語文高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計

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1、語文高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 化學與人類生產(chǎn)，生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物 B . 碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑 C . 醫(yī)用酒精使用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常為75% D . “海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水機明礬可以使海水淡化 2. （2分） (201

2、8高一上北京期末) 向裝有過量還原鐵粉的試管中加入新制氯水，振蕩、靜置后從上層清液中取樣，等分成兩份，一份滴加KSCN溶液后顯紅色，另一份滴加 （鐵氰化鉀）溶液后出現(xiàn)特征藍色沉淀。下列說法錯誤的是（ ） A . 氯水具有較強的氧化性，可以將Fe氧化成 B . 反應(yīng)開始時， 、 、 共存于試管中 C . 反應(yīng)過程中，溶液中 不斷升高 D . 溶液中的 有可能來自于鐵粉與氯水中 的反應(yīng) 3. （2分） 下列氣體中能用濃硫酸干燥的是（ ） A . H2S B . NH3 C . HI D . CO2 4. （2分） 用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去

3、）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性 B . 品紅溶液的作用是吸收SO2 ， 防止空氣污染 C . 裝置②中盛放的試劑可能是BaCl2溶液 D . ①中有白色固體生成，加水后溶液呈藍色 5. （2分） (2016高三上承德期中) 硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣ 都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存 B . 檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

4、 C . 向0.1mol?L﹣1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如上圖所示 D . 向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ 6. （2分） (2015高三上杭州開學考) 如圖所示對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（ ） A . 實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色 B . 實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 C . 實驗Ⅲ：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀 D . 實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuS

5、O4溶液中出現(xiàn)藍色晶體 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018東城模擬) 用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。 通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。 請回答下列問題： （1） 步驟①②③中進行分離操作的名稱是________， （2） 下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是________（填字母序號）。 a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO （3） 熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖，適宜溫度為500℃，理由是________。 （4）

6、濾液①中溶質(zhì)的成分是________。 （5） 步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________。 （6） 將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：________ 根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算10 kg固體廢料，理論上應(yīng)再加入Na2 Si03物質(zhì)的量的計算式是n(Na2SiO3)=________mol（摩爾質(zhì)量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。 8. （8分） (2016閔行模擬) CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用． （1） CuSO4?5H2O制取 完成下列填空： a.向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時

7、可以觀察到的實驗現(xiàn)象：________． b.根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為________． c.步驟Ⅰ________；步驟Ⅱ________． （2） 膽礬中CuSO4?5H2O含量的測定 已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4 a.實驗方案如下，并將步驟④補全： ①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中； ②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應(yīng)）； ③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10.00mL鹽酸；

8、 ④________ ⑤數(shù)據(jù)處理． b.在滴定中，眼睛應(yīng)注視________；滴定終點時，準確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上________所對應(yīng)的刻度． c.就方案中數(shù)據(jù)進行處理，則樣品CuSO4?5H2O中質(zhì)量分數(shù)為________．步驟③中沉淀未洗滌，導致結(jié)果________（填偏大、偏小、無影響）． 9. （8分） (2015高二下霍邱期中) 綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法： 已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH

9、為3.0，沉淀完全時的pH為5.5． （1） 操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是________． （2） 操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，②________． （3） 測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL． ①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．

10、②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為________（填儀器名稱）．判斷此滴定實驗達到終點的方法是________ ③計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________． 10. （7分） 認真審題，完成下列實驗探究． （1） 探究潮濕氯氣與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物 ①選擇必要的儀器，按________順序連接好裝置（填裝置序號）． ②寫出在該實驗情境下，制備氯氣的化學方程式________． ③將A中充分反應(yīng)后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中． 向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物

11、中含有________；向另一支試管中滴加過量的________，再滴加AgNO3溶液，溶液變渾濁，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有NaCl； 又已知A中反應(yīng)還生成黃紅色的Cl2O氣體，請結(jié)合上述成分分析過程，寫出潮濕的Cl2和Na2CO3的化學方程式________． （2） 二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)探究． 將一定量（過量）二氧化碳充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子K1、K2夾好．在室溫下按如圖示裝置進行實驗． 操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因 打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（假設(shè)充分反應(yīng)） ①________ ②反應(yīng)的化學方程式_

12、_______ 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2 ③________ ④不用解釋 11. （9分） (2018高一下淇縣開學考) Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2 ， 能將H2O2氧化。為了驗證某小組學生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。 已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl 請回答下列問題。 （1） 試管C發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________。 （2） 試管D中NaOH溶

13、液的作用是________。 （3） 將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉D中止水夾，反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為________，試管D中的氣體檢驗方法為________。 （4） 有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有________（用方程式回答)。對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。 12. （7分） (2018高三下南寧月考) Ⅰ.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氯化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氧化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3nH2O。 （1） 某學習小組用下圖裝置在實驗室

14、制備無水氯化鐵，請你一起參與該小組的活動。 ①裝置A中發(fā)生的離子方程式________ ②裝置B的作用是________，C中的試劑________。 ③實驗開始時先點燃________處酒精燈；裝置E的作用為________。 （2） 工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下: ①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________ ②簡述由FeCl36H2O晶體得到無水氯化鐵的操作:________ （3） Ⅱ.利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。 若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是__

15、______。 （4） 若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(假設(shè)NH3不能被完全吸收),在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是________。 （5） 通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，要在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________ 13. （9分） (2018高一上湛江月考) 濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問題： （1） 1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 ________g，含有H+________個，其電離方程式為________，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下體積為_

16、_______L，反應(yīng)的離子方程式為________。 （2） 配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸________mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要________。 （3） 稀釋濃硫酸的操作是________。 （4） 下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________。 A . 稀釋濃硫酸時有液體濺出 B . 容量瓶中有少量蒸餾水殘留 C . 濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移 D . 向容量瓶加水定容時仰視刻度線 14. （12分） 實驗室制乙烯通常

17、采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃制得，請根據(jù)實驗回答下列問題． （1） 其制備原理可用化學方程式表示為：________，濃硫酸的作用是________．反應(yīng)裝置中除了加入乙醇和濃硫酸外，還需要加入________（填物質(zhì)名稱） （2） 請從以下裝置中選擇該反應(yīng)的反應(yīng)裝置：________; （3） 反應(yīng)過程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應(yīng)進行炭化現(xiàn)象越來越嚴重，同時制得的乙烯氣體中通常會含有CO2、SO2等氣體，為確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過下圖實驗裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳

18、酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復使用．） A．①②中盛放的試劑分別為①________；②________；（填試劑名稱） B．能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________． C．能確認含有乙烯的現(xiàn)象是________． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2018高一下雙流月考) 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。 a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。 b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白

19、色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。 根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)： （1） 該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號)； （2） 寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________； （3） 該廢水中，c(Al3+)=________； （4） ①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱)。 ②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。 A．稱量用了生銹的砝碼 B.將NaOH放在紙張上稱量 C.NaOH在燒

20、杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來配制溶液 16. （11分） (2019高一上鶴崗期中) 實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。KMnO4+HCl（濃）＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。 （1） 將上述化學方程式配平并改寫為離子方程式________。 （2） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。 ①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 （3） 若產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則被氧化的HCl________m

21、ol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為________。 （4） 一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。 MnO4-+C2O42-+________＝Mn2++CO2↑+________完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________；若轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成標準狀況下CO2________L。 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、