語(yǔ)文高考化學(xué)二輪專題 03 化學(xué)中的常用計(jì)量

《語(yǔ)文高考化學(xué)二輪專題 03 化學(xué)中的常用計(jì)量》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《語(yǔ)文高考化學(xué)二輪專題 03 化學(xué)中的常用計(jì)量（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、語(yǔ)文高考化學(xué)二輪專題 03 化學(xué)中的常用計(jì)量 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與11H原子組成HmX分子．在a 克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A . （A﹣N+m） mol B . （A一N） mol C . ?（A﹣N） mol D . （A一N+m） mol 2. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B . CH4

2、的摩爾質(zhì)量為16g C . 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L 3. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） A . 124gP4含有P一P鍵的個(gè)數(shù)為4NA B . 12g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA C . 12g金剛石中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為4NA D . 60gSiO2中含Si一O鍵的個(gè)數(shù)為2NA 4. （2分） 中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為首位獲得諾貝爾科學(xué)類獎(jiǎng)項(xiàng)的中國(guó)人．獲獎(jiǎng)理由是她發(fā)現(xiàn)了抗瘧新藥﹣﹣青蒿素．青蒿素的分子是為C15H22O5 ，

3、常溫下是一種無(wú)色針狀晶片．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 青蒿素屬于無(wú)機(jī)化合物 B . 青蒿素屬于氧化物 C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol青蒿素的體積約為22.4L D . 青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol 5. （2分） 下列變化是由于加成反應(yīng)造成的是（ ） A . CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺 B . 苯加入溴水中用力振蕩，靜止后水層變?yōu)闊o(wú)色 C . C2H4通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸變淺 D . C2H4通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色 6. （2分） (2018高一上石家莊期中) 相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為

4、Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dgmL－1 ， 則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . molL－1 B . molL－1 C . molL－1 D . molL－1 7. （2分） (2016高一上荊州期中) A，B，C，D四種物質(zhì)均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A . 10 mL 5mol?L﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液 B . 9.2 g B物質(zhì)（式量為46）溶于水配成100 mL溶液 C . 1.8061023個(gè)C的分子溶于水配成100 mL溶液 D . 0.1 moL D物質(zhì)溶于100 mL

5、2.5 mol?L﹣1的D溶液中 8. （2分） (2017高一上成都期中) 根據(jù)阿伏伽德羅定律，下列敘述中正確的是（ ） A . 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B . 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C . 同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比 D . 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比 9. （2分） (2018高一上遼源月考) 下列有關(guān)0.1 molL－1NaOH溶液的敘述正確的是（ ） A . 1L該溶液中含有NaOH 40g B . 100ml該溶液中含有OH- 0.01mol C . 從1L該溶液

6、中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 molL－1 D . 在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL－1 NaOH溶液 10. （2分） (2018廣西模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為0.4NNA B . 1molOH-與17gNH3所含的電子數(shù)分別為9NA和10NA C . 常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為0.1NA D . 13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 11. （2分） (2

7、018高一上巴彥期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 摩爾是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少 B . 1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子 C . 1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） D . 摩爾表示物質(zhì)的數(shù)量的單位 12. （2分） (2018宜賓模擬) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 3.6 g D2O中含有的中子數(shù)為2NA B . 10g C2H4和4g CO組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF中含有的分子數(shù)為0.1NA D . KI

8、O3與HI溶液反應(yīng)，生成0.1 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 13. （2分） 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B . 2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)不同 C . 等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同 D . 等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等 14. （2分） (2018黑龍江模擬) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L CH3Cl中所含原子數(shù)目為NA B . 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等 C . 將2 g H2與足量的N

9、2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D . 電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.1NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少3.2 g 二、 填空題 (共2題；共11分) 15. （3分） (2017高一上玉溪期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，摩爾質(zhì)量之比是________． 16. （8分） (2017高一上湖南期末) 2mol H2SO4的質(zhì)量為________ g，所含氧原子數(shù)目為________，完全中和這些硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量是______

10、__mol． 三、 綜合題 (共4題；共33分) 17. （21分） (2020高一上林芝期末) 請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式，完成下列問題。（注意書寫單位） （1） 3.011023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量__。 （2） 0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量__。 （3） 2.3gNO2的物質(zhì)的量__。 （4） 標(biāo)況下，33.6LN2的物質(zhì)的量________。 （5） 0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。 18. （3分） (2018高一上安平期末) 在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答下列問題: （1） 焊接鋼鐵時(shí)

11、常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。 ①根據(jù)題意，可判斷出X是________（寫化學(xué)式） ②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。 （2） 鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素，應(yīng)用廣泛。金屬鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，請(qǐng)寫出鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________;。 （3） Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （4） “水玻璃”長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，這是因?yàn)椤八ＡА迸c空氣中少量二氧化碳接觸

12、，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程式________。 （5） 小蘇打可作胃藥，請(qǐng)寫出其中和胃酸時(shí)的離子方程式________;。 （6） 在反應(yīng) 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是________，當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為________mol。 19. （2分） (2017高一上黑龍江開學(xué)考) （1） 3.6g H2O物質(zhì)的量為________mol，約含有________個(gè)電子；與3.6g H2O所含H個(gè)數(shù)相同的CH4 的質(zhì)量是________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是 ________。

13、 （2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為VmL的燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3，設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的密度是________，燒瓶?jī)?nèi)氫原子總數(shù)是________。 ②已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質(zhì)為NH3）。用燒瓶中的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設(shè)NH3沒有損耗，所得溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下該燒瓶若充滿H2時(shí)總質(zhì)量為a g ，則充滿NH3時(shí)燒瓶總質(zhì)量為________g。 20. （7分） (2016高一上江西期中) 如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔

14、板a和b分成甲、乙兩室．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g． 請(qǐng)回答下列問題： （1） 甲室中氣體的物質(zhì)的量為________mol． （2） 甲室中氣體的質(zhì)量為________g． （3） 甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量比為________． （4） 經(jīng)過(guò)查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“________”處（填數(shù)字）． 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共2題；共11分) 15-1、 16-1、 三、 綜合題 (共4題；共33分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、