2017年 中國海洋大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院碩士研究生招生考試大綱

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1、布丁考研網(wǎng)，在讀學(xué)長(zhǎng)提供高參考價(jià)值的考研真題資料 003 化學(xué)化工學(xué)院 初試考試大綱 618 無機(jī)化學(xué) 一、考試性質(zhì) 無機(jī)化學(xué)是中國海洋大學(xué)無機(jī)化學(xué)專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試的專業(yè)基礎(chǔ)課程。 二、考察目標(biāo) 要求考生能系統(tǒng)理解化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本原理，掌握元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論、四大化學(xué)平衡理論、重要元素化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。考察考生分析問題和解決問題的能力。 三、考試形式 本考試為閉卷考試，滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。 試卷結(jié)構(gòu)：選擇20%；填空20%；問答30%；計(jì)算30%。 四、考試內(nèi)容 1、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) 氣體定律及

2、其應(yīng)用；溶液濃度的表示方法及其相互關(guān)系；稀溶液依數(shù)性的定量關(guān)系及其應(yīng)用。 2、化學(xué)熱力學(xué)初步 各種狀態(tài)函數(shù)的定義，熱力學(xué)第一定律；化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變、熵變的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)的方向的判斷及溫度影響；反應(yīng)熱的測(cè)量。 3、化學(xué)反應(yīng)速度 反應(yīng)速率定義及表示方法；影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)級(jí)數(shù)，阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式，反應(yīng)速率理論。 4、化學(xué)平衡 可逆化學(xué)反應(yīng)的特性；標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，經(jīng)驗(yàn)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表示方法，平衡移動(dòng)原理和計(jì)算。 5、酸堿解離平衡 一元弱酸、弱堿的解離平衡、水的解離平衡和溶液的pH、多元弱酸的解離平衡、緩沖溶液；鹽的水解平衡常數(shù)、水解度和水解

3、平衡的計(jì)算；強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論、酸堿質(zhì)子理論、酸堿溶劑體系理論、酸堿電子理論。 6、沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡定義、溶度積原理、鹽效應(yīng)對(duì)溶解度的影響、溶度積對(duì)溶解度的影響、同離子效應(yīng)對(duì)溶解度的影響；沉淀生成、溶解和轉(zhuǎn)化。 7、氧化還原平衡 基本概念，氧化還原方程式的配平；原電池，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，能斯特方程，電極電勢(shì)的應(yīng)用；原電池和電解池，電解定律，分壓定律。 8、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 波函數(shù)和原子軌道，量子數(shù)；多電子原子的能級(jí)，核外電子的排布原則；核外電子的排布與周期性，元素基本性質(zhì)的周期性。 9、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵理論 離子鍵的形成，特點(diǎn)；現(xiàn)代價(jià)鍵理論，雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥

4、理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)，金屬鍵理論；分子的極性，分子間作用力 氫鍵。  10、配位化合物 配位化合物命名，類型，空間結(jié)構(gòu)；配合物的價(jià)鍵理論，配合物的晶體場(chǎng)理論；配位平衡常數(shù)，影響配位平衡的因素，配位平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算。 11、堿金屬和堿土金屬 金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和制備；氧化物的種類和性質(zhì)；鹽的溶解性、含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性、重要鹽類、鋰的特殊性。 12、硼族元素 硼族元素的通性；硼族元素的單質(zhì)及其化合物；惰性電子對(duì)效應(yīng)和周期表中的斜線關(guān)系。 13、氧族元素 氧族元素的通性；氧，臭氧，水，過氧化氫；硫及其化合物；無機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律。 14、鹵素 鹵素單

5、質(zhì)、鹵化氫和氫鹵酸的化學(xué)性質(zhì)及制備；鹵素的含氧酸及其鹽的性質(zhì)。 15、ds區(qū)元素 銅、鋅副族單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)和用途，CuI和CuII、HgI和HgII的相互轉(zhuǎn)化，貴金屬的提?。籌A族與IB族，IIA族與IIB族之比較。 16、d區(qū)元素 d 區(qū)元素的電子構(gòu)型；Ti，V，Cr，Mn，F(xiàn)e，Ni等重要元素單質(zhì)和重要化合物的性質(zhì)。 17、稀土元素 稀土元素的通性，稀土元素重要化合物的性質(zhì)及鑭系收縮。 619 分析化學(xué) 一、考試性質(zhì) 全國碩士研究生入學(xué)考試是為高等學(xué)校招收碩士研究生而設(shè)置的。其中，分析化學(xué)是化學(xué)專業(yè)、分析專業(yè)與海洋化學(xué)專業(yè)的專業(yè)基礎(chǔ)課程，屬我

6、校命題的考試。它的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)是高等學(xué)校優(yōu)秀畢業(yè)生能達(dá)到及格或及格以上水平，以保證錄取者具有較扎實(shí)的分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。 考試對(duì)象為報(bào)考中國海洋大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試的準(zhǔn)考考生。 二、考察目標(biāo) 分析化學(xué)可分為定量分析化學(xué)和儀器分析兩部分。要求考生了解分析化學(xué)在科研及生產(chǎn)實(shí)際中的重要意義；能系統(tǒng)理解分析化學(xué)的基本概念和基本原理，提高定量處理水溶液中離子平衡關(guān)系的能力，準(zhǔn)確樹立“量”的概念；掌握常用儀器分析方法的基本原理、儀器構(gòu)造和分析應(yīng)用；能夠根據(jù)具體問題選擇合適的儀器分析方法。正確掌握分析化學(xué)的基本操作，并初步具有解決某些實(shí)際分析化學(xué)問題的能力。 三、考試形式 本考試為閉卷考試，

7、滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。 試卷結(jié)構(gòu)：選擇26.7%，填空26.7%，簡(jiǎn)答20%，計(jì)算26.6%。 四、考試內(nèi)容 《分析化學(xué)》部分：（50%） 第一章 概論 1. 分析化學(xué)的定義、任務(wù)、作用和分析方法的分類；分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史和現(xiàn)代分析化學(xué)學(xué)科發(fā)展趨勢(shì)及特點(diǎn)； 2. 定量分析過程和分析方法； 3. 滴定分析的方法；滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式及分類；基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液； 4. 掌握滴定分析的基本計(jì)算，濃度換算。 第二章 分析試樣的采集與制備 1. 定量分析的基本過程及各步操作的主要目標(biāo)； 2. 試樣采集、制備、分解及預(yù)處理的基本操作。 第三章 分

8、析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理 1. 總體和樣本的統(tǒng)計(jì)學(xué)計(jì)算； 2. 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布的特點(diǎn)及區(qū)間概率的概念； 3. t分布曲線，置信度和平均值的置信區(qū)間；顯著性檢驗(yàn)：t檢驗(yàn)和F檢驗(yàn)；異常值的取舍方法； 4. 系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的傳遞計(jì)算； 5. 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。 第五章 酸堿滴定法 1. 活度的概念及計(jì)算，酸堿質(zhì)子理論； 2. 酸堿的離解平衡，酸堿水溶液酸度、質(zhì)子平衡方程； 3. 酸堿平衡體系中各型體的分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算和用質(zhì)子理論即PBE方程式處理酸堿平衡的基本方法； 4. 酸堿平衡中溶液酸堿度的計(jì)算方法，包括強(qiáng)酸（堿）溶液、一元和多元弱酸(堿)；酸混合溶液；兩性物質(zhì)

9、溶液；酸堿緩沖溶液的pH計(jì)算； 5. 緩沖溶液的作用原理及種類，緩沖容量的計(jì)算；有效緩沖范圍；幾種常用的緩沖溶液的配制和應(yīng)用； 6. 指示劑的變色原理及選擇原則；常用指示劑的變色范圍及終點(diǎn)變化情況； 7. 酸堿滴定過程中氫離子濃度的變化規(guī)律，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定突躍、滴定終點(diǎn)的含義、指示劑的選擇；酸堿直接準(zhǔn)確滴定、多元酸分步滴定的判別式；酸堿滴定中二氧化碳的影響；酸堿滴定的終點(diǎn)誤差； 8. 酸堿滴定分析結(jié)果的計(jì)算及酸堿滴定法的應(yīng)用。 第六章 絡(luò)合滴定法 1. 分析化學(xué)中的絡(luò)合物：簡(jiǎn)單絡(luò)合物與螯合物；EDTA及其絡(luò)合物；絡(luò)合物溶液中的離解平衡。絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)：絡(luò)合物的逐級(jí)平衡常數(shù)和積累

