語文高考化學(xué)二輪專題 08 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

《語文高考化學(xué)二輪專題 08 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《語文高考化學(xué)二輪專題 08 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、語文高考化學(xué)二輪專題 08 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2018高一上惠州期末) 綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是（ ） A . NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl B . 2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2 C . 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D . NH3＋

2、HCl=NH4Cl 2. （2分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（ ） A . 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大 B . 室溫下K(HCN) ＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大 C . 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等 D . 2SO2＋O2==2SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變 3. （2分） (2016高二上西安期中) 如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間

3、的關(guān)系示意圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（ ） A . 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 B . 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 C . H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0 D . 2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0 4. （2分） (2017高二上衡陽期末) 已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJ?mol﹣1是一個可逆反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則如圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是（ ） A . B . C

4、 . D . 5. （2分） (2018高二上河池期末) 下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是（ ） A . v(H2)=0.1mol /(Lmin) B . v(N2) =0.1mol /(Lmin) C . v(NH3)=0.15mol / (Lmin) D . v (N2)=0.02mol /(Ls) 6. （2分） (2018高二下宿遷期末) 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（ ） A . 圖甲表示常溫下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系 B . 圖

5、乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系 C . 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)，N2的起始量恒定時，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點 D . 圖丁表示反應(yīng) 2SO2＋O2 2SO3 ， t1 時刻降低溫度符合圖示變化 7. （2分） (2016高二下東至月考) 下列說法中正確的是（ ） A . 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B . 自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變 C . 要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變 D . 自發(fā)反應(yīng)在任

6、何條件下都能實現(xiàn) 8. （2分） (2019高二上埇橋期末) 鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示.下列說法中正確的是（ ） A . a點為平衡狀態(tài) B . b點和c點的化學(xué)平衡常數(shù)K相同 C . 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =[CO][FeO]/[CO2][Fe] D . 若溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的 ΔH ＜ 0 9. （2分） 在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）△

7、H＞0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是（ ） A . 圖I是升高溫度的變化情況 B . 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況 C . 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D . 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況 10. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . KMnO4和SO2的反應(yīng)速率可通過分光光度計用比色法測出不同反應(yīng)時刻的濃度來計算． B . 蒸餾時可用多種方法控制溫度，用水浴加熱分離碘并回收苯時，實驗結(jié)束后，碘留在蒸餾燒瓶中． C . 金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉保存在煤油中，白磷則可保存在水中． D . 工業(yè)上電

8、解飽和和鹽水時，從安全性和綜合效率角度考慮，往往用陰離子交換膜把陽極和陰極隔開 11. （2分） (2016高二上咸陽期中) 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的（ ） A . 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小 B . 增大壓強(qiáng)（縮小容器容積），Z的濃度不變 C . 保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變 D . 保持容器容積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大 12. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)

9、某一反應(yīng)中M，N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M═2N B . 若t1=1，則反應(yīng)開始至t1時間段M 的反應(yīng)速率為1mol﹒L﹣1﹒min﹣1 C . t2時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D . t3時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 13. （2分） (2018高二上固陽期中) 在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2

10、(g)+H2(g)的ΔH＞0 B . 在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正﹤ν逆 C . 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小 D . 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2 14. （2分） 在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ） A . v(SO2)=4mol?(L?h)-1 B . v(O2)=3mol?(L?h)-1 C . v(SO2)=0.1mol?(L?s)-1 D . v(O2)=0.1mol?(L?s)-1 15. （2分） 在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2AB(g)

11、 A2(g) + B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B . 容器中各組分的濃度不隨時間變化 C . 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 D . 單位時間內(nèi)生成n mol A2 ， 同時生成n mol B2 16. （2分） 在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時間t的關(guān)系如圖所示．則圖中陰影部分面積表示（ ） A . X的濃度的減少 B . Y物質(zhì)的量的減少 C . Z的濃度的增加 D . X物質(zhì)的量的減少 17.

12、（2分） (2017高一下周口期末) 將1mol純凈的A置于特制的真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A . 反應(yīng)速率：vB(正）=vC(逆) B . 氣體的總體積保持不變 C . B的體積分?jǐn)?shù)不變 D . 混合氣體的密度保持不變 18. （2分） 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ） A . 再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小 B . 通入少量SO2 ， 溶液漂白性增強(qiáng) C . 加入少量固體

13、NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D . 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動 19. （2分） (2019高二上吉林期末) 可逆反應(yīng)：A＋B C，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程ΔH、ΔS的判斷正確的是（ ） A . ΔH＞0、ΔS＞0 B . ΔH＜0、ΔS＜0 C . ΔH＜0、ΔS＞0 D . ΔH＞0、ΔS＜0 20. （2分） 在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配

14、比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ） A . 4molA+2molB B . 3molC+1molD+1molB C . 3molC+1molD D . 1.5molC+0.5molD 二、 填空題 (共4題；共23分) 21. （4分） 反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1mol/（L?min）、②vC=0.5mol/（L?min）、③vB=0.5mol/（L?min），三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是________．（用序號表示） 22. （3分） 某溫

