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1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物（一）1學校課堂預備練習預備練習1.1.法國化學家法國化學家_在前人工作的在前人工作的基礎(chǔ)上，通過基礎(chǔ)上，通過_得出空氣是由得出空氣是由O O2 2和和N N2 2組成的結(jié)論。高溫或放電條組成的結(jié)論。高溫或放電條件下，件下，N N2 2和和O O2 2可以合成可以合成NONO氣體。氣體。2.2.硫在空氣中燃燒發(fā)出硫在空氣中燃燒發(fā)出_火焰，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出火焰，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出_火焰，生成的刺激性火焰，生成的刺激性氣味的氣體是氣味的氣體是_。2學校課堂3.Cl3.Cl2 2、SOSO2 2、NONO2 2等氣體都是具有等氣體都是具有_氣味的氣體，一般來說，氣味的
2、氣體，一般來說，具有具有_氣味的氣體都有毒。氣味的氣體都有毒。4.CO4.CO2 2與水反應的化學方程式與水反應的化學方程式_，碳酸分解的化學，碳酸分解的化學方程式方程式_。3學校課堂4學校課堂一一.二氧化硫二氧化硫5學校課堂 請猜想：請猜想：二氧化硫是否和二氧化碳一樣能二氧化硫是否和二氧化碳一樣能與水反應生成酸？與水反應生成酸？若你認為能生成酸，請寫出這種若你認為能生成酸，請寫出這種酸的化學式。酸的化學式。若能生成酸，這種酸是否也和碳若能生成酸，這種酸是否也和碳酸一樣不穩(wěn)定，容易分解。酸一樣不穩(wěn)定，容易分解。6學校課堂 二氧化碳是一種酸性氧化物，能與二氧化碳是一種酸性氧化物，能與堿反應生成鹽
3、和水，二氧化硫是否堿反應生成鹽和水，二氧化硫是否也是酸性氧化物？也是酸性氧化物？硫有硫有0 0、-2-2、+4+4、+6+6四種價態(tài)，二四種價態(tài)，二氧化硫是否會表現(xiàn)出氧化性或還原氧化硫是否會表現(xiàn)出氧化性或還原性呢？性呢？7學校課堂 銀耳本來的顏色是淡黃色的，但銀耳本來的顏色是淡黃色的，但市售的有些銀耳顏色很白。原來，市售的有些銀耳顏色很白。原來，這是一些不法商販用硫黃熏蒸的這是一些不法商販用硫黃熏蒸的結(jié)果。這種銀耳顏色亮白，并能結(jié)果。這種銀耳顏色亮白，并能保存很長時間，但對人體有害，保存很長時間，但對人體有害，國家已經(jīng)明令禁止用硫黃熏蒸銀國家已經(jīng)明令禁止用硫黃熏蒸銀耳。從中你可以找到哪些有關(guān)二
4、耳。從中你可以找到哪些有關(guān)二氧化硫的信息？氧化硫的信息？8學校課堂9學校課堂 二氧化硫能溶于水，并能與水反二氧化硫能溶于水，并能與水反應生成亞硫酸。應生成亞硫酸。SO2+H2O=H2SO3 H2SO3不穩(wěn)定，容易分解不穩(wěn)定，容易分解 H2SO3=SO2+H2O 二氧化硫溶于水是一個可逆反應二氧化硫溶于水是一個可逆反應10學校課堂11學校課堂12學校課堂 二氧化硫也具有漂白作用。它能二氧化硫也具有漂白作用。它能跟某些有色物質(zhì)反應生成不穩(wěn)定跟某些有色物質(zhì)反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)容易的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復原來的顏分解而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色。色。SO213學
5、校課堂14學校課堂15學校課堂 從理論上我們可以推斷，從理論上我們可以推斷，SO2既具既具有氧化性也具有還原性。因為硫有有氧化性也具有還原性。因為硫有0、-2、+4、+6四種價態(tài)，四種價態(tài)，SO2中中硫的化合價為硫的化合價為+4，處于中間價態(tài)。，處于中間價態(tài)。其化合價既可能升高也可能降低。其化合價既可能升高也可能降低。請指出請指出SO2在下列哪些反應中表現(xiàn)在下列哪些反應中表現(xiàn)出了還原性，哪些反應中表現(xiàn)出了出了還原性，哪些反應中表現(xiàn)出了氧化性？氧化性？16學校課堂17學校課堂0S被還原被還原+4S+6S被氧化被氧化18學校課堂小結(jié)小結(jié)19學校課堂20學校課堂21學校課堂22學校課堂23學校課堂作
6、業(yè)作業(yè) P83 1，2，3，4。24學校課堂第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物（二）硫和氮的氧化物（二）25學校課堂二二.二氧化氮和一氧化氮二氧化氮和一氧化氮 氮氣和氧氣在通常情況下不發(fā)生化氮氣和氧氣在通常情況下不發(fā)生化學反應，但在高溫或放電的情況下，學反應，但在高溫或放電的情況下，能生成一氧化氮（能生成一氧化氮（NO）。如在打）。如在打雷時和內(nèi)燃機工作時會產(chǎn)生雷時和內(nèi)燃機工作時會產(chǎn)生NO。N2+O2=2NO放電或高溫放電或高溫26學校課堂27學校課堂 NO在常溫下容易與氧氣化合生成在常溫下容易與氧氣化合生成NO2。2NO+O2=2NO2 NO2是紅棕色，有刺激性氣味的有是紅棕色，有刺激性氣味的有毒