10、穩(wěn)定常數(shù)；溶液中各級(jí)絡(luò)合物的分布；平均配位數(shù)； 2. 絡(luò)合平衡中的副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算； 3. 絡(luò)合滴定基本原理：滴定曲線討論；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pM計(jì)算；影響滴定突躍大小的因素；終點(diǎn)誤差；準(zhǔn)確滴定與分步滴定判別式；金屬離子指示劑的作用原理及選擇原則；常用的指示劑；指示劑的封閉與僵化； 4. 絡(luò)合滴定中的酸度控制：?jiǎn)我浑x子滴定的適宜酸度范圍；分別滴定的酸度控制； 5. 提高絡(luò)合滴定的選擇性的方法；選擇滴定的可能性；酸度控制；掩蔽與解蔽；絡(luò)合滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算； 6. 掌握絡(luò)合滴定的方式及其應(yīng)用和結(jié)果的計(jì)算；EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定。 第七章 氧化還原滴定法 1. 氧化還原平

11、衡：能斯特方程；氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)；條件電位；氧化還原反應(yīng)的方向、次序和程度；氧化還原反應(yīng)的速度及其影響因素；催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)； 2. 氧化還原滴定法的基本原理：可逆對(duì)稱氧化還原滴定曲線；不可逆體系的滴定曲線；等當(dāng)點(diǎn)電位的計(jì)算；氧化還原滴定指示劑；氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算：用物質(zhì)的量的關(guān)系處理比較復(fù)雜的氧化還原測(cè)定的計(jì)算問題，包括多組分體系和有機(jī)物的測(cè)定計(jì)算；終點(diǎn)誤差； 3. 氧化還原常用的預(yù)處理方法； 4. 氧化還原滴定法的應(yīng)用：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、溴酸鉀法和鈰量法的原理和應(yīng)用；不同氧化還原滴定法標(biāo)準(zhǔn)溶液在配制、標(biāo)定及滴定過程中應(yīng)注意的問題。 第八／九章 重量分析法與

12、沉淀滴定法 1. 重量分析的基本概念；沉淀的溶解度的計(jì)算及影響沉淀溶解度的因素； 2. 沉淀滴定法：莫爾法，佛爾哈德法和法揚(yáng)司法；各種方法的基本原理、滴定條件、指示劑及其應(yīng)用； 3. 沉淀的類型、形成過程及影響沉淀純度的因素；沉淀?xiàng)l件的選擇；均勻沉淀法； 4. 掌握重量分析結(jié)果計(jì)算；掌握沉淀滴定法。 第十章 吸光光度法 1. 光吸收的基本定律：光的基本性質(zhì)；吸收光譜的產(chǎn)生；朗伯-比耳定律及其偏離的原因；吸光度的加和性；比色法和吸光光度法及其儀器； 2. 光度分析法的設(shè)計(jì)：對(duì)顯色反應(yīng)的要求；顯色條件的選擇；測(cè)量波長(zhǎng)和吸光度范圍的選擇；參比溶液的選擇； 3. 光度分析法的誤差：吸光

13、度測(cè)量的誤差；儀器測(cè)量誤差，測(cè)量條件的選擇； 4. 其它吸光光度法和光度分析法的應(yīng)用：示差光度法；雙波長(zhǎng)分光光度法；多組分分析；弱酸弱堿條件常數(shù)的測(cè)定；絡(luò)合物的組成測(cè)定；穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定；光度滴定法。 第十一章 分析化學(xué)中常用的分離和富集方法 1. 分析化學(xué)中常用的富集分離方法：沉淀分離與共沉淀分離、溶劑萃取分離、離子交換分離、液相色譜分離的基本原理； 2. 萃取條件的選擇及主要的萃取體系，掌握液液萃取分離的基本參數(shù)及有關(guān)計(jì)算。 《儀器分析》部分（50%） 第一章 緒論 1. 儀器分析與化學(xué)分析的區(qū)別、關(guān)系； 2. 儀器分析方法概述及分類； 3. 儀器分析的特點(diǎn)及發(fā)展趨

14、勢(shì)； 4. 儀器性能及其表征參數(shù)。 第二章 光分析法導(dǎo)論 1. 光的波動(dòng)性； 2. 光的粒子性：普朗克公式； 3. 電磁輻射； 4. 光譜儀器的構(gòu)造：光源、波長(zhǎng)選擇器（類型、棱鏡和光柵的分光原理和光學(xué)特性）、檢測(cè)器。 第三章 原子光譜法導(dǎo)論 1. 原子光譜：產(chǎn)生和分類； 2. 譜線輪廓及變寬； 3. 溫度對(duì)原子光譜的影響； 4. 試樣原子化和導(dǎo)入方法。 第四章 原子吸收光譜法（AAS） 1. AAS基本原理：原子吸收測(cè)量方法； 2. AAS儀器：基本結(jié)構(gòu)、各部分的作用?？招年帢O燈；原子化器：火焰、無火焰原子化器的原理、特點(diǎn)、比較；分光系統(tǒng)：光譜通帶； 3

15、. AAS干擾及消除：光譜干擾：譜線干擾、背景干擾；非光譜干擾：物理干擾、化學(xué)干擾、電離干擾； 4. 背景吸收及校正方法； 5. AAS定量分析：分析方法、靈敏度、檢測(cè)限；應(yīng)用； 6. 原子熒光（AFS）：AFS產(chǎn)生、儀器基本結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)；應(yīng)用。 第五章 原子發(fā)射光譜法（AES） 1. AES的產(chǎn)生； 2. AES儀器：基本結(jié)構(gòu)、各部分的作用；常用的激發(fā)光源的原理和特點(diǎn)； 3. 光譜定性分析：基本原理、常用方法； 4. 光譜定量分析：賽伯?羅馬金公式、內(nèi)標(biāo)法的原理、常用光譜定量分析方法。 第六章 紫外-可見分光光譜法 1. 分子吸收光譜概述：分子光譜的產(chǎn)生、有機(jī)

16、分子中的電子躍遷類型、常見有機(jī)化合物的紫外-可見吸收光譜； 2. 紫外-可見分光光度計(jì)：基本結(jié)構(gòu)及各部分作用； 3. 紫外-可見分光光度法的分析應(yīng)用：定量分析、溶劑效應(yīng)。 第七章 分子發(fā)光光譜法 1. 熒光及磷光光譜法：熒光及磷光的產(chǎn)生過程、能量傳遞方式；激發(fā)光譜和發(fā)射光譜；影響If、Ip的因素；儀器構(gòu)造及其特點(diǎn)；分析應(yīng)用； 2. 化學(xué)發(fā)光光譜法：化學(xué)發(fā)光產(chǎn)生的原理；儀器：流動(dòng)注射式、流動(dòng)注射分析法（FIA）。 第八章 電位分析法 1. 電分析化學(xué)基本概念； 2. 離子選擇電極的作用原理：離子選擇性電極膜電位的產(chǎn)生、電位表達(dá)式； 3. 離子選擇電極的類型、結(jié)構(gòu)、原理和特點(diǎn)：晶

17、體膜電極、pH玻璃電極； 4. 離子選擇電極的性能參數(shù)； 5. 電位分析法的分析應(yīng)用：電位選擇性系數(shù)及其應(yīng)用；pA的測(cè)定原理、測(cè)定方法；電位法誤差的計(jì)算；應(yīng)用。 第九章 電解和庫侖分析法 1. 基本原理：分解電壓、析出電位；極化現(xiàn)象、過電位；電解時(shí)離子的析出次序及完全程度；法拉第定律； 2. 電解分析：控制電位電解、恒電流電解、汞陰極電解分離法的特點(diǎn)及應(yīng)用； 3. 庫侖分析法：恒電位庫侖分析法、庫侖滴定法的特點(diǎn)及應(yīng)用。 第十章 極譜和伏安分析法 1. 普通極譜法基本原理； 2. 極譜定量分析及應(yīng)用：擴(kuò)散電流方程式；干擾電流及其消除：充電電流、遷移電流、 極譜極大電流、氧波；

18、 3. 極譜波方程式：簡(jiǎn)單金屬離子、絡(luò)合物的極譜波方程式； 4. 極譜分析新技術(shù)的原理、特點(diǎn)及應(yīng)用：?jiǎn)螔呙铇O譜法、循環(huán)伏安法、脈沖極譜法、溶出伏安法、催化極譜波。 第十一章 色譜法導(dǎo)論 1. 色譜法概述：色譜法常用術(shù)語； 2. 色譜分類方法； 3. 色譜法基本理論：塔板理論、速率理論； 4. 色譜分離度及色譜分離方程； 5. 定性、定量方法：校正因子；常用定量方法：歸一化法、內(nèi)標(biāo)法、外標(biāo)法。 第十二章 氣相色譜法 1. 氣相色譜儀：基本構(gòu)造、各部分作用；常用檢測(cè)器的原理、應(yīng)用范圍、性能參數(shù)、特點(diǎn)； 2. 色譜分離條件的選擇； 3. 氣相色譜法固定相及其選擇； 4. 氣

