高中化學(xué)人教版 選修四 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)A卷

《高中化學(xué)人教版 選修四 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)A卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版 選修四 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)A卷（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)人教版 選修四 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)A卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 選擇題 (共22題；共44分) 1. （2分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法 B . 相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1 C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可

2、自發(fā)進(jìn)行 D . 室溫下，Ksp（AgCl）=1.810-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12 ， 向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀 2. （2分） (2018河西模擬) 為延長艦船服役壽命可采用的電化學(xué)防腐的方法有①艦體與直流電源相連②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 方法①中艦體應(yīng)連電源的正極 B . 方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅 C . 方法①為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D . 方法②為外加電流的陰極保護(hù)法 3. （2分） (2018高二下吉林期末

3、) 下列有關(guān)概念和原理的說法正確的是（ ） A . 酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水 B . 由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C 為化學(xué)變化:14N+1n→ 12C+ 3H C . 金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化 D . Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì) 4. （2分） (2017高二下遂寧期末) 下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（ ） A . 純鐵制品比鋼鐵制品更耐腐蝕 B . 同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更慢 C . 鋼管鍍鋅時(shí)，鋅棒做陽極，鋼管做陰極，鋅鹽溶液做電解質(zhì)溶液 D . 鋁片不用特殊方法保存 5. （2

4、分） (2018汕頭模擬) 高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 B . 充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng) C . 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成 D . 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- 6. （2分） (2018高二上廣安期末) 圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率

5、由快到慢的順序是（ ） A . ⑤＞②＞①＞③＞④ B . ⑤＞②＞③＞④＞① C . ④＞③＞②＞①＞⑤ D . ④＞③＞⑤＞②＞① 7. （2分） (2017高二下綿陽期末) 通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng) B . b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－=CO2＋4H+ C . 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小 D . 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移210－4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg 8. （2分） (2015高二

6、上懷化期末) 下列各容器中盛有海水，其中鐵發(fā)生腐蝕由快到慢的順序是（ ） A . ①＞②＞③ B . ③＞②＞① C . ③＞①＞＞② D . ②＞①＞③ 9. （2分） (2018長寧模擬) 下列關(guān)于鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的分析正確的是（ ） A . 吸氧腐蝕是吸熱反應(yīng) B . 鐵作原電池正極 C . 正極電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH- D . 原電池負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+ 10. （2分） (2018高二上白城月考) 在下圖中的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是（ ） A . ①④⑤ B . ④⑥⑦ C . ③⑥⑧ D

7、. ⑥⑦⑧ 11. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是（ ） A . 在鋼鐵中加入鉻 B . 把鋼鐵零件放在機(jī)油中保存 C . 在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料 D . 在大型鐵殼船表面噴涂油漆并鉚上銅塊 12. （2分） 為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)下降 B . 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定比裝置Ⅱ的低 C

8、. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重 D . 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕 13. （2分） (2018高二上清流期中) 如下圖所示裝置中都盛有0.1 molL-1的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（ ） A . ③①④② B . ①②④③ C . ①②③④ D . ②①④③ 14. （2分） (2017高二下資陽期末) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 B . 船底鑲嵌鋅塊，鋅做負(fù)極，以防止船體被腐蝕 C . 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

9、 D . 電解精煉銅時(shí)以純銅作陰極，粗銅做陽極 15. （2分） (2019高三上德州期末) 2018年國家文物局對(duì)北洋海軍軍艦“經(jīng)遠(yuǎn)艦”進(jìn)行海上考古，考古隊(duì)為艦體焊接鋅塊以實(shí)施保護(hù)。下列判斷不合理的是（ ） A . 焊接鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ B . 上述保護(hù)方法中可用鎂合金塊代替鋅塊 C . 腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH- D . 考古隊(duì)采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法 16. （2分） 下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（ ） A . 光亮的自行車鋼圈不易生銹 B . 黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 C . 銅、鋁電線

10、一般不連接起來作導(dǎo)線 D . 生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹 17. （2分） (2018高二上牡丹江期中) 為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（ ） A . 直流電源負(fù)極相連 B . 銅板相連 C . 錫板相連 D . 直流電源正極相連 18. （2分） (2016高二下忻州期中) 根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是（ ） A . 此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵 B . 此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變 C . 燃料電池中正極反應(yīng)為 O2+2e﹣+2H+═H2O D . 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol水生成時(shí)，可得到64 g精銅

11、 19. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（ ） A . 圖（a）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn,Cu的金屬活潑性 B . 圖（b）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 C . 圖（c）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱 D . 圖（d）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應(yīng) 20. （2分） (2017高二上福州期中) 如圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . Zn片為負(fù)極，Cu片為正極 B .

