第五章 學(xué)案25 原子結(jié)構(gòu)

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1、第五章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 學(xué)案25 原子結(jié)構(gòu) [考綱要求]　1.了解元素、核素、同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子的排布。4.以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 知識(shí)點(diǎn)一　原子的組成 1．原子 (1)原子結(jié)構(gòu) 原子(X) (2)有關(guān)粒子間的關(guān)系 ①質(zhì)量數(shù)(A)＝________＋________； ②中性原子：質(zhì)子數(shù)＝________＝__________； ③陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋________； ④陰離子：

2、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－________。 2．核素、同位素、元素 (1)概念 ①核素：具有一定數(shù)目________和一定數(shù)目________的一種________，如氫元素有三種核素，符號(hào)為_(kāi)_________________________________________。 ②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互稱同位素。 ③元素：具有相同____________的同一類(lèi)__________的總稱。 (2)三者的關(guān)系 問(wèn)題思考 1．(1)任何原子內(nèi)都有中子嗎？ 　

3、 (2)同位素的性質(zhì)相同嗎？ 　 知識(shí)點(diǎn)二　核外電子排布 1．電子層的表示方法及能量變化 電子層數(shù) 由內(nèi)向外 數(shù)字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法 離核遠(yuǎn)近 電子能量 2.原子核外電子排布規(guī)律 (1)能量最低原理：核外電子總是盡可能先排布在能量________的(離原子

4、核________)的電子層里。 (2)每層最多容納的電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。 (3)最外層電子數(shù)最多不超過(guò)____個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)____個(gè))。 (4)次外層電子數(shù)最多不超過(guò)____個(gè)。 (5)倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不超過(guò)____個(gè)。 問(wèn)題思考 2．核外電子排布的各條規(guī)律之間有怎樣的關(guān)系？以19號(hào)元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖不能寫(xiě)成為例來(lái)說(shuō)明。 　

5、 　 3．“核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相同”這一說(shuō)法是否正確？ 　 　 知識(shí)點(diǎn)三　原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1．堿金屬元素 (1)原子結(jié)構(gòu) 原子最外層都只有____個(gè)電子，隨原子序

6、數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增加，原子半徑逐漸________。 (2)元素性質(zhì) 從上到下，元素原子失電子能力逐漸________，金屬性逐漸________，單質(zhì)的還原性逐漸________。 問(wèn)題思考 4．最外層只有一個(gè)電子的元素是否都是堿金屬元素？ 　 　 2．鹵族元素

7、 (1)原子結(jié)構(gòu) 原子最外層都有____個(gè)電子，隨原子序數(shù)遞增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑逐漸________。 (2)元素性質(zhì) 從上到下，得電子能力逐漸________，非金屬性逐漸________，單質(zhì)的氧化性逐漸________。 3．元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 元素的性質(zhì)決定于原子核外電子的排布，特別是__________。同主族元素化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性，隨著原子核外電子層數(shù)的增加，它們的失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸________。 一、元素、核素和同位素 1.X中各符號(hào)表示的含義 元素符號(hào)X的左上角的A表示該核素的質(zhì)量數(shù)，它可近似地代表該核素

8、原子的相對(duì)原子質(zhì)量，左下角的Z表示該核素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，元素的種類(lèi)取決于構(gòu)成該元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，Z相同的所有核素都稱為同一元素；Z相同，A不同，稱為同位素——周期表中處于同一位置。Z和(A－Z)決定核素的種類(lèi)，即在核素中，Z相同的不同核素稱為同位素。 2．元素、同位素、核素概念的辨析(見(jiàn)下表) 元素 同位素 核素 概念 具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子 對(duì)象 宏觀概念，對(duì)同類(lèi)原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài) 微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言，因?yàn)橛型凰兀栽臃N類(lèi)多