19、相色譜定性、定量分析：利用保留值、保留指數(shù)、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律定性；應(yīng)用； 5. 毛細(xì)管色譜法。 第十三章 高效液相色譜法（HPLC） 1. 概述：HPLC特點(diǎn)、分類、原理及應(yīng)用； 2. 高效液相色譜儀：基本結(jié)構(gòu)、各部分作用； 3. 分配色譜法：原理；特點(diǎn)；應(yīng)用；正相色譜和反相色譜；化學(xué)鍵合固定相；溶劑極性參數(shù)； 4. 吸附色譜法：原理；特點(diǎn)；應(yīng)用； 5. 離子交換色譜法和離子色譜法：原理；特點(diǎn)；應(yīng)用； 6. 尺寸排阻色譜法：原理；特點(diǎn)；應(yīng)用。 儀器分析實(shí)驗(yàn)：各種儀器的基本操作；定性、定量分析方法及其應(yīng)用。 651有機(jī)化學(xué) 一、考試性質(zhì) 有機(jī)化學(xué)是一門有機(jī)化學(xué)專業(yè)、應(yīng)用化

20、學(xué)專業(yè)的研究生入學(xué)考試的基礎(chǔ)課程。 二、考察目標(biāo) 要求考生對(duì)有機(jī)化學(xué)內(nèi)容應(yīng)有比較系統(tǒng)全面的了解，認(rèn)識(shí)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，熟悉各類化合物的相互轉(zhuǎn)化及其規(guī)律；牢固掌握有機(jī)化學(xué)的基本概念、基本規(guī)律、基本反應(yīng)及其應(yīng)用。 三、考試形式 本考試為閉卷考試，滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。 試卷結(jié)構(gòu)：命名15%，綜合30%，機(jī)理10%，完成反應(yīng)20%，合成15%，推斷或簡(jiǎn)答10%。 四、考試內(nèi)容 一、緒論 有機(jī)化合物與有機(jī)化學(xué)，有機(jī)化合物的特性。化學(xué)鍵與雜化軌道理論，化學(xué)鍵與分子性質(zhì)的關(guān)系。分子間作用力。Bronsted酸堿理論與Lewis酸堿理論。電子效應(yīng)：誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)及超

21、共軛效應(yīng)。反應(yīng)中間體的類型及穩(wěn)定性。 二、烷烴 結(jié)構(gòu)與命名，構(gòu)造異構(gòu)，碳原子和氫原子類型，乙烷與丁烷的構(gòu)象，透視式，Newman投影式，烷烴的物理性質(zhì)，烷烴的來源。化學(xué)性質(zhì)： （一）鹵化反應(yīng)及其自由基取代反應(yīng)歷程、自由基穩(wěn)定性和自由基的結(jié)構(gòu)； （二）氧化反應(yīng)； （三）熱裂反應(yīng)及機(jī)理。 三、烯烴 烯烴的結(jié)構(gòu)（SP2雜化和π鍵），命名，構(gòu)造異構(gòu)，順反異構(gòu)與表示方法。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)： （一）加成反應(yīng)： 1、親電加成：加鹵素(親電試劑、親電加成、親電加成反應(yīng)歷程)，加鹵化氫(加成反應(yīng)規(guī)則，誘導(dǎo)效應(yīng)，碳正離子結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性和碳正離子的重排)，加次鹵酸，加硫酸，加水，硼氫化反應(yīng)（選擇

22、性）； 2、催化氫化及烯烴的穩(wěn)定性； 3、自由基加成：HBr過氧化物效應(yīng)，自由基加成反應(yīng)歷程； （二）雙鍵的氧化反應(yīng)； （三）α-氫原子的反應(yīng):鹵代（烯丙基自由基及p-π共軛效應(yīng)）、氧化。烯烴的來源、制法和鑒別。 四、炔烴和二烯烴 （一）炔烴 SP雜化，命名，物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)： 1、加成反應(yīng)：加氫、親電加成(加鹵素、加鹵化素，加水)親核加成(加氰化氫，加醇)； 2、氧化反應(yīng)； 3、活潑氫反應(yīng)； 4、聚合反應(yīng)。炔烴的制備與鑒別。 （二）二烯烴 分類和命名，鍵的離域，1,3-丁二烯的分子軌道與共軛效應(yīng)(π-π、P-π、σ-π)，共振論。共軛二烯烴的性質(zhì)： 1、加成反應(yīng)

23、(1,4加成和1,2加成) 2、雙烯合成(Diels-Alder反應(yīng)) 3、聚合反應(yīng)。共軛二烯的制備與鑒別 五、脂環(huán)烴 脂環(huán)烴的分類、命名。環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性。環(huán)已烷及其衍生物的構(gòu)象(椅式，船式，a鍵，e鍵，一元及多元取代環(huán)已烷的穩(wěn)定構(gòu)象)。環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，環(huán)烯烴和環(huán)二烯烴的反應(yīng)。脂環(huán)烴的來源、制法、鑒別。 六、芳香烴 苯的結(jié)構(gòu)、命名，芳烴物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)： （一）親電取代反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化、烷基化和?；⒙燃谆?； （二）加成反應(yīng)：加氫、加氯； （三）氧化反應(yīng)：側(cè)鏈氧化、苯環(huán)氧化； （四）側(cè)鏈取代； （五）親電取代反應(yīng)歷程，定位

24、規(guī)則及活化作用，理論解釋(電子效應(yīng)空間效應(yīng)共振論與分子軌道理論)，雙取代基定位規(guī)則及理論解釋，定位規(guī)則的應(yīng)用。聯(lián)苯、稠環(huán)芳烴。萘的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)。芳烴的來源、制法、鑒別。芳香結(jié)構(gòu)(休克爾規(guī)則、非苯芳烴、富勒烯)。常見親電試劑的分類。 七、立體化學(xué) 異構(gòu)體的分類與立體化學(xué)，偏振光、比旋光度、旋光異構(gòu)體。分子的對(duì)稱因素。含一個(gè)手性碳原子的化合物的旋光異構(gòu)，外消旋體與外消旋化。含兩個(gè)手性碳原子的化合物的旋光異構(gòu)，對(duì)映體，非對(duì)映體，內(nèi)消旋體。構(gòu)型的確定、標(biāo)記和表示方法。外消旋體的拆分。相對(duì)構(gòu)型和絕對(duì)構(gòu)型及構(gòu)型的轉(zhuǎn)化。反應(yīng)的立體專一性和立體選擇性反應(yīng)。 八、鹵代烴 鹵代烴的分類和命名。物理性質(zhì)。

25、鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)： （一）親核取代反應(yīng)(水解、氰解、氨解、醇解、和硝酸銀作用)，親核取代反應(yīng)歷程(SN1和SN2)； （二）消除反應(yīng)：β-消除反應(yīng)歷程(E1和E2)，消除方向，取代與消除的競(jìng)爭(zhēng)； （三）鹵代烷與金屬作用(與鎂、鋰、鈉、鋁作用，格氏試劑，烷基鋰)。鹵代烯的分類及雙鍵位置對(duì)鹵素原子活潑性的影響。鹵代芳烴的反應(yīng)。鹵代烴的制備與鑒別。常見親核試劑的分類。 九、醇、酚、醚 （一）醇：結(jié)構(gòu)、分類和命名。物理性質(zhì)。氫鍵?；瘜W(xué)性質(zhì)： 1、與活潑金屬的反應(yīng)； 2、羥基的反應(yīng):鹵烴的生成、與無機(jī)酸的反應(yīng)、脫水反應(yīng)(分子內(nèi)脫水和分子間脫水)； 3、氧化與脫氫。二元醇的性質(zhì)。醇的制備與

