2013屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題大突破 2-9非金屬單質(zhì)及其化合物訓(xùn)練

《2013屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題大突破 2-9非金屬單質(zhì)及其化合物訓(xùn)練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題大突破 2-9非金屬單質(zhì)及其化合物訓(xùn)練（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2013屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題大突破 2-9非金屬單質(zhì)及其化合物訓(xùn)練 一、選擇題 1．(2012·北京西城一模，6)下列有關(guān)無機非金屬材料的說法中，不正確的是(　　) A．高純硅可用于制造半導(dǎo)體材料 B．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜 C．玻璃、水泥和陶瓷的成分均含有硅酸鹽 D．Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機 [解析]　高純硅可用于制造半導(dǎo)體材料；SiO2不導(dǎo)電；玻璃、水泥、陶瓷的成分均含有硅酸鹽；Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機，故A、C、D都正確，B錯誤。 [答案]　B 2．(2012·天津十二

2、校聯(lián)考，4)下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是(　　) 編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康? A 將SO2通入溴水中 驗證SO2具有漂白性 B 將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中 檢驗氣體中含有乙烯 C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，冷卻后，再加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰 檢驗淀粉水解產(chǎn)物有還原性 D 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去 驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡 [解析]　A項，SO2在與Br2反應(yīng)時表現(xiàn)還原性，不表現(xiàn)漂白性；B項，產(chǎn)生的氣體中可能含有SO2，其也可使酸性KMnO4溶液褪色；C項，應(yīng)先加Na

3、OH中和多余的稀H2SO4，再加新制的Cu(OH)2懸濁液；D項正確。 [答案]　D 3．(2012·西安八校聯(lián)考，12)氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知將X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清的石灰水中，無沉淀產(chǎn)生。關(guān)于氣體X的成分，下列說法正確的是(　　) A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2 C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2 [解析]　X與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，則一定有HBr；如果有Cl2，會發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，故一定不含Cl2

4、；通入澄清石灰水時，無沉淀產(chǎn)生，可能有CO2，因為HBr的酸性強于H2CO3，故不能產(chǎn)生CaCO3沉淀。 [答案]　A 4．(2012·東北三校聯(lián)考，13)把500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液，恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmol HCl的鹽酸，恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為 (　　) A. (－)mol/L　　　　　 B. (2b－a)mol/L C. (5b－)mol/L D．(10b－5a)mol/L [解析]　一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3為0.5amol；另一份

5、與bmol HCl恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3消耗0.5amol HCl, Na2CO3消耗(b－0.5a)mol HCl；據(jù)反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可推出Na2CO3為(0.5b－0.25a)mol，則原混合溶液中Na＋為(b－0.5a)mol，c(Na＋)＝＝(10b－5a)mol/L。故選D。 [答案]　D 5．(高考變式題)在一含有Na＋的澄清溶液中，可能還存在NH、Fe2＋、I－、Br－、CO、SO六種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈黃色；②向黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③黃色溶液不能使淀粉

6、溶液變藍。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是(　　) A．溶液中一定存在Br－、CO B．溶液中可能存在NH C．溶液中一定不存在Fe2＋、I－、SO D．溶液一定呈堿性 [解析]　飽和氯水中存在著多種粒子，加入足量氯水后有氣泡生成，再加入BaCl2溶液無沉淀生成，說明一定有CO，一定沒有SO(若有SO，加入過量氯水會有SO生成)；因為溶液中含有碳酸根，故一定不存在Fe2＋；溶液呈黃色，不能使淀粉變藍，說明一定有Br－，一定不存在I－；NH可能存在。CO水解呈堿性，NH水解呈酸性，所以溶液不一定呈堿性。 [答案]　D 6．(高考變式題)下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y在通常

7、條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示)，一定沒有沉淀生成的是[已知常溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、(NH4)2CO3和NH4HCO3的溶解度](　　) X Y Z A. NO2 SO2 BaCl2 B. NH3 O2 Al2(SO4)3 C. NH3 CO2 NaCl(飽和) D. CO O2 Ca(OH)2 [解析]　A項NO2溶于水生成HNO3，會將SO2氧化而產(chǎn)生BaSO4沉淀；B項會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀；C項因發(fā)生反應(yīng)H2O＋NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl而產(chǎn)生Na

8、HCO3沉淀；D項無沉淀產(chǎn)生。 [答案]　D 7．(高考預(yù)測題)向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色氣體從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關(guān)敘述有：①溶液里滴入淀粉溶液顯藍色；②逸出的氣體是HI；③離子方程式為H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋；④離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O；⑤反應(yīng)時還有H2O2分解為水和O2。其中正確的是(　　) A．①④⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③⑤ [解析]　HI是一種極易溶于水的物質(zhì)，故在稀溶液里不會逸出HI氣體，③中離子方程式電荷不守恒。 [答案]　A 8．(2012·廣安調(diào)研

9、)硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是(　　) A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng) C．反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑 D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 [解析]　粗硅提純涉及的反應(yīng)：Si＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl都是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應(yīng)物，起氧化作用的只是水，C錯誤；硅能與氫氟酸反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)，D錯誤。 [答案]　A 9. 將51.2g

10、 Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰好能被500mL 2.0mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量是(　　) A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol [解析]　利用電子守恒的方法，可知銅失去的電子最終被轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，故亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為(51.2g÷64g·mol－1)×2÷2＝0.8mol，根據(jù)鈉守恒可知硝酸鈉為0.2mol。 [答案]　A 10．(2012·福州模擬)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO

11、2、NO的混合氣體4.48L(標(biāo)準狀況)，這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是(　　) A．參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol B．消耗氧氣的體積為1.68 L C．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol D．混合氣體中含NO2 3.36 L [解析]　由60mL 5mol/L NaOH溶液使Cu2＋恰好完全沉淀可知參加反應(yīng)的銅為0.15mol，此過程轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol。由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO中氮原

