3、 （2分） 下列化學(xué)用語正確的是（ ）
A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B . CO2的比例模型：
C . 醛基的電子式：
D . 含有10個中子的氧原子：
6. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 下列過程中，共價鍵被破壞的是
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl分解⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．（ ）
A . ①④⑥⑦
B . ④⑥⑧
C . ①②④⑤
D . ④⑥
7. （2分） (2016高二下莊浪期中) 下列電子式正確的是（ ）
A . H2O2
B .
4、 羥基：
C . 甲基：
D . NH4Cl：
8. （2分） (2019高一下吉林期末) 元素 中文名為 ，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是（ ）
A . 核外電子數(shù)是118
B . 中子數(shù)是295
C . 質(zhì)量數(shù)是177
D . 第六周期0族元素
9. （2分） 下列說法正確的是（ ）
A . C和Si屬于第ⅣA族元素，C非金屬性比Si強，CO2、SiO2均是酸性氧化物
B . Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
C . NaHCO3、Na2CO3兩種固體分別加熱后均有氣體生成
D . 氮、硫的單質(zhì)及其氫化物
5、在一定條件下均可與氧氣反應(yīng)，都直接生成NO2、SO2
10. （2分） 下列說法不正確的是（ ）
A . 氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用
B . 原子吸收光譜可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜可用于測定化合物的官能團
C . 陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運動發(fā)現(xiàn)都對原子模型建立做出了貢獻
D . 常溫常壓下2g氦氣含有的質(zhì)子數(shù)與31g白磷中含有的P﹣P鍵數(shù)不一樣多
二、 綜合題 (共4題；共23分)
11. （6分） (2015高三上方城開學(xué)考) 氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：
（1） 基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有__
6、______種，這些電子的電子云形狀有________種；氟原子的外圍電子排布式為________．
（2） NaHF2（氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有________；與HF2﹣互為等電子體的分子有________（舉一例）．
（3） N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的雜化軌道類型為________，畫出N2F2可能的結(jié)構(gòu)式________．
（4） 三氟化硼乙醚（如圖1）的熔點為﹣58℃，沸點為126～129℃，它屬于________晶體．
（5） 氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)α=0.555pm．
①Ca2+、F﹣的配位數(shù)分別為____
7、____和________．
②列式表示氟化鈣晶體的密度：________g?cm﹣3（不必計算出結(jié)果）．
12. （7分） (2018高二上安慶期中) 銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}:
（1） 用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為________;(列式計算,已知Ar(Cu)=63.6);
（2） 氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長
8、鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為________;
（3） 金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
13. （5分） (2017高三上薌城月考) [化學(xué)﹣﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下表為元素周期表的一部分．請回答下列問題：
（1） 上述元素中，屬于s區(qū)的是________（填元素符號）．
（2） 寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式________．
（3） 元素第一電離能為⑤___
9、_____⑨（填“大于”或“小于”）．
（4） 元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有________對弧對電子，其VSEPR模型為________；中心原子的雜化類型為________；該分子為________分子（填“極性”或“非極性”）．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為________．
（5） 元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為________．若設(shè)該晶胞的棱長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該鈉鹽的密度為________．
14. （5分） (2017延邊模擬) 鋰﹣磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2 ，
10、可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
請回答下列問題：
（1） 寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：________．C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為________（用元素符號表示）．
（2） PO43﹣的空間構(gòu)型是________．
（3） 比較CuSO4晶體與干冰熔點相對高低，并解釋原因________．
（4） 氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，其中碳原子的雜化方式為________．
（5） 在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配合物離子四氨合銅，請寫出四氨合銅
11、離子的結(jié)構(gòu)式________．
（6） 鐵和銅是重要的金屬，F(xiàn)e原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中不存在 ．
A . 共價鍵
B . 非極性鍵
C . 配位鍵
D . σ鍵
E . π鍵
（7） NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl﹣）=b pm，則NaCl晶胞的空間利用率為________．（晶胞中離子以密堆積方式存在，用含有a，b的列式表示）
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參考答案
一、 單選題 (共10題；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 綜合題 (共4題；共23分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
14-7、
語文高考化學(xué)二輪專題 12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