26、鑒別。 （二）酚：結(jié)構(gòu)、分類和命名。物理性質(zhì)(分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵)?；瘜W(xué)性質(zhì)： 1、酚羥基的反應(yīng)：酸性、成酯、成醚； 2、芳環(huán)上的反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化、烷基化、與羰基化合物縮合、Fries重排與Claisen重排等； 3、與三氯化鐵的顯色反應(yīng)； 4、氧化與還原、酚的制備與鑒別。 （三）醚與環(huán)氧化合物：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：佯鹽的生成和醚鍵的斷裂，過氧化物的生成，環(huán)醚的開環(huán)反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理(與水、醇、氨、格氏試劑等作用)。醚的制備與鑒別。 十、醛和酮 結(jié)構(gòu)、分類和命名，物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)： （一）加成反應(yīng)：加氫氰酸及親核加成反應(yīng)歷程、加亞硫酸氫鈉、加醇、加格

27、氏試劑、與氨衍生物縮合、與Wittig試劑反應(yīng)； （二）α-氫原子的反應(yīng)：鹵代反應(yīng)、羥醛縮合反應(yīng)； （三）氧化反應(yīng)：弱氧化劑(Fehling試劑、Tollens試劑)、強(qiáng)氧化劑、過氧酸氧化； （四）還原反應(yīng):催化加氫、用氫化鋁鋰還原、用硼氫化鈉還原、異丙醇鋁還原、C=O還原成CH2、金屬還原； （五）歧化反應(yīng)。醛酮的制備與鑒別。α、β-不飽和醛酮的性質(zhì)(親核加成、親電加成、氧化還原)。 十一、波譜分析 （一）紅外光譜:基本原理。官能團(tuán)的特征吸收。譜圖分析。 （二）核磁共振:基本原理。屏蔽效應(yīng)和化學(xué)位移及影響因素，自旋偶合-裂分。1HNMR圖譜分析。 十二、羧酸及其衍生物 （一

28、）羧酸：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)： 1、酸性； 2、羧酸衍生物的生成，親核加成-消除反應(yīng)機(jī)理； 3、還原反應(yīng)； 4、脫羧反應(yīng)； 5、α-氫原子的取代反應(yīng)。二元羧酸及α-羥基酸。羧酸的制備與鑒別。 （二）羧酸衍生物：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)： 1、羧酸衍生物的相互轉(zhuǎn)化； 2、與有機(jī)金屬的反應(yīng)； 3、還原； 4、酰胺的Hofmann降級(jí)反應(yīng)。 （三）碳負(fù)離子的反應(yīng)及在合成上的應(yīng)用: 1、碳負(fù)離子:結(jié)構(gòu)、形成、穩(wěn)定性和反應(yīng)； 2、酯縮合反應(yīng)； 3、乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及類似化合物的α-氫反應(yīng)在合成中的應(yīng)用:與鹵代烴的親核取代、與羧酸衍生物的親核加成-消除

29、、與羰基的親核加成。 十三、含氮化合物 （一）硝基化合物：分類、結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)： 1、與堿作用； 2、還原反應(yīng)； 3、硝基對(duì)苯環(huán)上其它取代基的影響。制備與鑒別。 （二）胺：分類、結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)： 1、堿性； 2、烴基化； 3、霍夫曼消除； 4、酰基化； 5、與亞硝酸反應(yīng)； 6、與醛酮反應(yīng)； 7、芳胺的特殊反應(yīng)(與亞硝酸作用、氧化、芳環(huán)上的取代反應(yīng))。季銨鹽、季銨堿。胺的制備與鑒別。 （三）重氮和偶氮化合物：重氮化反應(yīng)，重氮鹽的化學(xué)性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。偶合反應(yīng)，重氮甲烷。 十四、雜環(huán)化合物 分類、命名、結(jié)構(gòu)和芳香性。五元單雜

30、環(huán)化合物(呋喃、噻吩、吡咯)：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(親電取代、加成、特殊反應(yīng))，糠醛吲哚。六元單雜環(huán)化合物：吡啶、喹啉：物性、化性(取代、弱堿性、氧化與還原)。 十五、協(xié)同反應(yīng) 電環(huán)化反應(yīng)，環(huán)加成反應(yīng)，σ-遷移。 十六、碳水化合物 糖類化合物的分類。單糖：葡萄糖、果糖、核糖的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)二糖：蔗糖、麥芽糖的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)多糖、淀粉和纖維素及其衍生物簡(jiǎn)介 十七、氨基酸、蛋白質(zhì)、核酸 （一）氨基酸：分類和命名。兩性、等電點(diǎn)。反應(yīng)、合成。 （二）多肽、蛋白質(zhì)、核酸簡(jiǎn)介。 十八、有機(jī)合成 基本概念：目標(biāo)分子、切割、合成子、逆向合成分析 合成步驟設(shè)計(jì)： （一）基本碳骨

31、架的構(gòu)成(增鏈反應(yīng)、減鏈反應(yīng)、成環(huán)反應(yīng))； （二）在碳骨架合適的位置上引入所需的官能團(tuán)(官能團(tuán)的引入、官能團(tuán)的除去、官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化)； （三）反應(yīng)的選擇性、保護(hù)基和導(dǎo)向基； （四）立體化學(xué)控制。 815物理化學(xué)A 一、考試性質(zhì) 物理化學(xué)是理、工科化學(xué)、化工等專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試的專業(yè)基礎(chǔ)課程。 二、考察目標(biāo) 要求考生能系統(tǒng)理解物理化學(xué)中的基本概念，牢固掌握物理化學(xué)中基本原理，熟練掌握物理化學(xué)中的計(jì)算技能和實(shí)驗(yàn)操作技能，具備應(yīng)用物理化學(xué)的理論和實(shí)驗(yàn)技能解釋及解決實(shí)際問題的能力。 三、考試形式 本考試為閉卷考試，滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。 試卷結(jié)構(gòu)： 概

32、念題(選擇、判斷、填空等)：40%～60%；論述計(jì)算題：60%～80%； 推導(dǎo)證明題：10%～20%；實(shí)驗(yàn)題(選擇、論述等)：10%～20%。 四、考試內(nèi)容 1、緒論 物理化學(xué)的發(fā)展史、研究對(duì)象和研究方法，物理量的表示及運(yùn)算。 2、氣體的pVT關(guān)系 氣體分子動(dòng)理論、速率分布、能量分布、碰撞頻率與平均自由程；理想氣體狀態(tài)方程、摩爾氣體常數(shù)；實(shí)際氣體的范德華方程；對(duì)比狀態(tài)原理、壓縮因子圖。 3、熱力學(xué)第一定律 基本概念（系統(tǒng)與環(huán)境、強(qiáng)度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)方程、過程、途徑、過程量、熱、功、內(nèi)能、焓、熱容、反應(yīng)進(jìn)度、熱效應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)生熱、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、可逆過程和不可逆過程

33、、過程方向與限度等）；熱力學(xué)第一定律；卡諾循環(huán)與熱機(jī)效率的計(jì)算；Hess定律與基爾霍夫定律；化學(xué)反應(yīng)焓的計(jì)算；簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過程、相變過程和化學(xué)變化過程中Q、W、△U、 △H等熱力學(xué)量的計(jì)算；節(jié)流膨脹和焦耳－湯姆遜效應(yīng)。 4、熱力學(xué)第二定律 熱力學(xué)第二定律；卡諾定理、克勞修斯不等式、熵增加原理、熱溫商和熵的概念；熵變的計(jì)算；熱力學(xué)第三定律；Helmholtz自由能和Gibbs自由能（Helmholtz函數(shù)和Gibbs函數(shù)）的概念和計(jì)算；熱力學(xué)基本方程、麥克斯韋方程、熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系；克拉佩龍方程、克－克方程。 5、多組分系統(tǒng)熱力學(xué) 偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)；Gibbs-Duhem方程；理想氣

34、體和理想稀溶液中組分的化學(xué)勢(shì)；實(shí)際氣體中和實(shí)際溶液中組分的化學(xué)勢(shì)；Raoult定律和Henry定律；稀溶液的依數(shù)性及計(jì)算；理想液態(tài)混合物的定義和性質(zhì)；化學(xué)勢(shì)的應(yīng)用。 6、相平衡 相律；單組分體系的相圖；二組分體系的相圖；杠桿規(guī)則；三組分體系的液－液相圖；蒸餾和精餾的原理、相圖分析、二元相圖的繪制及其應(yīng)用。 7、化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡條件；化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式；△rGmθ和Kθ的計(jì)算；溫度、壓力和其他因素對(duì)化學(xué)平衡的影響和范特霍夫公式；平衡組成和平衡產(chǎn)率的計(jì)算；同時(shí)反應(yīng)化學(xué)平衡和復(fù)相反應(yīng)化學(xué)平衡。 8、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ) 基本概念：定位、非定位粒子系統(tǒng)、獨(dú)立、相依粒子

