2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第三章 有機(jī)化合物 3.3.1 乙醇課件 新人教版必修2.ppt

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第1課時(shí)乙醇,第三章第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.知道乙醇的組成、結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、物理性質(zhì)及用途。2.了解烴的衍生物的概念及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系。3.會(huì)運(yùn)用乙醇的結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)性質(zhì)。[核心素養(yǎng)]1.微觀探析：從官能團(tuán)的角度認(rèn)識(shí)乙醇的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。2.科學(xué)探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。,新知導(dǎo)學(xué),1.乙醇的物理性質(zhì)(1)乙醇是色、有特殊香味、易的液體，密度比水，能夠溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。(2)乙醇與水以任意比互溶，因此乙醇用作從碘水中提取碘的萃取劑。(3)含乙醇99.5%(體積分?jǐn)?shù))以上的叫無(wú)水乙醇，制無(wú)水乙醇時(shí)，要加入新制的生石灰再進(jìn)行，得到無(wú)水乙醇。(4)檢驗(yàn)乙醇中是否含有水通常加入無(wú)水硫酸銅固體，無(wú)水硫酸銅固體變，則證明其中含有水。,無(wú),一、乙醇的物理性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu),揮發(fā),小,不能,蒸餾,藍(lán),2.乙醇的分子結(jié)構(gòu)(1)乙醇的分子組成與結(jié)構(gòu),相關(guān)視頻,(2)烴的衍生物的概念①乙醇可以看成是乙烷分子中的氫原子被取代后的產(chǎn)物。②烴分子中氫原子被所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。,羥基,其他原子或原子團(tuán),3.官能團(tuán)(1)概念：決定有機(jī)化合物的的原子或原子團(tuán)。(2)幾種烴的衍生物及其官能團(tuán),化學(xué)特性,硝基,碳碳雙鍵,羥基,—Cl,—NO2,例1(2017中山高一測(cè)試)下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中，不正確的是A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分C.由于乙醇能夠以任意比溶于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D.由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有“酒香不怕巷子深”的說(shuō)法,解析由于乙醇與水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。,答案,解析,√,易錯(cuò)警示,乙醇與水以任意比互溶，因此乙醇不能用作從碘水中提取碘的萃取劑；除去乙醇中的水應(yīng)加生石灰，然后蒸餾，不能用分液的方法。,解析,例2決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)是A.羥基(—OH)B.乙基(—CH2CH3)C.氫氧根離子D.氫離子(H＋),答案,√,解析羥基是乙醇的官能團(tuán)，決定乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)。乙醇中不含OH－和H＋，OH－電子式為,羥基(—OH)呈電中性，不穩(wěn)定，不能獨(dú)立存在，必須和其他的原子或原子團(tuán)相結(jié)合，如H2O(HO—H)，其電子式為；OH－為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的離子，穩(wěn)定，能獨(dú)立存在于水溶液或離子化合物中，其電子式為,——羥基和氫氧根離子的區(qū)別,思維啟迪,1.乙醇與金屬鈉的反應(yīng),熔,二、乙醇的化學(xué)性質(zhì),四處,未,劇烈,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑,氫原子,羥基氫原子,＞,相關(guān)視頻,2.乙醇的氧化反應(yīng)(1)乙醇的燃燒乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，發(fā)出的火焰，同時(shí)_____大量的熱。(2)乙醇的催化氧化①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：把一段繞成螺旋狀的銅絲，放在酒精燈外焰上燒至紅熱時(shí)銅絲表面變色；趁熱將銅絲插入乙醇中，銅絲立即變成色；重復(fù)上述操作幾次，原有的乙醇?xì)馕断?，有帶有?qiáng)烈氣味的物質(zhì)生成。,淡藍(lán)色,放出,刺激性,黑,紅,②實(shí)驗(yàn)原理：2Cu＋O22CuO(銅絲變黑),乙醇催化氧化成乙醛的化學(xué)方程式為,，在反應(yīng)中Cu作催化劑。,CH3CHO＋H2O＋Cu(銅絲由黑變紅),(3)乙醇與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)①乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化為乙酸。②酸性重鉻酸鉀溶液遇乙醇后，溶液由橙色變?yōu)榫G色，該反應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車。,例3(2018煙臺(tái)高一檢測(cè))關(guān)于乙醇的說(shuō)法中正確的是A.乙醇結(jié)構(gòu)中有—OH，所以乙醇溶于水，可以電離出OH－而顯堿性B.乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明乙醇具有氧化性C.乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D.乙醇與鈉反應(yīng)非常平穩(wěn)，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑,答案,解析,√,解析乙醇不能電離出OH－，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反應(yīng)表現(xiàn)的是乙醇的還原性；乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，此時(shí)，并不是氫離子的性質(zhì)，不能說(shuō)明乙醇顯酸性；乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩，說(shuō)明乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑。,思維啟迪,乙醇是非電解質(zhì)，乙醇溶于水不電離，顯中性，且不與NaOH溶液反應(yīng)；乙醇與活潑金屬鈉的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，只有—OH上的氫原子被置換，其定量關(guān)系：2CH3CH2OH～2Na～H2。