語文高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

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1、語文高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分） 下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ） ? A . 甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ?mol﹣1 B . 乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（B）＞ω（ A） C . 丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的p

2、H小于同濃度NaB溶液的pH D . 丁表示0.1000 mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲線 2. （2分） (2016高二上靜寧期中) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱最，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1 B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol﹣1 C . CH4（g）+O2（g）═CO2

3、（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1 D . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ?mol﹣1 3. （2分） (2016高一下棗莊月考) 下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 已知熱化學(xué)方程式：①CO(g)+ O2(g)＝CO2 (g) ΔH=-283.0kJmol-1 ②H2(g)+ O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=-241.8 kJmol-1 則下列說法正確的是（ ） A

4、 . H2的燃燒熱為241.8kJmol-1 B . H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量 C . 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJmol-1 D . 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+ O2(g)＝H2OΔH＞-241.8 kJmol-1 5. （2分） 相同溫度下，有下列三個熱化學(xué)方程式： ①2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJ?mol﹣1 ③2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△

5、H1=﹣Q3 kJ?mol﹣1 則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（ ） A . Q1=Q2＜Q3 B . Q2＞Q1＞Q3 C . Q3＞Q2＞Q1 D . Q1=Q2=Q3 6. （2分） (2016高二上廣平期中) 下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 B . 相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1 ， 1mol氫分子所具有的能量為E2 ， 則2E1＞E2 C . 101kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ?mol﹣1 ， H2的燃

6、燒熱為571.6kJ?mol﹣1 D . H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 ， 含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量 7. （2分） 一定條件下A、B、C的如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2 ． 則A、C可能是（ ） ①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2 ． A . ②③④⑥ B . ②③④⑤⑥ C . ①②③④⑥ D . ①②③④⑤⑥ 8. （2分） (2

7、017高二上蕪湖期末) 在298K、1.0110﹣3Pa下，將32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出aKJ的熱量．已知在該條件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)放出bKJ的熱量．則SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3的熱化學(xué)方程式是（ ） A . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（2a﹣b）kJ/mol B . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/mol C . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（a﹣4b）kJ/m

8、ol D . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol 9. （2分） (2016高二下北京月考) 燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ?mol﹣1 B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300 kJ C . 2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ D . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2

9、 600 kJ?mol﹣1 10. （2分） 已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ?mol﹣1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（ ） A . +283.5 kJ?mol﹣1 B . ﹣172.5 kJ?mol﹣1 C . +172.5 kJ?mol﹣1 D . ﹣504 kJ?mol﹣1 11. （2分） (2018吉林模擬) 已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJmo

10、l－1 ②CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH2=－b kJmol－1 ③H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH3=－c kJmol－1 ④H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　ΔH4=－d kJmol－1 下列敘述正確的是（ ） A . 由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3<ΔH4 B . H2的燃燒熱為d kJmol－1 C . CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)　ΔH=(a- b-2c)kJmol－1 D . 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol 二、

11、 綜合題 (共7題；共24分) 12. （4分） (2016高一下宜昌期中) 為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要． （1） 汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2═2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一；在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H________0（填“＞”或“＜”）． （2） NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機(jī)工作時會引起N2和O2反應(yīng)，其能量變化如圖2所示，寫出該反應(yīng)的

12、熱化學(xué)方程式________． 13. （3分） 用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠，操作簡單，設(shè)備占地面積小，廢水中的重金屬離子濃度也能通過電解有所降低等優(yōu)點。其處理方法是往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽水(1～2 g/L)，鐵作電極進(jìn)行電解，在酸性條件下，將＋6價的Cr還原為＋3價的Cr。在電解除鉻過程中，溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，Cr3＋變成不溶性氫氧化物而被除去。其裝置示意圖如右，請回答下列問題。 （1） 若以甲醚燃料電池為直流電源(電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－)，則燃料電池中b極應(yīng)通入________(填名稱

13、)氣體，a極的電極反應(yīng)式為________，固體電解質(zhì)里O2－的移動方向是移向________(填“a”或“b”)。 （2） ________(填“能”或“不能”)用銅作陽極，理由是________。 （3） 除去重鉻酸根離子的離子方程式是________，當(dāng)有84 g Fe參加反應(yīng)時，理論上消耗甲醚________g。 （4） 在處理廢水的過程中，溶液的pH不斷升高，使廢水由酸性變?yōu)閴A性，原因是________和________。 （5） 將Cr3＋轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子方程式為________，同時還有________沉淀生成。 14. （3分） (2015蘇州模擬

14、) 碳及其化合物應(yīng)用廣泛． I．工業(yè)上利用CO和水在沸石分子篩表面反應(yīng)制氫氣，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） （1） 向1L恒容密閉容器中注入CO和H2O（g），830C時，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表． t/min 0 1 2 3 4 5 n（CO）/mol 0.200 0.160 0.125 0.099 0.080 0.080 n（H2O）/mol 0.300 0.260 0.225 0.199 0.180 0.180 則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________ （2） 相同條件下，向 1L恒容密閉容器中，同時注入1molCO、

15、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此時v（正）________v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）； II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJ?mol﹣1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJ?mol﹣1 CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJ?mol﹣1 （3） 利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為________ （4） Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示． 寫出電極A的電極反應(yīng)式________放電過程中，溶液中的CO32﹣將移向電極____

16、____（填A(yù)或B） （5） 以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通入O2的體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 15. （4分） (2018高二上菏澤期中) 甲醇（CH3OH）是一種新型清潔能源?；卮饐栴}： （1） 101KPa、25℃時，燃燒32g液態(tài)甲醇生成液態(tài)水和二氧化碳放熱726.5kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________; 已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJmol-1 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=akJmol-1 則2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）

17、+H2O（g）△H=________ （2） 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=akJmol-1，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示 ①△H________0（填“﹥”或“＜”）.判斷依據(jù)是________ ②為提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(至少答出兩條） ③實際生產(chǎn)中，反應(yīng)的條件控制在250℃，1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________。 16. （3分） (2017高一下邯鄲期中) 某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的

18、曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________; （2） 反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為________; （3） 下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號） A . 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化 B . 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化 C . 單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z D . 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化． 17. （2分） (2017高二上西湖期中) 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定． Ⅰ．配制0.

19、50mol/L NaOH溶液 （1） 若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g． （2） 從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：________． 名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒 儀器 序號 a b c d e f （3） Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示． 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：________． （4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表． ①請

20、填寫下表中的空白： 溫度 實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度 t2/℃ 溫度差平均值 （t2﹣t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 ① 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ ② 27.0 27.4 27.2 33.3 ③ 25.9 25.9 25.9 29.8 ④ 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=________（取小數(shù)點后一位）． ③上述

21、實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）________． a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度． 18. （5分） (2016高二上泰州期中) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義． （1） 用CO可以合成甲醇．已知： ①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ?mol﹣1 ②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣2

22、83.0 kJ?mol﹣1 ③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1 則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=________kJ?mol﹣1 下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________（填寫序號）． a．使用高效催化劑b．降低反應(yīng)溫度 c．增大體系壓強(qiáng)d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來 （2） 在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示． ①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”

23、）； ②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________； ③100℃時，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號 CH3OH各0.5amol，則平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移動） ④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）． （3） 在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖

24、所示．在T1﹣T2及T4﹣T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢如圖2所示，其原因是________． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 綜合題 (共7題；共24分) 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、