35、系統(tǒng)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定、系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)Ω、最概然分布和平衡分布、熵的統(tǒng)計(jì)意義等；玻爾茲曼分布律、粒子配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系、平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)配分函數(shù)的計(jì)算；用配分函數(shù)計(jì)算理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)。 9、電化學(xué) Faraday定律應(yīng)用；電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、離子淌度、離子遷移數(shù)、離子摩爾電導(dǎo)率、電解質(zhì)活度、離子平均活度、平均質(zhì)量摩爾濃度、平均活度因子和離子強(qiáng)度的概念及其求算；電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用；Debye-Hückel離子互吸理論和離子氛模型。電池符號(hào)的書寫；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)電池，電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算；可逆電池?zé)崃W(xué)和能斯特方程；熱力函數(shù)和平衡常數(shù)的計(jì)算，電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的其它應(yīng)用

36、如pH測(cè)定、活度因子測(cè)定、難溶鹽溶度積測(cè)定等。分解電壓和電極的極化；極化曲線和超電勢(shì)；超電勢(shì)測(cè)定方法、電化學(xué)極化塔菲爾公式、實(shí)際析出電勢(shì)的計(jì)算及由電極反應(yīng)析出物質(zhì)先后順序的判斷，金屬腐蝕的原因和各種防腐的方法。 10、化學(xué)動(dòng)力學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率和速率方程；基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)；具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程的積分形式；反應(yīng)速率方程的確定；溫度對(duì)總反應(yīng)速率的影響、活化能和阿倫尼烏斯方程；各類典型復(fù)雜反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)速率的近似處理法；鏈反應(yīng)、溶液中的反應(yīng)；光化學(xué)反應(yīng)；催化反應(yīng)；氣體反應(yīng)簡(jiǎn)單碰撞理論要點(diǎn)及基本公式，過渡態(tài)理論要點(diǎn)及基本公式。 11、界面物理化學(xué) 表面張力

37、及表面吉布斯自由能；彎曲液面的附加壓力、Young-Laplace公式和Kelvin公式；溶液表面吸附和吉布斯吸附等溫式；固體表面吸附、弗蘭德里希吸附等溫式、朗格繆爾吸附理論、BET多分子層吸附理論；固－液界面吸附、接觸角與楊氏方程、粘濕、潤濕、鋪展；表面活性劑。 12、膠體化學(xué) 分散系統(tǒng)的分類；溶膠的制備與凈化；溶膠的基本特征與膠團(tuán)結(jié)構(gòu)；溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)、布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散和沉降；溶膠的光學(xué)性質(zhì)、丁鐸爾效應(yīng)和瑞利公式；溶膠的電學(xué)性質(zhì)、電動(dòng)現(xiàn)象、擴(kuò)散雙電層理論和電動(dòng)電位；膠體的穩(wěn)定性與聚沉規(guī)律；乳狀液；懸浮液；凝膠；泡沫；大分子溶液。 13、物化實(shí)驗(yàn)部分 （一）基礎(chǔ)知識(shí) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)量和

38、處理；物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)； （二）常用儀器的知識(shí)與操作 測(cè)溫系統(tǒng)、真空系統(tǒng)；壓力系統(tǒng)；酸度計(jì)、分光光度計(jì)等； （三）重要的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn) 燃燒熱和溶解熱的測(cè)定；液體飽和蒸汽壓的測(cè)定；液相反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定；雙液系的平衡相圖；離子遷移數(shù)的測(cè)定；電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用、電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用；極化曲線的測(cè)定及應(yīng)用；蔗糖的轉(zhuǎn)化、乙酸乙酯皂化反應(yīng)、溶液表面張力的測(cè)定；固液吸附法測(cè)定比表面；粘度的測(cè)定及應(yīng)用；差熱分析等。 復(fù)試考試大綱 分析化學(xué)（含儀分） 一、考試性質(zhì) 分析化學(xué)是無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)和高分子化學(xué)與物理專業(yè)的研究生入學(xué)復(fù)試考試的專業(yè)基礎(chǔ)課程，屬我校自主命題的考試。它的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)是

39、高等學(xué)校優(yōu)秀畢業(yè)生能達(dá)到及格或及格以上水平，以保證錄取者具有較扎實(shí)的分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。 二、考察目標(biāo) 分析化學(xué)分為定量分析化學(xué)和儀器分析兩部分。要求考生能系統(tǒng)理解分析化學(xué)的基本概念和基本原理，提高定量處理水溶液中離子平衡關(guān)系的能力，準(zhǔn)確樹立“量”的概念；掌握常用儀器分析方法的基本原理、儀器構(gòu)造和分析應(yīng)用；能夠根據(jù)具體問題選擇合適的儀器分析方法。正確掌握分析化學(xué)的基本操作，并初步具有解決某些實(shí)際分析化學(xué)問題的能力。 三、考試形式 本考試為閉卷考試，滿分為100分，考試時(shí)間為120分鐘。 內(nèi)容比例：定量分析化學(xué)和儀器分析部分各占50%。 試卷結(jié)構(gòu)：選擇30%；填空20%；問答20%；

40、計(jì)算30%。 四、考試內(nèi)容 《分析化學(xué)》部分：（50%） 第一章 概論 1. 定量分析過程和分析方法； 2. 滴定分析的方法；滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式及分類；基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液； 3. 掌握滴定分析的基本計(jì)算，濃度換算。 第二章 分析試樣的采集與制備 1. 定量分析的基本過程及各步操作的主要目標(biāo)； 2. 試樣采集、制備、分解及預(yù)處理的基本操作。 第三章 分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理 1. 總體和樣本的統(tǒng)計(jì)學(xué)計(jì)算； 2. 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布的特點(diǎn)及區(qū)間概率的概念； 3. t分布曲線，置信度和平均值的置信區(qū)間；顯著性檢驗(yàn)：t檢驗(yàn)和F檢驗(yàn)；異常值的取舍方法； 4

41、. 系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的傳遞計(jì)算； 5. 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。 第五章 酸堿平衡及酸堿滴定法 1. 活度的概念及計(jì)算，酸堿質(zhì)子理論； 2. 酸堿的離解平衡，酸堿水溶液酸度、質(zhì)子平衡方程； 3. 酸堿平衡體系中各型體的分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算和用質(zhì)子理論即PBE方程式處理酸堿平衡的基本方法； 4. 酸堿平衡中溶液酸堿度的計(jì)算方法，包括強(qiáng)酸（堿）溶液、一元和多元弱酸(堿)；酸混合溶液；兩性物質(zhì)溶液；酸堿緩沖溶液的pH計(jì)算； 5. 緩沖溶液的作用原理及種類，緩沖容量的計(jì)算；有效緩沖范圍；幾種常用的緩沖溶液的配制和應(yīng)用； 6. 指示劑的變色原理及選擇原則；常用指示劑的變色范圍及終點(diǎn)變化情況

42、； 7. 酸堿滴定過程中氫離子濃度的變化規(guī)律，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定突躍、滴定終點(diǎn)的含義、指示劑的選擇；酸堿直接準(zhǔn)確滴定、多元酸分步滴定的判別式；酸堿滴定中二氧化碳的影響；酸堿滴定的終點(diǎn)誤差； 8. 酸堿滴定分析結(jié)果的計(jì)算及酸堿滴定法的應(yīng)用。 第六章 絡(luò)合滴定法 1. 分析化學(xué)中的絡(luò)合物：簡(jiǎn)單絡(luò)合物與螯合物；EDTA及其絡(luò)合物；絡(luò)合物溶液中的離解平衡。絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)：絡(luò)合物的逐級(jí)平衡常數(shù)和積累穩(wěn)定常數(shù)；溶液中各級(jí)絡(luò)合物的分布；平均配位數(shù)； 2. 絡(luò)合平衡中的副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算； 3. 絡(luò)合滴定基本原理：滴定曲線討論；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pM計(jì)算；影響滴定突躍大小的因素；終點(diǎn)誤差；準(zhǔn)確

43、滴定與分步滴定判別式；金屬離子指示劑的作用原理及選擇原則；常用的指示劑；指示劑的封閉與僵化； 4. 絡(luò)合滴定中的酸度控制：?jiǎn)我浑x子滴定的適宜酸度范圍；分別滴定的酸度控制； 5. 提高絡(luò)合滴定的選擇性的方法；選擇滴定的可能性；酸度控制；掩蔽與解蔽；絡(luò)合滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算； 6. 掌握絡(luò)合滴定的方式及其應(yīng)用和結(jié)果的計(jì)算；EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定。 第七章 氧化還原滴定 1. 氧化還原平衡：能斯特方程；氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)；條件電位；氧化還原反應(yīng)的方向、次序和程度；氧化還原反應(yīng)的速度及其影響因素；催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)； 2. 氧化還原滴定法的基本原理：可逆對(duì)稱氧化還原滴定曲線；不可逆