7、氣體，密度比空氣的大，易液化，毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。易溶于水。NO2與水反應生成與水反應生成HNO3和和NO。工。工業(yè)上用該反應制業(yè)上用該反應制HNO3。28學校課堂3NO2+H2O=2HNO3+NO29學校課堂 NO2中有中有2/3的氮元素化合價升高，的氮元素化合價升高，被氧化；有被氧化；有1/3的氮元素化合價降的氮元素化合價降低，被還原。低，被還原。NO2既是氧化劑又既是氧化劑又是還原劑。是還原劑。NO2自身的聚合反應自身的聚合反應3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2 N2O430學校課堂 N2O4可作為火箭燃料的氧化劑可作為火箭燃料的氧化劑31學校課堂三三.二氧
8、化硫和二氧化氮對空氣的污染二氧化硫和二氧化氮對空氣的污染 空氣中二氧化硫的來源：礦物燃料空氣中二氧化硫的來源：礦物燃料的燃燒和含硫礦物的冶煉。的燃燒和含硫礦物的冶煉?？諝庵卸趸膩碓矗焊邷鼗蚍趴諝庵卸趸膩碓矗焊邷鼗蚍烹娛箍諝庵械牡獨庋趸癁殡娛箍諝庵械牡獨庋趸癁镹O，進，進而被氧化為而被氧化為NO2。32學校課堂 危害：危害：SO2和和NO2能直接危害人體健康，能直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴重時使人死亡。引起呼吸道疾病，嚴重時使人死亡。形成酸雨：大氣中的形成酸雨：大氣中的SO2和和 NO2溶溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下。于水后形成酸性溶液，隨雨水降下。其其pH小于小于5.6
9、。33學校課堂 酸雨的危害：直接破壞農(nóng)作物、森酸雨的危害：直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，還林、草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。運輸工具及電信電纜的腐蝕。34學校課堂SO2和和NO2的回收的回收35學校課堂36學校課堂練習練習1.“酸雨酸雨”的形成主要是由于（的形成主要是由于（）A.森林遭亂砍濫伐，破壞生態(tài)平衡森林遭亂砍濫伐，破壞生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C.大氣中大氣中CO2的含量增多的含量增多D.汽車排出大量尾氣汽車排出大量尾氣1.“酸雨酸雨”的形成主要是由于（的形成
10、主要是由于（）A.森林遭亂砍濫伐，破壞生態(tài)平衡森林遭亂砍濫伐，破壞生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C.大氣中大氣中CO2的含量增多的含量增多D.汽車排出大量尾氣汽車排出大量尾氣37學校課堂2.空氣中的空氣中的CO、NO、NO2、SO2都都能使人中毒，其中易與人體中的血能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運載紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運載O2能力的是（能力的是（）A.CO B.NO C.NO2 D.SO22.空氣中的空氣中的CO、NO、NO2、SO2都都能使人中毒，其中易與人體中的血能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運載紅蛋白結(jié)合
11、，使血紅蛋白失去運載O2能力的是（能力的是（）A.CO B.NO C.NO2 D.SO2AB38學校課堂3.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或通入下列溶液中，溶液褪色或變淺。說明變淺。說明SO2具有漂白作用的組具有漂白作用的組合是（合是（）KMnO4（H+，aq）溴水碘水）溴水碘水氯水氯水Fe3+（aq）A.B.C.全部全部 D.都不是都不是3.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或通入下列溶液中，溶液褪色或變淺。說明變淺。說明SO2具有漂白作用的組具有漂白作用的組合是（合是（）KMnO4（H+，aq）溴水碘水）溴水碘水氯水氯水Fe3+（aq）A.B.C.全部全部 D.都不是都不是39學校課堂4.在一定溫度和壓強下，將裝有在一定溫度和壓強下，將裝有N2和和NO2混合氣體的試管立在水中，混合氣體的試管立在水中，經(jīng)足夠時間后，試管內(nèi)氣體的體經(jīng)足夠時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的積縮小為原體積的3/5，求原混合，求原混合氣體中氣體中N2與與NO2的體積比。的體積比。40學校課堂 解：設(shè)原混合氣體的體積為解：設(shè)原混合氣體的體積為V41學校課堂課后完成課后完成 閱讀閱讀 P80“科學視野科學視野”和和P81“資資料卡片料卡片”完成完成 P82“實踐活動實踐活動”作業(yè)作業(yè) P83 5、6、7。42學校課堂
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