,例4乙醇分子中的各化學(xué)鍵如下圖所示，下列關(guān)于乙醇分子在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂B.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③C.在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤D.乙醇是電解質(zhì)，在水中鍵①斷裂電離出氫離子,答案,解析,√,解析乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的O—H鍵斷裂，A項(xiàng)正確；乙醇催化氧化成乙醛時(shí)，斷裂①和③化學(xué)鍵，B項(xiàng)正確，乙醇完全燃燒時(shí)，化學(xué)鍵①②③④⑤全部斷裂，C項(xiàng)正確；乙醇是非電解質(zhì)，在水中鍵①不斷裂，不能電離出氫離子。,規(guī)律總結(jié),(1)符合RCH2OH的醇均能被催化氧化為RCHO，若醇分子中與羥基相連的碳原子上無(wú)氫原子則不能被催化氧化。(2)利用乙醇的催化氧化反應(yīng)，可除去銅絲表面的CuO，且銅的質(zhì)量不減少。,乙醇的重要性質(zhì)：與水互溶飄清香，電離水比乙醇強(qiáng)。鈉粒投入放氫氣，催化請(qǐng)銅來(lái)幫忙。,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)(1)75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒()(2)乙醇是人類新發(fā)現(xiàn)的一種化石能源()(3)乙醇可作為提取碘水中碘的萃取劑()(4)將鈉塊放入乙醇中，鈉塊表面劇烈放出氣體，聽(tīng)到嘶嘶的響聲()(5)乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液褪色(),答案,1,2,3,4,5,6,√,,,,,(6)乙醇分子中含有—OH，所以乙醇顯堿性()(7)乙醇能電離出H＋，所以乙醇是電解質(zhì)，能與NaOH溶液反應(yīng)()(8)羥基和氫氧根離子具有相同的化學(xué)式和電子式()(9)在氧氣中燃燒生成CO2和H2O的有機(jī)物一定不是烴的衍生物()(10)1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成3molH2(),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,2.可以檢驗(yàn)乙醇中是否含有水的試劑是A.無(wú)水硫酸銅B.生石灰C.金屬鈉D.膽礬,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,解析無(wú)水硫酸銅若由白色變?yōu)樗{(lán)色，則能確定水的存在。,3.(2017哈爾濱六中期末)向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A.鈉塊沉在乙醇液面之下B.鈉塊熔化成小球C.鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)D.向燒杯中滴入幾滴酚酞溶液變紅色,答案,解析,√,解析鈉的密度比乙醇的大，故A正確、C錯(cuò)誤；鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比較緩慢，放出的熱量不足以使鈉熔化，故B錯(cuò)誤；燒杯中無(wú)OH－產(chǎn)生，酚酞不變紅色，故D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,4.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成綠色的Cr3＋。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧衍生物A.②④B.②③C.①③D.①④,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,解析乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以隨呼吸呼出，故易被檢測(cè)。K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，說(shuō)明乙醇具有還原性。,5.硬質(zhì)試管中銅網(wǎng)的質(zhì)量為mg，將硬質(zhì)試管放在酒精燈上加熱至銅網(wǎng)變紅熱，迅速投放到下列溶液中：①澄清石灰水；②鹽酸；③乙醇；④稀硝酸。反復(fù)幾次后，洗滌干燥銅網(wǎng)，再進(jìn)行稱量，則：(1)質(zhì)量大于mg的有____。(2)質(zhì)量等于mg的有___。(3)質(zhì)量小于mg的有_____。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析Cu―→CuO質(zhì)量增加，與①不反應(yīng)，其質(zhì)量大于mg；與鹽酸、稀HNO3反應(yīng)分別生成CuCl2、Cu(NO3)2，質(zhì)量減??；在乙醇催化反應(yīng)中，銅為催化劑，質(zhì)量不變。,①,③,②④,6.某種烴的衍生物分子式為C2H6O，下面是探討其分子結(jié)構(gòu)的過(guò)程，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)按價(jià)鍵理論，寫出C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)式(用A、B、C……標(biāo)明序號(hào))______________________________________。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析由C2H6的結(jié)構(gòu)式不難推知：C2H6O的可能結(jié)構(gòu)有兩種。一種O原子插入C—H鍵之間，另一種O原子插入C—C鍵之間。即和,(2)取一定量的C2H6O與足量的金屬鉀反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，C2H6O與產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為2∶1。①產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物通入無(wú)水硫酸銅，固體變藍(lán)色；通入澄清石灰水，不變渾濁，則C2H6O與鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是____；,答案,解析,H2,解析由①可知產(chǎn)生的氣體為H2；,1,2,3,4,5,6,②據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可確定C2H6O的結(jié)構(gòu)式為(寫編號(hào))______，推斷過(guò)程是________________________________________________________________________________________________________。,答案,解析,A,解析據(jù)數(shù)據(jù)分析不難推出n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，說(shuō)明C2H6O中只有一個(gè)H能被置換為H2，而其他5個(gè)H則不能。,1,2,3,4,5,6,n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，說(shuō)明C2H6O分子中只有1個(gè)H能被置換，即有1個(gè)H與其他5個(gè)H的空間位置不同，故A式符合要求,