44、體系的滴定曲線；等當(dāng)點(diǎn)電位的計(jì)算；氧化還原滴定指示劑；氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算：用物質(zhì)的量的關(guān)系處理比較復(fù)雜的氧化還原測(cè)定的計(jì)算問題，包括多組分體系和有機(jī)物的測(cè)定計(jì)算；終點(diǎn)誤差； 3. 氧化還原常用的預(yù)處理方法； 4. 氧化還原滴定法的應(yīng)用：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、溴酸鉀法和鈰量法的原理和應(yīng)用；不同氧化還原滴定法標(biāo)準(zhǔn)溶液在配制、標(biāo)定及滴定過程中應(yīng)注意的問題。 第八、九章 重量分析法與沉淀滴定法 1. 重量分析的基本概念；沉淀的溶解度的計(jì)算及影響沉淀溶解度的因素； 2. 沉淀滴定法：莫爾法，佛爾哈德法和法揚(yáng)司法；各種方法的基本原理、滴定條件、指示劑及其應(yīng)用； 3. 沉淀的類型、

45、形成過程及影響沉淀純度的因素；沉淀?xiàng)l件的選擇；均勻沉淀法； 4. 掌握重量分析結(jié)果計(jì)算；掌握沉淀滴定法。 第十章 吸光光度法 1. 光吸收的基本定律：光的基本性質(zhì)；吸收光譜的產(chǎn)生；朗伯-比耳定律及其偏離的原因；吸光度的加和性；比色法和吸光光度法及其儀器； 2. 光度分析法的設(shè)計(jì)：對(duì)顯色反應(yīng)的要求；顯色條件的選擇；測(cè)量波長(zhǎng)和吸光度范圍的選擇；參比溶液的選擇； 3. 光度分析法的誤差：吸光度測(cè)量的誤差；儀器測(cè)量誤差，測(cè)量條件的選擇； 4. 其它吸光光度法和光度分析法的應(yīng)用：示差光度法；雙波長(zhǎng)分光光度法；多組分分析；弱酸弱堿條件常數(shù)的測(cè)定；絡(luò)合物的組成測(cè)定；穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定；光度滴定法。

46、 第十一章 分析化學(xué)中常用的分離方法 1. 分析化學(xué)中常用的富集分離方法：沉淀分離與共沉淀分離、溶劑萃取分離、離子交換分離、液相色譜分離的基本原理； 2. 萃取條件的選擇及主要的萃取體系，掌握液液萃取分離的基本參數(shù)及有關(guān)計(jì)算。 《儀器分析》部分（50%） 緒論 1. 儀器分析與化學(xué)分析的區(qū)別、關(guān)系 2. 儀器分析方法概述及分類 3. 儀器分析的特點(diǎn)及發(fā)展趨勢(shì) 4. 儀器性能及其表征參數(shù) 光分析法導(dǎo)論 1. 光的波動(dòng)性 2. 光的粒子性：普朗克公式 3. 電磁輻射 4. 光譜儀器的構(gòu)造：光源、波長(zhǎng)選擇器（類型、棱鏡和光柵的分光原理和光學(xué)特性）、檢測(cè)器 原子光譜

47、法導(dǎo)論 1. 原子光譜：產(chǎn)生和分類 2. 譜線輪廓及變寬 3. 溫度對(duì)原子光譜的影響 4. 試樣原子化和導(dǎo)入方法 原子吸收光譜法（AAS） 1. AAS基本原理：原子吸收測(cè)量方法 2. AAS儀器：基本結(jié)構(gòu)、各部分的作用?？招年帢O燈；原子化器：火焰、無火焰原子化器的原理、特點(diǎn)、比較；分光系統(tǒng)：光譜通帶 3. AAS干擾及消除：光譜干擾：譜線干擾、背景干擾；非光譜干擾：物理干擾、化學(xué)干擾、電離干擾 4. 背景吸收及校正方法 5. AAS定量分析：分析方法、靈敏度、檢測(cè)限；應(yīng)用 6. 原子熒光（AFS）：AFS產(chǎn)生、儀器基本結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)；應(yīng)用 原子發(fā)射光譜法（AE

48、S） 1. AES的產(chǎn)生 2. AES儀器：基本結(jié)構(gòu)、各部分的作用；常用的激發(fā)光源的原理和特點(diǎn) 3. 光譜定性分析：基本原理、常用方法 4. 光譜定量分析：賽伯?羅馬金公式、內(nèi)標(biāo)法的原理、常用光譜定量分析方法 紫外-可見分光光譜法 1. 分子吸收光譜概述：分子光譜的產(chǎn)生、有機(jī)分子中的電子躍遷類型、常見有機(jī)化合物的紫外-可見吸收光譜 2. 紫外-可見分光光度計(jì)：基本結(jié)構(gòu)及各部分作用 3. 紫外-可見分光光度法的分析應(yīng)用：定量分析、溶劑效應(yīng) 分子發(fā)光光譜法 1. 熒光及磷光光譜法：熒光及磷光的產(chǎn)生過程、能量傳遞方式；激發(fā)光譜和發(fā)射光譜；影響If、Ip的因素；儀器構(gòu)造及其

49、特點(diǎn)；分析應(yīng)用 2. 化學(xué)發(fā)光光譜法：化學(xué)發(fā)光產(chǎn)生的原理；儀器：流動(dòng)注射式、流動(dòng)注射分析法（FIA） 電位分析法 1. 電分析化學(xué)基本概念 2. 離子選擇電極的作用原理：離子選擇性電極膜電位的產(chǎn)生、電位表達(dá)式 3. 離子選擇電極的類型、結(jié)構(gòu)、原理和特點(diǎn)：晶體膜電極、pH玻璃電極 4. 離子選擇電極的性能參數(shù) 5. 電位分析法的分析應(yīng)用：電位選擇性系數(shù)及其應(yīng)用；pA的測(cè)定原理、測(cè)定方法；電位法誤差的計(jì)算；應(yīng)用 電解和庫侖分析法 1. 基本原理：分解電壓、析出電位；極化現(xiàn)象、過電位；電解時(shí)離子的析出次序及完全程度；法拉第定律 2. 電解分析：控制電位電解、恒電流電解、汞陰極電解

50、分離法的特點(diǎn)及應(yīng)用 3. 庫侖分析法：恒電位庫侖分析法、庫侖滴定法的特點(diǎn)及應(yīng)用 極譜和伏安分析法 1. 普通極譜法基本原理 2. 極譜定量分析及應(yīng)用：擴(kuò)散電流方程式；干擾電流及其消除：充電電流、遷移電流、 極譜極大電流、氧波 3. 極譜波方程式：簡(jiǎn)單金屬離子、絡(luò)合物的極譜波方程式 4. 極譜分析新技術(shù)的原理、特點(diǎn)及應(yīng)用：?jiǎn)螔呙铇O譜法、循環(huán)伏安法、脈沖極譜法、溶出伏安法、催化極譜波 色譜法導(dǎo)論 1. 色譜法概述：色譜法常用術(shù)語 2. 色譜分類方法 3. 色譜法基本理論：塔板理論、速率理論 4. 色譜分離度及色譜分離方程 5. 定性、定量方法：校正因子；常用定量方法：歸一化

51、法、內(nèi)標(biāo)法、外標(biāo)法 氣相色譜法 1. 氣相色譜儀：基本構(gòu)造、各部分作用；常用檢測(cè)器的原理、應(yīng)用范圍、性能參數(shù)、特點(diǎn) 2. 色譜分離條件的選擇 3. 氣相色譜法固定相及其選擇 4. 氣相色譜定性、定量分析：利用保留值、保留指數(shù)、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律定性；應(yīng)用 5. 毛細(xì)管色譜法 高效液相色譜法（HPLC） 1. 概述：HPLC特點(diǎn)、分類、原理及應(yīng)用 2. 高效液相色譜儀：基本結(jié)構(gòu)、各部分作用 3. 分配色譜法：原理；特點(diǎn)；應(yīng)用；正相色譜和反相色譜；化學(xué)鍵合固定相；溶劑極性參數(shù) 4. 吸附色譜法：原理；特點(diǎn)；應(yīng)用 5. 離子交換色譜法和離子色譜法：原理；特點(diǎn)；應(yīng)用 6. 尺寸排阻色

