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1、2019-2020學(xué)年高中化學(xué)人教版選修三 課時訓(xùn)練12晶體的常識
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 晶體與非晶體 (共4題;共8分)
1. (2分) (2019高二下阿城期中) 下列物質(zhì)中屬于晶體的是( )
A . 玻璃
B . 水晶
C . 水泥
D . 橡膠
2. (2分) (2019高二下汪清期中) 下列關(guān)于晶體的性質(zhì)敘述中,錯誤的是( )
A . 晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形
B . 晶體的各向異性和對稱性是矛盾的
C
2、. 晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果
D . 晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性
3. (2分) (2019高二下汪清期中) 下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是( )
A . 具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體
B . 晶體具有自范性,非晶體沒有自范性
C . 晶體研碎后即變?yōu)榉蔷w
D . 將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體
4. (2分) (2018高二上雅安期末) 區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是( )
A . 觀察各向異性
B . X射線銜射實驗
C . 測定固定熔點
D . 觀察自范性
二、 晶胞 (共
3、4題;共15分)
5. (2分) 某物質(zhì)的晶體中含Ti、O、Ca三種元素,其晶胞排列方式如圖所示,晶體中Ti、O、Ca的中原子個數(shù)之比為( )
A . 1:3:1
B . 2:3:1
C . 2:2:1
D . 1:3:3
6. (6分) 根據(jù)所學(xué)知識填空:
(1) 在下列物質(zhì)中,屬于晶體的是________,屬于非晶體的是________;
A.玻璃 B.雪花 C.橡膠 D.鐵塊 E.單晶硅 F.瀝青
(2) 晶體中的微粒與晶胞的關(guān)系為:
①凡處于立方體頂點的微粒,同時為________個晶胞共有;
②凡處于立方體棱上的微粒,同時為________個晶胞共
4、有;
③凡處于立方體面上的微粒,同時為________個晶胞共有;
④凡處于立方體體心的微粒,同時為________個晶胞共有。
7. (4分) 某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X位于立方體的頂點,Y位于立方體的中心。試分析:
(1) 在一個晶胞中有________個X,________個Y,晶體的化學(xué)式為________。
(2) 晶體中距離最近的兩個X與一個Y所形成的夾角∠XYX為________(填角的度數(shù))。
8. (3分) 石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示,試完成下列各題:
(1) 每個正六邊形實際上占有的碳原子數(shù)________個。
(2) 石墨晶體每一層內(nèi)的碳原子數(shù)與C—C
5、鍵的個數(shù)之比是________。
(3) n g碳原子可構(gòu)成________個正六邊形。
三、 達標(biāo)訓(xùn)練 (共9題;共30分)
9. (2分) (2019高二下汪清期中) 下列哪些性質(zhì)不能區(qū)別晶體與玻璃體( )
A . 各向異性
B . X-射線衍射
C . 導(dǎo)電性
D . 有無固定的熔點
10. (2分) 晶體是一類非常重要的材料,在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。我國現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300毫米的大直徑硅單晶,晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè)。下列對晶體硅的敘述中正確的是( )
A . 形成晶體硅的速率越大越好
B . 晶體硅沒有固定的熔、沸點
C . 可用X-射
6、線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃
D . 晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān),而與各向異性無關(guān)
11. (2分) (2018高一下成都期末) 下列有關(guān)晶體常識的敘述錯誤的是( )
A . 水晶屬于晶體,有固定的熔點,而玻璃無固定的熔點,屬于非晶體
B . 當(dāng)單一波長的X-射線通過晶體時可以看到明顯的分立的斑點或者譜線
C . 晶體都具有自范性。自范性是晶體的本質(zhì)屬性
D . 晶體都具有規(guī)則的幾何外形,而非晶體都不具有規(guī)則的幾何外形
12. (2分) 有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
?
A . 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl﹣形成正八面體
B .
7、 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
C . 在CO2 晶體中,一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰
D . 在碘晶體中,碘分子的排列有兩種不同的方向
13. (2分) (2019高二下公主嶺期中) 下面的敘述不正確的是( )
A . 晶胞空間利用率:金屬銅>金屬鎂>金屬鉀>金屬釙
B . 硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C . 晶體熔點由低到高:CH4<SiH4<GeH4<SnH4
D . 晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI
14. (2分) (2016高二下陜西期末) 磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料.如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,
8、其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).下列有關(guān)說法正確的是( )
A . 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
B . 磷化硼晶體的熔點高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C . 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
D . 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
15. (2分) 最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個晶胞如圖所示(碳原子:●,鎳原子:○,鎂原子:●),則該晶體的化學(xué)式是( )
A . Mg2CNi3
B . MgC2Ni
C . MgCNi2
D . MgCN
9、i3
16. (8分) (2016銀川模擬) [Cu(NH3)4]SO4?H2O是一種殺蟲劑.
(1) Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為________,根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,可將周期表分成五個區(qū)域,其中Cu屬于________區(qū).
(2) 元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為________.
(3) H元素可與O元素形成H2O和H2O2,H2O2易溶于H2O,其主要原因為________.
(4) H元素與N元素可組成化合物N2H4,其中N原子的軌道雜化方式為________.
(5) SO42﹣的空間構(gòu)型是________,與SO42﹣互為等電子體
10、的一種分子的化學(xué)式為________.
(6) Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖,則該化合物的化學(xué)式為________.
17. (8分) (2018高一上鶴崗期中)
(1) 1.5 mol氧氣中含有的O2的個數(shù)為________;,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________;L,與________gH2O所含的原子總數(shù)相等。
(2) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為6.72L的NO和NO2混合氣,質(zhì)量為11.88g,則NO和NO2的體積比為________。
(3) 同溫同壓下,兩種氣體A和B的體積之比為2∶1,質(zhì)量之比為8∶5,則A與B的密度之比為________,摩爾質(zhì)量之
11、比為________。
(4) 某狀況下,2g 二氧化碳氣體的體積是 1120 mL,2g A 氣體的體積是 770 mL,A的摩爾質(zhì)量是________
(5) 某硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na+,則溶液中SO 的物質(zhì)的量是________
第 9 頁 共 9 頁
參考答案
一、 晶體與非晶體 (共4題;共8分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
二、 晶胞 (共4題;共15分)
5-1、
6-1、
6-2、
7-1、
7-2、
8-1、
8-2、
8-3、
三、 達標(biāo)訓(xùn)練 (共9題;共30分)
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、