魯教五四版九年級全一冊化學 第二單元達標檢測卷

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1、第二單元達標檢測卷 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　K—39　Cu—64 一、選擇題(本題包括12小題，每題3分，共36分) 1．下列現(xiàn)象中，沒有發(fā)生化學變化的是(　　) A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析出 B．敞口放置的氯化鈉飽和溶液中有白色固體析出 C．濃硫酸濺到木材上，木材變黑 D．長期掩埋于地下的鐵器上產(chǎn)生紅褐色斑點 2．現(xiàn)有四種無色溶液：①白醋、②鹽酸、③氨水、④氫氧化鉀溶液，分別測定它們的pH，其中pH＜7的是(　　) A．①② B．③④ C．①③ D．②③ 3．下列物質(zhì)不需要密封保

2、存的是(　　) A．濃鹽酸 B．氫氧化鈉 C．石灰石 D．濃硫酸 4．稀釋濃硫酸并進行硫酸性質(zhì)實驗的下列操作，正確的是(　　) 5．要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸得到CaCl2溶液，最好的方法是加入(　　) A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性鈉 6．下列化學方程式書寫正確的是(　　) A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O B．Fe2O3＋CO===Fe＋CO2 C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑ 7．下列關(guān)于酸、堿的說法錯誤的是(　　) A

3、．苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉 　　　　　　 B．氫氧化鈣可以用于改良酸性土壤 C．稀鹽酸能夠使酚酞試液變紅 　　　　　　 D．生活中許多常見的物質(zhì)(如檸檬、柑橘)中含有酸 8．通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，可以發(fā)現(xiàn)和驗證化學原理。下面是小蘭同學在完成酸、堿的性質(zhì)實驗時記錄的部分實驗現(xiàn)象，其中正確的是(　　) A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口有白煙產(chǎn)生 B．向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成淺綠色 C．向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀 D．向氫氧化鈣溶液中加入幾滴紫色石蕊試液，石蕊試液由紫色變成紅色 9．某學習小組進

4、行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應實驗時，在常溫下，向一定量的某溶液中滴加 X 溶液，得到了如圖所示的pH變化曲線。下列說法正確的是(　　) A．X是鹽酸 B．向a點的溶液中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀 C．b點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應 D．c點溶液中的陰離子只有OH－ 10．氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有(　　) A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 11．歸納梳理是一種重要的學習方

5、法。以下對知識的歸納正確的是(　　) A．CO、CO2都是非金屬氧化物，都能與堿溶液反應生成鹽和水 B．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，都有導電性 C．氫氧化鈣溶液與硫酸銅溶液、稀硫酸反應，都體現(xiàn)堿的通性 D．CO2、SO2都能與水反應生成酸，它們都是引起酸雨的重要氣體 12. 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．乙代表溶質(zhì)質(zhì)量 B．Q點溶液中溶質(zhì)為Na2SO4 C．O→P過程反應的化學方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D

6、．原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等 二、填空題(本題包括4小題，共32分) 13．(4分)按要求寫出下列物質(zhì)的化學式。 (1)胃液中幫助消化的酸__________。　(2)爐具清潔劑中含有的堿________。 (3)食品包裝袋中的干燥劑________?！?4)可生產(chǎn)農(nóng)藥的堿____________。 14．(10分)圖1是關(guān)于氫氧化鈉化學性質(zhì)的思維導圖，請據(jù)圖回答問題。 (1)性質(zhì)①，將無色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈________色。 (2)性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質(zhì)是__________

7、______(填化學式)。 (3)依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學方程式為 _________________________________________________________________。 (4)性質(zhì)④，向氫氧化鈉溶液中滴加某種鹽溶液，有藍色沉淀生成。推測這種鹽可能是__________________________________________________________。 15．(6分)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學中常見的物質(zhì)，它們有著較廣泛的用途。 (1)酸與堿之間能發(fā)生____________反應，寫出一個上述

