《2018-2019版高中化學 專題4 分子空間結構與物質性質 第一單元 分子構型與物質的性質 第2課時 蘇教版選修3.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 專題4 分子空間結構與物質性質 第一單元 分子構型與物質的性質 第2課時 蘇教版選修3.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第2課時 價層電子對互斥理論 等電子原理,專題4 第一單元 分子構型與物質的性質,[學習目標定位] 理解價層電子對互斥理論和等電子原理，能根據有關理論、原理判斷簡單分子或離子的構型。,,,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,1.價層電子對互斥理論的基本內容：分子中的價電子對——___________ 和 由于相互 作用，而趨向于盡可能彼此遠離。 (1)當中心原子的價電子全部參與成鍵時，為使價電子斥力 ，就要求盡可能采取 結構。 (2)當中心原子的價電子部分參與成鍵時，未參與成鍵的孤電子對與成鍵電子對之間及孤電子對之間、成鍵電子對之間的 不同，從而影響分子構型。 (3)電子對
2、之間的夾角 ，相互之間的斥力 。,成鍵電子對,一、價層電子對互斥理論,孤電子對,排斥,最小,對稱,斥力,越大,越小,(4)含孤電子對的斥力由大到小順序：孤電子對—孤電子對 孤電子對—單鍵 單鍵—單鍵。 2.價層電子對互斥理論與分子的空間構型 (1)分析中心原子中的價電子全部參與形成共價鍵的分子的空間構型并完成下表(由中心原子周圍的原子數n來預測)：,＞,＞,直線形,平面三角形,正四面體型,(2)中心原子上有孤電子對(價電子中未參與形成共價鍵的電子對)的分子的空間構型：中心原子上的 占據中心原子周圍的空間，與____ 互相排斥，使分子的空間構型發(fā)生變化，如： ①H2O為AB
3、2型分子，氧原子上有 參與互相排斥，所以H2O分子的空間構型為V形而不是直線形。 ②NH3分子中氮原子上有 參與互相排斥，故NH3的空間構型不能為平面三角形。,孤電子對,成鍵,電子對,兩對孤電子對,一對孤電子對,③常見分子的價層電子對互斥模型和空間構型,直線形,直線形,三角形,平面三角形,V形,四面體型,正四面體型,三角錐型,V形,相關視頻,(1)ABm型分子中心原子價層電子對數目的計算方法 ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子)中價層電子對數n的計算：,(2)在計算中心原子的價層電子對數時應注意如下規(guī)定 ①作為配位原子，鹵素原子和H原子提供1個電子，氧族元素的原子不提供電子； ②
4、作為中心原子，鹵素原子按提供7個電子計算，氧族元素的原子按提供6個電子計算； ③對于復雜離子，在計算價層電子對數時，還應加上負離子的電荷數或減去正離子的電荷數。如 中P原子價層電子數應加上3，而 中N原子的價層電子數應減去1； ④計算電子對數時，若剩余1個電子，即出現奇數電子，也把這個單電子當作1對電子處理； ⑤雙鍵、叁鍵等多重鍵作為1對電子看待。,例1 根據價層電子對互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷，NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為 A.直線形、sp雜化 B.平面三角型、sp2雜化 C.三角錐形、sp2雜化 D.三角錐型、sp3雜化,答案,解析,√,解析,例2 用價層電子對互
5、斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小。下列判斷不正確的是 A.SO2、CS2都是直線形的分子 B.BF3鍵角為120，SnBr2鍵角小于120 C.COCl2、SO3都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3都是三角錐型的分子,答案,√,解析 SO2是V形分子，CS2是直線形的分子，A錯誤； BF3鍵角為120，是平面三角形結構，而Sn原子價電子數是4，在SnBr2中兩個價電子與Br形成共價鍵，還有一個孤電子對，對成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120，B正確； COCl2、SO3都是平面三角形的分子，鍵角是120，C正確； PCl3、NH3都是三角錐型
