元素周期表和元素周期律的應用ppt課件

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三、元素周期表和元素周期律的應用,元素在周期表中的位置，由元素原子的結構決定，而元素原子的結構又決定了元素的性質，即元素的性質是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢？,1,請您思考,同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？,從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性 逐漸增強。,試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：,同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。,2,請您思考,同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？,自上而下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性 逐漸減弱。,試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：,同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。,3,0,,,,,,,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,Po,At,,,,,,,,,,,,,,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,4,,2, 8, 1,2, 8, 2,2, 8, 3,2, 8, 4,2, 8,5,2, 8, 6,2, 8, 7,2, 8, 8,第三周期,主族元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關系？,,最高正價== 最外層電子數(shù),最低負化合價數(shù) = 8 – 最外層電子數(shù),5,你能理解“位(位置)——構(結構)——性(性質)”三者之間的關系嗎？,思考與交流,6,,,,原子序數(shù)= 核電荷數(shù),周期數(shù)= 電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),同位素－化學性質相同,相似性 遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱),同周期,同主族,,遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強),,電子層數(shù),最外層電子數(shù),,金屬性、非金屬性強弱,(主族)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù),8 －最外層電子數(shù)= 最低負價數(shù),原子結構,表中位置,元素性質,原子結構決定元素在周期表中的位置和性質。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。,1、F 沒有正價，O 通常不顯示正價； 2、金屬元素只有正化合價而無負價。,7,應用,閱讀，總結元素周期律和元素周期表的應用。,8,練習：,1、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？,H、C、O、F、Na,9,2、用A表示質子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù) 。填寫下列各空：,⑴ 原子(核素)種類由_____決定,⑵ 元素種類由_____決定,⑶ 元素同位素由 _____決定,⑷ 元素在周期表中的位置由______決定,⑸ 元素的原子半徑由_______決定,⑹ 元素主要化合價由______決定,⑺ 元素的化學性質主要由______決定,⑻ 價電子通常是指_______,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,10,門捷列夫于1869年提出,“元素的性質隨著原子量的遞增而呈周期性的變化”的元素周期律，并編制了第一張《元素周期表》。,當時已發(fā)現(xiàn)的元素僅63種。,有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準確。,門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、 鈦八種元素的原子量，并預言了鈧、鎵和鍺三種元素。,門捷列夫不自覺地應用黑格爾的量轉化為質 的規(guī)律，完成了科學史上一個勛業(yè)?！?恩格斯,11,他寫道：“根據(jù)元素周期表，應該還有幾種類似 氬的元素存在，它們在周期表里組成性質類似的族 ?！?……“按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫 下了這些元素可能有的性質和預見到的各種關系”。,由于按照元素周期表所指示的方向進行探索，他在1898年一年內又發(fā)現(xiàn)了和氬性質相似的三種元素氖、氪、氙。,1894年英國人拉姆賽發(fā)現(xiàn)了氬(Ar)元素,12,元素周期表及元素周期律 的三大意義,⑴ 學習和研究化學的規(guī)律和工具,⑵ 研究發(fā)現(xiàn)新物質,⑶ 論證了量變引起質變的規(guī)律性,預言新元素，研究新農藥，尋找新的半導體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質。,13,（3）實質：元素性質周期性變化是由于______ ___________________________周期性 變化的必然結果。,（2）內容：元素性質的周期性變化主要體現(xiàn)在 _________________________、_____ ________________、______________ ___________等方面。,,（1）定義：____________隨著原子________ ___________________________的規(guī)律叫做元素周期律。,元素的性質,原子序數(shù),原子核外電子排布的周期性變化,元素,原子,元素主要化合價的,半徑的周期性變化,周期性變化,的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,的原子核外電子排布的周期性變化,填空,14,下課了！,15,例1：下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（ ） A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金屬性依次增強,例2 ：某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為 （ ） A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4,練習,AC,B,16,例題3：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學式是_____ ____________________________。,例題4：已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關系式錯誤的是 ( ) A．n = m+1 B．n = m + 11 C．n = m + 25 D．n = m + 10,17,例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值 ( ) A．2 B．8 C．10 D．18 例題6：第114號元素是化學家和物理學家很感興趣的元素，試推測此元素在周期表中的位置 ( ) A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族 C．第七周期ⅣB族 D．第七周期ⅣA族,18,練習:,1.主族元素的最高正化合價一般等于其_____序數(shù)，非金屬元素的負化合價等于_____________________。,2.鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是____，其中，非金屬性最強的是____。鹵素的最高價氧化物對應水化物的化學式是______(以X表示鹵素)。,主族,8-主族序數(shù)(8-最高正價),7,F,HXO,注:氟元素無最高價氧化物及其水合物，因為氟元素無正化合價,19,3.下列性質的遞變中，正確的是 ( ) A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強 C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強 D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱,AB,20,4.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是 ( ) A.X的主要化合價是-2、+4、+6 B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性 比HBrO4的酸性強 D.X原子的還原性比碘原子強,AD,21,5.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是 ( ) A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃姜?B.氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子 數(shù)是8* C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D.單質鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣,AC,22,6.X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬比Y強的是 （ ） A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低* C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來,C,23,24,