9、于元素種類(lèi) 微觀概念，指元素的具體的某種原子 特征 以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過(guò)形成單質(zhì)或化合物來(lái)體現(xiàn) 同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)有差異，天然存在的各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般不變 具有真實(shí)的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同 決定 因素 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 特別提醒　同位素是同一元素的不同核素之間的互稱，大多數(shù)元素有同位數(shù)(但Na、Al、F等沒(méi)有同位素)。因此目前發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，但核素有一千多種。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 典例導(dǎo)悟1　下列說(shuō)法正確的是(　　) A．12C、13C、14C、金剛

10、石、石墨都是碳元素的同位素 B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同 C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同 D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物 聽(tīng)課記錄：　 　 　 變式演練1　據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為16O===C===18O。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．16O與18O為同種核素 B．16O===C===18O與16O===C===16O互為同位素 C．16O===C===18O的化學(xué)性質(zhì)與16O===C===16O完全不同 D．目前提出的“低碳經(jīng)濟(jì)”，目標(biāo)是減少向環(huán)境中排放CO2，控制溫室效應(yīng)

11、二、原子核外電子排布的特殊規(guī)律及電子數(shù)相等的微粒 1．記住1－20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu) 名師提醒：記熟是準(zhǔn)確快速解題的前提 (1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：__________________________________； (3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C； (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：______； (5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：_______________________________； (6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。 (7)次外層電子

12、數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si； (8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：________； (9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S； (10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：________。 2．核外電子數(shù)相等的微粒 (1)“10電子”的微粒 分子 離子 一核10電子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 二核10電子 HF 三核10電子 NH 四核10電子 五核10電子 (2)“18電子”的微粒 分子 離子 一核18電子 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、 S2

13、－ 二核18電子 三核18電子 H2S 四核18電子 五核18電子 六核18電子 其他微粒 C2H6、CH3NH2 N2H、N2H (3)“14電子”微粒有Si、______、______、______等四種。 典例導(dǎo)悟2　用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答； (1)A元素是________，B元素是________，C元素是________。(用元素符號(hào)表示) (2)D 是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。 (3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧

14、化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________；電子式是________。 (5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是________。 (6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是________。 變式演練2　(2011·濟(jì)南模擬)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答。 (1)用化學(xué)符號(hào)表示下列四種微粒： A：________，B：________，C：________，D：________。

15、 (2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1．判斷正誤 (1)C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7(　　) D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為(　　) (2010·課標(biāo)全國(guó)卷一7C、D) (2)1 mol羥基中電子數(shù)為10NA(　　) (2010·江蘇－5B) (3)

16、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為(　　) (2010·上海－2D) 2．[2010·福建理綜－23(1)]M是地殼中含量最多的金屬元素，則M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。 3．(2010·山東理綜，9)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B．16O與18O核外電子排布方式不同 C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子 4．(2009·廣東，1)我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說(shuō)法正確的是(　

17、　) A.Sm與Sm互為同位素 B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同 C.Sm與Sm是同一種核素 D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 　　 題組一　元素、核素、同位素 1．無(wú)放射性的同位素稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說(shuō)法正確的是(　　) A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．2H＋酸性比1H＋的酸性更強(qiáng) C．16O與18O的化學(xué)性質(zhì)相同 D．13C與15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 2．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是(　　) 3．放射性原子在人類(lèi)生活中的很多

18、地方有著特殊的作用，對(duì)人類(lèi)的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C的羥酸衍生物在特定條件下通過(guò)斷裂DNA來(lái)殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。下面有關(guān)14C的敘述中正確的是(　　) A．14C與14N含有相同的中子數(shù) B．14C與C60是同分異構(gòu)體 C．14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D．14C與12C互為同位素 4．(2008·全國(guó)理綜Ⅱ，11)某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N

19、) mol D.(A－N＋m) mol 5．據(jù)報(bào)道醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羥酸衍生物，在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖，則有關(guān)14C的敘述正確的是(　　) A．與12C的化學(xué)性質(zhì)不同 B．與14N含的中子數(shù)相同 C．14C的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相差1 D．與12C、13C互為同位素 6．(2011·武漢質(zhì)檢)有下列符號(hào)：35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．35Cl和37Cl互為同分異構(gòu)體 B．O2和O3是氧元素的兩種同位素 C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù) D．1HO和2HO表示同一種水分子 7

