3、O2
B . O22﹣的電子式為：
C . 反應(yīng)Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2為氧化還原反應(yīng)
D . 過(guò)氧化鋇和過(guò)氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性
6. （2分） 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（ ）
A . HCl
B . KOH
C . CaCl2
D . NH4 NO3
7. （2分） 下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A . 的名稱：2﹣甲基乙醇
B . 聚丙烯的鏈節(jié)：
C . 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
D . 比例模型為 的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
8. （2分） (2016高一下江陰期中) 據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下
4、關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（ ）
A . 是4He的同素異形體
B . 比4He多一個(gè)中子
C . 是4He的同位素
D . 比4He少一個(gè)質(zhì)子
9. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A . 元素非金屬性Cl＞S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl＞H2S
B . 碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO2分子中有4個(gè)σ鍵
C . 同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同
D . C、N、O三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C
10. （2分） 下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（ ）
A . CH4和SiH4
5、的熔點(diǎn)
B . I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力
C . H2SO3和H2SO4的酸性
D . 對(duì)羥基苯甲醛（ ）和鄰羥基苯甲醛（?）的沸點(diǎn)
二、 綜合題 (共4題；共23分)
11. （6分） (2016高二下芒市期末) 砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等．回答下列問(wèn)題：
（1） 寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式________．
（2） 根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As．（填“大于”或“小于”）
（3） AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，
6、其中As的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______．
（4） GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是________．
（5） GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ g?cm﹣3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類(lèi)型為_(kāi)_______，Ga與As以________鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g?mol﹣1和MAs g?mol﹣1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)_______．
12. （7分） (2018高二上安慶期中) 銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁,廣泛地
7、應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題:
（1） 用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_______;(列式計(jì)算,已知Ar(Cu)=63.6);
（2） 氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為_(kāi)_______;
（3） 金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但
8、可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
13. （5分） (2018內(nèi)江模擬) 銅、磷及其化合物是非常重要的物質(zhì)。
（1） Cu＋的電子排布式________；
（2） 在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配體為_(kāi)_______，[Cu(CN)4]2－中C的雜化方式為_(kāi)_______，則1個(gè)[Cu(CN)4]2－中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______個(gè)；
（3） 鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通過(guò)Na3PO4、CuSO4和NH3H2O反
9、應(yīng)制取。制取Cu4O(PO4)2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；
（4） PCl5中P-Cl鍵長(zhǎng)有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導(dǎo)電熔體，其原理為PCl5電離為一個(gè)陰離子和一個(gè)陽(yáng)離子，其中陰離子為正八面體，陽(yáng)離子為正四面體，寫(xiě)出一種陽(yáng)離子的等電子體的化學(xué)式________，PCl5的立體構(gòu)型為_(kāi)_______；
（5） 金屬銅屬于面心立方晶體，銅的密度為agcm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則銅的配位數(shù)________，銅的金屬半徑為_(kāi)_______pm。
14. （5分） (2019高二下阿城期中) 我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納
10、米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。
（1） 基態(tài)鈷原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。
（2） 納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬________分子（選填“極性”“非極性”），其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心
11、和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個(gè)銅原子。金屬Cu為_(kāi)_______堆積，配位數(shù)為_(kāi)_______。
（3） 橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52℃，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）________。配體CO的任意一種等電子體的電子式：________。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C而不是O的原因是________。
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參考答案
一、 單選題 (共10題；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 綜合題 (共4題；共23分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、答案：略
13-4、答案：略
13-5、答案：略
14-1、
14-2、
14-3、
高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