52、譜法：原理；特點(diǎn)；應(yīng)用 儀器分析實(shí)驗(yàn)：各種儀器的基本操作；定性、定量分析方法及其應(yīng)用 化工原理 一、考試性質(zhì) 化工原理課程是化學(xué)工程與工藝及相近專業(yè)的技術(shù)基礎(chǔ)課，它在基礎(chǔ)課和專業(yè)課之間起著承前啟后、由理及工的橋梁作用，是化工類及相關(guān)專業(yè)的主干課程。 二、考察目標(biāo) 要求考生能系統(tǒng)理解各單元操作的基本概念和基本內(nèi)容，掌握各單元操作設(shè)備的特點(diǎn)和工藝計(jì)算方法，提高分析和解決復(fù)雜工程問題的能力；熟悉單元操作的研究方法，包括數(shù)學(xué)解析方法、量綱分析理論指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)研究方法和數(shù)學(xué)模型法；學(xué)會(huì)從傳遞過程的實(shí)質(zhì)上理解單元操作過程。 三、考試形式 本考試為閉卷考試，滿分為100分，考試時(shí)間為10

53、0分鐘。 試卷結(jié)構(gòu)：填空、選擇30%，簡(jiǎn)答及分析30%，計(jì)算40% 四、考試內(nèi)容 1、流體流動(dòng) 流體流動(dòng)的兩種考察方法；牛頓粘性定律。流體靜力學(xué)；壓強(qiáng)和勢(shì)能的分布； 靜力學(xué)原理的工程應(yīng)用。質(zhì)量守恒；流動(dòng)流體的機(jī)械能守恒（柏努利方程）；機(jī)械能守恒原理的應(yīng)用。層流和湍流的基本特征；直管阻力損失；局部阻力損失；管路計(jì)算（常用流速）；阻力損失對(duì)流動(dòng)的影響。皮托管、孔板流量計(jì)、文丘里流量計(jì)、轉(zhuǎn)子流量計(jì)的原理和計(jì)算方法。 2、流體輸送機(jī)械 管路特性方程；離心泵的工作原理；影響離心泵壓頭的主要因素（流量、密度及氣縛現(xiàn)象等）；泵的功率、效率和實(shí)際壓頭；離心泵的工作點(diǎn)和流量調(diào)節(jié)方法；離心泵的

54、并聯(lián)和串聯(lián)；離心泵的安裝高度，汽蝕余量；離心泵的選用。 容積式泵的工作原理、特點(diǎn)和流量調(diào)節(jié)方法（以往復(fù)泵為主）。氣體輸送的特點(diǎn)及全風(fēng)壓的概念；氣體輸送機(jī)械的主要特性。 3、非均相物系分離與固體流態(tài)化 顆粒和床層的基本特性；影響壓降的主要因素。表面曳力和形體曳力；球形顆粒的曳力系數(shù)及斯托克斯定律。自由沉降速度及其計(jì)算；降塵室的流量、沉降面積和粒徑的關(guān)系；旋風(fēng)分離器的工作原理及影響性能的主要因素，粒級(jí)效率的概念。過濾過程數(shù)學(xué)描述（物料衡算和過濾速率方程），過濾速率、推動(dòng)力和阻力的概念；過濾速率方程的應(yīng)用；洗滌時(shí)間；過濾機(jī)的生產(chǎn)能力；加快過濾速率的途徑。流化床的主要特性；流化床的操作范圍

55、(起始流化速度和帶出速度)。 4、傳熱 傳熱的三種基本方式及機(jī)理；傅利葉定律；一維導(dǎo)熱的計(jì)算。牛頓冷卻定律；對(duì)流傳熱的機(jī)理和影響因素；管內(nèi)強(qiáng)制對(duì)流(湍流)給熱系數(shù)經(jīng)驗(yàn)式；沸騰給熱和沸騰曲線；蒸汽冷凝給熱。熱量衡算和傳熱速率式；傳熱平均溫度差，熱阻和傳熱系數(shù)；垢層熱阻，壁溫計(jì)算。傳熱設(shè)計(jì)型問題的參數(shù)選擇和計(jì)算方法；傳熱操作型問題的討論和計(jì)算方法。單個(gè)物體的輻射和吸收特性(Stefan Boltzmann定律，Kirchhoff定律)；黑體和灰體。常用換熱器的結(jié)構(gòu)；換熱設(shè)備的強(qiáng)化和其它類型。 5、氣體吸收 氣體吸收的目的、原理及實(shí)施方法；吸收過程的經(jīng)濟(jì)性與吸收劑的選擇原則。亨利定律，溫度

56、、壓力對(duì)平衡的影響；相平衡與吸收過程的關(guān)系。對(duì)流傳質(zhì)與傳質(zhì)系數(shù)；對(duì)流傳質(zhì)與有效膜模型（雙膜理論、溶質(zhì)滲透理論和表面更新理論）。傳質(zhì)速率方程，傳質(zhì)分系數(shù)和總系數(shù)的關(guān)系；傳質(zhì)推動(dòng)力與傳質(zhì)系數(shù)的關(guān)系。低濃度氣體吸收的假定；物料衡算、傳質(zhì)速率；填料層高度技術(shù)及 HOG,NOG的物理意義；計(jì)算NOG的對(duì)數(shù)平均推動(dòng)力法和吸收因數(shù)法；物料衡算及操作線的含義。吸收過程設(shè)計(jì)中參數(shù)的選擇，指定分離要求下的最小液氣比；影響吸收結(jié)果的操作因素分析；脫吸過程的計(jì)算。 6、精餾 蒸餾操作的目的、原理及實(shí)施方法，蒸餾操作的經(jīng)濟(jì)性。理想溶液的汽液相平衡及泡、露點(diǎn)計(jì)算；相對(duì)揮發(fā)度；平衡蒸餾與簡(jiǎn)單蒸餾。精餾原理；恒摩

57、爾流的簡(jiǎn)化假設(shè)，理論板和板效率；加料板上的過程分析；物料衡算和操作線方程。理論板數(shù)的逐板計(jì)算法、梯級(jí)圖解法；全回流和最少理論板數(shù)，最小回流比；加料熱狀態(tài)和回流比的選擇。精餾操作型問題的命題；分離能力和物料衡算對(duì)精餾操作的制約和調(diào)節(jié)；靈敏板的概念。間歇精餾過程的特點(diǎn)及應(yīng)用場(chǎng)合。恒沸精餾與萃取精餾的基本概念。 7、氣液傳質(zhì)設(shè)備?? 氣液傳質(zhì)過程對(duì)塔設(shè)備的要求。板式塔板上的氣液接觸狀態(tài)；塔內(nèi)非理想流動(dòng)及其改善；漏液、液泛及有效操作范圍(負(fù)荷性能圖)；常用塔板型式及其主要特性；板式塔的效率。?常用填料及其特性(比表面、空隙率、填料因子等)；氣液兩相在填料塔內(nèi)的流動(dòng)、壓降、最小噴淋密度和液泛現(xiàn)象；H

58、ETP。 8、干燥 干燥的目的、原理及實(shí)施方法。熱、質(zhì)同時(shí)傳遞過程的主要特點(diǎn)；濕空氣的狀態(tài)參數(shù)及其計(jì)算； H-I圖及其應(yīng)用；水分在氣固兩相間的平衡，不同干燥階段的機(jī)理及特點(diǎn)。恒定氣流條件下物料的干燥速率及臨界含水量。間歇干燥過程的干燥時(shí)間；連續(xù)干燥過程的特點(diǎn)，物料衡算，熱量衡算及熱效率。常用干燥設(shè)備的主要組成部分及特性。 9、其他傳質(zhì)分離方法 結(jié)晶原理；溶解度曲線；形成過飽和度的方法；物料衡算和熱量衡算；結(jié)晶設(shè)備。反滲透原理及工業(yè)應(yīng)用；超濾原理及工業(yè)應(yīng)用；電滲析原理及工業(yè)應(yīng)用；氣體膜分離原理；膜分離設(shè)備。 有機(jī)化學(xué) 一、考試性質(zhì) 有機(jī)化學(xué)是一門有機(jī)化學(xué)專業(yè)、應(yīng)用化學(xué)專