20、．X、Y、Z三種主族元素，X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9，Y－在一定條件下可被氧化成YZ。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．離子半徑X＋>Y－ B．X、Y、Z均屬于短周期元素 C．化合物XYZ的溶液具有漂白性 D．Y屬于ⅤA族元素 8．X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、 dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是(　　) A．a(chǎn)－c＝m－n B．a(chǎn)－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m 題組二　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 9．(2010·孝感質(zhì)量檢

21、測(cè))銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述不正確的是(　　) A．硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4 B．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿 C．可以電解熔融的氯化銫制取銫 D．碳酸銫受熱易分解成氧化銫和二氧化碳 10．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的是(　　) A．元素X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿 B．元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽 C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D．元素X能與某些金屬元素形成化合物 11．下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中，肯定能與稀硫酸反

22、應(yīng)產(chǎn)生H2的是(　　) A．原子核內(nèi)沒(méi)有中子 B．M層有5個(gè)電子 C．原子核外最外層電子數(shù)＝電子層數(shù) D．N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個(gè)電子 12.有某種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)為 (1)若該微粒為電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是________。 (2)若含該微粒的溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________。 (3)若該微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子最外層有一個(gè)電子，這種微粒的符號(hào)是________。 (4)若該微粒還原性很弱，但失電子后氧化性很強(qiáng)，且這種原子得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)

23、是________。 題組三　綜合探究 13．(2011·上海調(diào)研)A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出五種元素的元素符號(hào)： A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。 (2)畫(huà)出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B._______，C._______；畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____

24、____。 (3)從原子核外電子排布的角度分析C元素的化合價(jià)為什么為＋1價(jià)？ 　 　 14．A

25、、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答： (1)寫(xiě)出元素的名稱：A__________。 (2)寫(xiě)出由B、D組成的兩種化合物的化學(xué)式：________、__________。 (3)C的氧化物屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。 (4)寫(xiě)出C的氧化物與D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式： _________________________________________________

26、_______________________。 學(xué)案25　原子結(jié)構(gòu) 【課前準(zhǔn)備區(qū)】 知識(shí)點(diǎn)一 1．(1)原子核　核外電子 (2)①質(zhì)子數(shù)(Z)　中子數(shù)(N) ②核電荷數(shù)　核外電子數(shù) ③電荷數(shù) ④電荷數(shù) 2．(1)①質(zhì)子　中子　原子　H、H、H ②質(zhì)子數(shù)　中子數(shù)　原子 ③核電荷數(shù)　原子 知識(shí)點(diǎn)二 1. 電子層數(shù) 由內(nèi)向外 數(shù)字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法 K L M N O P Q 離核遠(yuǎn)近 電子能量 2.(1)最低　最近　(2)2n2　(3)8　2　(4)18　(5)3

27、2 知識(shí)點(diǎn)三 1．(1)1　增大 (2)增強(qiáng)　增強(qiáng)　增強(qiáng) 2．(1)7　增大 (2)減弱　減弱　減弱 3．最外層電子數(shù)　增強(qiáng) 問(wèn)題思考 1．(1)H中無(wú)中子。 (2)同位素的物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。 2．核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條。第(3)、(4)條是對(duì)第(2)條的限制。如鉀原子由于受第(3)條限制，最外層不能超過(guò)8個(gè)，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 3．不正確。核外電子排布相同可以是多種離子或原子，如S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋的核外電子排布都是，但它們的化學(xué)性質(zhì)不同。若屬于同位素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)相同，如H、H

