Na+,約含有個(gè)Cl-。,２6.021023,0.012kg12C所含的碳原子數(shù),6.021023mol-1,NA,N=nNA,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,３6.021023,２6.021023,1.物質(zhì)的量與摩爾物質(zhì)的量是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為“n”。它是指該物質(zhì)所含粒子（分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子）數(shù)的多少。因此，物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)多少的一個(gè)物理量，其單位是摩爾。它有量綱，有明確的物理含義，是一個(gè)科學(xué)專用名詞。摩爾是物質(zhì)的量的單位，離開了摩爾這個(gè)單位，物質(zhì)的量就失去了它的特定含義。物質(zhì)的量是用多少摩爾表示。使用摩爾做物質(zhì)的量的單位時(shí)，要注意：（1）摩爾只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)；（2）應(yīng)用符號(hào)標(biāo)明微觀粒子的種類或其特定組合（如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子及其他有化學(xué)意義的特定結(jié)合），強(qiáng)調(diào)“用符號(hào)”而非“用漢字”這和以前有所不同。如1molO表示1mol氧原子；1molO2表示1摩爾氧氣分子；1molH+表示1摩爾氫離子。,2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)：符號(hào)NA。定義為6.021023mol-1。3.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n=N/NA，N表示某一粒子集體中的粒子數(shù)。如1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，共2NA個(gè)Al3+（或26.021023個(gè)）。,ＮＡ,２,１０,10,ＮＡ,２,２５,0.6,0.2NA,0.2,0.4,0.2,0.2,0.1,解析:此類題必須以物質(zhì)的量為核心，注意微粒整體與其中組成成分之間的關(guān)系。（1）H2O中氫原子與氧原子個(gè)數(shù)比為2∶1，其物質(zhì)的量之比也為2∶1，即1molH2O中含有2molH。而1個(gè)H2O中有10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，故1molH2O中有10mol質(zhì)子，10mol電子。其余各問解法與（1）相同。,1.6.021023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是ｍｏｌ。3.01１０２３個(gè)Ｈ２Ｏ分子的物質(zhì)的量為ｍｏｌ，其中，所含有的原子的物質(zhì)的量為ｍｏｌ，所含有的電子的物質(zhì)的量為ｍｏｌ。3.01１０２３個(gè)ＮＨ＋４中電子的物質(zhì)的量為ｍｏｌ。,5,1,0.5,1.5,5,學(xué)點(diǎn)2摩爾質(zhì)量,3.（１）填表：,２７,6.021023,27g,12,6.021023,12g,98,6.021023,98g,23,6.021023,23g,９６,１６,１６,３２,３２,２３,２３,２３,２３,１４２,１４２,２,1.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是gmol-1，而化學(xué)式量則是指該物質(zhì)一個(gè)粒子（或單位組成）的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12之比所得的數(shù)值，單位是1，使用時(shí)二者的意義是不一樣的。注意：（1）原子、簡單離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。如M（Na）=23gmol-1，M（Na+）=23gmol-1。（2）多原子組成的單質(zhì)或化合物的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。如M（N2）=28gmol-1，M（H2SO4）=98gmol-1。,由此可見，物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量和粒子數(shù)目都有關(guān)系，它是聯(lián)系兩者的橋梁。,3.（１）物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的區(qū)別,（２）摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的區(qū)別,【例2】下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是()A.1molOH-的質(zhì)量為17gB.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于23/6.021023g,解析:A項(xiàng)中1molOH-的質(zhì)量為17gmol-11mol=17g；B項(xiàng)單位應(yīng)為gmol-1；C項(xiàng)沒有指出以gmol-1為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等；D項(xiàng)中可用1molNa的質(zhì)量除以1molNa的原子數(shù)，求得每個(gè)鈉原子的質(zhì)量。,A、D,2.下列說法正確的是（）A.摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的式量B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.021023倍C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等,解析：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為gmol-1,在數(shù)值上與物質(zhì)的式量相等，故A、B、C均錯(cuò)。,D,