6、的分子，D正確。,方法規(guī)律,(1)根據價層電子對互斥理論分析分子或離子的空間構型，關鍵是分析分子或離子中的中心原子的成鍵電子對數和孤電子對數。,(2)中心原子的價電子對數等于中心原子的雜化軌道數。,1.比較N2和CO的結構、性質，填寫下表空格：,2,二、等電子原理,2,14,14,10,10,直線形,直線形,2.根據上表，你能得出的結論是：CO分子和N2分子具有相同的 、相同的 ，其某些物理性質 。 3.等電子原理是指 相同、 相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(主要是物理性質)是 的。滿足等電子原理的分子或離子互稱為 。,原子總數,價電子數,
7、相近,原子總數,價電子總數,相近,等電子體,(1)等電子體判斷方法 原子總數相同，價電子總數相同的分子或離子。 (2)等電子體應用 等電子體的許多性質是相近的，空間構型是相同的。利用等電子體可以： ①判斷一些簡單分子或離子的空間構型； ②利用等電子體在性質上的相似性制造新材料； ③利用等電子原理針對某物質找等電子體。,(3)一些常見的等電子體,例3 已知原子總數和價電子總數相同的離子或分子結構相似，如SO3、 都是平面三角形。那么下列分子或離子中與 有相似結構的是 A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.,答案,解析,√,例4 1919年，Langmuir提出等電子原理：原
8、子總數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。 (1)根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是____和____；_____和_____。,解析 僅由第2周期元素組成的共價分子中，即C、N、O、F組成的共價分子，如：N2與CO電子總數均為14，CO2與N2O電子總數均為22。,答案,解析,N2,CO,CO2,N2O,(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子總數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與 互為等電子體的分子有_____、_
9、__。,解析 依題意，只要原子總數相同，價電子總數也相同，即可互稱為等電子體， 為三原子，其價電子總數為(5＋62＋1)＝18，SO2、O3也為三原子，各分子價電子總數均為63＝18。,答案,解析,SO2,O3,(1)價層電子對互斥理論、雜化軌道理論應用,學習小結,(2)等電子體原子總數相同，價電子總數相同，其結構相似，物理性質相似。,達標檢測,1.下列有關價層電子對互斥理論的描述正確的是 A.價層電子對就是σ鍵電子對 B.孤電子對數由分子式來確定 C.分子的空間構型是價層電子對互斥的結果 D.孤電子對數等于π鍵數,答案,解析,√,解析 價層電子對數是σ鍵數與孤電子對數之和，孤電子對數是指沒
10、有成鍵的價電子對數，其與中心原子價層電子總數、與中心原子結合的原子最多能接受的電子數及與中心原子結合的原子數有關，A、B、D項錯誤。,1,2,3,4,5,2.用價層電子對互斥理論預測H2S和 的空間結構，兩個結論都正確的是 A.直線形；三角錐型 B.V形；三角錐型 C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形,答案,解析,√,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,3.下列物質屬于等電子體的一組是 ①CH4和 ②B3H6N3和C6H6 ③F－和Mg ④H2O和CH4 A.①② B.②③ C.③④ D.①④,答案,解析,√,解析 等電子體要具備兩個條件：一是微粒的原子總數相同，二是微粒
11、的價電子總數相同。分析可知①、②兩項正確，③項中F－和Mg的價電子總數不同，④項中H2O和CH4的原子總數不相同。,1,2,3,4,5,4.已知CN－與N2互為等電子體，可推算出HCN分子中σ鍵與π鍵的數目之比為 A.1∶3 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶2,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析 CN－與N2互為等電子體，二者結構相似，C原子與N原子之間形成叁鍵，則HCN分子的結構式為H—C≡N，叁鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵的數目之比為2∶2＝1∶1。,5.用價層電子對互斥理論預測下列粒子的空間結構。 (1)OF2_____； (2)BCl3___________； (3)PCl3__________； (4) ____________。,1,2,3,4,5,答案,V形,平面三角形,三角錐型,正四面體型,
2018-2019版高中化學 專題4 分子空間結構與物質性質 第一單元 分子構型與物質的性質 第2課時 蘇教版選修3.ppt