28、、H。 4．不是，氫元素原子最外層也只有1個(gè)電子，但是堿金屬元素不包括氫元素。 【課堂活動(dòng)區(qū)】 二、1.(2)Be、Ar　(4)O　(5)Li、P　(8)Li、Mg　(10)H、Be、Al 2．(1) 分子 離子 一核10電子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 二核10電子 HF OH－ 三核10電子 H2O NH 四核10電子 NH3 H3O＋ 五核10電子 CH4 NH (2) 分子 離子 一核18電子 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－ 二核18電子 F2、HCl O、HS－ 三核18電子

29、 H2S 四核18電子 PH3、H2O2 五核18電子 SiH4、CH3F、NH2OH 六核18電子 N2H4、CH3OH 其他微粒 C2H6、CH3NH2 N2H、N2H (3)“14電子”微粒有Si、CO、C、N2等四種。 典例導(dǎo)悟 1．C　[根據(jù)同位素的概念，具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互為同位素，12C、13C、14C是碳元素的三種同位素，而金剛石和石墨是碳元素的兩種不同形式的單質(zhì)(同素異形體)，A項(xiàng)錯(cuò)；同種元素可以有中子數(shù)不相同的幾種原子，其質(zhì)量數(shù)必不相同，B項(xiàng)錯(cuò)；由于互為同位素的原子屬同種元素，它們的質(zhì)子數(shù)一定相同，C項(xiàng)正

30、確；由一種元素組成的物質(zhì)，由于原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)、排列方式不同可組成多種物質(zhì)，如氫元素可組成H2、D2、T2三種分子，氧元素可組成O2、O3兩種分子，碳原子由于排列方式不同可構(gòu)成石墨和金剛石，D項(xiàng)錯(cuò)。] 2．(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S　 　(5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6 解析　18電子微粒來(lái)源大體分為三個(gè)部分：一是第三周期的氣態(tài)氫化物及失去H＋的對(duì)應(yīng)陰離子；二是第四周期的金屬陽(yáng)離子；三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉一個(gè)氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種：陰離子P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2

31、、C2H6、CH3OH、N2H4等，結(jié)合題目所給條件，不難確定所需答案。 變式演練 1．D　[A項(xiàng)兩種原子互為同位素；B項(xiàng)兩種分子均為化合物，不屬于同位素范疇；C項(xiàng)兩種分子的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)幾乎相同。] 2．(1)H2O　NH3　NH　OH－ (2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH 解析　本題主要考查原子、分子和離子的核外電子的結(jié)構(gòu)特征。常見(jiàn)的核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒有：陽(yáng)離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4

32、。顯然結(jié)合題目所給的其他條件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH－，E：Al3＋或Mg2＋；A、B、E反應(yīng)的離子方程式：3H2O＋3NH3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH。 【課后練習(xí)區(qū)】 高考集訓(xùn) 1．(1)√　× 解析　C項(xiàng)，N－14的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為7，但氮原子還有其他的核素，質(zhì)量數(shù)不等于14，中子數(shù)也就不等于7；D項(xiàng)，該示意圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖的最外電子層上的電子數(shù)應(yīng)該為8。 (2)× 解析　羥基是9電子式，應(yīng)為9NA。 (3)× 2. 3．D　[16O2和18

33、O2是由氧元素的兩種不同核素分別構(gòu)成的兩種不同的分子，二者相對(duì)分子質(zhì)量不同，不屬于同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；16O和18O的核外電子數(shù)都是8，且核外電子排布式相同，B錯(cuò)誤；16O與18O是同種元素的不同核素，16O與18O之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，C錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L 16O2中含有0.1NA個(gè)16O原子，1.12 L18O2中也含有0.1NA個(gè)18O原子，D正確。] 4．A　[Sm和Sm是同一種元素的不同核素，質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)均不同，互為同位素。] 考點(diǎn)集訓(xùn) 1．C　2.B 3．D　[14C和14N中14表示質(zhì)量數(shù)，而C和N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，因此，它們的中子數(shù)