8、四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________________。 (2)氫氧化鈣可以用來調(diào)節(jié)土壤的________性，它的水溶液常用來檢驗________氣體的存在。 (3)將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞試液，混合液顯紅色，可推斷該溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7。要準確測定該溶液的pH，需要用到的儀器是________________。 16. (12分)如圖所示“天宮號”化學空間站的艙室分別代表初中化學中的常見物質(zhì)。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互能反應，所涉及反應均為初

9、中常見的化學反應。已知A是最常用的溶劑，D的俗名叫燒堿，E是人體胃液中含有的酸，A、B、E、F分別屬于四種不同類別的化合物，C是由三種元素組成的化合物。 (1)A的化學式為____________。 (2)C與F反應的基本類型是___________________________________________。 (3)C→D反應的化學方程式為_________________________________________。 (4)空間站迎來了首批訪問者，他們搭乘的載人艙X與連接艙C成功對接(如上圖所示)，則載人艙X代表的物質(zhì)可能是________(填字母)。 A．C

10、 B．CO2 C．Fe2O3 D．CaCO3 三、實驗探究題(本題包括2小題，共24分) 17．(9分)某學習小組用黑枸杞提取液做了以下實驗： 實驗一：室溫時，將蒸餾水和不同pH的硫酸、氫氧化鈉溶液，放入14支試管中，分別向每支試管中滴加3滴黑枸杞提取液。實驗結(jié)果如下： pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 顏色 粉紅 粉紅 粉紅 淺紫 淺紫 紫 紫 藍 藍 深藍 深藍 灰綠 黃 黃棕 實驗二：室溫時，向試管中分別加入相同體積的4種物質(zhì)，各滴加3滴黑枸杞提取液。實驗結(jié)果如

11、下： 物質(zhì) 稀鹽酸 牛奶 蒸餾水 爐具清潔劑 顏色 粉紅 紫 紫 黃 回答下列問題： (1)爐具清潔劑的pH約為________。 (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，不能確定牛奶呈中性的理由是_________________________ _________________________________________________________________。 (3)小蘇打溶液的pH為8.3，向小蘇打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀鹽酸至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。 18．(15分)為加深

12、對酸的主要性質(zhì)的認識，通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象，在學完酸的化學性質(zhì)后，老師組織同學們完成了以下實驗活動。 【實驗內(nèi)容與分析】實驗一：按如圖1所示完成實驗。 實驗二：往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。 實驗三：往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。 實驗四：往5.3 g Na2CO3粉末中加入足量的稀鹽酸。 　 (1)實驗一中，觀察到石蕊試液變________色。 (2)實驗二中，觀察到溶液由無色變成黃色，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，請解釋出現(xiàn)這兩個現(xiàn)象的原因______________________________________________。 (3)實驗三中，觀察到

13、溶液由紅色變成無色，由此現(xiàn)象分析，反應后所得溶液中，溶質(zhì)成分的可能組合有 ________________(不考慮酚酞)(用化學式表示)。 (4)請計算，實驗四理論上可以生成二氧化碳的質(zhì)量為________g。 　 【應用與拓展】 (5)結(jié)合以上實驗內(nèi)容，請設(shè)計實驗方案除去銅粉中混有的氧化銅，得到純凈的銅_____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (6)小明在征得老師的同意后，繼

14、續(xù)進行了如圖2所示實驗。 由上述實驗可以得出氫氧化鈣的性質(zhì)有______________________。 四、計算題(本題包括1小題，共8分) 19．(8分)小慧稱取20 g某氯化銅樣品放入燒杯中，加入50 g水使氯化銅完全溶解，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液，反應生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鉀溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。[提示：①CuCl2＋2KOH===2KCl＋Cu(OH)2↓；②氯化銅樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應。]試計算： (1)最終生成沉淀的質(zhì)量為________g。 (2)當恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 答案 一、1.

