原子結(jié)構(gòu)第一課時ppt課件

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課題2 原子的結(jié)構(gòu),第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,1,（1）物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？,（2）原子和分子的根本區(qū)別： 在化學反應中，分子 而原子 。,可分,不可分,回憶,分子、原子,（3）原子的定義,原子是化學變化中的最小的粒子,(4)化學反應的實質(zhì)： 分子分成原子，原子重新組合成新的分子。,2,,,,,,原子是怎樣構(gòu)成的？,一,【智慧閱讀】結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷程，閱讀書P53討論：,1. 原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？ 2. 原子是由哪幾個部分構(gòu)成的？ 3. 原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？ 4. 原子中各種粒子帶電情況如何？ 5. 什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？,原子不是實心球體，它的體積很小。,原子由原子核和核外電子構(gòu)成。,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。,每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。,原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，其等于質(zhì)子數(shù)。,3,原子的體積很小,,4,原子還可以再分嗎？ 原子究竟是什么樣子呢？ 今天，咱們就來暢游原子的世界！,【情景激活】,5,原子的發(fā)現(xiàn)史,1、 公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。,6,19世紀初，英國科學家道爾頓提出 近代原子學說，他認為原子是微小 的不可分割的實心球體。,7,1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,證明：原子可分,8,認為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運動。原子核帶正電，電子帶負電。,盧瑟福原子模型,9,電子云模型 （現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學說）,現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。 電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。 如：氫原子的電子云,10,觀察原子構(gòu)成的示意圖,你能得到什么信息?,原子的構(gòu)成,11,原子的構(gòu)成,原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成,12,原子,,原子核,核外電子,,質(zhì)子,中子,,,一、原子的構(gòu)成,13,,14,質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；,1個電子帶一個單位負電荷。,中子不帶電；,,原子核帶正電,原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做 核電荷數(shù),核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù),15,原 子 的 構(gòu) 成,原 子,,,（帶正電）,（不顯電性）,（帶負電）,（帶正電）,（不帶電）,原子核所帶的正電荷數(shù)，叫做核電荷數(shù)。 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),16,觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問題,17,為什么原子對外不顯電性呢？,原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶的電性相反但電量相等，所以整個原子不顯電性,一個質(zhì)子帶一個單位正電荷,一個電子帶一個單位負電荷,中子不帶電,18,思考： 原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何？占很大一部分嗎？ 原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻，因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間做高速運動。,19,,,,原子核,原子,原子核比原子小得多,20,1911年，盧瑟福和他的研究團隊用一束帶正電、質(zhì)量比電子大得多的高速α粒子去轟擊金箔 。,21,22,交流共享 1.為什么絕大多數(shù)@粒子能夠順利穿過金箔 2.只有一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，改變了原來的前進方向， 3.還有極少數(shù)被反彈回來,23,原子,,原子核(+),,核外電子(-),質(zhì)子,中子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),一、原子的構(gòu)成,,(1個質(zhì)子帶一個單位正電荷),(不帶電),(1個電子帶一個單位負電荷),,,電量：相等,電性：相反,,（不顯電性）,,,,,＝,核電荷數(shù),表,原子核（含質(zhì)子及中子）和電子都很小，相對來說，原子里有一個很大的空間，電子在其中作高速運動(光速：30萬千米/s)。,,無規(guī)則運動,（沒有固定的軌跡）,特點：體積小，質(zhì)量大,,隨原子種類不同而不同,一般地：,氫原子中子數(shù)：0,原子,＝,核外電子數(shù),24,觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問題,不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。,氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。,質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。,質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電。,25,原子中：核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù),不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）,不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。,原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說明為什么原子不顯電性？,整個原子不顯電性。,【分組討論】,,,,,,,,26,1. 填寫下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,27,1．原子的質(zhì)量主要集中在( )。 A．質(zhì)子 B．中子 C．電子 D．原子核,D,28,2．下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是( )。 ①通常由中子和電子構(gòu)成 ②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ③帶負電荷 ④不顯電性 ⑤不能再分 ⑥體積大約相當于原子 ⑦質(zhì)量大約相當于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦,B,29,3．下列粒子中帶正電荷的是 。(填序號) ①電子 ②質(zhì)子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子,2 4,30,5．下列敘述中錯誤的是（ ）。 ①原子是化學變化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 ④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 ⑤原子不顯電性 ⑥原子之間有間隔 A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥,B,31,不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。如,一個碳原子的質(zhì)量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一個氧原子的質(zhì)量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一個鐵原子的質(zhì)量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克,原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？,32,1.國際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它作比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(Ar),,二、 相對原子質(zhì)量,標準：碳12原子（6個中子和6個質(zhì)子） 質(zhì)量的1/12,33,氧的相對原子質(zhì)量＝,≈ 16,氧原子質(zhì)量,標準,已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg,≈ 1.66×10-27Kg,注意: 1、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值。 2、單位：為1（一般不寫）,34,氫的相對原子質(zhì)量=,氫原子的實際質(zhì)量,,碳原子質(zhì)量的1/12,=,1.67×10-27 kg,,1.66×10-27 kg,=1,計算氫原子的相對原子質(zhì)量：,35,構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,電子的質(zhì)量太小可以忽略不計，因此原 子 的 質(zhì) 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上 核外電子占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體積。,36,找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系,相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),37,練習：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,38,