12、子的物質(zhì)的量之和與參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量相等，參加反應(yīng)的硝酸為0.5mol。根據(jù)電子守恒，若將NO2、NO氧化為硝酸消耗的氧氣為0.3mol÷4×22.4 L/mol＝1.68 L。由元素守恒和電子守恒列方程，可計算出NO2的體積為3.36 L。 [答案]　C 二、非選擇題 11．(2012·棗莊質(zhì)檢)飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。 (1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為__________________ _____________________________________________________。

13、 (2)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (3)ClO2被稱為“第四代”飲用水消毒劑，因其高效率，無污染而被廣泛使用。制備ClO2是發(fā)達國家普遍重視的課題，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2。其反應(yīng)原理為：4ClO＋4H＋4ClO2↑＋O2↑＋2H2O，試寫出兩電極反應(yīng)式。 陽極：___________

14、_______________________________； 陰極：__________________________________________。 (4)相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是________。 (5)采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、安全無副作用，又因為該物質(zhì)在自然界中存在，對地球生命體起保護傘作用，該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是________；________；________。若將氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色則范圍為________。 [解析]　(1)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O

15、H＋＋Cl－＋HClO。 (2)漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯氣與消石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (3)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4ClO＋4e－＋8H＋===4ClO2↑＋4H2O。 (4)1mol Cl2消毒時轉(zhuǎn)移電子為2mol,1mol二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子為5mol，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶5。 (5)根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強氧化性，將有機色素氧化，漂白

16、后不可恢復(fù)，SO2漂白是利用其與有色物質(zhì)直接化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，褪色后在一定條件下又能恢復(fù)為原來的顏色；氯氣與SO2混合，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，若二者等物質(zhì)的量混合，生成物無漂白性，若要使石蕊試液褪色，則要使氯氣剩余，即>1。 [答案]　(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 4ClO＋4e－＋8H＋===4ClO2↑＋4H2O (4)2∶5 (5)強氧化性　強氧化性　化合反應(yīng)　>1 12．(2012·

17、南通質(zhì)檢)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題： (1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________ ____________________________________________________________________________________________________________________； (2)B裝置的名稱是________________________________； (3)E裝置的作用________

18、__________________________； (4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________； (5)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？_______________________________________________。 [解析]　F、E、D是制取純凈干燥Cl2的裝置，E吸收Cl2中的HCl氣體，D干燥Cl2，B的作用是干燥NH3。(4)C中的白煙是NH4Cl，另一產(chǎn)物則是N2。(5)黃綠色氣體為Cl2，需用堿液吸收。 [答案]　(1)4H＋＋2Cl－

19、＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)干燥管　(3)除去氯氣中的氯化氫 (4)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl (5)在G處連接導(dǎo)管，把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中 13．某同學(xué)設(shè)計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)。 實驗一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中的液體逐漸透明時，停止加熱。待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象。 回答下

20、列問題： (1)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，計算放出112mL氣體(標(biāo)準狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 (2)試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為 ______________________________________________________。 待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為_______________________________________ ______________________________________________

21、___________。 實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾。 (1)實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣。然后________K1(“關(guān)閉”或“打開”)，從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到________ 現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡。 (2)然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：________。 (3)如何證明D處聚集的是NO

22、而不是H2? _____________________________________________________。 (4)實驗現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染。 [解析]　實驗一：銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，此過程中1mol Cu參加反應(yīng)生成1molsO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成112mLsO2氣體(標(biāo)準狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol。二氧化硫可漂白品紅溶液，但其漂白作用具有可逆性，加熱又恢復(fù)紅色。 實驗二：NO易與氧氣反應(yīng)，銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，應(yīng)排盡

23、裝置內(nèi)的氧氣。向U形管中加注稀硝酸時應(yīng)加滿，不留空隙。當(dāng)收集一定量的氣體后，將注射器中的氣體注入U形管中，氣體的顏色變?yōu)榧t棕色可確定是NO而不是H2。 [答案]　實驗一：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 0.01mol (2)蘸有品紅溶液的濾紙條褪色 濾紙變紅 實驗二：(1)關(guān)閉 U形管右端稀硝酸接觸膠塞 (2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2 14. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物

24、中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則 (1)B與A的差值為________mol。 (2)C點對應(yīng)的溶液體積為________mL。 (3)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。 (4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_____。 (5)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式：________________ _______________________

25、____________________________________________________________________________________________。 [解析]　由題意知，金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3，由圖又可看出金屬與硝酸反應(yīng)后，硝酸是過量的，故金屬的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3、Al(NO3)3。圖中：①O→C：H＋＋OH－===H2O；②C→88：R3＋＋3OH－===R(OH)3↓(R代表Fe或Al)；③88→94：NH＋OH－NH3·H2O；④94→104：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。由④知n[Al(OH)3

26、]＝0.01 L×5mol·L－1＝0.05mol＝n(Al)，此值也是B與A的差值。由③知，n(NH4NO3)＝0.006 L×5mol·L－1＝0.03mol，根據(jù)反應(yīng)中得失電子相等的原則得：3n(R3＋)＝0.03mol×8＝0.24mol，則n(R3＋)＝0.08mol＝n(合金)，故混合物中n(Al)∶n(Fe)＝5∶3。O→88mL中，用于沉淀金屬離子的OH－有0.08mol×3＝0.24mol，故C點：(0.088 L×5mol·L－1－0.24mol)÷5mol·L－1＝0.04 L，即40mL。 [答案]　(1)0.05　(2)40　(3)0.5　(4)5∶3 (5)8Al＋30H＋＋3NO===8Al3＋＋3NH＋9H2O 8