15、度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________從反應(yīng)開始至2min時，Z的反應(yīng)速率為________ 23. （6分） Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣． 完成下列填空： （1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，若恰好完全反應(yīng)，則該溶液中存在________個平衡． （2）一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分?jǐn)?shù)50%），得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時，有2mol電子轉(zhuǎn)移． （3）H2來自于天

16、然氣：CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）．如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________．（選填編號） a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1b．氣體密度不再改變 c．c（H2）：c（CO）=3：1d．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 Ⅱ氨水是實驗室常用的弱堿． （1）在25℃時，將a mol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，平衡時，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性；amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序：

17、　________． （2）25℃時CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中________．?。ㄟx填編號） a．水的電離程度始終增大 b．正好生成CH3COONH4時，與純水中H2O的電離程度相同 c．常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14 d．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣） （3）往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：________． 24. （10分）

18、 硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2（g）+ O2（g）?SO3（g） （1） 恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)[φ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[ ]的關(guān)系如圖1：則b點 =________；y為________（填編號）． A．平衡常數(shù)B．SO3的平衡產(chǎn)率 C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 （2） Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400﹣650℃時，Kp與溫度（TK）的關(guān)系為lgKp= ﹣4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO

19、3反應(yīng)的△H________（填“＞0”或“＜0”）． （3） ①該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過程為： SO2+V2O5?SO3+V2O4K1 O2+V2O4?V2O5K2 則在相同溫度下2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）的平衡常數(shù)K=________（以含K1、K2的代數(shù)式表示）． ②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是________，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖2： （4） 在7.0% SO2、11% O2、82% N2（數(shù)值均為氣體體積分?jǐn)?shù)）時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3，則列式計算460℃、1.0atm下，SO2 （g）+ O2 （g）?SO

20、3 （g）的Kp=________（己知：各氣體的分壓=總壓各氣體的體積分?jǐn)?shù)）． （5） 綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍為________，壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是________． 三、 綜合題 (共4題；共30分) 25. （8分） (2018遵義模擬) 氨是動植物生長不可缺少的元素，氨在自然界中的循環(huán)對生命有重要意義。其循環(huán)示意圖如下: （1） 氨分子的電子式是________。 （2） NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步: CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s)△H1=- 159.5kJ/

21、mol NH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g)△H2=+28.5kJ/mol 則2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g)△H=________kJ/mol （3） 氯化銨也是氨的重要化合物，現(xiàn)有25℃時某濃度的氯化銨溶液中NH3H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖I所示，則圖中曲線①代表的是________[填c(NH3H2O)或c(NH4+)]該溫度下NH3H2O 電離平衡常數(shù)為________(用a 的代數(shù)式表示)。 （4） 在厭氧環(huán)境下，土壤中的某些微生物(細(xì)菌)可將硝酸鹽還原成氮氣而實現(xiàn)自然界中的氮循

22、環(huán)。某研究性學(xué)習(xí)小組由“自然界中的氮循環(huán)”產(chǎn)生聯(lián)想:利用微生物的作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能即設(shè)計成微生物電池來同時處理含硝酸鈉和有機(jī)物的廢水，裝置原理如圖II(圖中有機(jī)物用C6H12O6表示).寫出電極b上的電極反應(yīng)式________。 （5） 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮叫做氮的固定，其中一種重要的人工固氮就是合成氨?，F(xiàn)維持溫度為T壓強(qiáng)為P的條件下，向一容積可變的密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的反應(yīng)。容器容積與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)關(guān)系如下表: 時間/min 0 5 10 20 40 80 容器 容積/L 4.00V 3.

23、20V 2.80V 2.60V 2.50V 2.50V 該條件下達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=________，平衡常數(shù)K=________(用V表示) 26. （6分） (2018莆田模擬) 苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應(yīng)方程式： △H （1） 已知： 化學(xué)鍵 C－H C－C C＝C H－H 鍵能/kJmolˉ1 412 348 612 436 計算上述反應(yīng)的△H＝________;kJmol－1。 （2） 一定條件下，在體積不變的密閉容器中，

24、反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。在t1時刻加入H2，t2時刻再次達(dá)到平衡。物質(zhì)X為________，判斷理由是________。 （3） 在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達(dá)到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4） 實際生產(chǎn)時反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用如圖表示。[M=n(H2O)/n

25、(乙苯)] ① 比較圖中A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篕A________KB ② 圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序為________。 27. （8分） (2017高二下鞍山期中) 現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A，和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B．關(guān)閉K2 ， 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2?N2O4；△H＜0） （1） 一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA________VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2，氣球B將________（填：變大、變小、不變）．

26、 （2） 若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將________（填：變大、變小、不變）． （3） 室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，________中的顏色較深． （4） 若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為________． 28. （8分） (2016高一下邯鄲期中) 固定和

27、利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49kJ/mol．某科學(xué)實驗在一定溫度下，將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示．a(chǎn)，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)． （1） 0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反應(yīng)速率最大的時間段是________，該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________． （2） a點正反應(yīng)速率________（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率． （3） 平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是____

28、____；反應(yīng)前、后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是________． 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空題 (共4題；共23分) 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 三、 綜合題 (共4題；共30分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、