59、業(yè)的研究生入學(xué)考試的基礎(chǔ)課程。 二、考察目標(biāo) 要求考生對(duì)有機(jī)化學(xué)內(nèi)容應(yīng)有比較系統(tǒng)全面的了解，認(rèn)識(shí)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，熟悉各類化合物的相互轉(zhuǎn)化及其規(guī)律；牢固掌握有機(jī)化學(xué)的基本概念、基本規(guī)律、基本反應(yīng)及其應(yīng)用。 三、考試形式 本考試為閉卷考試，滿分為100分，考試時(shí)間為120分鐘。 試卷結(jié)構(gòu)：命名15%，綜合30%，機(jī)理10%，完成反應(yīng)20%，合成15%，推斷或簡(jiǎn)答10%。 四、考試內(nèi)容 一、緒論 有機(jī)化合物與有機(jī)化學(xué)，有機(jī)化合物的特性。化學(xué)鍵與雜化軌道理論，化學(xué)鍵與分子性質(zhì)的關(guān)系。分子間作用力。Bronsted酸堿理論與Lewis酸堿理論。電子效應(yīng)：誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)及超共軛

60、效應(yīng)。 二、烷烴 結(jié)構(gòu)與命名，構(gòu)造異構(gòu)，碳原子和氫原子類型，乙烷與丁烷的構(gòu)象，透視式，Newman投影式，烷烴的物理性質(zhì)，烷烴的來源?；瘜W(xué)性質(zhì)： （一）鹵化反應(yīng)及其自由基取代反應(yīng)歷程、自由基穩(wěn)定性和自由基的結(jié)構(gòu)； （二）氧化反應(yīng)。 三、烯烴 烯烴的結(jié)構(gòu)（SP2雜化和π鍵），命名，構(gòu)造異構(gòu)，順反異構(gòu)與表示方法。物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)： （一）加成反應(yīng)： 1、親電加成：加鹵素(親電試劑、親電加成、親電加成反應(yīng)歷程)，加鹵化氫(加成反應(yīng)規(guī)則，誘導(dǎo)效應(yīng)，碳正離子結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性和碳正離子的重排)，加次鹵酸，加硫酸，加水，硼氫化反應(yīng)（選擇性）； 2、催化氫化及烯烴的穩(wěn)定性； 3、自由基加成：

61、HBr過氧化物效應(yīng)，自由基加成反應(yīng)歷程； （二）雙鍵的氧化反應(yīng)； （三）α-氫原子的反應(yīng):鹵代（烯丙基自由基及p-π共軛效應(yīng)）、氧化。烯烴的來源、制法和鑒別。 四、炔烴和二烯烴 （一）炔烴：SP雜化，命名，物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)： 1、加成反應(yīng)：加氫、親電加成(加鹵素、加鹵化素，加水)親核加成(加氰化氫，加醇)； 2、氧化反應(yīng)； 3、活潑氫反應(yīng)。炔烴的制備與鑒別。 （二）二烯烴：分類和命名，鍵的離域，1,3-丁二烯的分子軌道與共軛效應(yīng)(π-π、P-π、σ-π)，共振論。共軛二烯烴的性質(zhì)： 1、加成反應(yīng)(1,4加成和1,2加成) 2、雙烯合成(Diels-Alder反應(yīng))。共軛二

62、烯的制備與鑒別。 五、脂環(huán)烴 脂環(huán)烴的分類、命名。環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性。環(huán)已烷及其衍生物的構(gòu)象(椅式，船式，a鍵，e鍵，一元及多元取代環(huán)已烷的穩(wěn)定構(gòu)象)。環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，環(huán)烯烴和環(huán)二烯烴的反應(yīng)。 六、芳香烴 苯的結(jié)構(gòu)、命名，芳烴物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)： （一）親電取代反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化、烷基化和?；⒙燃谆?； （二）加成反應(yīng)：加氫、加氯； （三）氧化反應(yīng)：側(cè)鏈氧化、苯環(huán)氧化； （四）側(cè)鏈取代； （五）親電取代反應(yīng)歷程，定位規(guī)則及活化作用，理論解釋(電子效應(yīng)空間效應(yīng)共振論與分子軌道理論)，雙取代基定位規(guī)則及理論解釋，定位規(guī)則的應(yīng)用。聯(lián)苯、稠環(huán)

63、芳烴。萘的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)。芳烴的來源、制法、鑒別。芳香結(jié)構(gòu)(休克爾規(guī)則、非苯芳烴、富勒烯)。常見親電試劑的分類。 七、立體化學(xué) 異構(gòu)體的分類與立體化學(xué)，偏振光、比旋光度、旋光異構(gòu)體。分子的對(duì)稱因素。含一個(gè)手性碳原子的化合物的旋光異構(gòu)，外消旋體與外消旋化。含兩個(gè)手性碳原子的化合物的旋光異構(gòu)，對(duì)映體，非對(duì)映體，內(nèi)消旋體。構(gòu)型的確定、標(biāo)記和表示方法。外消旋體的拆分。 八、鹵代烴 鹵代烴的分類和命名。物理性質(zhì)。鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)： （一）親核取代反應(yīng)(水解、氰解、氨解、醇解、和硝酸銀作用)，親核取代反應(yīng)歷程(SN1和SN2)； （二）消除反應(yīng)：β-消除反應(yīng)歷程(E1和E2)，消除方向，取代與

64、消除的競(jìng)爭(zhēng)； （三）鹵代烷與金屬作用(與鎂、鋰、鈉、鋁作用，格氏試劑，烷基鋰)。鹵代烯的分類及雙鍵位置對(duì)鹵素原子活潑性的影響。鹵代芳烴的反應(yīng)。鹵代烴的制備與鑒別。常見親核試劑的分類。 九、醇、酚、醚 （一）醇：結(jié)構(gòu)、分類和命名。物理性質(zhì)。氫鍵?；瘜W(xué)性質(zhì)： 1、與活潑金屬的反應(yīng)； 2、羥基的反應(yīng):鹵烴的生成、與無機(jī)酸的反應(yīng)、脫水反應(yīng)(分子內(nèi)脫水和分子間脫水)； 3、氧化與脫氫。醇的制備與鑒別。 （二）酚：結(jié)構(gòu)、分類和命名。物理性質(zhì)(分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵)。化學(xué)性質(zhì)： 1、酚羥基的反應(yīng)：酸性、成酯、成醚； 2、芳環(huán)上的反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化、烷基化、與羰基化合物的縮合反應(yīng)；

65、3、與三氯化鐵的顯色反應(yīng)； 4、氧化與還原、酚的制備與鑒別。 （三）醚與環(huán)氧化合物：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：佯鹽的生成和醚鍵的斷裂，過氧化物的生成，環(huán)醚的開環(huán)反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理(與水、醇、氨、格氏試劑等作用)。醚的制備與鑒別。 十、醛和酮 結(jié)構(gòu)、分類和命名，物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)： （一）加成反應(yīng)：加氫氰酸及親核加成反應(yīng)歷程、加亞硫酸氫鈉、加醇、加格氏試劑、與氨衍生物縮合； （二）α-氫原子的反應(yīng)：鹵代反應(yīng)、羥醛縮合反應(yīng)； （三）氧化反應(yīng)：弱氧化劑(Fehling試劑、Tollens試劑)、強(qiáng)氧化劑； （四）還原反應(yīng):催化加氫、用氫化鋁鋰還原、用硼氫化鈉還原、異丙醇鋁還原、C=

66、O還原成CH2、金屬還原； （五）歧化反應(yīng)。醛酮的制備與鑒別。 十一、波譜分析 （一）紅外光譜:基本原理。官能團(tuán)的特征吸收。譜圖分析。 （二）核磁共振:基本原理。屏蔽效應(yīng)和化學(xué)位移及影響因素，自旋偶合-裂分。1HNMR圖譜分析。 十二、羧酸及其衍生物 （一）羧酸：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)： 1、酸性； 2、羧酸衍生物的生成，親核加成-消除反應(yīng)機(jī)理； 3、還原反應(yīng)； 4、脫羧反應(yīng)； 5、α-氫原子的取代反應(yīng)。二元羧酸及α-羥基酸。羧酸的制備與鑒別。 （二）羧酸衍生物：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)： 1、羧酸衍生物的相互轉(zhuǎn)化； 2、與有機(jī)金屬的反應(yīng)； 3、還原； 4、酰胺的Hofmann降級(jí)反應(yīng)。 （三）碳負(fù)離子的反應(yīng)及在合成上的應(yīng)用: 1、碳負(fù)離子:結(jié)構(gòu)、形成、穩(wěn)定性和反應(yīng)； 2、酯縮合反應(yīng)； 3、乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及類似化合物的α-氫反應(yīng)在合成中的應(yīng)用:與鹵代烴的親核取代、與羧酸衍生物的親核加成-消除、與羰基的親核加成。 十三、含氮化合物 （一）硝基化合物：分類、結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：