34、不可能相等，A錯(cuò)；14C是原子，C60是單質(zhì)，二者不可能是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)；自然界中，同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是相同的，14C和C60中的C原子都是碳元素的原子，故化學(xué)性質(zhì)相同，C錯(cuò)；剩下的D是正確的。] 4．A　[同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為(A－N)。故HmX中的質(zhì)子數(shù)為(m＋A－N)，又由于HmX中H為H，故a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：×(A＋m－N)mol。] 5．D　[14C是碳元素的一種同位素，原子核內(nèi)中子數(shù)為14－6＝8，而14N的中子數(shù)為14－7＝7，故B、C項(xiàng)不正確；12C與14C互為同位素，最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，A項(xiàng)不正確、D項(xiàng)

35、正確。] 6．C　[35Cl和37Cl是氯元素的兩種同位素，A錯(cuò)；同位素研究的對(duì)象是原子，而O2和O3是氧元素形成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，B錯(cuò)；1HO由2個(gè)普通氫原子(1H)和1個(gè)16O原子構(gòu)成，而2HO由2個(gè)重氫原子(2H)和1個(gè)18O原子構(gòu)成，顯然不是同一種水分子，D錯(cuò)。] 7．C　[由題意知，X應(yīng)在Y的下一周期，由于Z的質(zhì)子數(shù)比Y少9，故Y不可能為F，由此可推測(cè)，X為K，Y為Cl，Z為O。三者構(gòu)成的KClO具有強(qiáng)氧化性，故其溶液具有漂白性，C項(xiàng)正確；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑反而小，故A項(xiàng)錯(cuò)；K不屬于短周期元素，B項(xiàng)錯(cuò)；Cl為ⅦA族元素，D項(xiàng)錯(cuò)。] 8．D　[由原子結(jié)構(gòu)的知

36、識(shí)可推出aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子數(shù)分別為a－m、b－n、c＋n、d＋m。由于四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)均相等，即a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。經(jīng)轉(zhuǎn)化可得：a－c＝m＋n，a－b＝m－n，c－d＝m－n，b－d＝m＋n。] 9．D　[同主族元素性質(zhì)相似，所以Cs的性質(zhì)與Na相似，可以利用鈉的性質(zhì)考慮。Na2CO3受熱不分解，所以Cs2CO3受熱時(shí)也不會(huì)分解生成Cs2O和CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 10．A 11．D　[所有原子中只有氫無(wú)中子，故A項(xiàng)為氫元素；B項(xiàng)各層電子數(shù)為2、8、5，為P元素；C項(xiàng)當(dāng)電子層數(shù)為1～6時(shí)，其元素分別為H、Be、Al、Ge、

37、Sb、Po元素；D項(xiàng)各層電子數(shù)為2、8、8、2，為Ca元素。因此，只有D項(xiàng)的單質(zhì)肯定能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。] 12．(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－ 解析　由其核外電子排布知：(1)若為中性原子，則為Ar； (2)若該微粒的溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，則為還原性離子，應(yīng)為S2－； (3)若該微粒氧化性很弱，得e－后還原性很強(qiáng)，且原子最外層有1個(gè)e－，則為K＋； (4)若該微粒還原性弱，失e－后氧化性很強(qiáng)，得1個(gè)e－后達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則為Cl－。 13．(1)H　O　Na　S　Cl (2) (3)鈉元素原子的最外電子層只有1個(gè)電子，易失去而形成最外層為8個(gè)電

38、子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故表現(xiàn)為＋1價(jià)。 14．(1)硼　(2)Na2O　Na2O2　(3)離子　(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 解析　4種元素都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B，A、C處于同一主族，所以D、C在第三周期(D排在C前面)，A、B在第二周期(A排在B的前面)。C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D原子最外層電子數(shù)為1(即D為鈉)，則C原子最外層電子數(shù)為3(即C為鋁)，此時(shí)A為硼，結(jié)合C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，可知B為氧。當(dāng)D原子的最外層電子數(shù)為2時(shí)(即D為鎂)，則C為硫，A為氧，此時(shí)沒(méi)有能夠滿足條件的B。從而確定A為硼、B為氧、C為鋁、D為鈉。