12、 Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng) C . Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng) D . Cu 片上有氣泡產(chǎn)生 21. （2分） 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生 B . 加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變 C . 常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度不同 D . 向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3 ， 則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） 22. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反

13、應(yīng) B . 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH D . 鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕 二、 填空題 (共7題；共54分) 23. （13分） 化學(xué)與人們的“衣食住行“，休戚相關(guān)． （1） ①材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料．鋼屬于________（填“鐵合金”或“鋁合金”）；鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為________；無機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和________． ②真絲織品與化纖織品是生

14、活中最常用的面料，下列有關(guān)說法不正確的是________． A．真絲織品中主要含有C，H，O，N四種元素 B．可以用燃燒的方法來區(qū)分 C．化纖織品中成分遇到重金屬鹽，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，有機(jī)物等會(huì)產(chǎn)生沉淀而失去活性 D．兩種產(chǎn)品都屬于高分子材料 （2） ①我國居民一般尿液偏酸性，平時(shí)飲食中應(yīng)多吃________（填”肉類”，”幾雞蛋”，”水果”）等堿性食物；微量元素與人體健康密切相關(guān)，為了預(yù)防碘缺乏，啟動(dòng)了”食鹽加碘”，就是在食鹽中加適量的________．如治療缺鐵性貧血可服用”亞鐵丸”（內(nèi)含有FeSO4，外面裹了一層糖衣），試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷該亞鐵丸是否質(zhì)________． ②服藥時(shí)要對(duì)

15、癥下藥，胃舒平（主要成分Al（OH）3）適用于治療________（填”感冒發(fā)熱”，”細(xì)菌感染”，”胃酸過多”）．解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結(jié)構(gòu)式為 請(qǐng)你寫出其中含有的一個(gè)官能團(tuán)的名稱________． （3） ①汽車尾氣（主要有NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑．鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體．寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． ②獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為________． ③奧運(yùn)

16、期間使用了全生物降解塑料袋，用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統(tǒng)的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，這是為了防止________（填寫環(huán)境術(shù)語）．“鳥巢”體育場內(nèi)，各區(qū)座位席的通道口設(shè)有專門垃圾箱，箱體上分別用綠色和黑色字樣標(biāo)有“可回收物”和“其他垃圾”，如圖圖標(biāo)表示________． 24. （8分） (2017高三上杭錦后旗開學(xué)考) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請(qǐng)回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母） A . Cu5FeS4 B . CuFeS2 C . Cu2S D . Cu2(OH)2CO3 （2） 2014年

17、我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為________萬噸。（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對(duì)環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。 ①該制備過程的反應(yīng)方程式為________。 ②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有________（填字母） A．離心機(jī) B.分餾塔 C.框式壓濾機(jī) D.反應(yīng)釜 （4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的

18、藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖： ①腐蝕過程中，負(fù)極是________（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為________。 ②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為________。 25. （10分） (2016高二上寧德期中) 全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義．回答下列問題： （1） 鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________，正極反應(yīng)是___

19、_____． （2） 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖1實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件： 反應(yīng)4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹主要與________和________有關(guān)；B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明：決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是________． （3） 金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成． ①重鉻酸中，Cr元素的化合價(jià)為________． ②鍍鉻時(shí)由CrO42﹣放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應(yīng)式為________． （4） 電鍍廢水中Cr2O72﹣具有高毒性，必須經(jīng)處理

20、后才能排放．電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如圖2所示． 電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72﹣還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成． ①圖中A為電源________極；電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為________（寫化學(xué)式）． ②寫出Fe2+與Cr2O72﹣反應(yīng)的離子方程式：________． 26. （4分） （1） 對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__

21、______。 a. NH3b．CO2 c. NaOHd．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為________。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極材料的原因是________。 27. （8分） （1） 在原電池中，通常較活潑的金屬做________極，發(fā)生________反應(yīng)； 電解池中，與電源正極相連的極是________極，發(fā)生________反應(yīng)。 （2） 下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： ①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生________腐蝕，正極反應(yīng)式為________

22、。 ②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生________腐蝕，正極反應(yīng)式為________。 28. （7分） (2016高一上安慶期中) 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問題： （1） 重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是 A . CrO3+NH3+H2O B . Cr2O3+NH3+H2O C . CrO3+N2+H2O D . Cr2O3+N2+H2O （2） 取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，KMnO4被還原成Mn2+，

23、該反應(yīng)的離子方程式________; （3） KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O． a．請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（單線橋法表示）：________． B．還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________． c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________．（填寫編號(hào)） ①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性． d．產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol． 29. （4分） （1） 對(duì)金屬制品進(jìn)行

24、抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為________。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極材料的原因是________。 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 選擇題 (共22題；共44分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 二、 填空題 (共7題；共54分) 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 27-1、 27-2、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、