高考化學二輪專題 09 水溶液中的離子平衡

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1、高考化學二輪專題 09 水溶液中的離子平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 向混濁的水中加入明礬KAl(SO4)212H2O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是（ ） A . K+ B . Al3+ C . SO42- D . 明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體 2. （2分） 下列屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A . 氨水 B . 蔗糖 C . 干冰 D . 碳酸 3. （2分） (2017高二上六安期末) 下列溶液加熱蒸干

2、灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是（ ） A . Fe2（SO4）3 B . KHCO3 C . AlCl3 D . NH4NO3 4. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài) B . 根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài) C . 當NH3H2O達到電離平衡時，溶液中NH3H2O、NH和OH－的濃度相等 D . H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱 5. （2分） (2017西城模擬) 下列各圖與表述一致的是（ ）

3、 A . 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化 B . 用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3 C . 曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧飯化鋇溶液時產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化 D . 圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B 6. （2分） (2018高三下淮陰開學考) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其應用的說法，正確的是（ ） A . 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬 B . 氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液

4、褪色 D . 鈉的金屬性強于鉀，工業(yè)上可用鈉制取鉀Na+KCl K↑+NaCl 7. （2分） (2016高二上廣州開學考) 下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（ ） 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 純堿是強堿弱酸鹽 用純堿溶液可清洗油污 B 不銹鋼是合金 不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕 C Fe2O3是堿性氧化物 Fe2O3可用作紅色油漆和涂料 D NO2是紅棕色氣體 常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2 A . A B . B C . C D . D 8. （2分） 水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表

5、示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是（ ） A . 純水中25C時的，c（H+）比100℃的時c（H+）大 B . 100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）═110﹣11mol?L﹣1 ， 則該溶液的Ph可能是11或3 C . 將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液和鹽酸的體積比為10：1 D . 25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5.010﹣4mol/L則溶液中c（Na+）：c（OH﹣）為104：1 9. （2分） (2018甘肅模擬) NA為阿伏加德羅常數(shù)

6、，下列敘述中正確的是（ ） A . 32gN2H4中含有共價鍵數(shù)5NA B . 37g37Cl2中含有中子數(shù)10NA C . 11.2L臭氧中含有1.5NA個氧原子 D . 1.0L 0.1moL－1NH4Cl溶液中含0.1NA個NH4+ 10. （2分） (2017高二上荊州期中) 下列事實中不能用平衡移動原理解釋是（ ） A . 密閉、低溫是存放氨水的必要條件 B . 實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣 C . 打開汽水瓶時，有大量氣泡冒出 D . 已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，工業(yè)上采用較高溫度和使

7、用催化劑以提高氨氣的產(chǎn)率 11. （2分） (2018高二上中山期末) 下列實驗不能達到預期實驗目的是（ ） 序號 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾 除去MgCl2中少量FeCl3 D 室溫下，分別向2

8、支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響 A . A B . B C . C D . D 12. （2分） (2017江蘇模擬) 下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A . 標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B . 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0 C . 工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀，然后獲得Ba2+ ， 這是因為Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)， D . 已知I

9、I2＋I－ ， 向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4 ， 振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 13. （2分） (2017高二下南充期末) 100℃時，Kw=110-12.下列三種溶液：①0.01mol/LNH4Cl溶液 ②HCl與NaOH溶液等體積混合，所得pH=6的溶液 ③pH= 6.5的NaHCO3溶液。其中呈酸性的是（ ） A . ① B . ③ C . ②③ D . ①③ 14. （2分） 25℃時，將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當混合溶液的pH=10時，酸和堿的體積之比為（ ） A .

10、10：1 B . 9：1 C . 1：9 D . 1：10 二、 綜合題 (共4題；共46分) 15. （6分） (2019高二上吳起期中) 物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答： （1） 0.1 molL－1的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________。 （2） 0.1 molL－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________。 （3） FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________以抑制其水解。 （4） 向含有AgI固體的飽和

11、溶液中： ①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”、“ 變小”或“不變”，下同)，c(Ag＋)________。 ②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)將________。 ③若改加Na2S固體，則c(I－)________，c(Ag＋)________。 16. （7分） (2018高二下揭陽期末) 氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下圖所示： 已知：反應I和反應II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。 （1） 反應I中，1 mol CH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變

12、化是256 kJ。 ① H2O的電子式是：________。 ② 反應I的熱化學方程式是：________。 （2） 反應II，在進氣比[n(CO) :n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。 ① 圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TD________TE（填“＜” “＝”或“＞”）。 ② 經(jīng)分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的________相同。 ③ 當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度和進氣比的關(guān)系是________。 （3） 反應III，

13、在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如下圖所示。 ① 陰極的電極反應式是________。 ② 從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是________。 17. （23分） (2017高一上武漢期中) 完成下列填空： （1） 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中還原劑是________，氧化劑是________． （2） 某班同學在玩密室逃脫游戲時，有一個密碼鎖，需要四個數(shù)字的密碼開鎖，一學生找到一張任務卡如圖，則該密碼為：__

14、______ （3） 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu②HCl③NH3④NaCl ⑤CaCO3⑥稀硫酸⑦NaHSO4，其中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電的是________（填序號），請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式________ （4） 寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式________，向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為________，發(fā)生反應的離子方程式為________ （5） 在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H2的

15、混合氣體中，V（CO）=________L，V（H2）=________L．若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是________． 18. （10分） (2016高二上保定期末) 在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3?H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白： （1） 溶液①呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是________（用離子方程式表示） （2） 在上述五種溶液中，pH最小的是

16、________；c（NH4+）最小的是________（填序號） （3） 比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②________③（填“＞”、“＜”或“=”） （4） 在溶液④中，________離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L （5） 常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO﹣的水解程度________（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO﹣）________c（NH ）（填“＞”、“＜”或“=”） 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 綜合題 (共4題；共46分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、