15、B　2.A　3.C　4.D　5.B　6.A　7.C　8.C 9．C　點撥：由pH的變化可知，是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，X是氫氧化鈉溶液，故A錯誤；a點的溶液的pH小于7，顯酸性，說明稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，向a點的溶液中加入硫酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；b點的溶液的pH等于7，顯中性，b點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，故C正確；c點的溶液的pH大于7，顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaCl，c點溶液中的陰離子有Cl－、OH－，故D錯誤。 10．D　點撥：根據(jù)信息可知，Cl2能與H2O反應生成HCl和HClO，HCl、HClO與NaOH

16、發(fā)生中和反應，最終生成NaCl、NaClO和H2O。 11．C　點撥：CO、CO2都是非金屬氧化物，二氧化碳能與堿溶液反應生成鹽和水，一氧化碳不能，A不正確；金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨有導電性，金剛石不能導電，B不正確；氫氧化鈣溶液與硫酸銅溶液、稀硫酸反應，都體現(xiàn)堿的通性，C正確；CO2、SO2都能與水反應生成酸，二氧化硫是引起酸雨的主要氣體，二氧化碳不是，D不正確。 12．D　點撥：氫氧化鈉與稀硫酸反應，溶質(zhì)質(zhì)量增加，氫氧化鈉與硫酸銅反應，溶質(zhì)質(zhì)量減小，繼續(xù)加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生化學反應，溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以乙代表溶質(zhì)質(zhì)量，A正確；剛開始加入氫氧化鈉溶液時沒有甲物質(zhì)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶

17、液，甲的質(zhì)量增加，則甲代表沉淀的質(zhì)量，當沉淀質(zhì)量達到最大值時，即稀硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶質(zhì)只有Na2SO4，所以Q點溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，B正確；O→P過程發(fā)生的是氫氧化鈉和稀硫酸的反應，反應的化學方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，C正確；根據(jù)圖像可知，CuSO4和H2SO4消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相等，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相等時，反應的CuSO4和H2SO4的質(zhì)量比為160:98＝80:49，二者質(zhì)量不相等，D錯誤。 二、13.(1)HCl　(2)NaOH　(3)CaO　(4)Ca(OH)2 14．(1)紅　(2)NaCl、NaOH (3)2N

18、aOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (4)硫酸銅(或氯化銅或硝酸銅等) 15．(1)中和；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理答案均可)　(2)酸；CO2　(3)>；pH計 16．(1)H2O　(2)復分解反應 (3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (4)B 點撥：(1)A是最常用的溶劑，故A是水，化學式為H2O。(2)D的俗名叫燒堿，故D是氫氧化鈉；E是人體胃液中含有的酸，故E是鹽酸；A、B、E、F分別屬于四種不同類別的化合物，結(jié)合A與B可相互轉(zhuǎn)化，推知B為氫氧化鈣，B可與C反應，且C是由三種元素組成的化合物，C可以是碳酸鈉；F可以是

19、氯化鈣或氯化鋇等，經(jīng)檢驗，推斷合理。C與F反應的基本類型是復分解反應。(3)C→D的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(4)由圖可知X代表的物質(zhì)能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，故為二氧化碳。 三、17.(1)13　(2)牛奶滴加黑枸杞提取液后，溶液為紫色，而紫色對應的pH為6和7　(3)有氣泡生成，溶液顏色由藍色變?yōu)榉奂t色 18．(1)紅　(2)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，此時溶液變?yōu)辄S色，氧化鐵反應完后，內(nèi)部未生銹的鐵與鹽酸反應生成氫氣，看到氣泡產(chǎn)生　(3)NaCl或NaCl和HCl (4)2.2　(5)向混合固體中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥固體，得到純凈的銅　(6)氫氧化鈣微溶于水，形成的溶液顯堿性，可使酚酞試液變紅色，可與鹽酸反應 四、19.(1)9.8 (2)解：設(shè)恰好完全反應時，生成氯化鉀的質(zhì)量為x。 CuCl2＋2KOH===2KCl＋Cu(OH)2↓ 149 98 x 9.8 g ＝ x＝14.9 g 當恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%≈14.0% 答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.0%。